【化学】福建省南平市高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 8页

福建省南平市高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 本试卷共100分 考试时间90分钟 命题人: 林惠云 审卷人: 命题时间： 2020 年5月 相对原子质量H—1 O—16 Na—23 Mg-24 Al—27 S—32 Si—28 Cl—35.5 ‎ 第I卷（选择题)‎ 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )‎ A．瓷器 ‎ B．丝绸 C．茶叶 D．中草药 ‎ ‎2．2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是( ) ‎ A．“胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物 B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 ‎3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是( )‎ A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 ‎ ‎4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A．用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液 B．用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2‎ D．用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO ‎5．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（　 ）‎ A．氯化钡溶液 B．石灰水 C．硅酸钠溶液 D．氯化钙溶液 ‎6．下列除杂方案错误的是（ ）‎ 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂操作 A MgO(s)‎ Al2O3(s)‎ NaOH溶液 过滤 B FeCl2(aq)‎ FeCl3(aq)‎ Fe屑 过滤 C NaHCO3 (aq)‎ Na2CO3(aq)‎ Ca(OH)2溶液 过滤 D CuO(s)‎ Cu(s)‎ O2‎ 加热 ‎7．下列有机化学方程式及反应类型均正确的是（ ）‎ A．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 脂化反应 B．CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反应 C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O 氧化反应 D．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反应 ‎8．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等。下列说法或分析不正确的是( )‎ A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B．斜长石的氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·3SiO2‎ C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D．橄榄石中铁元素为＋2价 ‎9．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ）‎ A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 ‎10．下列说法不正确的是（ ）‎ A．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂 D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料 ‎11．熔融氢氧化钠应选用的器皿是（ ）‎ A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚 C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚 ‎12．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是( )‎ A．乙烯、乙炔 B．苯、四氯化碳 C．乙烷、乙烯 D．苯、酒精 ‎13．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是 ( )‎ ‎①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤CH3COONH4 ⑥Al A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．②④⑤⑥‎ ‎14．下列指定反应的离子方程式正确的是( )‎ A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−[Al(OH)4]-+H2↑‎ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+‎ ‎15．工业上制备PVC（聚氯乙烯）的一种合成路线如下，下列说法错误的是( )‎ A．X的球棍模型为： B．Y有2种不同结构 C．反应②为加成聚合反应 D．PVC的结构简式为：‎ ‎16．下列说法中，正确的是(　 )‎ A．符合通式CnH2n的烃一定是烯烃 B． 是同分异构体 C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是加成反应 D．由丙烯生成聚丙烯是聚合反应 ‎17．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ）‎ ‎①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气 A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤⑦‎ ‎18．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是( )‎ A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应 C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应 D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3‎ ‎19．“青取之于蓝而胜于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，结构简式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是( )‎ A．它的苯环上的一氯取代物有4种 B．它的化学式是C16H11N2O2‎ C．它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色 D．它不属于烃类 ‎20．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)‎ A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g ‎21．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）‎ 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3‎ FeCl3‎ CuSO4‎ c NaCl Al（OH）3‎ FeCl2‎ CuCl2‎ ‎22．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(　　)‎ A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题（共56分）‎ ‎23．（8分）将下列物质进行分类（填序号）‎ ‎①O2与O3 ②126C与136C ‎③H2O和D2O ④冰与干冰 ‎⑤H2、D2、T2 ⑥乙醇与乙醚(CH3-O-CH3)‎ ‎⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2‎ ‎ CH3‎ ‎（1）互为同位素的是__________ ___‎ ‎（2）互为同素异形体的是___________‎ ‎（3）互为同分异构体的是______ ___‎ ‎（4）属于同一化合物的是___________‎ ‎24．（10分）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： ‎ ‎（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：              ； （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有          ，固体N是        ； （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为       ，它属于    （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质； （4）实验室里常往AlCl3溶液中加人        （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，请写出该反应的方程式                ‎ ‎25．（12分）将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。‎ ‎(1)写出bc段发生的化学反应方程式___________________；‎ ‎(2)镁和铝的总质量为________g；‎ ‎(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；‎ ‎(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；‎ ‎(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。‎ ‎26．(12分)(1)碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 ‎ ‎ (用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的________(填字母)。‎ a．稀H2SO4 b．盐酸 c．CO2 d．氨水 e．NaOH ‎(2)已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：‎ ‎①写出下列物质的化学式：X：___，A：____，B：___，C：_____。‎ ‎②写出以下反应的离子方程式：A→B ；X→C： 。‎ ‎27．（14分）晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。‎ ‎(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：‎ 石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。‎ ‎(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。‎ ‎①装置B中的试剂是___________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。‎ ‎②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。‎ a.碘水 b.氯水　 c.Na2SO3溶液　 d.KSCN溶液 ‎【参考答案】‎ 一．选择题（每小题2分共44分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B D A C C D B A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 D A C A B D C C B A B C 二．填空题（共6小题，共56分）‎ ‎23、（每空2分）② ① ⑥ ⑦ ‎ ‎24、（1）过滤(1分) ‎ ‎（2）Fe2O3 (2分) Al2O3 (2分) ‎ ‎（3）Na[Al(OH)4] (1分) 盐(1分)‎ ‎（4）氨水(1分) AlCl3 +3NH3•H2O = Al(OH)3 ↓+3NH4Cl (2分)‎ 25、 ‎ (每空2分)‎ (1) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (2) 9 (3) Na2SO4 2.5 (4) 10.08 ‎ ‎(5) NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3‎ ‎26、(1) 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑（2分） c （2分）‎ ‎(2) ①X:Al A : Al2O3 B: NaAlO2 C: AlCl3 （各1分） ‎ ‎②Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O （2分） 2 Al＋6H+= 2Al3＋+3H2↑（2分）‎ ‎27、（1）还原剂 (2分) 1.204×1023或0.2NA （2分） ‎ ‎（2）①浓硫酸（2分） 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化（2分）‎ ‎②有固体物质生成（2分） SiHCl3＋H2Si＋3HCl（2分） ‎ ‎③bd (2分) ‎