【化学】河南省开封市2020届高三第三次模拟考试 11页

河南省开封市2020届高三第三次模拟考试 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35．5 Mn 55 Ba 137‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项）‎ ‎7．2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医科口罩（SMS）或防雾霾的3M（SMMMS）口罩，其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层，其纤维直径比较粗，在20左右；熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2左右。下列说法正确的是（ ）‎ A．聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 B．用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用 C．熔喷层具有杀菌消毒功能 D．使用过的医科口罩只要还很干净，经酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用 ‎8．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114．5℃，沸点364．5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn＋2I2SnI4制备SnI4，装置如右图（夹持、加热装置略去）。下列说法正确的是（ ）‎ A．SnI4不溶于CCl4‎ B．装置Ⅰ中b为冷凝水进水口 C．加入碎瓷片的目的是防止暴沸 D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2‎ ‎9．牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草。从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．a、b、c均能发生加成反应和取代反应 B．b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体 C．c分子中至少有8个碳原子共面 D．完全燃烧1 mol三种物质时，消耗氧气的量a＞b＞c ‎10．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）‎ A．放电时乙为正极，充电时乙为阴极 B．汽车上坡时发生图中虚线所示的过程 C．放电时负极的电极反应式为：MHn－ne－＝M＋nH＋‎ D．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动 ‎11．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）‎ ‎12．向20 mL0．5 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的烧碱溶液，混合溶液的温度与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．a点：c（CH3COOH）＞c（OH－）＋c（Na＋）‎ B．醋酸的电离常数：b点＜a点 C．b点：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0．5 mol·L－1‎ D．c点：n（OH－）－n（H＋）－n（CH3COOH）＝0．01 mol ‎13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这四种元素仅处于两个周期，其中X元素的最外层电子数是其层数的3倍，这四种元素构成的一种离子化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径Y＞Z＞X B．单质W在其同族元素形成的单质中熔点最低 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 D．该化合物中的所有元素均满足8电子稳定结构 第Ⅱ卷 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答，第35～36题，考生根据要求作答）‎ ‎（一）必考题 ‎26．（15分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，M＝392g·mol－1]，俗称莫尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，易溶于水，在100℃～110℃时分解。‎ 回答下列问题：‎ Ⅰ．探究莫尔盐强热时的分解产物 ‎ 某同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）。为验证产物的存在，该同学用下列装置进行实验。‎ ‎（1）该同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→___________________→G。‎ ‎（2）证明分解产物中含有SO3的实验现象是____________________________。‎ Ⅱ．探究莫尔盐的纯度 某学生取m g莫尔盐样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，分别设计了如下实验方 案。‎ 方案甲：取20．00 mL所配溶液于锥形瓶，用0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进 行滴定。‎ 方案乙：取20．00 mL所配溶液进行如下实验。‎ ‎（3）方案甲中盛装标准溶液的仪器名称为________________；涉及反应的离子方程式为___________________________；达到滴定终点的现象是_________________________。‎ ‎（4）方案乙测得样品的纯度为__________％（用含m、w的式子表示）。‎ ‎（5）若实验操作都正确，但方案甲的测定结果总是小于方案乙，其可能原因为____________。设计实验，验证你的假设_________________________________________________。‎ ‎27．（14分）钛酸锰（MnTiO3）纳米材料是一种多用途催化剂。工业上用红钛锰矿（主要成分有MnTiO3，还含有少量FeO、Fe2O3、SiO2等杂质）来制备MnTiO3‎ ‎，其工艺流程如图所示：‎ 已知①红钛锰矿“酸溶”后Ti元素主要以TiO2＋的形式存在；‎ ‎②H2TiO3不溶于无机酸和碱，不溶于水；‎ ‎③在空气中加热无水MnCl2分解放出HCl，生成Mn3O4。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“粉碎”的目的是_______________________________。‎ ‎（2）“酸溶”中发生的主要反应化学方程式为____________________________。‎ ‎（3）为了更好地把滤渣2分离出来，除搅拌外，还需要（填操作名称）__________。‎ ‎（4）“氧化”的氧化剂选用的是高锰酸钾，而不选择通常人们认可的绿色氧化剂“双氧水”，除了高锰酸钾氧化性强、反应快之外，还可能的原因是_____________（写出一条即可）。‎ ‎（5）“沉锰”的条件一般控制在45℃以下的原因是_________________________。‎ ‎（6）TiO2＋的水解率受温度和H＋浓度的影响如图所示，TiO2＋最适宜的水解条件是_____________。‎ ‎（7）测定所得MnCl2·xH2O晶体中结晶水的含量。取29．70g样品加热分解，热重曲线（TG）如图所示。‎ 所得氯化锰晶体x的值是__________。‎ ‎28．（14分）研究NOx、COx的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。‎ Ⅰ．反应N2（g）＋O2（g） 2NO（g） △H1＝＋180．5kJ·mol－1，汽车尾气中 的NO（g）和CO（g）在一定条件下可发生反应2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋‎ ‎2CO2（g） △H2。‎ ‎（1）已知CO的燃烧热为283．0kJ·mol－1，则△H2＝__________。‎ ‎（2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示O2、NO、N2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸过程中的能量状态最低的是__________（填字母序号）。‎ ‎（3）另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内脱氮率（即NO的转化率）随温度的变化关系如图1所示。图中低于200℃，脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是___________________；a点（填“是”或“不是”） ________对应温度下的平衡脱氮率，理由是_______________________________________________________。‎ Ⅱ．向容积可变的密闭容器中充入1mol CO和2．2 mol H2，在恒温恒压条件下发生反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） △H＜0，平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况如图2所示。‎ ‎（4）反应速率：N点（CO）（填“大于”、“小于”或“等于”） __________M点 ‎ （CO）。‎ ‎（5）M点时，H2的转化率为__________（计算结果精确到0．1％）；用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数Kp＝__________（用含P1的最简表达式表达，分压＝总压×物质的量分数）。‎ ‎（6）不同温度下，该反应的平衡常数的对数值（lgK）如图3所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度（T）的关系的是__________（填字母符号）。‎ ‎（二）选考题 ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）硼化镁是迄今发现的临界温度最高的简单的金属化合物超导材料。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）基态硼的电子排布图为__________，基态镁原子的电子运动状态有__________种。‎ ‎（2）BF3的键角（填“大于”、“小于”或“等于”） __________NF3的键角，理由是___________________________________________。‎ ‎（3）碱土金属的碳酸盐热分解反应模式为：MCO3（s）MO（s）＋CO2（g）。从结构的角度解释：MgCO3的热分解温度小于CaCO3的热分解温度的原因是____________________________________________________。‎ ‎（4）已知硼化镁属六方晶系（如图1所示）a＝b≠c， α＝β＝90°，γ＝120°。又知硼化镁是一种插层型离子化合物，镁层和硼层交替排列；镁原子层呈三角形结构，硼原子层具有规则的六角蜂房结构，与石墨相似。硼化镁晶体沿z轴方向的投影如图2所示，黑球代表硼原子，白球代表镁原子。硼化镁的化学式为__________；B的配位数是__________。‎ ‎（5）已知硼化镁的晶格常数为：a＝b＝0．3086nm，c＝0．3524nm，则硼化镁晶体的密度表达式为__________g／cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）诺贝尔奖获得者屠呦呦带领团队发现了青蒿素，为中国医药科技创新和人类健康事业作出了巨大贡献，我国化学家在确认青蒿素分子结构后实现了青蒿素的全合成。一种以香茅醛为原料合成青蒿素的流程如下：‎ 已知：羰基α—H可发生反应 回答下列问题：‎ ‎（1）青蒿素的分子式为__________。根据青蒿素所含官能团，推测其可能具有的性质有__________。‎ a．易溶于水 b．具有氧化性 c．可发生水解反应 ‎（2）香茅醛的同分异构体X含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的X有__________种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质结构简式为__________。‎ ‎（3）反应A→B实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是__________、__________。（4）C中所含官能团名称为________________。‎ ‎（5）通过D→E的反应，分子中引入了硫醚基团，而F→G的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是_______________________________。‎ ‎（6）写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛（）的合成 路线流程______________________________________________________________________（无机试剂任选）。‎ ‎【参考答案】‎