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  • 2021-07-08 发布

2020届高考化学一轮复习物质的量 气体摩尔体积作业(2)

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考点1 物质的量 气体摩尔体积 ‎ ‎ ‎                    ‎ ‎[题组一 基础小题]‎ ‎1.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(  )‎ A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 答案 C 解析 摩尔质量和相对分子质量的单位不同,A错误;物质的量是基本物理量,不是单位,B错误;1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒,但不一定是原子,D错误。‎ ‎2.下列说法正确的是(  )‎ A.相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒 B.同物质的量浓度、同体积的任何溶液中所含溶质的量相同 C.含58.5 g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子 D.无论什么状况下,一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 答案 D 解析 相同物质的量的任何物质具有相同数目的组成微粒,“微粒”包括分子、原子、离子等,A错误;应是所含溶质的物质的量相同,B错误;氯化钠溶液中不存在氯化钠分子,C错误。‎ ‎3.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(  )‎ A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值 C.含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 答案 B 解析 6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值,不能把6.02×1023就叫做阿伏加德罗常数,A错误;含有阿伏加德罗常数个微粒的物质不一定是1 mol,如含阿伏加德罗常数值个O的O2是0.5 mol,C错误;用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒,如1 mol Fe、1 mol H+、1 mol e-等,而1摩尔氯指代不明,D错误。‎ ‎4.根据我国统一施行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是(  )‎ A.98 g硫酸的摩尔数为1 mol B.氧的摩尔质量为32 g/mol C.某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60‎ D.阿伏加德罗常数约为6.02×1023个 答案 C 解析 98 g硫酸的物质的量为1 mol,A错误;氧气的摩尔质量为32 g/mol,B错误;某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60,C正确;阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,D错误。‎ ‎5.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.14 g乙烯中含有3NA个极性共价键 B.1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA C.标准状况下,22.4 L H2和O2的混合气体所含有的分子数为NA D.0.1 mol KHSO4晶体中阳离子总数为0.2NA 答案 C 解析 1个乙烯分子中含有4个极性共价键,14 g乙烯的物质的量为0.5 mol,共含有2NA个极性共价键,A错误;醋酸是弱酸,只能部分电离,B错误;KHSO4晶体中存在的离子为K+和HSO,0.1 mol该晶体中阳离子总数为0.1NA,D错误。‎ ‎6.设阿伏加德罗常数的数值为NA,若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应,转移的电子数均为NA,则下列各化学量不相等的是(  )‎ A.消耗H2O和D2O的物质的量 B.同温同压下生成气体的体积 C.反应后所得溶液中溶质的质量分数 D.参加反应的钾的质量 答案 C 解析 根据反应2H2O+2K===2KOH+H2↑和2D2O+2K===2KOD+D2↑,转移相等的电子数,消耗H2O和D2O的物质的量相等,生成的气体的物质的量相等,参加反应的K的物质的量相等,故A、B、D正确。‎ ‎7.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是(  )‎ A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案 B 解析 两种气体质量相同,但ρ甲>ρ乙,则V甲<V乙,同温同压下,体积之比等于其物质的量之比,因此n甲<n乙,M=,则M甲>M乙,A、D错误;气体摩尔体积只取决于气体的温度和压强,同温同压时,Vm(甲)=Vm(乙),C错误。‎ ‎8.下列条件中,两种气体所含原子数一定相等的是(  )‎ A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2‎ C.同体积、同密度的C2H6和NO D.同压强、同体积的N2O和CO2‎ 答案 A 解析 因为N2和CO具有相同的摩尔质量,所以两者质量相同时物质的量也相同,分子个数应相同,又两者都是双原子分子,故原子个数也相等,A正确;同温、同体积时,气体的物质的量之比等于压强之比,B中没有提到压强,所以分子个数不一定相等,B错误;体积相同、密度相等,所以质量相等,C2H6和NO的摩尔质量也相等,所以分子个数相等,但由于它们的分子组成不同,所以原子个数不相等,C错误;同压强、同体积时,由于没有说明温度,所以两种气体的物质的量不一定相等,D错误。‎ ‎9.下列叙述中正确的是(  )‎ ‎①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ‎②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同 ‎③28 g CO的体积为22.4 L ‎④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 ‎⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大 ‎⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥‎ 答案 B 解析 ①标准状况下H2O为非气态,因此1 L HCl的物质的量远小于1 L H2O的物质的量;②1 g H2和14 g N2的物质的量相同,因此在相同条件下的体积相同;③没有给出温度、压强,无法确定气体体积;④物质的状态不同,则物质的量相同的两种物质,它们在标准状况下的体积也不一定相同;⑤由pV=nRT可知,在同温同体积时,气体物质的物质的量与压强成正比,即气体物质的物质的量越大,则压强越大;⑥由p=RT推知同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,B正确。‎ ‎[题组二 高考小题]‎ ‎10.(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案 B 解析 16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g÷162.5 g/mol=0.1 mol,但水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,A错误;标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol,氩气是由单原子分子构成的单质,其中含有的质子数是18NA,B正确;1分子丙三醇含有3个羟基,92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol,其中含有羟基数是3NA,C错误;甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D错误。‎ ‎11.(2018·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案 C 解析 常温常压下,124 g P4的物质的量是1 mol,由于白磷是正四面体结构,1个P4分子中含有6个P—P键,因此其中所含P—P键数目为6NA,A错误;铁离子在溶液中水解,所以100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B错误;每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol,其中含氢原子数目为2NA,C正确;反应2SO2+O2 2SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,D错误。‎ ‎12.(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是(  )‎ A.24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数之比为2∶1‎ D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 答案 B 解析 1个Mg原子中有12个质子,1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝物质的量都是1 mol,所以24 g镁含有的质子数为12NA,27 g铝含有的质子数为13NA,A错误。设氧气和臭氧的质量都是x g,则氧气(O2)的物质的量为 mol,臭氧(O3)的物质的量为 mol,所以两者含有的氧原子分别为×2= mol和×3= mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的,而每个氧原子都含有8个电子,所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数,B正确。重水为H 8O,其中H含有1个中子,O含有8个中子,所以1个重水分子含有10个中子,1 mol重水含有10 mol中子。水为H 8O,其中H没有中子,O含有8个中子,所以1个水分子含有8个中子,1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10∶8=5∶4,C错误。乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个C—C键,所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个C—H键和1个C===C,所以1‎ ‎ mol乙烯有6 mol共价键,D错误。‎ ‎13.(2018·浙江4月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )‎ A.10 g的2HO中含有的质子数与中子数均为5NA B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA C.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 答案 B 解析 10 g 2HO的物质的量为0.5 mol,含有的质子数与中子数均为5NA,A项正确;因S+O2SO2,故32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为4NA,B项错误;因C2H2与C6H6的最简式均为CH,故26 g二者的混合气体中含有2 mol C—H键,含C—H键的数目为2NA,C项正确;因NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 g·mol-1,故120 g二者的固体混合物中含有的阳离子数为NA,D项正确。‎ ‎14.(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(  )‎ A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH+4的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 答案 D 解析 NH4Cl溶液中,NH+4易水解生成NH3·H2O,1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH+4的数量小于0.1NA,A错误;2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA,B错误;标准状况下,气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA,C错误;H2+I22HI,反应前后气体的物质的量不变,0.1 mol H2和0.1 mol I2反应后,其分子总数为0.2NA,D正确。‎ ‎15.(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.0.1 mol的 11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+‎ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键 答案 A 解析 11B中含有6个中子,0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子,A正确;溶液体积未知,无法计算氢离子个数,B错误;标准状况下苯非气态,不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数,C错误;PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加的P—Cl 键的数目小于2NA,D错误。‎ ‎16.(2016·全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )‎ A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案 A 解析 乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA,A正确;N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA,B错误;Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA,C错误;标准状况下,CCl4呈液态,D错误。‎ ‎17.(2016·四川高考改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 答案 B 解析 2.4 g镁的物质的量为0.1 mol,反应中失去0.2 mol电子,A错误;标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol,含有氧原子的物质的量为0.5 mol,B正确;氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol,含有0.5 mol共价键,C错误;醋酸是弱酸,不能完全电离,含有的氢离子数小于0.05NA,D错误。‎ ‎18.(2015·全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 答案 C 解析 D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同,A错误;亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数小于2NA,B错误;Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA,C正确;2NO+O2===2NO2,2NO2N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2NA,D错误。‎ ‎19.(2015·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )‎ A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素U发生裂变反应:U+nSr+Xe+10n,净产生的中子(n)数为10NA 答案 C 解析 1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HCO-3)+c(CO3)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,故HCO-3和CO3的离子数之和小于0.1NA,B错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C正确;由裂变反应知,净产生的中子数为9NA,D错误。‎ ‎20.(2015·广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )‎ A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子 D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子 答案 D 解析 Na与H2O反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,23 g Na即1 mol可生成NA个H2分子,A错误;Cu和足量热浓硫酸反应生成SO2,B错误;标准状况下,22.4 L N2与H2混合气体是1 mol,含2NA个原子,C错误;根据化合价知识可知,3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子,D正确。‎ ‎[题组三 模拟小题]‎ ‎21.(2018·广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.常温常压下,46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA B.标准状况下,22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA C.16 g CH4与18 g NH所含质子数相等 D.1 mol Cu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子 答案 A 解析 46 g NO2和N2O4混合气体相当于1 mol NO2,含有3 mol原子,A正确;标准状况下,CH2Cl2是液体,B错误;16 g CH4中含10 mol质子,18 g NH中含11 mol质子,C错误;Cu与S反应生成Cu2S,1 mol Cu在足量硫蒸气中反应时转移NA个电子,D错误。‎ ‎22.(2018·大连市高三双基测试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ A.0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应,生成的气体分子数为0.2NA B.15 g冰醋酸和葡萄糖的混合物,含有的原子数为2NA C.5.6 g铁与足量稀盐酸反应,产生2.24 L气体 D.300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA 答案 B 解析 氮气和氢气合成氨N2+3H22NH3是可逆反应,不能进行彻底,所以0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数小于0.2NA,A项错误;冰醋酸和葡萄糖的最简式相同,均为CH2O,15 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有CH2O的物质的量为=0.5 mol,含有的原子数为2NA,B项正确;未标明温度和压强,不能用22.4 L/mol来计算生成的氢气的体积,‎ C项错误;水中也含有氢原子,300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含氢原子数大于3.6NA,D项错误。‎ ‎23.(2018·甘肃兰州高三一诊)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述错误的是(  )‎ A.由H2O2分解制得标准状况下2.24 L O2,转移电子数为0.2NA B.氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体,断裂的共价键总数为NA C.44 g丙烷中含有的极性键为8NA D.1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中HSO和SO离子数之和为0.1NA 答案 D 解析 H2O2分解的化学方程式为2H2O2===2H2O+O2↑,O元素从-1价升到0价,可以得出每生成1 mol氧气转移电子2 mol,制得标准状况下2.24 L O2,物质的量为0.1 mol,则转移电子数为0.2NA,A项正确;由于H2+Cl22HCl,36.5 g 氯化氢气体的物质的量为1 mol,需要消耗氢气和氯气各0.5 mol,断裂的共价键总数为NA,B项正确;丙烷的分子式为C3H8,含有的极性键为C—H键,一个丙烷分子中共含有8个极性键,44 g丙烷的物质的量为1 mol,则含有的极性键为8NA,C项正确;NaHSO3溶液中含有硫元素的微粒有HSO、SO和H2SO3,根据物料守恒,HSO、SO和H2SO3粒子总和为0.1NA,D项错误。‎ ‎24.(2018·湖北武汉四月调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(  )‎ A.1 mol Na2O2与水完全反应,转移电子数为NA B.2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3的分子数为2NA C.常温下10 mL pH=11的KOH溶液中,水电离出的OH-的数目为1.0×10-5NA D.17 g甲基(—14CH3)中所含中子数为9NA 答案 A 解析 根据反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,可以分析出过氧化钠和电子转移的关系为:2Na2O2~2e-,故1 mol Na2O2与水完全反应,转移电子数为NA,A项正确;SO2与O2反应是一个可逆反应,反应不能进行到底,故2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于2NA,B项错误;KOH溶液中氢氧根离子来自于水和KOH,氢离子完全来自于水,‎ 水电离的氢离子与氢氧根离子是相等的,故pH=11的KOH溶液中,氢离子浓度为10-11 mol/L,由水电离产生的氢氧根离子浓度也为10-11 mol/L,水电离出的OH-的数目为10-11×10×10-3×NA=10-13NA,C项错误;1 mol —14CH3含有中子数为(14-6)×NA=8NA,17 g甲基(—14CH3)的物质的量为1 mol,故中子数为8NA,D项错误。‎ ‎[题组一 基础大题]‎ ‎25.(1)H2SO4的相对分子质量为________,它的摩尔质量为________。‎ ‎(2)在标准状况下,0.5 mol任何气体的体积都约为________。‎ ‎(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比,所含分子数目较多的是________。‎ ‎(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g,该气体的摩尔质量为________,在标准状况下,该气体的体积是________。‎ ‎(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。‎ ‎(6)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。‎ ‎(7)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为______________。‎ ‎(8)2.3 g Na中含电子的物质的量为________mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为________mol。‎ 答案 (1)98 98 g·mol-1 (2)11.2 L (3)4 g H2‎ ‎(4)28 g·mol-1 0.224 L (5)2.709×1023 ‎ ‎(6)0.6 mol (7)106 g·mol-1 (8)1.1 0.1‎ 解析 (2)在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L,0.5 mol约为11.2 L。‎ ‎(3)4 g H2为2 mol,22.4 L标准状况下的CO2为1 mol,故4 g H2含分子数目较多。‎ ‎(4)M===28 g·mol-1,V=n·Vm=0.01 mol×22.4 L·mol-1=0.224 L。‎ ‎(5)与0.3 mol NH3含氢原子数相等的H2O的物质的量为=0.45 mol,N=n·NA=0.45 mol×6.02×1023 mol-1=2.709×1023。‎ ‎(6)n[Al2(SO4)3]==0.2 mol,n(SO)=0.2 mol×3=0.6 mol。‎ ‎(7)由质量守恒可知m(C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g,M(C)===106 g·mol-1。‎ ‎(8)n(Na)==0.1 mol,1 mol Na中含11 mol电子,0.1 mol Na中含1.1 mol电子;Na与H2O反应生成NaOH,Na的化合价从0价升高到+1价,1个Na原子失去1个电子,0.1 mol Na失去0.1 mol电子。‎ ‎26.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3。‎ ‎(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol-1(保留一位小数)。‎ ‎(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为________L。‎ ‎(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少?‎ 答案 (1)35.6 (2)3 (3)50%‎ 解析 (1)设有1 mol O2。‎ ‎ 3O2     2O3‎ 起始 1 mol 0 mol 转化 0.3 mol 0.2 mol 结束 0.7 mol 0.2 mol 根据:==≈35.6 g·mol-1。‎ ‎(2)3O2  2O3   ΔV ‎ 3体积 2体积 1体积 ‎ V(L) 8-6.5=1.5 L V=3 L。‎ ‎(3)加热条件下,O3、O2都能和铜粉反应,故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol,含有O3 y mol,则有 解得 所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。‎ ‎[题组二 高考大题]‎ 近3年内此考点无大题出现 ‎[题组三 模拟大题]‎ ‎27.(2018·成都经济技术开发区实验中学一轮复习)(1)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1,则混合气体中氧元素的质量分数为________。(结果保留一位小数)‎ ‎(2)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为________,混合气体的平均相对分子质量为________。‎ 答案 (1)27.6% 48.3% (2)1∶1 51.5‎ 解析 (1)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2=29,因CO与N2的相对分子质量相同,求算平均相对分子质量时可一并考虑,设O2的物质的量分数为x,则CO和N2的物质的量分数为(1-x),因此有:32x+28(1-x)=29,解得x=0.25。O2的质量分数为×100%≈27.6%。‎ 若CO和N2的物质的量之比为1∶1,设混合气体为1 mol,则混合气体中氧元素的物质的量为:0.25 mol×2+(0.75 mol÷2)×1=0.875 mol,氧元素的质量分数为×100%=48.3%。‎ ‎(2)设氯气的体积为x,氧气的体积为(100 mL-x),则:‎ Cl2+H22HCl  2H2  +  O22H2O x  x      2(100 mL-x) (100 mL-x)‎ 所以,x+2(100 mL-x)=150 mL,解得:x=50 mL,氧气的体积为100 mL-50 mL=50 mL,所以,混合气体中Cl2和O2的体积之比为50 mL∶50 mL=1∶1,‎ 假设氯气和氧气各1摩尔,则混合气体的平均摩尔质量为:(71 g+32 g)/2 mol=51.5 g/mol,即平均相对分子质量为51.5。‎ ‎28.(2018·石家庄市质量检测)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。‎ 气体 A B C D E F 烧瓶和 气体的 总质量(g)‎ ‎48.4082‎ ‎48.4082‎ ‎48.4082‎ ‎48.3822‎ ‎48.4342‎ ‎48.8762‎ 已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293 L,烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。‎ ‎(1)上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________。‎ ‎(2)E的相对分子质量是________。‎ ‎(3)实验室制取少量D的化学方程式是______________________。‎ ‎(4)A、B、C可能的化学式是______________。‎ 答案 (1)SO2 (2)30 ‎ ‎(3)CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑‎ ‎(4)N2、CO、C2H4‎ 解析 题目信息“烧瓶的质量和容积都相等”“气体收集满”“标准状况下”。‎ 计算分析:A、B、C三者相对分子质量相等,且接近空气,推测为28,气体为CO、N2、C2H4。‎ 计算:n(气体)==0.01308 mol,m(空气)=0.01308 mol×29 g·mol-1=0.3793 g。‎ m(烧瓶)=48.4212 g-0.3793 g=48.0419 g 则M(A)=M(B)=M(C)=≈28 g·mol-1‎ M(D)=≈26 g·mol-1,可能是C2H2。‎ M(E)=≈30 g·mol-1,可能是C2H6。‎ M(F)=≈64 g·mol-1,可能是SO2。‎

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