【化学】陕西省延安市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（解析版） 15页

陕西省延安市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：(H－‎1 C－12 O－16 N－14 Cl—35.5)‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（ ）‎ A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. SO2主要引起酸雨，符合题意，A项正确；‎ B 氮氧化物引起光化学烟雾，不符合题意，B项错误；‎ C. 氟氯烃引起臭氧空洞，不符合题意，C项错误；‎ D. CO2引起温室效应，不符合题意，D项错误。‎ 答案选A。‎ ‎2.下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是（ ）‎ A. FeCl2 B. AlCl‎3 ‎C. FeCl3 D. CuCl2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Fe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，故FeCl2不能由金属和氯气直接反应得到，故A不符合题意；‎ B．Al和Cl2加热条件下反应生成AlCl3，Al和盐酸反应生成AlCl3和H2，故B符合题意；‎ C．Fe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2和H2，故C不符合题意；‎ D．Cu和Cl2加热条件下反应生成CuCl2，但Cu与盐酸不反应，故D不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎3.硅是无机非金属材料的主角。下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）‎ A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 C. 硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用 D. 氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硅单质是一种半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料，A正确；‎ B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，B正确；‎ C．硅胶可作食品干燥剂，但不能作抗氧化剂，不能直接食用，C错误；‎ D．氢氟酸能与SiO2发生反应，所以可使用氢氟酸刻蚀玻璃，D正确；‎ 故选C。‎ ‎4.为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过（ ）‎ A. Na2CO3溶液 B. NaHCO3溶液 C. H2O D. 浓硫酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故A错误；‎ B. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸氢钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故B错误；‎ C. 由反应3NO2+H2O===2HNO3+NO知，水洗可除去NO中的NO2，故C正确；‎ D. 浓H2SO4不与NO2反应，不符合题意，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎5.下列变化中，不属于化学变化的是（ ）‎ A. SO2使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 活性炭使红墨水褪色 D. 漂白粉使某些染料褪色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】产生新物质的变化是化学变化。‎ ‎【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；‎ B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；‎ C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C项正确；‎ D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎6.决定主族元素在元素周期表中位置的是（ ）‎ A. 电子层数和最外层电子数 B. 次外层电子数 C. 原子核内中子数 D. 原子的相对原子质量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数。‎ 答案：A ‎7.对于下列事实的解释正确的是（ ）‎ A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性 C 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。‎ ‎8.为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是（ ）‎ A. 漂白性——品红溶液 B. 氧化性——饱和Na2SO3溶液 C. 酸性——滴有酚酞的NaOH溶液 D. 还原性——酸性KMnO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去，故A正确；‎ B．二氧化硫与饱和Na2SO3溶液反应，SO2＋2Na2SO3＋H2O=2NaHSO3↓，化合价没有发生变化，没有体现氧化性，故B错误；‎ C．二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫为酸性气体，故C正确；‎ D．二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有较强的还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎9.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）‎ A. 加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明原溶液中有HClO分子存在 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有HClO存在，HClO具有漂白性，故A错误；‎ B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，氯气是黄绿色，故B正确；‎ C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，沉淀为AgCl，由于加入了盐酸，因此不能说明原溶液中有Cl－存在，故C错误；‎ D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，则发生氯气与氢氧化钠反应，说明原溶液中有Cl2分子存在，故D错误。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎10.用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是（ ）‎ A. 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl2、HCl都可以与NaOH发生反应，因此不能使用该装置除去Cl2中含有的少量HCl，A错误；‎ B. NH4Cl加热易分解，所以不能用图示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，B错误；‎ C. Na2CO3是粉末状固体，不能用上述装置用Na2CO3与HCl反应制取CO2气体，C错误；‎ D. I2容易溶于CCl4，CCl4与水互不相溶，CCl4的密度比水大，因此会看到液体分层，有机物在下层，可以用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎11.某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-‎ C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-‎ D. 某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；‎ B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；‎ C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；‎ D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl- ，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎12.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）‎ A. 通过HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液 B. 先通过足量品红溶液，再通过澄清石灰水 C. 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D. 先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳。‎ 故选D。‎ ‎13.下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）‎ A. 元素周期表中一共有18个纵行 B. 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素 C. 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25‎ D. 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32‎ ‎【答案】C ‎【解析】分析:A.元素周期表有18个纵行； B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素； C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素； D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。‎ 详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确； B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的； C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的； D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的； 所以答案选C。‎ ‎14.已知R2+ 离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是( )‎ A. R B. R C. R D. R ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】在表示原子时，一般在元素符号的左下角注明质子数，左上角注明质量数。‎ ‎【详解】R2+离子核外有a个电子，b个中子，所以其原子序数为(a+2)，因此质量数为（a+2+b），所以R原子符号的正确表示为，答案选A。‎ ‎15.下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是( )‎ A. 碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性 B. 单质的熔点和沸点依次递减 C. 单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物 D. 原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Li、Na、K、Rb、Cs原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性，故A正确；‎ B．碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；‎ C．锂在空气中燃烧生成氧化锂，故C错误；‎ D．碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，原子半径逐渐增大，金属性依次增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎16.一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（ ）‎ A. 1/4 B. 3/‎4 ‎C. 1/8 D. 3/8‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据4NO2+O2+2H2O4HNO3可知O2过量。设NO2和O2的体积各‎1L，则1LNO2消耗O21/‎4L，剩余O23/‎4L，所以剩余气体的体积约为原体积的3/4×1/2=3/8。‎ 故选D。‎ 第II卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎17.填写下列空白：‎ ‎(1)写出表示含有6个质子、8个中子原子的化学符号：________，该同位素原子在科学研究中有着重要的用途，该用途是_____________‎ ‎(2)原子序数为113的元素在元素周期表中的位置________。‎ ‎(3)在、、、、、中有_______种核素 ‎(4)在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、 、三种核素。‎ ‎①、、、四种核数最多可以组成______种水分子 ‎②请画出微粒的结构示意图：__________________。‎ ‎③现有‎11g由和组成的水分子，其中含中子数为_____mol，电子数为______个。‎ ‎【答案】(1). (2). 考古中测定文物年代 (3). 第七周期 ⅢA族 (4). 6 (5). 6 ‎ ‎(6). (7). 6 (8). 5NA ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】(1)含有6个质子、8个中子的原子为C，其质量数为14，原子的化学符号为；该同位素原子在科学研究中有着重要的用途，可用于考古中测定文物年代；‎ ‎(2) 0族元素的原子序数分别是2、10、18、36、54、86、118，因此原子序数为113的元素在元素周期表中的位置是第七周期ⅢA族；‎ ‎(3)具有一定数目质子和一定数目中子原子称为核素，所以在、、、、、中有6种核素；‎ ‎(4) ①因1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，则与2个 、与2个、与2个 、与2个 、与和 与和共组成6种水分子；‎ ‎②氧离子质子数为8，核外电子数为10，共有2个电子层，最外层电子数为8，则离子结构示意图为；‎ ‎③‎11g由和组成的的物质的量为 =0.5mol，则含中子为0.5mol×（2×1+10）=6mol，电子数为0.5×（2×1+8）×NA=5 NA。‎ ‎18.硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：‎ ‎(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。‎ ‎(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。‎ ‎(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。‎ ‎(4)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。‎ ‎(5)“‎‎84”‎ 消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“‎84”‎消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________‎ ‎【答案】(1). 褪色 (2). 变红 (3). H2SO4 (4). 2 (5). 2CO+2NON2+2CO2 (6). ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O (7). Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】(1)二氧化硫与品红化合生成无色物质不稳定，溶液褪色，加热已褪色的溶液，溶液又恢复为红色。所以将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液褪色，加热后溶液颜色变红。故答案为：褪色；变红；‎ ‎(2)SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中SO2中+4价的硫失去电子被氧化，得到氧化产物H2SO4。故答案为：H2SO4；‎ ‎(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，每生成1molCO2，转移4mol电子，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是2mol。故答案为：2；‎ ‎(4)在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体N2和CO2，反应的化学方程式2CO+2NON2+2CO2。故答案为：2CO+2NON2+2CO2；‎ ‎(5)NaClO具有强氧化性，在酸性条件下能将Cl－氧化。“‎84”‎消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“‎84”‎消毒液，氯气能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。故答案为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。‎ ‎19.Ⅰ.‎2019年3月1日晚，一艘外籍冷藏运输船在山东威海荣成市荣喜港装卸过程中，货舱发生液氨泄漏事故，造成5名中国籍雇员死亡。试回答下列问题：‎ ‎(1)液氨能做制冷剂的原因是_________‎ ‎(2)实验室制取氨气的化学方程式为________；‎ Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯气进行检验，某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置B中仪器的名称是_________；装置E的作用是 ____________。‎ ‎(2)D中体现了浓硫酸的___________性。‎ ‎(3)装置F中发生反应的化学方程式：_______，若生成标况下的氯气‎2.24L，则被氧化的盐酸的物质的量为__________。‎ ‎(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，试写出检验液氨泄漏的化学方程式____________。‎ ‎【答案】(1). 液氨气化时要吸收大量的热使温度降低 (2). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+2H2O (3). 干燥管 (4). 除去氯气中的氯化氢 (5). 吸水性 (6). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (7). 0.2 mol (8). 3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl ‎【解析】‎ ‎【分析】Ⅰ.（1）液氨气化时要吸收大量的热使温度降低；‎ ‎（2）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气；‎ Ⅱ．A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，D用于干燥氯气，B中碱石灰用于干燥氨气，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置，在C中氨气中的氮被氯气氧化生成氮气，氯气被还原成HCl，遇过量的氨气生成固体NH4Cl。‎ ‎【详解】Ⅰ.（1）液氨能做制冷剂的原因是液氨气化时要吸收大量的热使温度降低，故答案为：液氨气化时要吸收大量的热使温度降低；‎ ‎（2）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+2H2O；‎ Ⅱ．（1）装置B中碱石灰用于干燥氨气，装置B中仪器的名称是干燥管；浓盐酸具有挥发性，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢。故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；‎ ‎（2）D用于干燥氯气，D中体现了浓硫酸的吸水性。故答案为：吸水性；‎ ‎（3）装置F中发生反应是：MnO2和HCl(浓)加热后产生氯气，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式每生成1molCl2，有2molHCl被氧化，若生成标况下的氯气‎2.24L，则被氧化的盐酸的物质的量为0.2mol。故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；0.2mol；‎ ‎（4）氯气和氨气的反应中，氯气被还原成HCl，遇过量的氨气生成固体NH4Cl，氨气中的氮被氯气氧化生成氮气。装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明生成物中有氯化铵固体，另一生成物是空气的主要成分之一，是氨气中的氮被氯气氧化生成的氮气，检验液氨泄漏的化学方程式3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl。故答案为：3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl。‎ ‎20.（1）Cu与浓硫酸反应制备的实验探究。‎ ‎①写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________‎ ‎②如图所示，气体发生装置选取____________（填“甲”“乙”或“丙”），气体收集装置选取_______________________________________（填“丁”“戊”或“己”）。‎ ‎（2）Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。‎ 结合实验室制备H2的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究：‎ ‎①装置的正确连接顺序为a→ ______________________________ 。‎ ‎②装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时，该装置中发生反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎③如果混合气体中含有足量的H2，则装置B中的现象是______________________________ 。‎ ‎④装置C中盛装的试剂名称是______________________________ 。装置D的作用是______________________________ 。‎ ‎⑤通过装置E的球形干燥管中盛有的试剂所产生的现象，可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H2，该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为______________________________，现象为______________________________。‎ ‎【答案】(1). (2). 乙 (3). 己 (4). g→h→e→f→b→c；（或c→b）→i (5). (6). 固体由黑色变为红色 (7). 浓硫酸 (8). 检验是否除净 (9). (10). 固体由白色变为蓝色 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）①在加热条件下，Cu与浓发生氧化还原反应生成、和。‎ ‎②在浓硫酸与Cu的反应中，浓硫酸为液体，不能采用装置甲；加热时，装置丙易导致液体窜出，发生危险，实验室中加热液体时，一般采用试管口向上倾斜的方法，故采用装置乙。‎ 的密度比空气的大，可采用向上排空气法收集，故丁、戊装置均不适合；难溶解在饱和溶液中，故可采用己装置收集；‎ ‎（2）因探究的目的是检验的存在，故需要除去混合气体中的，可采用浓碱液除去，即在装置A中盛装浓NaOH溶液，用品红溶液检验装置A是否将除尽；装置C中盛装浓硫酸，是为了除去中的水蒸气，然后使干燥的与CuO反应，最后用无水硫酸铜检验生成的水蒸气。‎ ‎【详解】（1）①在加热条件下，Cu与浓发生氧化还原反应生成、和，则反应方程式为：，‎ 故答案为：；‎ ‎②在浓硫酸与Cu的反应中，浓硫酸为液体，不能采用装置甲；加热时，装置丙易导致液体窜出，发生危险，实验室中加热液体时，一般采用试管口向上倾斜的方法，故采用装置乙。的密度比空气的大，可采用向上排空气法收集，故丁、戊装置均不适合；难溶解在饱和NaHS03溶液中，故可采用己装置收集，故答案为：乙；己；‎ ‎（2）①因探究的目的是检验的存在，故需要除去混合气体中的，可采用浓碱液除去，即在装置A中盛装浓NaOH溶液，用品红溶液检验装置A是否将除尽；装置C中盛装浓硫酸，是为了除去中的水蒸气，然后使干燥的与CuO反应，最后用无水硫酸铜检验生成的水蒸气，则装置连接顺序为：a→g→h→e→f→b→c，故答案为：g→h→e→f→b→c；‎ ‎②装置A为吸收混合气体中的，反生反应为：，‎ 故答案为：；‎ ‎③与CuO反应生成Cu和，则装置B中的现象是：固体由黑色变为红色，‎ 故答案为：固体由黑色变为红色；‎ ‎④装置C中盛装浓硫酸，是为了除去中的水蒸气，装置D是用品红溶液检验装置A是否将除尽，故答案为：浓硫酸；检验是否除净；‎ ‎⑤最后用无水硫酸铜检验生成的水蒸气，以证明氢气的存在，则该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为，现象为：固体由白色变为蓝色，故答案为：；固体由白色变为蓝色。‎ ‎ ‎