• 354.00 KB
  • 2021-07-08 发布

山西省长治市第二中学2019-2020学年高二12月月考化学试卷

  • 9页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
化学试题 ‎【本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间90分钟】‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C- 12 N-14 O-16‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个正确选项,将正确答案填在答题卡上) ‎ ‎1.有机物与生活密切相关,下列分析正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质,都是有机高分子化合物 ‎ B.利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车 C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质 D.石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎2.下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A.HClO的结构式:H-O-Cl B.对硝基甲苯的结构简式: ‎ C.CH2F2的电子式: D.CO2的比例模型:‎ ‎3.能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物C5H10O2共有多少种结构 A.3 B.4 C.8 D.11 ‎ ‎4.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示(NA为阿伏加德罗常数的值),下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4LCO2中所含的电子数目为16NA B.10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NA C.2 mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA D.100 g 46﹪的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA ‎5.下图为工业合成氨的流程图,图中为提高原料转化率而采取的措施是 A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④‎ ‎6.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是 ‎①丙烷;②苯;③聚乙烯;④苯乙烯;⑤丙烯;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。‎ A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧‎ ‎7.有机物M()是一种重要的化工原料。下列有关M的说法不正确的是 A.与互为同分异构体 ‎ B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D.1 mol M分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应,产生气体的物质的量之比为1 :1‎ ‎8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X与Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数,Z的最高化合价与最低化合价之和为6,含X元素的物质灼烧呈黄色火焰,W与X的质子数之和等于Z的核外电子数。下列说法不正确的是 A.简单离子半径:Z>X>Y B.X、Y、Z最高价氧化物的水化物均可两两反应 C.Z与X形成的化合物为离子化合物 D.X单质可保存在WZ4中 ‎ ‎9.肼(N2H4)碱性燃料电池的原理示意图如图所示,电池总反应为:N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是 A.电极b发生氧化反应 B.电流由电极b流出经用电器流入电极a C.物质Y是NaOH溶液 D.电极a的电极反应式为:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O ‎10.利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性质。(AgNO2是淡黄色难溶于水的固体)‎ 实验 装置 试剂a 现象 ‎①‎ 酚酞 无色溶液变红 ‎②‎ AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 ‎③‎ 淀粉KI溶液+稀硫酸 无色溶液立即变蓝 ‎④‎ 酸性K2Cr2O7溶液 无色溶液变为绿色 由上述实验所得结论不正确的是 A.NaNO2溶液呈碱性:NO2- + H2O HNO2 + OH-‎ B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应:NO2- + Ag+ =AgNO2↓‎ C.NaNO2有氧化性:2I- + 2H+ + 2NO2- = I2 + 2NO2↑ + H2O D.NaNO2有还原性:Cr2O72-+3NO2-+ 8H+ = 3NO3-+ 2Cr3+ + 4H2O ‎11.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2‎ 四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,有白色沉淀生成,继续滴加沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是 A.Al2(SO4)3    B.FeSO4    C.BaCl2     D.NaOH ‎ ‎12.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃,能与水混溶)的装置 (夹持装置已略)如图所示:下列说法错误的是 A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K Cu ‎ △‎ B.实验开始时需先加热②,再通O2,然后加热③‎ C.装置③中发生的反应为:2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O D.实验结束时需先将④中的导管移出,再停止加热 ‎13.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而含氮化合物的用途广泛。图中表示两个常见的固氮反应:①N2+3H2⇌2NH3;②N2+O2⇌2NO的平衡常数(lgK)与温度的关系,根据图中的数据判断下列说法正确的是 A.反应②为放热反应 ‎ B.常温下,反应①的反应速率很大,而反应②的反应速率很小 C.升高温度,反应①的反应速率增大,反应②的反应速率减小 D.在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 ‎14.全钒液流电池充电时间短,续航能力强,其充放电原理为 VO2++V2++2H+  VO2++V3++H2O以此电池为电源,用石墨电极电解Na2SO3溶液,可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是 A.全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O ‎ B.图中a电极为阴极,N物质是H2‎ C.全钒液流电池充电时,V3+被氧化为VO2+‎ D.电解时,b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+‎ ‎15.常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A.pH为5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)‎ B.向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7:‎ c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)‎ C.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合,pH=7:‎ c(CH3COO-)+c(Na+) = c(Cl-) + c(NH4+)‎ D.20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液与30mL 0.1mol/L NaOH溶液混合,测得pH>7:‎ c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎16.常温下,向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体,溶液中lg随n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A.HX 为强酸,HY 为弱酸 B.b点时溶液呈中性 C.水的电离程度:d>c D.c点时溶液的pH=4‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题 ‎17.(13分)乙胺(CH3-CH2-NH2)极易挥发,溶于水、乙醇、乙醚等,可用于生产染料、医药和离子交换树脂等。将乙醇与氨气置于温度为350~400℃、压强为2.45~2.94 MPa和催化剂为氧化铝的条件下反应可制备乙胺。‎ Ⅰ.氨气的制备 ‎(1)用如图所示装置制备NH3。 ‎ ‎①仪器A的名称是__________。‎ ‎②试剂X可能是CaO或__________(填试剂名称),若选择CaO时,能产生NH3的原因是_______________。‎ Ⅱ.乙胺的制备与提纯 ‎(2)乙胺的制备:‎ 生成乙胺(CH3CH2-NH2)的化学方程式为____ ____。(可不写反应条件)‎ ‎(3)已知:制备过程中除了生成乙胺外,还会产生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。‎ 用如图装置提纯乙胺:‎ ‎①提纯乙胺装置中的一处错误是__________。‎ ‎②冷凝管的冷水(10℃)由__________(填“M”或“N”)口流出。‎ ‎③错误纠正后蒸馏,收集 ℃左右的馏分 ‎④冰水浴的作用是_____ _____。‎ ‎(4)乙醇的密度为0.8 g·cm-3,若取230.00 mL无水乙醇,与过量氨气反应后,经提纯后得到142.02 g乙胺,则乙胺的产率为__________%。‎ ‎18.(12分)氟化铬CrF3可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3,还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。‎ 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有__________种。‎ ‎(2)将铬云母矿石粉碎的目的是____________________。‎ ‎(3)滤渣1主要成分的用途是____________________。(写一种)‎ ‎(4)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎(5)第一次滴加氨水调节pH范围为__________。‎ ‎(6)第二次滴加氨水调节pH为6.8~8.8的目的是__________________,Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性,若第二次滴加的氨水改NaOH溶液,生成的Cr(OH)3会部分溶解,写出Cr(OH)3溶解的离子方程式:____________________。‎ ‎19.(15分)煤、石油是人类目前使用的主要能源,同时也是重要的化工原料。‎ Ⅰ.石油经分馏、裂化、裂解可以获得C4H10、CH4、C3H6、C2H6、C2H4等许多重要的化工原料。‎ ‎ 已知:i.C4H10(g)CH4(g)+C3H6(g)‎ ii.C4H10(g)C2H6(g)+C2H4(g)‎ CH3CH2CH2CH3与的平衡转化率随温度变化的关系如图1所示。‎ ‎(1)的名称是_____ _____;其一氯代物有 种,结构简式分别是 ‎ ‎(2)660℃时,取1 mol CH3CH2CH2CH3通入2L恒容密闭容器中发生反应i、ii,经过30min达到平衡,C2H6的体积分数为。‎ ‎①达平衡时反应物转化率为 ,30min内,用C2H6表示的平均反应速率v(C2H6)为__________。‎ ‎②达到平衡时,CH4的物质的量分数为__________%(精确到0.1)。‎ Ⅱ.用煤干馏得到的二甲苯和乙烯为原料合成涤纶(聚酯纤维)的路线如下:‎ ‎(3)①写出AB的化学方程式:_________________ _____________,反应类型是 ‎ ‎②若1 mol与1 mol酯化反应的生成物中含两个环,写出该物质的结构简式: ____________________;若生成物中只含一个环,写出反应的化学方程式 。‎ ‎20.(12分)石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫,石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题:‎ ‎(1)已知热化学方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)  △H=-362 kJ·mol-1‎ ‎②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)   △H2=-1172 kJ·mol-1‎ 则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为 。‎ ‎(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,该反应的平衡常数为 。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2S的Ka1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)‎ ‎(3)在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸,这一原理可用于COS 的脱硫。该反应反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)  △H<0。某温度时,用活性α-Al2O3作催化剂,在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时,改变反应温度,测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示:‎ ‎①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]= ,温度 ‎ ‎②P点对应的平衡常数为  。(保留小数点后2 位)‎ ‎③当温度升高到一定值后,发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低;猜测可能的原因是 。‎ 化学试题答案 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(每小题3分,共48分。) ‎ 题目 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C A B D C C D D 题目 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C B B D C A C 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ ‎17. (13分)‎ ‎(1)①圆底烧瓶 (1分) ②碱石灰 (1分) ‎ 生石灰能吸水且产生大量的热,有利于氨水的分解和氨气的逸出 (2分)   ‎ ‎(2)C2H5OH + NH3 ➝ C2H5NH2 + H2O (2分)‎ ‎(3)① 温度计位置错误 (1分) ②M(1分) ③16.6 (1分) ‎ ‎ ④继续降温,有利于乙胺的液化收集(2分)‎ ‎(4)78.9(2分)‎ ‎18.(12分)‎ ‎(1)3 (1分)‎ ‎(2)增大矿石与稀硫酸的接触面积,加快反应速率,提高矿石浸取率(2分)‎ ‎(3)光导纤维 (合理即可)(1分)‎ ‎(4)Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O (2分)‎ ‎(5)4.1 ≤ pH < 4.9 (2分)‎ ‎(6)使Cr3+完全沉淀 (2分) Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O(2分)‎ ‎19.(15分)‎ ‎(1)2-甲基丙烷(1分) 2 (1分)‎ ‎ (2分)‎ ‎(2)①70% 0.005mol/(Lmin) (各1分) ②23.5 (2分)‎ ‎(3)①CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (2分) 加成反应(1分)‎ ‎ ②(2分)‎ ‎(2分)没条件不给分,没写可逆扣1分 ‎20.(12分)‎ ‎(1)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1(2分)‎ ‎(2)1.0×103 (2分)‎ ‎(3)COS+4H2O2 = CO2 ↑+ H2SO4 + 3H2O (2分)‎ ‎(4)①10 :1 (1分) 160℃ (1分) ②0.05 (2分) ‎ ‎③催化剂活性降低,平衡向逆反应方向移动(2分)‎

相关文档