【化学】湖南省双峰县第一中学2019-2020学年高一下学期入学考试试题 7页

湖南省双峰县第一中学2019-2020学年高一下学期入学考试试题 本卷考试时长75分钟 本卷满分100分 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52‎ 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）‎ ‎1.下列说法正确的是(　　)‎ A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源 B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 C. 断开1molC－H键要放出一定的能量 D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能 ‎2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)‎ A．①③②④　　 B．①③④② C．③④②① D．③①②④‎ ‎3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）‎ A. ‎ 原子半径：W>Z>Y>X ‎ B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 ‎4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)‎ 甲 ‎500 ℃‎，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙 ‎500 ℃‎，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙 ‎450 ℃‎，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁 ‎500 ℃‎，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 ‎ C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 ‎6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：‎ 元素代号 X Y Z R T 原子半径(nm)‎ ‎0．160‎ ‎0．080‎ ‎0．102‎ ‎0．143‎ ‎0．074‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋2‎ ‎－2、＋4、＋6‎ ‎＋3‎ ‎－2‎ 根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　)‎ A．相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X ‎ B. 离子半径：T2－＞X2＋‎ C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X ‎ D. 单质与氢气化合的难易程度：Z＞T 7． 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：‎ C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　)‎ A．体系的压强不再发生变化 ‎ B．v正(CO)＝v逆(H2O)‎ C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 ‎ ‎ D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 ‎8．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是(　　)‎ A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当0.1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024‎ D．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－‎ ‎9．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)‎ A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，加入少量氯化钠固体 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 ‎10．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)‎ A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋‎ C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－ D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY ‎11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)‎ A．元素的非金属性次序为c>b>a B. a和其他3种元素均能形成共价化合物 C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎12．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)‎ A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4‎ B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎13.下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素 ‎ B. ‎199F-质量数为19，电子数为9‎ C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1 ‎ D. MgC12晶体中既存在离子键又存在共价键 ‎14.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为‎2L的密闭容器中，发生如下反应：‎3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D， 并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是（ ）‎ A. x=1‎ B. B的转化率为80%‎ C. 2min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1‎ D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态 ‎15.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）‎ A. 一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 ‎16.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ）‎ A. NH4H是由NH4+和H-构成的 B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大 D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 ‎17.（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：‎ 主族 ‎ 周期 I A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0族 第二周期 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 第三周期 ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 第四周期 ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____（填元素符号），‎ ‎(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子_________， 碱性最强的化合物的电子式是:________________。‎ ‎(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:___________________‎ ‎(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由_______(填“极性”或“非极性”)键形成的。‎ ‎(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。‎ ‎(6)元素③的简单氢化物的结构式________,在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式_______。‎ ‎18．(10分)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H 键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：‎ ‎(1)若1 mol N2完全反应生成 NH3可______(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。‎ ‎(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________。‎ ‎ (3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为 ‎2 L 的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10‎ ‎ mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为______mol/(L·min)。‎ ‎(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。‎ a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0‎ c．N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等 e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．反应达到最大限度 ‎19.（16分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。‎ ‎(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应， Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是________________．反应过程______ (填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。‎ ‎(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。‎ (3) 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中____(填A或B)处电极入口通甲烷，当消耗标况下甲烷‎33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。‎ ‎(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：‎ ‎①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______________。 ‎ ‎②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的负极反应式为_____________________________。‎ 20． ‎(8分）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：‎ H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5 mol/L，碘蒸气的浓度为0.25 mol/L。请填写以下空白：‎ ‎(1)v(HI)＝____________；v(H2)＝____________；H2的起始浓度＝____________。‎ ‎(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是______________(填“相等”、“2∶1∶‎1”‎或“均为恒量”)。‎ ‎【参考答案】‎ 题次 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A B A C D B C D 题次 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C B C C B D D ‎17：Ar HClO4 ‎ ‎ 极性 S2－＞Cl－＞O2－ H—O—H Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-‎ ‎18：(1)放出　92　‎ ‎（2）该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于92 kJ　‎ ‎（3）0.25　‎ ‎(4)a、c、f ‎19：放 扩大接触面积，提高反应速率 ① ② A 10.8 2H++2e—═H2↑ Al+4OH—﹣3e—=AlO2—+2H2O ‎20：(1)0.1 mol/(L·min)　0.05 mol/(L·min)　 0．5 mol/L　‎ ‎(2)均为恒量 ‎ ‎