甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二下学期第一次月考（实验班）化学试题 10页

静宁一中2019-2020学年度第二学期高二级第一次试卷（卷）‎ 化学（14.15班）‎ 第I卷（选择题)‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 O:16‎ 一、单选题(每题2分，共25小题，共计50分)‎ ‎1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成 B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．“‎84”‎消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主 要成分为盐酸）混合使用 ‎2．下列化合物的类别与所含官能团都正确的是(　　)‎ 选项 物质 类别 官能团 A 酚类 ‎—OH B CH3CH2CH2COOH 羧酸 C 醛类 ‎—CHO D CH3—O—CH3‎ 醚类 ‎3．下列五种烃：①2—甲基丁烷　②2,2—二甲基丙烷　③戊烷　④己烷　⑤丁 烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是(　　)‎ A．①>②>③>④>⑤ B．②>③>⑤>④>①‎ C．③>①>②>⑤>④ D．④>③>①>②>⑤‎ ‎4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(　　)‎ A．羟基的电子式： B．CH4分子的球棍模型：‎ C．乙烯的最简式(实验式)：CH2 D．苯乙醛结构简式：‎ ‎5．下列有机物命名正确的是（ ）‎ A．1,3﹣二甲基丁烷 B．2,2,4﹣三甲基-4-戊烯 C．对二甲苯 D．CH2Cl－CH2Cl 1,2﹣二氯乙烷 ‎6．以1-氯丙烷为主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)时,需要经过的反应依次为（ ）‎ A．加成、消去、取代 B．取代、加成、消去 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、取代 ‎7．下列关于的说法正确的是( )‎ A．最多只有4个C原子共平面 B．除苯环外的C原子共直线 C．所有C原子可能共平面 D．最多只有3个C原子共直线 ‎8．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)‎ 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4)‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯(Br2)‎ NaOH溶液 过滤 C C2H5OH(H2O)‎ 新制生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸)‎ 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 A．A B．B C．C D．D ‎9．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：下列说法正确的是（ ）‎ A．正四面体烷的分子式为C4H8 B．正四面体烷二氯取代产物有1种 C．环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰 D．环辛四烯与苯互为同系物 ‎10．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 ‎ ‎ ‎①溴的四氯化碳溶液 ②银氨溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液 A．②与④ B．①与③ C．③与④ D．①与②‎ ‎11．分子式为C5H12O 且可与钠反应放出氢气的有机化合物共有(不考虑立体异构）(　　)‎ A．6 种 B．7 种 C．8 种 D．9 种‎ ‎12．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(　　)‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎13．芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是(　　)‎ A．有机物M的分子式为C10H12O3 ‎ B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M C．1molM和足量金属钠反应生成‎22.4L气体 D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应 ‎14．有机物结构如图所示，它在一定条件下能发生的反应有（ ）‎ ‎①加成 ②酯化 ③氧化 ④中和 ⑤消去 A．②③④ B．①③④⑤‎ C．①②③④ D．②③④⑤‎ ‎15．由两种单体加聚而成的高聚物是 A． B．‎ C． D．‎ ‎16．某合成有机光电材料的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．属于芳香烃 ‎ B．分子式为C18H16O2‎ C．苯环上的二氯取代物有6种 ‎ D．性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应 ‎17．关于某有机物的性质叙述正确的是( )。‎ A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应 B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应 C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应 D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等 ‎18．一定温度下，向容积为‎2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 ‎ A．该反应的化学方程式为‎6A＋2 D3B＋‎‎4C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)‎ C．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)‎ D．反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)‎ ‎19．在‎25℃‎时，浓度均为0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b ‎20．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q（ΔH<0），若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．达到平衡时，SO2、CO、CO2的平衡浓度一定为1：2：2‎ D．平衡时，其他条件不变，升高温度SO2的转化率降低 ‎21．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)‎ A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8‎ B．常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8‎ C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl D．CH3COOH属于共价化合物 ‎22．常温下，将pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合后，在所得的溶液中，下列关系式正确的是 A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+） ‎ B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）‎ C．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） ‎ D．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）‎ ‎23．下列有关化学反应方向的描述中正确的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．知道了某过程有自发性之后，可预测反应过程发生的快慢 C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0，该反应能否自发进行与温度无关 D．冰融化为水的过程中：△H<0，△S>0‎ ‎24．某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确 的是（ ）‎ A．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp B．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 C．d点没有AgCl沉淀生成 D．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 ‎25．如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）‎ A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B．甲池中负极反应为 C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小 D．当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题 ‎26．(10分)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：‎ ‎（1）称取A‎9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。则A的相对分子质量为：______。‎ ‎（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重‎5.4g和‎13.2g。则A的分子式为：________。‎ ‎（3）另取A‎9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。用结构简式表示A中含有的官能团：___________________。‎ ‎（4）A的核磁共振氢谱如下图：则A中含有__________种氢原子。‎ ‎ ‎ ‎（5）综上所述，A的结构简式_______________________________。‎ ‎27（13分）．能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。‎ ‎（1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得‎1.2g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16kJ热量。该反应的热化学方程式为___；该反应在条件下能自发进行___（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。‎ ‎（2）甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎ ‎ ‎①T1——T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1——（填“>”、“<”或“=”）K2。‎ ‎②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___（填字母）。‎ a.降低温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大 ‎③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是 ‎ ___；t3时采取的措施可能是___。‎ ‎④若在T‎1℃‎时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP=___（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。‎ 三、推断题 ‎28（14分）．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，如图是一种醇酸树脂的合成线路：‎ ‎ ‎ 已知：‎ ‎（1）反应①的化学方程式是______．‎ ‎（2）写出B的结构简式是______．‎ ‎（3）反应①~③中属于取代反应的是______填序号．‎ ‎（4）反应④的化学方程式为是______．‎ ‎（5）反应⑤的化学方程式是______．‎ ‎（6）下列说法正确的是______填字母．‎ a B存在顺反异构 b 1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol ‎ c F能与反应产生 d丁烷、丙醇和D中沸点最高的为丁烷 ‎（7）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式______．‎ 能与浓溴水反应生成白色沉淀   苯环上一氯代物有两种  能发生消去反应．‎ 四、实验题 ‎29（13分）．实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：‎ ‎ ‎ 有关数据列表如下：‎ ‎    乙醇 ‎1,2－二溴乙烷 ‎    乙醚 ‎    状态 ‎  无色液体 ‎   无色液体 ‎  无色液体 密度／g · cm－3‎ ‎    0.79‎ ‎    2.2‎ ‎    0.71‎ ‎  沸点／℃‎ ‎    78.5‎ ‎    132‎ ‎    34.6‎ ‎  熔点／℃‎ ‎    -130‎ ‎    9‎ ‎   －116‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________，乙烯制备1，2－二溴乙烷的化学方程式_______________________________。‎ ‎（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到‎170℃‎左右，其最主要目的是___________；(填正确选项前的字母)‎ a．引发反应  b．加快反应速度  ‎ c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成 ‎（3）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入_____，其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________。‎ ‎（4）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放 ________________，‎ a．酸性KMnO4和水          b．品红和NaOH溶液 ‎ c．酸性KMnO4和NaOH溶液      d．品红和酸性KMnO4‎ ‎（5）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。‎ ‎ ‎ 高二化学14/15班答案 参考答案 ‎1．B 2.D 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．C ‎9．B 10．B 11．C 12．D 13．D 14．C 15．A 16．C ‎17． D 18．C 19．D 20．D 21．D 22．D 23．A 24．A 25．C ‎26．‎90 C3H6O3 -COOH、-OH 4 ‎ ‎27．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.6kJ·mol-1 高温 < > cd 加压 加入催化剂 66.7 ‎ ‎28． +O2+2H2O c ‎ ‎29．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br d 碎瓷片 防止暴沸 C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O b 下 蒸馏 ‎