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  • 2021-07-08 发布

【化学】河北省武邑中学2019-2020学年高二下学期3月线上考试试题

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河北省武邑中学2019-2020学年高二下学期3月线上考试试题 ‎1.下列化学用语表述正确的是( ) ‎ A.次氯酸的电离方程式:HClO=H++ClO-‎ B.铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH-=AlO2-+H2↑‎ C.电解精炼铜的阴极反应式:Cu-2e-=Cu2+‎ D.已知中和热为57.3 kJ/mol,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=-114.6 kJ/mol ‎2.下列有关实验操作的叙述错误的是( )‎ A.测中和热实验时,用铜丝替代环形玻璃搅拌棒,测得ΔH数值偏低 B.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C.测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液,点在湿润的pH试纸上 D.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液,当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液,则测定结果偏高 ‎3.一定条件下,体积为‎2L的密闭容器中,2mol X和3mol Y进行反应:X(g)+Y(g)Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ。下列说法正确的是( )‎ A.以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s)‎ B.其他条件不变,增大X的浓度,平衡右移,X的转化率增大 C.其他条件不变,12s后将容器体积扩大为‎10L,Z的平衡浓度变为0.06mol/L D.其他条件不变,若移走1molX和1.5molY,再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol ‎4.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯水合法生产,反应的化学方程式如下:C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g),下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有关叙述正确的是( )‎ A.Y对应的乙醇的质量分数为1/9 ‎ B.X、Y、Z对应的反应速率:υ(X) > υ(Y) > υ(Z)‎ C.X、Y、Z对应的平衡常数数值:KX > KY > KZ D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 ‎5.在‎1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g)Y(g)+Z(g) ΔH<0,容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是( ) ‎ A.该温度下此反应的平衡常数K=3.2‎ B.从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)=0.2/t1 mol·L-1·min-1‎ C.欲提高平衡体系中Y的百分含量,可加入一定量的X D.其他条件不变,再充入0.1 mol气体X,平衡正向移动,X的转化率减少 ‎6.图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )‎ A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-1‎ B.正反应的活化能大于逆反应的活化能 C.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D.使用催化剂后反应的焓变减小,N2转化率增大 ‎7.常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol∙L﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol∙L﹣1 NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )‎ A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)‎ B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)‎ C.点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)‎ D.点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)‎ ‎8.‎25℃‎下,弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5,下列说法正确的是( )‎ A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时,可用酚酞作指示剂 B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)‎ C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)‎ D.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L ‎9.‎25℃‎时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )‎ A.水电离的c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中:Na+、NH4+、CH3COO-、HCO3-‎ B.c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:K+、AlO2﹣、NO3-、SO42-‎ C.能使甲基橙变红色的溶液中:Na+、K+、Cl-、SiO32-‎ D.常温下的溶液中:Cl﹣、Al3+、Na+、AlO2﹣‎ ‎10.某温度下,向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液,滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )‎ 已知:Ksp(ZnS)=3×10-25‎ A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=‎2c(Na+)‎ B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点 C.该温度下,Ksp(CuS)=1×10-35.4‎ D.向100 mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀 ‎11.新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示,该电池总反应方程式:NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O,有关的说法不正确的是( )‎ A.电极B为正极 B.放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移 C.电池负极的电极反应为:BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2O D.在电池反应中,每消耗‎1L6mol/LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子为12NA ‎12.下列说法错误的是( )‎ A.用惰性电极电解 Na2SO4 溶液,当 2 mol 电子转移时,可加入 ‎18 g 水恢复 B.用惰性电极电解 ‎1 L 1 mol/L CuSO4 溶液,当加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度时, 电路中转移了 4 mol e-‎ C.用惰性电极电解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液,溶液的 pH 先减小后增大 D.要想实现 Cu+H2SO4(稀) ═ CuSO4+H2↑的反应,需在电解池中进行,且 Cu 为阳极 ‎13.分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )‎ A.7种 B.6种 C.5种 D.4种 ‎14.某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种,含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有( )‎ A.2种 B.4种 C.5种 D.7种 ‎15.在‎120℃‎和101 kPa时,甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32 mL,与过量氧气混合并完全燃烧,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了8 mL,原混合烃中乙炔的体积分数为( )‎ A.12.5% B.25% C.50% D.75%‎ ‎16.甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示,下列有关说法正确的是( )‎ A.甲的分子式为C4H4,1mol甲分子中含4mol共价键 B.乙和苯互为同分异构体 C.丙分子的二氯取代产物有两种 D.甲、乙、丙互称为同系物 ‎17.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为,其苯环上的一溴代物有几种同分异构体( )‎ A.3种 B.4种 C.6种 D.8种 ‎18.某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2,4-二甲基-3,5-二乙基己烷”,另一同学认为这样命名有错误,有关该烷烃的说法,你认为正确的是( )‎ A.若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得,则原单烯烃可有11种不同结构 B.该烷烃的一氯代物有10种 ‎ C.该烷烃正确名称应为2,4,5-三甲基-3-乙基庚烷 D.该烷烃分子中含有5个支链 ‎19.A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)基态G原子的核外电子排布式是________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为_______;化合物ABD的结构式为______,其中B原子的杂化方式为________。‎ ‎(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙,常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。‎ ‎(4)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。‎ ‎①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数,Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________;‎ ‎②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_________________。‎ ‎③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。‎ ‎20.已知‎25℃‎时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题: ‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5‎ Ka1=4.3×10﹣7‎ Ka2=5.6×10﹣11‎ Ka=3.0×10﹣8‎ ‎(1)物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1‎ 的四种溶液:pH由小到大排列的顺序是_________(用编号填写)‎ a.CH3COONa     b.Na2CO3     c.NaClO       d.NaHCO3 ‎ ‎(2)常温下,0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_________(填字母) ‎ A. c(H+)  B.       C. c(H+)•c(OH﹣)   D.       E.  ‎ ‎(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:___________ ‎ ‎(4)‎25℃‎时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中 c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填准确数值). ‎ ‎(5)‎25℃‎时,将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_________________ ‎ ‎(6)标准状况下,将‎1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式: c(OH﹣)=‎2c(H2CO3)+______________‎ ‎21.按要求回答下列问题:‎ ‎(1)的名称为 。‎ ‎(2)A,B,C三种烃的化学式均为C6H10,它们的分子中均无支链或侧链。‎ ‎①若A为环状,则其结构简式为 。‎ ‎②若B为含有双键的链状结构,且分子中不存在“”基团,则其可能的结构简式 为 (任写一种)。‎ ‎③若C为含有三键的链状结构,则其可能的结构简式及名称为 。‎ ‎(3)下列是八种环状的烃类物质:‎ ‎①互为同系物的有________和________(填名称),互为同分异构体的有________和________,________和________(填写名称,可以不填满,也可以再补充)。‎ ‎②正四面体烷的二氯取代产物有________种;立方烷的二氯取代产物有________种;金刚烷 一氯取代产物有________种。‎ ‎③‎ 写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)并用系统命名法命名:___________________________________________。‎ ‎(4)今有三种化合物结构如下:‎ ‎①请写出丙中含氧官能团的名称: _______________ ______;‎ ‎②请判断上述哪些化合物互为同分异构体:________________ ___________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎(选择每个3分共54分)‎ ‎1-5 D C D C D 6‎-10 C C C B C 11-15 B C D B C16-18 B A C ‎19.(共16分)1s22s22p63s22p63d104s1 (2分) 第四周期第ⅠB族 (2分) N>O>C (2分) 三角锥形 (2分) H-C≡N (1分) sp (1分) 10-4 (1分) c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分) ZnS (1分) 水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键 (1分) 16NA或16×6.02×1023或9.632×1024 (1分)‎ ‎20.(共12分每空2分)‎ a<d<c<b BD ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO 9.9×10﹣7mol•L﹣1 c(HCO3﹣)+c(H+)‎ ‎21. (共18分)(1)2, 5二甲基4乙基庚烷(1分)‎ ‎(2)①(1分)‎ ‎②CH2=CH—CH=CH—CH2—CH3(其他合理答案也可) (1分)‎ ‎③CH≡C—CH2—CH2—CH2—CH3、1己炔(1分)‎ CH3—C≡C—CH2—CH2—CH3、2己炔(1分)‎ CH3—CH2—C≡C—CH2—CH3、3己炔(1分)‎ ‎(3) ①环己烷 环辛烷 (1分) 苯 棱晶烷(1分)  环辛四烯 立方烷(1分)‎ ‎②1 (1分)3 (1分)2(1分)‎ ‎ (2分)‎ ‎(4) ① 羟基 醛基(2分)② 甲 乙 丙(2分)‎

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