【化学】陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版） 19页

陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题 相对原子质量： H—1, C—12, O—16, N—14, S—32, C—12‎ I、选择题 (共计48分)‎ 一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）‎ ‎1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）‎ A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。‎ ‎【详解】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A项错误；‎ B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项错误；‎ C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项正确；‎ D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为( )‎ A. A＋3B＝‎2C B. ‎2A＋3B＝‎2C ‎ C. ‎3A＋B＝‎2C D. A＋B＝C ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写反应的方程式。‎ ‎【详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA∶vB∶vC=2∶3∶‎ ‎2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为‎2A+3B=‎2C，故选B。‎ ‎3.下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是 ( )‎ A. C2H5OH B. Cu C. H2SO4 D. CO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，乙醇为非电解质，乙醇溶于水不可导电，A项错误；‎ B. 铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；‎ C. 硫酸是在水溶液中能够导电的化合物，所以硫酸为电解质，C项错误；‎ D. CO2的水溶液可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎4.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）‎ A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；‎ B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；‎ C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；‎ D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎5.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。‎ ‎6.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(‎25℃‎，101 kPa)：‎ ‎①C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1‎ ‎②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1‎ ‎③C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1‎ ‎④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1‎ 由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )‎ A. ΔH＝－1 746kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1‎ C. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)等。‎ ‎【详解】正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出的热量，故热化学方程式C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=−2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热△H为−2878kJ/mol，C项正确；‎ 答案选C。‎ ‎7.酸碱滴定实验时，必须要按以下要求操作的是(　　 )‎ A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B. 酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗 C. 待测液一定要放在锥形瓶中 D. 滴定前读数时，凹液面最低处必须与“‎0”‎刻度线齐平 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 锥形瓶中带有水对实验没有影响，无需烘干，A项错误；‎ B. 滴定实验时，酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会使溶液稀释，造成滴定误差，B项正确；‎ C. 至于待测液和标准液谁放在滴定管里，谁在锥形瓶中，主要是看指示剂颜色的变化过程，一般是以锥形瓶中的颜色由淡变为深色或由无色变为有色为最佳，C项错误；‎ D. 滴定前读数时，凹液面最低处在“‎0”‎刻度或“‎0”‎刻度以下的某一刻度处即可，因为最终要的是读数差，从而确定溶液体积，不用必须与“‎0”‎刻度线齐平，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎8.下列说法正确的是 ( )‎ A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 B. NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 混乱度越大，熵值越大，则同一物质的固、液、气三种状态的熵值由s→l→g增大，A项错误；‎ B. 该反应△H>0、△S>0，而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B项正确；‎ C. 依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向，C项错误；‎ D.‎ ‎ 使用催化剂，只能改变反应速率，与反应的方向无关，不能改变化学反应进行的方向，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎9. 已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：‎ ‎①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1‎ ‎②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2‎ 则△H1和△H2的关系是（ ）‎ A. △H1=△H2 B. △H1＞△H‎2 ‎ C. △H1＜△H2 D. 无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：已知红磷通常要比白磷稳定，说明等质量的白磷含有的能量高，当二者反应产生相同状态的生成物时，放出的能量白磷比红磷多，所以△H1＜△H2，选项C正确。‎ ‎10. 足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是 （ ）‎ A. NaOH固体 B. CH3COONa固体 ‎ C. NaCl晶体 D. Na2CO3固体 ‎【答案】B ‎【解析】A 不可以，加NaOH固体，会消耗盐酸，使生成氢气的总量减小 B 可以，加CH3COONa固体，会得到CH3COOH，溶液中C(H+)减小，反应速率，氢气的总量不变 C 不可以，加NaCl晶体，对反应无影响 D 不可以，加Na2CO3固体，会消耗盐酸，生成二氧化碳，使生成氢气的总量减小。‎ ‎11.燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示：‎ 下列有关说法正确是(　 　)‎ A. T1>T2‎ B. T1时，b点对应状态的SO2转化率最高 C. T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高 D. 减小压强可提高CO、SO2转化率 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝-394.0 kJ·mol－1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的含量减少，所以由图可知T1”、“<” 或“＝”)。‎ ‎（6）已知2H2(g)＋O2(g) ⇌2H2O (g)　ΔH＝－484 kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_____________________________________________。‎ ‎【答案】(1). 800 (2). = (3). AD (4). 增大 (5). (6). > (7). 2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=−566kJ/mol ‎【解析】‎ ‎【分析】(I)（1）反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，由图可知，SO2的平衡转化率α=0.80，利用三段式表示出平衡时反应混合物各组分的物质的量，再计算平衡时反应混合物各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算； （2）平衡状态由A变到B时，改变的是压强，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变； （3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，据此判断；‎ ‎(II)（4）增大反应物H2O(g)的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大； （5）化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方，从图上可见反应放热，降温平衡正向移动，K增大；‎ ‎（6）利用盖斯定律，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得。‎ ‎【详解】(I)（1）反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，由图可知，此时SO2的平衡转化率α=0.80，则参加反应的二氧化硫为2mol×80%=1.6mol，可列三段式：‎ ‎ 所以平衡时浓度：c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.02mol/L，c(SO3)=0.16mol/L，故平衡常数；‎ 故答案为：800； （2）平衡状态由A变到B时，改变的是压强，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数K(A)=K(B)；‎ 故答案为：=； （3）A. 气体的总质量不变，随反应进行，气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变，说明到达平衡状态，故A正确； B. 平衡时接触室中SO2、O2的浓度一定不相同，开始物质的量为2：1，按2：1反应，平衡时二者的物质的量之比为2：1，浓度之比为2：1，故B错误； C. 平衡时接触室中SO2、O2、SO3物质的量之比可能为2：1：2，可能不是2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故C错误； D. 随反应进行，气体的物质的量减小，接触室中压强减小，压强不随时间变化而变化，说明到达平衡状态，故D正确． 故答案为：AD；‎ ‎(II)（4）增大反应物H2O(g)的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大；‎ 故答案为：增大；‎ ‎（5）化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方，则；从图上可见反应放热，降温平衡正向移动，K增大；‎ 故答案为：；>；‎ ‎（6）已知：①CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=−41kJ/mol；‎ ‎②2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g) △H= −484kJ/mol；‎ 根据盖斯定律①×2+②得：2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) △H=−566kJ/mol；‎ 故答案为：2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) △H=−566kJ/mol。‎ ‎21.某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度（杂志不参与反应），试根据实验回答下列问题：‎ ‎（1）准确称量‎5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成‎1L待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。‎ A.小烧杯中　　　　 B.洁净纸片上　　　 C.托盘上 ‎（2）滴定时，用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，可选用________作指示剂。‎ A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 ‎（3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_______（填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_______________________________。‎ ‎（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______________。‎ 滴定次数 待测溶液 体积(mL)‎ 标准酸体积 滴定前的刻度(mL)‎ 滴定后的刻度(mL)‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.40‎ ‎10.50‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.10‎ ‎14.00‎ 第三次 ‎10.00‎ ‎250‎ ‎14.00‎ ‎（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)‎ ‎①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果______________。‎ ‎②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果______________。‎ ‎③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果______________。‎ ‎【答案】(1). A (2). AC (3). 甲 (4).‎ ‎ 当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点 (5). 0.1000 (6). 80% (7). 偏低 (8). 偏高 (9). 无影响 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）里称量； （2）强酸与强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；‎ ‎（3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，盐酸应该放在酸式滴定管中；选用酚酞做指示剂，酚酞遇碱变红，当滴定终点时溶液变为无色；‎ ‎（4）先由表格中的数据计算滴定10.00mL待测氢氧化钠溶液所消耗盐酸的平均体积，再计算氢氧化钠溶液的浓度，再计算‎1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量，进而计算氢氧化钠的质量，最后计算烧碱样品的纯度；‎ ‎（5）结合氢氧化钠溶液的计算公式，以及c(HCl)=0.1000mol/L，V(NaOH)=10.00ml，二者皆为定值，判断不当操作对于V(HCl)的影响，进而判断误差。‎ ‎【详解】（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止玷污托盘，因氢氧化钠易潮解，所以应放在小烧杯中称量；故答案为：A；‎ ‎（2）强酸与强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；故答案为：AC；‎ ‎（3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在酸式滴定管中，甲图为酸式滴定管；该同学选用酚酞做指示剂时，当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点；故答案为：甲；当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点；‎ ‎（4）由表格中的数据可知滴定10.00mL待测氢氧化钠溶液，第一次消耗标准盐酸的体积为(10.5-0.40)mL=10.1mL，第二次消耗标准盐酸的体积为(14.0-4.10)mL=9.90mL，第三次消耗标准盐酸的体积为(14.0-2.50)mL=11.5mL，第三次体积偏差较大，应该舍弃，则消耗盐酸的平均体积为，则；则‎1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1mol，则氢氧化钠的质量=0.1mol×‎40g/mol=‎‎4.0g ‎，则烧碱样品的纯度是；故答案为：0.1000；80%；‎ ‎（5），其中c(HCl)=0.1000mol/L，V(NaOH)=10.00ml，二者皆为定值，‎ ‎①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，导致测得的盐酸体积偏小，则测得的氢氧化钠的浓度偏小，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏低；故答案为：偏低；‎ ‎②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致测得的盐酸体积偏大，则测得的氢氧化钠的浓度偏大，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏高；故答案为：偏高；‎ ‎③洗涤后锥形瓶未干燥，不影响锥形瓶中氢氧化钠的物质的量，因此不影响消耗盐酸的体积，则对滴定结果无影响；故答案为：无影响。‎