吉林省重点高中2020届高三上学期月考（二） 化学 10页

‎2019年省重点高中高三月考(二)‎ 化学 考生注意：‎ ‎1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。‎ ‎3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ ‎4.本卷命题范围：前面联考内容(约30%)；常见金属及其应用、常见非金属及其应用(约70%)。‎ ‎5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 K39 Fe56‎ 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)‎ ‎1.下列获得金属的方法中不涉及化学变化的是 A.《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”‎ B.《杂曲歌辞·浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”‎ C.《天工开物》“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”‎ D.《天工开物》“炉甘石(碳酸锌)十斤，……然后逐层用煤炭……，发火缎红，……冷淀，即倭铅(锌)也”‎ ‎2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.SO2可用于漂白纸浆 B.SiO2可用于制光导纤维 C.NaClO溶液可用于杀菌消毒 D.Cu(OH) 2可用作口服制酸剂 ‎3.下列实验装置正确的是 ‎4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 清洗H2还原CuO实验所用试管 先用稀盐酸洗，再用水清洗 B 除去MnO2试样中少量炭粉 将试样放在蒸发皿中充分灼烧 C 制取并纯化氯气 向MnO2中加入浓盐酸并加热，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸 D 配制浓度为0.1 mol·L－1的NaOH溶液 称取0.4 g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 ‎5.苯或CCl4可用于萃取溴水中的Br2。下列说法正确的是 A.可用乙醇代替苯或CCl4作萃取剂 B.萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗 C.振荡后，要打开分液漏斗上端的塞子放气 D.用苯萃取后分液时，先放出水层，再放出有机层 ‎6.下列有关物质的应用不合理的是 A.用熟石灰修复被酸雨侵蚀的土壤 B.用铜丝除去CuCl2溶液中少量FeCl3‎ C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可除去废气中的Cl2‎ D.用含Al(OH)3的胶囊治疗胃酸过多症 ‎7.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol Na2O2中含阴离子数目为0.2NA B.47.4 g明矾溶于水，生成Al(OH)3胶粒数为0.1NA C.2.24 L Cl2溶于水得饱和溶液，生成H＋数目为0.2NA D.将1 mol H2O2O4全部氧化为CO2，转移电子数为2NA ‎8.利用如图装置可制取二水亚硫酸铜(I，II)(Cu2SO3·Cu2SO3·2H2O)。下列说法错误的是 A.滴加浓硫酸前需先打开止水夹K B.装置①中Na2SO3可换成铜屑 C.装置②加热时宜采用热水浴 D.装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染 ‎9.从有机含碘(含I2、ICl等)废水中回收碘并制备KI溶液的一种工艺流程如下：‎ 下列说法错误的是 A.“沉碘”时，Na2SO3作还原剂 B.“氧化”时，尾气可用NaOH溶液吸收处理 C“制Fe3I8”时，每生成1 mol Fe3I8转移8mol e－‎ D.“转化”时，K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替 ‎10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.将Al片放入CuSO2溶液中：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu B.Na2S2O3与稀硫酸反应：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O C.NaClO溶液中通入过量SO2：SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSO3－‎ D.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O ‎11.下列实验预测现象与实际相符的是 选项 实验 预测现象 A 向粗锌粒(含硫化物)中滴入稀硫酸，产生的气体通入少量KMnO4稀溶液中 KMnO4稀溶液紫色逐渐变浅 B 向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸 铝片逐渐溶解，产生红棕色气体 C 向品红溶液中通入足量Cl2，然后加热 溶液红色褪去，加热后恢复红色 D 向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液黄色逐渐褪去，滴入KSCN溶液后溶液变红 ‎12.下列化学方程式或电离方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－‎ B.少量FeCl3溶液滴入沸水中变为红褐色液体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl C.向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2‎ D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黄色逐渐变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑‎ ‎13.用锌灰(主要成分Zn、ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2)制备ZnC12溶液的一种工艺流程如下：‎ 下列说法错误的是 A.“浸取”时不断搅拌可提高锌的浸取率 B.滤渣1的主要成分为SiO2‎ C.“氧化”时，Mn2＋、Fe2＋均被氧化 D.“置换”中所加试剂X可能是铁粉 ‎14.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 将红磷在燃烧匙中点燃后伸入集满N2O的集气瓶中 继续燃烧，产生大量白烟 N2O具有氧化性 B 将铝片插入HgCl2溶液片刻，取出用滤纸吸干表面溶液，放置空气中 铝片表面长出毛刷状白色固体 HgCl2能破坏铝表面氧化膜，汞能与铝形成合金 C 向盛有Cu2O的试管中加入足量盐酸 溶液变蓝绿色，管底有红色沉淀 氧化性：H＋大于Cu2＋‎ D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化的铝不滴落 生成Al2O3熔点比Al高 二、非选择题(本题共6小题，共58分)‎ ‎15.(8分)氮化铝(AlN)是一种灰白色固体，能与水缓慢反应。利用NH3和Al在800℃以上反应可制备AlN，实验装置如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置②中盛放的药品为 ；装置④的作用是吸收氨气和 。‎ ‎(2)实验时先点燃①处酒精灯，其目的是 。‎ ‎(3)为使实验安全，装置④的尾气处理方法是 。‎ ‎(4)装置①中发生反应的化学方程式为 ；‎ 装置③中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎16.(10分)叠氮化钠(NaN3)是白色六方系晶体，剧毒，易溶于水，是HN3(氢叠氮酸，酸性与醋酸相似的弱酸)的钠盐。回答下列问题：‎ ‎(1)实验室可用NaN3分解(生成两种单质)制备高纯N2，已知NA为阿伏加德罗常数的值，每生成1 mol N2转移电子数为 。‎ ‎(2)NaN3和稀硫酸反应制HN3的离子方程式为 。‎ ‎(3)NaNH2与N2O在210～220℃时反应可制备NaN3，同时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)测定工业品叠氮化钠中NaN3质量分数的实验步骤如下：(I)准确称量试样m g，另加少许NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容；(II)准确移取配得的溶液20.00mL于锥形瓶中，慢慢加入V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后，加适量水稀释，加入5 mL浓硫酸，加2滴邻罗啉指示剂，用c2 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定到溶液由淡绿色变为黄红色(Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋)，消耗标准溶液V2 mL。‎ ‎①NaN3与(NH4)2Ce(NO3)6溶液反应的氧化产物为N2，还原产物为Ce(NO3)3，其离子方程式为 。‎ ‎②则样品中NaN3的质量分数为 (列出计算表达式)。‎ ‎17.(10分)用废易拉罐制备明矾的实验步骤如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)清除已剪成片状的废易拉罐表面颜料及塑料内膜的方法是 。‎ ‎(2)实验需用100 mL 1.5 mol·L－1 KOH溶液，配制时需称取KOH固体质量为 ；‎ 配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒及 和 。‎ ‎(3)“溶解”时发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)“酸化”时，为使硫酸滴加量不过量太多，正确的操作依据是 。‎ ‎(5)鉴定明矾中含有K＋的操作方法及现象是 。‎ ‎18.(10分)用黑钡灰(主要成分为BaS)与软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制取Ba(OH)2·8H2O和MnCO3的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(l)“水浸、氧化”时，BaS先转化为Ba(OH)HS溶液，MnO2再氧化Ba(OH)HS。写出第二步反应的化学方程式： 。‎ ‎(2)过滤1所得“Ba(OH)2滤液”制得Ba(OH)2·8H2O，还需经过的具体实验操作有 ，经干燥得到Ba(OH)2·8H2O产品[已知Ba(OH)2在20℃、60℃、80℃时溶解度依次为：3.76g、17.65g、101.4g]。‎ ‎(3)“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)；“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ；“滤液3”中可回收的产品为 (填化学式)。‎ ‎19.(10分)某实验小组制备草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的实验装置如下：‎ 已知：‎ I.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，熔点101～102℃；‎ II.草酸的溶解度如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 溶解度/g·(100g水)－1‎ ‎9.5‎ ‎14.3‎ ‎21.2‎ ‎31.4‎ ‎46.0‎ ‎84.5‎ III.在催化剂和硫酸存在下，用浓硝酸氧化淀粉水解液可制备草酸，发生的主要反应为：‎ C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中仪器X名称为 ，水从接口 (填“a”或“b”)进入。‎ ‎(2)装置B的作用是 ；设计装置C的目的是 。‎ ‎(3)反应C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O中，每生成1 mol H2C2O4转移电子的物质的量为 。‎ ‎(4)将装置A和C中反应液浓缩、静置结晶并过滤得粗草酸晶体，提纯H2C2O4·2H2O的方法是 。‎ ‎(5)探究草酸的性质：‎ ‎①向Na2CO3溶液中滴加H2C2O4溶液，产生大量气体，说明草酸的酸性比碳酸 (填“强”或“弱”)。‎ ‎②向NaClO溶液中加入过量H2C2O4溶液，有气泡产生，能解释这一现象的离子方程式为 。‎ ‎20.(10分)实验室制备光敏材料KaFeb(C2O4)c·xH2O的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“溶解”时，为使所用的水中不含O2，采用的操作方法是 。‎ ‎(2)用H2O2O4(弱酸)“沉铁”时，反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)FeC2O4·2H2O热分解与气氛及温度有关，在N2气氛中热分解时，固体的残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100％)与温度的关系如图所示，则B→C的变化中，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)“氧化”时，温度不宜超过40℃，其原因是 。‎ ‎(5)为测定产品KaFeb(C2O4)c·xH2O(铁元素为＋3价)的组成，称取产品0.2455g用硫酸溶解后，用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。在上述滴定过C2O42－的保留液中加入足量锌粉，加热至黄色消失，过滤洗涤，滤液及洗涤液再用0.02000 ‎ mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液5.00 mL。则该产品的化学式为 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎