【化学】甘肃省张掖市2018-2019学年高二下学期期末考试试题 13页

甘肃省张掖市2018-2019学年高二下学期期末考试试题 注意事项：‎ ‎1．本试卷分选择题和非选择题两部分。试卷满分100分，考试时间120分钟。‎ ‎2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。‎ ‎3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1． 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高 D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指CO2 ‎ ‎2． 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动，且溶液呈酸性的是（ ）‎ A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6‎ ‎3． 室温下，有两种溶液：①0.01 mol/L NH3·H2O溶液；②0.01 mol/L NH4Cl溶液。下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是（ ）‎ A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．升高温度 D．通入少量HCl气体 ‎ ‎4． 已知R2－离子核内有n个中子，R的质量数为M，则mg R2－离子含有电子的物质的量为（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎5． 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）‎ ‎①增加C(s)的量　 ②将容器的体积缩小一半　‎ ‎③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④‎ ‎6． 橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如下图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（ ）‎ A．CaCO3＝CaO＋CO2↑ ‎ B．NaOH的溶解 C．2H2＋O2＝2H2O ‎ D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ‎7． 一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（ ）‎ A．υ逆(N2)＝3υ正(H2) B．N2和HCl物质的量之比保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每消耗3 mol SiCl4(g)的同时消耗1mol Si3N4(s)‎ ‎8． 常温下，已知Mg(OH)2溶度积常数Ksp＝1.8×10﹣11，则足量Mg(OH)2固体溶解在pH＝12的NaOH溶液中Mg2+浓度为 （ ）‎ A．1.8×10﹣7 mol/L B．1.0×10﹣5 mol/L C．1.0×10﹣7 mol/L   D．1.8×10﹣9 mol/L ‎9． 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）‎ A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4‎ B．氢元素与另外一种元素可形成共价化合物或离子化合物 C．S、Cl的含氧酸的酸性依次增强 D．用中文“（ào）”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎10．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（ ）‎ ‎ ‎ A．用该装置收集NO B．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 ‎ ‎ C．实验室中制取少量蒸馏水 D．配制100 mL 0.10 mol/L硫酸 ‎11．在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/LCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是 （ ）‎ A．上述反应的ΔH>0 B．压强：p4>p3>p2>p1‎ C．1100 ℃时该反应平衡常数约为1.64 D．压强为p4时，在y点：υ (正) < υ(逆) ‎ ‎12．把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ） ‎ A．O2 B．NO2 C．NO2和O2 D．CO2和NO ‎13．下列说法中正确的是（ ）‎ A．煤的干馏属于物理变化 B．糖类、油脂、蛋白质三种营养物质中，只有蛋白质属于天然高分子化合物 C．乙烯和甲苯分子中所有原子均处于同一平面 D．分子为C4H10O且属于醇类的同分异构体有4种 ‎14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．2.24 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目为0.1 NA B．1mol CH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为NA C．已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－a kJ/mol，当生成NA个SO3分子时，反应放出的热量小于0.5 a kJ D．在1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA ‎15．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH、两个电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，根据上述电极反应式，判断下列说法正确的是（ ）‎ A．Zn是正极，Ag2O是负极 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极 C．使用过程中，电极负极区溶液的pH减小 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 ‎16．下列各组物质能满足如图所示转化关系（图中箭头表示一步转化）的是（ ）‎ a b c d ‎①‎ Si SiO2‎ H2SiO3‎ Na2SiO3‎ ‎②‎ Al AlCl3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ ‎③‎ Cu CuO Cu(OH)2‎ CuSO4‎ ‎④‎ Fe2O3‎ FeCl3‎ FeCl2‎ Fe A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎17．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）‎ A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝＋483.6 kJ/mol B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．CO(g)的燃烧热△H＝－283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋566kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ ‎18．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）‎ A．使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2＋、NH、HCO、Cl－‎ B．室温下，KW/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO C．含FeCl3的溶液：K＋、Na＋、SO、CO D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、Cl－‎ ‎19．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：‎ ‎2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O 关于该反应说法正确的是（ ）‎ A．Fe(OH)3 中铁元素化合价为＋3，只有氧化性 ‎ B．反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物 C．Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌 D．生成 1molNa2FeO4，有 6mol 电子转移 ‎ ‎20．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B．步骤②中体现了溴易挥发的性质 C．步骤①~④目的是为了富集溴元素 D．步骤③反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋2H+＋SO ‎21．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子数与其周期序数相等，B2-与C+的电子层结构相同，D的最外层电子数与其周期序数相等，E的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）‎ A．离子半径：B2-< C+‎ B．由B、C两种元素组成的化合物中只含有离子键 C．C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两反应均能生成盐和水 D．由B、C、E三种元素组成的化合物的水溶液呈中性 ‎22．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图）。下列说法正确的是（ ） ‎ A．1mol化合物A可与3molH2发生加成反应 ‎ B．化合物B分子式为C6H6Cl6 ‎ C．化合物B可通过苯与Cl2发生加成反应制得 ‎ D．化合物A不能与乙醇发生反应 ‎23．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示（电极材料均为石墨）。下列说法正确的是（ ）‎ A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出 ‎24．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 （ ）‎ 选项 现象 解释 A 某溶液中先加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，‎ 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 D 铁加入稀硝酸中有气泡产生 铁与稀硝酸发生了置换反应 ‎25．在15mL0.l mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L甲酸（HCOOH，弱酸）溶液，溶液pH和加入甲酸的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（ ）‎ A．在B点：c(K+)＝c (HCOO﹣)＞c (OH﹣)＝c (H+)，且a＝7.5‎ B．在A、B间任意一点，c (HCOO﹣)＞c (K+)＞c (OH﹣)＞c (H+)‎ C．B→C段：水的电离程度先增大后减小 D．在D点：c (HCOO﹣)＋c (HCOOH)＞2 c (K+)‎ 二、非选择题：共50分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第29~30题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题：共36分。‎ ‎26．（11分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学以Na2S和SO2为原料制备Na2S2O3。回答下列问题：‎ ‎（1）制备Na2S溶液：‎ ‎①Na2S溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）。‎ ‎②工业品硫化钠中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，需进行纯化，将工业品硫化钠溶于水，然后加入适量的 （填化学式）溶液充分搅拌并过滤，再精制得Na2S溶液。‎ ‎（2）利用下图装置制备Na2S2O3：‎ ‎①盛放硫酸的实验仪器的名称是 。‎ ‎②装置Ⅰ中反应的化学方程式为 。‎ ‎③三颈烧瓶内生成Na2S2O3的化学方程式为 ；‎ 装置Ⅲ的作用是 。‎ ‎27．（11分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。‎ 溶液中被沉淀离子 Fe3+‎ Fe2+‎ Cu2+‎ 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ‎≥3.7‎ ‎≥6.4‎ ‎≥4.4‎ 请回答：‎ ‎（1）溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。‎ ‎（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。‎ A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4‎ 写出加入氧化剂X时，发生反应的离子方程式 。‎ ‎（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择____________________（填化学式）。‎ 已知：残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全。则Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝ 。‎ ‎（4）操作①的步骤： 、 、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是__________。‎ A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应 B．将FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液显蓝色 C．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体 D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色沉淀 ‎28．（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。‎ ‎（1）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 ‎ ‎ ‎ ‎①该反应的热化学方程式是 。‎ ‎②450℃，将5 molN2和5 molH2充入2 L恒容密闭容器中发生反应，5min后达到平衡，N2的转化率为20%，则NH3的化学反应速率υ(NH3)＝ ，该温度下上图所示反应的平衡常数的数值K＝ ，温度升高，平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。‎ ‎①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8LSO2时，溶液中的溶质为 。‎ ‎②已知NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 。‎ A．c(NH4＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－) ‎ B．c(NH4＋) > c(SO32－)> c(H+)＝c(OH－)‎ C．c(NH4＋)＋c(H+)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)‎ D．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3) ‎ ‎（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：‎ ‎①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。‎ ‎②氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的总反应方程式为 ，正极的电极反应式为 。‎ ‎（二）选考题：共14分，请考生从29题和30题2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。‎ ‎29. 【化学——选修3：物质结构与性质】（14分）‎ 金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、铬、镍、铜是几种重要的金属元素。请回答下列问题：‎ ‎（1）镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为___________，结构中有______种不同形状的电子云。‎ ‎（2）镁属于元素周期表中的_____区元素，MgO的熔点高于CuO的原因是__________。‎ ‎（3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶，则固态CrO2Cl2属于____晶体。已知NO2＋与CS2互为等电子体，则1molNO2＋中含有π键数目为____。‎ ‎（4）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为________，[Cu(CH3C≡N)4]＋中所有元素的电负性由大到小的顺序是____________，BF4﹣的空间构型为__________。‎ ‎（5）铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2，1/2），则d的坐标参数为________，已知该品体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数（晶胞棱长）为_____cm（列出计算式即可）。‎ ‎ ‎ ‎30. 【化学——选修5：有机化学基础】（14分）‎ 香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。 ‎ 已知：CH3CH＝CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH 请回答下列问题： ‎ ‎（1）香豆素分子中的官能团的名称为____________，步骤Ⅱ→Ⅲ的反应类型为__________。  （2）有机物III的结构简式为_______________，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是___________________________________。  （3）下列关于有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的叙述中正确的是__________（选填序号）。‎ A．可用FeCl3溶液来鉴别II和III ‎ B．Ⅳ中核磁共振氢谱共有4种峰 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ D．1mol Ⅱ最多能和2mol NaHCO3发生反应 ‎（4）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为__________________________。 ‎ ‎（5）写出乙二酸和乙二醇（HOCH2CH2OH）生成Ⅴ的化学方程式为__________________。 （6）化合物Ⅳ有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_______种。 ‎ ‎①遇FeCl3溶液发生显色反应；        ‎ ‎②能发生水解反应和银镜反应 。‎ 其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结 构简式为___________________________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 选项 C B D B A D A A C C D C D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 选项 D C D C B C D C A D B D 二、非选择题：共50分。‎ ‎（一）必考题：共36分。‎ ‎26．（11分）‎ ‎（1） ① S2－＋H2OHS－＋OH－ （2分） ‎ ‎② BaS或Ba(OH)2（2分）‎ ‎（2） ① 分液漏斗（1分） ‎ ‎② Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ （2分）‎ ‎③ 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2 （2分） ‎ 吸收SO2等酸性气体，并防止倒吸（2分） ‎ ‎27．（11分）‎ ‎（1）Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+（1分）‎ ‎（2）B（1分）； 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O（2分）‎ ‎（3）CuO或Cu(OH)2或CuCO3（1分）； 10﹣35.9（2分）‎ ‎（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）‎ ‎（5）CD（2分）‎ ‎28．（14分）‎ ‎（1） ① N2(g) ＋3H2(g)＝2NH3(g) H＝－93.36 kJ/mol（2分，方程式也可用可逆号）‎ ‎② 0.2 mol·L－1·min－1 （1分）； 0.5（1分）； 减小（1分）‎ ‎（2） ① (NH4)2SO3和NH4HSO3（2分）‎ ‎② AB（2分）‎ ‎（3） ① 碱性（1分） ‎ ‎② 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O （2分） ‎ O2＋4e－＋2H2O＝4OH－（或3O2＋12e－＋6H2O＝12OH－）（2分） （二）选考题： ‎ ‎29. 【化学——选修3：物质结构与性质】（14分）‎ ‎（1）1s22s32p63s23p63d84s2（或Ar[3d84s2] ）（1分）；   3 （1分）  ‎ ‎（2）s区（1分）； MgO的晶格能比CuO大（1分）    ‎ ‎（3）分子（1分）   2NA （1分）    ‎ ‎（4）sp、sp3 （2分）； N>C>H>Cu （1分）； 正四面体 （1分） ‎ ‎（5）（3/4，3/4，1/4）（2分）；   （2分）‎ ‎30. 【化学——选修5：有机化学基础】（14分）‎ ‎（1）酯基、碳碳双键（2分）； 取代反应（1分）‎ ‎（2）（1分）； 保护酚羟基的作用，使之不被氧化（1分） （3）AC（2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）nHOOCCOOH＋nHOCH2CH2OH→HO[OCCOOCH2CH2O] nH＋(n－1)H2O ‎（2分，条件不写不影响得分）‎ ‎（6） 13（2分）； （1分） ‎