2020届高考化学二轮复习无机物的推断作业 30页

无机物的推断 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．已知X、Y、Z是三种质子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．原子半径：Z＞Y＞X ‎ B．X与Y形成的化合物只含极性键 ‎ C．Y有多种同素异形体，且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质 ‎ D．气态氢化物的稳定性：A＜C ‎2．短周期主族元素 W、Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。其中 X 是金属元素，灰黑色晶Y 的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，几种元素组成的物质间的转化关系如图所示，通常情况下 YW4 呈气态。‎ 下列说法不正确的是（　　）‎ A．元素的非金属性：Z＞Q＞W＞Y ‎ B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y ‎ C．最简单离子的半径：Z＞Q＞X ‎ D．最简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y ‎3．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是（　　）‎ A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性 ‎ B．若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用 ‎ C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火 ‎ D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 ‎4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20．Y元素原子的最外层电子 数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是（　　）‎ A．原子半径的大小W＜X＜Y＜Z ‎ B．戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 ‎ C．Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键 ‎ D．X元素的氧化物对应的水化物均为强酸 ‎5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol•L﹣1 D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是（　　）‎ A．B晶体中阴、阳离子个数比为1：2 ‎ B．等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D ‎ C．0.1 mol B与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA ‎ D．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键 ‎6．短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mo/L水溶液pH如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是（　　）‎ ‎0.1mol/L水溶液 甲 乙 丙 丁 pH ‎13‎ ‎11‎ ‎5‎ ‎1‎ A．W和Q形成的化合物只含有离子键 ‎ B．Y和Z的氢化物沸点：Y＜Z ‎ C．离子半径：r（Q）＞r（R）＞r（Z） ‎ D．Y和Q氧化物的水化物酸性：Q＞Y ‎7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。各元素形成的单质依次为A、B、C、D．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．离子半径：W＞X＞Y＞Z ‎ B．甲、乙、丁均只含有离子键 ‎ C．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 ‎ D．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应 ‎8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物，己是元素C 的单质。已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 ‎（　　）‎ A．甲和乙加入水中都能促进水的电离平衡 ‎ B．乙和戊都是离子化合物 ‎ C．离子半径：C＞D＞A ‎ D．A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性 ‎9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下A遇甲的浓溶液钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．丁和戊中所含化学键类型完全相同 ‎ B．简单离子的半径大小：X＞Y ‎ C．简单阴离子的还原性：X＞Z ‎ D．Y与Z的简单化合物不与水反应 ‎10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（　　）‎ A．Y 与X属于同一主族，与Z属于同一周期 ‎ B．单质的沸点：X＞Z ‎ C．常温常压下，W的氧化物为液态 ‎ D．X的氧化物均能用向上排空气法收集 ‎11．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b是10电子分子，g是18电子分子。下列说法正确的是（　　）‎ A．同温同浓度的e和f溶液，后者pH较大 ‎ B．含X、R、Z三种元素的化合物只有一种 ‎ C．0.1mol的d与足量的e溶液反应转移电子数约为 1.204×1023 ‎ D．e和f含化学键类型相同 ‎12．如图是M元素高中常见物质的价类二维图。其中A到D、D到E的转化都可以加同﹣种物质实现，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，下列说法正确的是（　　）‎ A．汽油燃料中主要含有M元聚，所以汽车尾气中通常含有大量D而导致环境问题 ‎ B．检验Ⅰ中阳离子的方法：向其样品中加强碱，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ‎ C．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放 ‎ D．物质B可用作火箭燃料，其电子式为 ‎13．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是（　　）‎ A．当A为铁单质时，C的溶液与KSCN溶液反应，生成红色沉淀 ‎ B．当B 为CO2时，A只能为Ca（OH）2 ‎ C．当A为Cl2时，反应①可能产生白烟 ‎ D．当A为AlCl3，反应②得到无色溶液 ‎14．单质能发生如下图转化关系的元素是（　　）‎ A．氯 B．硫 C．铝 D．铁 ‎15．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是（　　）‎ A．原子半径的大小m＞q＞n＞p ‎ B．元素非金属性q＞n＞p ‎ C．Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶 ‎ D．n的氧化物的水化物一定为强酸 ‎16．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，WZ为液态 ‎ B．原子半径大小为W＜X＜Y ‎ C．YQ2和YW4均只含极性共价键 ‎ D．氢化物的稳定性为Q＞Y＞Z ‎17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol•L﹣1戊溶液的pH大于2．上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．原子半径：Z＞Y＞X＞W ‎ B．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 ‎ C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 ‎ D．比较XZ非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 ‎18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）‎ A．原子半径：Z＞Y＞X ‎ B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X ‎ C．m、n、r都含有离子键和共价键 ‎ D．m、n、t都能破坏水的电离平衡 ‎19．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（　　）‎ 甲 乙 丙 戊 ‎①‎ NH3‎ O2‎ NO2‎ H2‎ ‎②‎ Cl2‎ H2O HCl KMnO4‎ ‎③‎ Fe HCl FeCl3‎ Zn ‎④‎ Na2O2‎ CO2‎ O2‎ Na A．①③ B．②③ C．②④ D．①④‎ ‎20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/Ls溶液pH为12．下列说法正确的是（　　）‎ A．原子半径大小：W＜X＜Y ‎ B．简单离子半径大小：Y＜Z ‎ C．简单氢化物沸点高低：Z＜Y＜X ‎ D．Y、Z形成的化合物均含离子键 二．填空题（共5小题）‎ ‎21．A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：‎ ‎（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是　 　；工业上冶炼A的化学反应方程式是　 　．‎ ‎（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是　 　；1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则C完全燃烧的热化学方程式是　 　．A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是　 　．‎ ‎22．含同一元素的常见 A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）：‎ ‎（1）当甲是KOH时，白色沉淀B为　 　．‎ ‎（2）当甲为H2O时，气体B为　 　．‎ ‎（3）当A为Na时，单质甲为　 　．‎ ‎（4）当A为NH3时，气体单质B为　 　．‎ ‎23．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图所示的反应关系：‎ ‎（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：　 　．‎ ‎（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置：　 　．‎ ‎（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：　 　．‎ ‎（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：　 　．‎ ‎（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质． B与C可反应生成A．请写出B的电子式　 　．‎ ‎24．下列有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体．请回答下列问题：‎ ‎（1）E的化学式为　 　．‎ ‎（2）A的电子式为　 　．‎ ‎（3）写出反应①的离子方程式为　 　．‎ ‎（4）写出反应②的化学方程式为　 　．‎ ‎25．单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由其氧化物X经三步反应制取，X和镁条在加热条件下生成两种原子个数比分别为1：1和1：2的化合物A和B，B和盐酸反应生成Z的氢化物Y，再加热分解Y制得Z，回答下列问题：‎ ‎（1）写出单质Z的一种工业用途　 　；‎ ‎（2）由X制备B的化学方程式为　 　．‎ ‎（3）由B生成Y的化学反应方程式为　 　，Y分子的结构式为　 　．‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎26．某研究小组，以CaCl2和H2为原料反应，得到的产物中只有两种化合物甲和乙 化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%，46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答：‎ ‎（1）CaCl2的电子式是　 　‎ ‎（2）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是　 　‎ ‎（3）甲与水反应可得H2，其化学方程式是　 　‎ ‎27．某些物质的转化可用下图表示 请回答下列问题 ‎（1）完成反应方程式：‎ ‎　 　Ca（OH）2+　 　NaHCO3（过量）＝　 　+　 　+　 　H2O ‎（2）若A、C均含有铝元素：‎ ‎①当B为盐酸时，C为　 　；‎ ‎②当B为NaOH时，C为　 　。‎ ‎（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式　 　。‎ ‎（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是　 　。‎ ‎（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是　 　‎ A．加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥 B．在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃‎ C．在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥 D．加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥 ‎（6）若A为S单质，D为Na2SO3：‎ ‎①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　 　。‎ ‎②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是　 　。‎ ‎28．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：‎ ‎（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。‎ ‎①写出E转变为C的化学方程式　 　。‎ ‎②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。‎ ‎①A的电子式为　 　。‎ ‎②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为　 　。‎ ‎③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式　 　。‎ ‎29．已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：‎ 已知：步骤②中消耗KI0.15mol 请回答：‎ ‎（1）X的化学式是　 　，黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是　 　。‎ ‎（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式：　 　。‎ ‎30．某同学用固体X（四种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：‎ 请回答：‎ ‎（1）X的化学式是　 　。‎ ‎（2）步骤①的化学方程式是　 　。‎ ‎（3）一定条件下，往溶液丙中加入H2O2，观察到溶液黄色褪去，并产生无色无味的气体，写出该反应的离子反应方程式　 　。‎ 无机物的推断 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．【分析】A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2，则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，乙为C，D为CO，甲为H2，‎ A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C＞O，故A错误；‎ B．如为乙烷等，含有非极性键，故B错误；‎ C．如为无定形碳，则硬度小，故C错误；‎ D．非金属性O＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎2．【分析】灰黑色晶Y 的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，应为Si元素，由转化关系可知WZ为HCl，YW4为SiH4，则可知W为H元素，Q为O元素，X为Mg，Y为Si元素，Z为Cl元素，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：由以上分析可知W为H元素，Q为O元素，X为Mg，Y为Si元素，Z为Cl元素，‎ A．元素的非金属性O＞Cl，故A错误；‎ B．非金属性Cl＞SI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B正确；‎ C．一般来说，核外电子层数越多，离子半径越小，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故C正确；‎ D．非金属性O＞Cl＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确。‎ 故选：A。‎ ‎3．【分析】浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定X为浓硫酸。‎ A．浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，故A正确；‎ B．若A为铁，则在图中的反应，X起氧化剂和酸性的作用，故B错误；‎ C．若A为碳单质，则C为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的着火，故C正确；‎ D．B为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎4．【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20．Y元素原子的最外层电子 数是内层电子数的3倍，Y只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其最外层含有1个电子，且原子序数大于O，则Z为Na元素；乙是Y元素的单质，则乙为氧气；甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，W、X的原子序数都小于O，则甲为氨气，W为H，X为N元素；氨气与氧气催化氧化生成NO和水，结合转化关系可知，丁为水，丙为NO，戊为NO2，据此解答。‎ ‎【解答】解：根据分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na元素，甲为NH3，乙为O2，丙为NO，丁为水，戊为NO2。‎ A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则原子半径大小为：W＜Y＜X＜Z，故A错误；‎ B．NO2与水发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，被氧化的NO2生成HNO3，被还原NO2的生成NO，则反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；‎ C．O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故C错误；‎ D．N元素的氧化物对应水化物有硝酸和亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎5．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，其中0.1 mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃），则D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，故D为NaOH，由反应：A+B＝D+E，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，结合原子序数可知X为H元素，而E是由Z组成的单质，由发生反应可知，E不能是Na，故W为Na，该反应是Na2O2与水反应生成NaOH与O2，Z为O元素、E为O2，再根据反应：B+C＝E+F，可知B为Na2O2，C是CO2，F是Na2CO3，则Y为C元素，A为H2O。‎ ‎【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，其中0.1 mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃），则D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，故D为NaOH，由反应：A+B＝D+E，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，结合原子序数可知X为H元素，而E是由Z组成的单质，由发生反应可知，E不能是Na，故W为Na，该反应是Na2O2与水反应生成NaOH与O2，Z为O元素、E为O2，再根据反应：B+C＝E+F，可知B为Na2O2，C是CO2，F是Na2CO3，则Y为C元素，A为H2O。‎ A．B为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，晶体中阴、阳离子个数比为1：2，故A正确；‎ B．F是Na2CO3，D是NaOH，二者等浓度的溶液中，由于CO32﹣离子水解生成HCO3﹣离子和OH﹣离子，故碳酸钠溶液中阴离子总的物质的量较大，故B正确；‎ C．B与A发生反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，B与C发生反应：2 Na2O22+2CO2＝2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠均起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故0.1molNa2O2反应转移的电子均为0.1mol××2＝0.1mol，转移电子数均为0.1NA，故C正确；‎ D．Y、Z形成的简单氢化物分别为：CH4、H2O，由于非金属性C＜O，故稳定性：CH4＜H2O，与水分子之间存在氢键无关，故D错误。‎ 故选：D。‎ ‎6．【分析】0.1mo/L甲溶液的pH＝13，说明甲溶液为强碱溶液，短周期元素形成的强碱为NaOH，则甲为NaOH；0.1mol/L的丁溶液的pH＝1，应为氢化物，且完全电离，则丁为HCl；0.1mol/L的乙、丙溶液的pH分别为1、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，说明丙溶液中含有铝离子，可能为AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能为Na2CO3，结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大可知：X、Y、Z、W、R、Q分别为H、C、O、Na、Al、Cl，据此解答。‎ ‎【解答】解：根据分析可知，X、Y、Z、W、R、Q分别为H、C、O、Na、Al、Cl，‎ A．Na和Cl形成的化合物为NaCl，只含有离子键，故A正确；‎ B．Y和Z分别为C、O，O的氢化物为水或双氧水，C的氢化物有多种，氢化物沸点可能Y＜Z，也可能Y＞Z，故B错误；‎ C．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径r（Q）＞r（Z）＞r（R），故C错误；‎ D．Y和Q氧化物的水化物可能为碳酸和次氯酸，此时酸性：Q＜Y，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎7．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，丁为淡黄色固体，且为二元化合物，应为Na2O2，由转化关系可知A、B分别为O2、Na，丙为共价化合物，C、D在通电条件下生成，则丙为AlCl3，则X、Y、Z、W分别为O、Na、Al、Cl，则A为O2、B为Na、C为Al、D为Cl2，甲为Al2O3、乙为NaCl，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：A．一般来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大越大，离子半径越小，则Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故A正确；‎ B．过氧化钠含有离子键和共价键，故B错误；‎ C．非金属性O＞Cl，则氢化物的稳定性H2O＞HCl，故C正确；‎ D．氢氧化铝为两性氢氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，则Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎8．【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质，联系过氧化钠与CO2、H2O的反应可知C应该为O2，戊为Na2O2；甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，加热甲可以分解生成乙、CO2、H2O，则甲为NaHCO3、乙为Na2CO3；根据原子序数大小可知A、B、C、D分别为H、C、O、Na，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：A．甲为NaHCO3、乙为Na2CO3，都为强碱弱酸盐，可水解，都能促进水的电离平衡，故A正确；‎ B．乙为Na2CO3、戊为Na2O2，二者都属于离子化合物，都含有离子键，故B正确；‎ C．C、D对应的离子具有相同和的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：C＞D＞A，故C正确；‎ D．A、B、C分别为H、C、O，三者形成的混合物乙醇、甲醚等物质的水溶液呈中性，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎9．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，A是元素Y的单质，常温下A遇甲的浓溶液钝化，可知A为Al单质，Y为Al元素，丙是无色气体，则甲为H2SO4、丙为SO2．丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，可知丁为H2‎ O，戊为H2O2，乙为Al2（SO4）3，则W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S元素。‎ ‎【解答】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，A是元素Y的单质，常温下A遇甲的浓溶液钝化，可知A为Al单质，Y为Al元素，丙是无色气体，则甲为H2SO4、丙为SO2．丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，可知丁为H2O，戊为H2O2，乙为Al2（SO4）3，则W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S元素。‎ A．丁为H2O，戊为H2O2，前者含极性键，后者含有极性键、非极性键，故A错误；‎ B．O2﹣、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Al3+，故B正确；‎ C．非金属性O＞S，故还原性：O2﹣＜S2﹣，故C错误；‎ D．Y与Z的简单化合物为Al2S3，发生水解反应生成氢氧化铝与硫化氢，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎10．【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，应为铵盐，则含有N、H元素，可知W为H元素，q是制太阳能电池的主要原料，应为Si，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，s为氨气，r为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾，应为HCl，则可知X为N元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：由以上分析可知W为H元素，X为N元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，‎ A．X为N元素，Y为Si元素，二者不是同主族元素，故A错误；‎ B．晶体Si为原子晶体，沸点较高，故B错误；‎ C．常温下，水为液体，故C正确；‎ D．如为NO，易与氧气反应，则不能用排空气法收集，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎11．【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质，其中a、b、g为二元化合物。a与b通电得到三者物质，且b是10电子分子，其中产物c、d为单质，二者反应生成g是18电子分子，且d与e反应又得到a与b，可知a为NaCl、b为H2O、c为H2、d为Cl2、e为NaOH、g为HCl、f为NaClO，故R为氢元素、X为氧元素、Y为Na、Z为Cl。‎ ‎【解答】‎ 解：短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质，其中a、b、g为二元化合物。a与b通电得到三者物质，且b是10电子分子，其中产物c、d为单质，二者反应生成g是18电子分子，且d与e反应又得到a与b，可知a为NaCl、b为H2O、c为H2、d为Cl2、e为NaOH、g为HCl、f为NaClO，故R为氢元素、X为氧元素、Y为Na、Z为Cl。‎ A．同温同浓度的e（NaOH）和f（NaClO）溶液，次氯酸钠水解使溶液呈碱性，水解程度微弱，其碱性比NaOH溶液弱，pH较小，故A错误；‎ B．含O、H、Cl三种元素的化合物有HClO、HClO4等，故B错误；‎ C．发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，各占一半，0.1mol氯气反应转移电子为0.1mol××2×6.02×1023 mol﹣1＝6.02×1022，故C错误；‎ D．NaOH、NaClO均含有离子键、共价键，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎12．【分析】A到D、D到E的转化都可以加同﹣种物质实现，为连续氧化过程，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，M可为N或S元素，但M对应的氢化物有2种，可知M为N元素，由化合价可知A为NH3，B为N2H4，C为N2，D为NO、E为NO2，F为HNO3，G为硝酸盐，I为铵盐，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：A．汽油不含N元素，故A错误；‎ B．氨气溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；‎ C．浓硝酸具有强氧化性，可使铁发生钝化反应，故C正确；‎ D．B为N2H4，电子式为，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎13．【分析】A．如C的溶液与KSCN溶液反应，应生成Fe（SCN）3溶液；‎ B．当B 为CO2时，A为碱；‎ C．若a为Cl2，b可能为NH3，则c为氯化铵，氨气与氯化氢能够反应生成氯化铵；‎ D．当A为AlCl3，加入少量氢氧化钠等溶液，应生成氢氧化铝。‎ ‎【解答】解：A．如C的溶液与KSCN溶液反应，应生成Fe（SCN）3溶液，没有沉淀生成，故A错误；‎ B．当B 为CO2时，A为碱，可为NaOH、氢氧化钙等碱类物质，故B错误；‎ C．若A为Cl2，B可能为NH3，氯气和氨气反应生成氮气、氯化氢或氯化铵，则C为氯化铵，D为氯化氢，故C正确；‎ D．当A为AlCl3，加入少量氢氧化钠等溶液，应生成氢氧化铝沉淀，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎14．【分析】由流程可知，如为非金属，可由氧气反应生成氧化物，与水反应生成酸，如为金属，金属氧化物可与水反应生成相应的碱，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：A．一般条件下，氯气和氧气不反应，故A错误；‎ B．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可与碱反应生成盐，故B正确；‎ C．铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，故C错误；‎ D．铁和氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，与水都不反应，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎15．【分析】甲为黄绿色气体，则甲为Cl2，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，M为NH3，Q为离子化合物，N为HF，Q为NH4F，结合转化可知，乙为N2，丙为H2，丁为F2，短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，可知m为Cl，n为N，p为H，q为F，以此来解答。‎ ‎【解答】解：由上述分析可知，m为Cl，n为N，p为H，q为F，‎ A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小m＞n＞q＞p，故A错误；‎ B．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则元素非金属性q＞n＞p，故B正确；‎ C．Q的溶液水解生成HF酸，与二氧化硅反应，不能保存在细口玻璃试剂瓶，应选塑料瓶，故C错误；‎ D．n为N，对应的硝酸为强酸，亚硝酸为弱酸，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎16．【分析】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，则X为Mg元素；Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则Y为Si，W为H元素；根据图示转化关系可知，SiQ2与Mg加热生成Mg2Si，Mg2Si与HZ生成SiH4，加热SiH4得到Si，则Q为O，Z为Cl元素，据此解答。‎ ‎【解答】解：根据分析可知：W为H，Q为O，X为Mg，Y为Si，Z为Cl元素。‎ A．标况下HCl为气体，故A错误；‎ B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径W＜Y＜X，故B错误；‎ C．SiO2和SiH4都是共价化合物，分子中都含有极性共价键，故C正确；‎ D．非金属性：O＞Cl＞Si，则简单氢化物稳定性：Q＞Z＞Y，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎17．【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态，考虑丁为H2O，可推知W为氢元素。甲、乙分别是元素Y、Z的单质，其中Y元素在同周期中离子半径最小，甲与乙化合生成丙，丙于水反应生成戊，戊为酸性气体，常温下0.01mol•L﹣1戊溶液的pH大于2，戊溶液为弱酸，应是Al2S3与水反应生成H2S与Al（OH）3，故丙为Al2S3、戊为H2S、己为Al（OH）3，结合原子序数可知X为氧元素、Y为Al、Z为硫元素，故甲为O2、乙为硫单质。‎ ‎【解答】解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态，考虑丁为H2O，可推知W为氢元素。甲、乙分别是元素Y、Z的单质，其中Y元素在同周期中离子半径最小，甲与乙化合生成丙，丙于水反应生成戊，戊为酸性气体，常温下0.01mol•L﹣1戊溶液的pH大于2，戊溶液为弱酸，应是Al2S3与水反应生成H2S与Al（OH）3，故丙为Al2S3、戊为H2S、己为Al（OH）3，结合原子序数可知X为氧元素、Y为Al、Z为硫元素，故甲为O2、乙为硫单质。‎ A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：Y（Al）＞Z（S）＞X（O）＞W（H），故A错误；‎ B．H、O、Al、S可能同存于一种离子化合物中，如KAl（SO4）2•12H2O，故B错误；‎ C．W和Ⅹ形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中既可能含有极性键也可能含有非极性键，故C正确；‎ D．O元素没有最高价氧化物，不能通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性判断O、S的非金属性，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎18．【分析】p、g、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，可知r为Na2O2，q为H2O，且r与p、q均生成s，s为O2，p为CO2，n为Na2CO3，m为NaHCO3，t为NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此来解答．‎ ‎【解答】解：由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，‎ A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞X＞Y，故A错误；‎ B．非金属性Y＞X，则最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X，故B正确；‎ C．n为Na2CO3，m为NaHCO3，t为NaOH，均含离子键、共价键，故C正确；‎ D．n、m促进水的电离，t抑制水的电离，则m、n、t都能破坏水的电离平衡，故D正确；‎ 故选：A。‎ ‎19．【分析】①氨气与氧气反应可以生成NO与水，不能反应生成二氧化氮与氢气；‎ ‎②氯气与水反应生成HCl与HClO，高锰酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气；‎ ‎③Fe与HCl反应生成氯化亚铁；‎ ‎④过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，氧气与钠在加热条件下反应生成过氧化钠。‎ ‎【解答】解：①4NH3+5O24NO+6H2O，不能反应生成二氧化氮与氢气，所以不能实现转化，故错误；‎ ‎②Cl2+H2O＝HCl+HClO，2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，所以能实现转化，故正确；‎ ‎③Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，不能生成氯化铁，不能实现转化，故错误；‎ ‎④2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2 Na+O2Na2O2，所以能实现转化，故正确。‎ 故选：C。‎ ‎20．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r，而0.01mol•L﹣1s溶液的pH为12，s为一元强碱，r为Y的气体单质，则s为NaOH，n为Na2O2，p为H2O，r为O2，可推知m为CO2，q为Na2CO3．结合原子序数可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na。‎ ‎【解答】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r，而0.01mol•L﹣1s溶液的pH为12，s为一元强碱，r为Y的气体单质，则s为NaOH，n为Na2O2，p为H2O，r为O2，可推知m为CO2，q为Na2CO3‎ ‎．结合原子序数可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na。‎ A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所有元素中氢原子比较最小，则原子半径为：H＜O＜C，即原子半径W＜Y＜X，故A错误；‎ B．Y、Z的离子半径分别为：O2﹣、Na+，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Na+，即离子半径：Y＞Z，故B错误；‎ C．X、Y、Z的简单氢化物为CH4、H2O、NaH，前两者属于分子晶体，而NaH属离子晶体，故NaH的沸点最高，由常温下CH4为气体、而H2O为液体，可知沸点CH4＜H2O，故三者沸点：CH4＜H2O＜NaH，即X＜Y＜Z，故C错误；‎ D．Y、Z形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，二者均含离子键，故D正确。‎ 故选：D。‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎21．【分析】（1）A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，应为Na，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法；‎ ‎（2）既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C2H2或H2O2，其中能燃烧的是C2H2，则A为CaC2，与水反应生成C2H2和Ca（OH）2，与B的溶液反应生成C2H2、水和碳酸钙，‎ 则B为Ca（HCO3）2，结合物质的化学性质和题目要求解答该题．‎ ‎【解答】解：（1）A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，应为Na，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，‎ Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法，反应的化学方程式为2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑，‎ 故答案为：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑；‎ ‎（2）既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C2H2或H2O2，其中能燃烧的是C2H2，则A为CaC2，与水反应生成C2H2和Ca（OH）2，与B的溶液反应生成C2H2、水和碳酸钙，‎ 则B为Ca（HCO3）2，‎ ‎1molC2H2完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则2molC2H2完全燃烧放出2600kJ的热量，‎ 所以完全燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣‎ ‎2600 kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣2600 kJ•mol﹣1；Ca（HCO3）2．‎ ‎22．【分析】含同一元素的常见 A、B、C，根据转化关系，‎ ‎（1）当甲是KOH时，B为白色沉淀，则A应为铝盐，B为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成C为偏铝酸钾，偏铝酸钾与铝盐生成氢氧化铝；‎ ‎（2）当甲为H2O时，B为 气体，则A应为碳，B为CO，CO与H2O反应生成C为CO2，CO2与C反应生成CO；‎ ‎（3）当A为Na时，甲为 单质，则甲为氧气，B为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成C为过氧化钠，钠与过氧化钠反应生成氧化钠；‎ ‎（4）当A为NH3时，B为气体单质，则甲为氧气，B为氮气，氧气与氮气反应生成C为NO，NO与NH3反应生成氮气，符合转化关系，据此答题．‎ ‎【解答】解：含同一元素的常见 A、B、C，根据转化关系，‎ ‎（1）当甲是KOH时，B为白色沉淀，则A应为铝盐，B为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成C为偏铝酸钾，偏铝酸钾与铝盐生成氢氧化铝，符合转化关系，‎ 故答案为：氢氧化铝；‎ ‎（2）当甲为H2O时，B为 气体，则A应为碳，B为CO，CO与H2O反应生成C为CO2，CO2与C反应生成CO，符合转化关系，‎ 故答案为：CO；‎ ‎（3）当A为Na时，甲为 单质，则甲为氧气，B为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成C为过氧化钠，钠与过氧化钠反应生成氧化钠，符合转化关系，‎ 故答案为：氧气；‎ ‎（4）当A为NH3时，B为气体单质，则甲为氧气，B为氮气，氧气与氮气反应生成C为NO，NO与NH3反应生成氮气，符合转化关系，‎ 故答案为：氮气．‎ ‎23．【分析】（1）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为C为NO、D为NO2．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3；‎ ‎（2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3；‎ ‎（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，则A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3；‎ ‎（4）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，则B为Fe2O3，C为FeCl3，D为FeCl2；‎ ‎（5）若单质A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，则A为S、B为H2S、C为SO2，D为SO3．‎ ‎【解答】解：（1）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为C为NO、D为NO2．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A为N2，B为NH3，B与C反应生成的化学反应方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O；‎ ‎（2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，Al位于周期表中第三周期ⅢA族，‎ 故答案为：第三周期ⅢA族；‎ ‎（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，则A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，反应②的化学方程式为：Si+2NaOH+2H2O＝Na2SiO3+H2↑，故答案为：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑；‎ ‎（4）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，则B为Fe2O3，C为FeCl3，D为FeCl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板的离子方程式为：Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，故答案为：Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+；‎ ‎（5）若单质A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，则A为S、B为H2S、C为SO2，D为SO3，H2S的电子式为：，故答案为：．‎ ‎24．【分析】G是常见的红色金属单质，则G为金属Cu；D是最常见的无色液体，则D为H2O；B、H是空气的主要成分，则B、H为N2、O2；F与Cu反应生成不同气体C、E，则F应该为HNO3，气体E与水反应生成硝酸，则E为NO2‎ ‎，C只能为NO气体；A与B反应生成H2O和NO，则A为NH3、B为O2，故H为N2，反应②的条件是“700℃，催化剂”，为NO与氨气反应生成氮气和水，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：G是常见的红色金属单质，则G为金属Cu；D是最常见的无色液体，则D为H2O；B、H是空气的主要成分，则B、H为N2、O2；F与Cu反应生成不同气体C、E，则F应该为HNO3，气体E与水反应生成硝酸，则E为NO2，C只能为NO气体；A与B反应生成H2O和NO，则A为NH3、B为O2，故H为N2，反应②的条件是“700℃，催化剂”，为NO与氨气反应生成氮气和水，‎ ‎（1）根据分析可知，E为二氧化氮，化学式为NO2，‎ 故答案为：NO2；‎ ‎（2）A为氨气，氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为，‎ 故答案为：；‎ ‎（3）反应①为二氧化氮与水的反应，该反应的离子方程式为：3NO2+H2O＝2H++2NO3﹣+NO，‎ 故答案为：3NO2+H2O＝2H++2NO3﹣+NO；‎ ‎（4）反应②为一氧化氮与氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，‎ 故答案为：6NO+4NH35N2+6H2O．‎ ‎25．【分析】单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由其氧化物X经三步反应制取，Z为Si，X为SiO2，SiO2先与C反应生成Si，Si与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅再与氢气反应生成Si，X和镁条在加热条件下生成两种原子个数比分别为1：1和1：2的化合物A和B，A为MgO，B为Mg2Si，发生SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si，B和盐酸反应生成Z的氢化物Y，Y为SiH4，再加热分解Y制得Z，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由其氧化物X经三步反应制取，Z为Si，X为SiO2，SiO2先与C反应生成Si，Si与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅再与氢气反应生成Si，X和镁条在加热条件下生成两种原子个数比分别为1：1和1：2的化合物A和B，A为MgO，B为Mg2Si，发生SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si，B和盐酸反应生成Z的氢化物Y，Y为SiH4，再加热分解Y制得Z，‎ ‎（1）硅具有导电性，可用于半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等，故答案为：半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等任答一种；‎ ‎（2）二氧化硅与镁在加热条件下反应，方程式为SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si，故答案为：SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si；‎ ‎（3）由B生成Y的化学反应方程式为Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑，SiH4的结构式为，故答案为：Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑；．‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎26．【分析】化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比＝：：＝1：1：1，则甲为CaHCl．化合物乙的水溶液显酸性，则乙为HCl。‎ ‎（1）为离子化合物；‎ ‎（2）二氧化锰和浓盐酸之间加热反应可以生成氯化锰、水以及氯气，氯化亚铁易被氧化为氯化铁，并且易水解，据此回答；‎ ‎（3）氯化钙发生化合反应生成CaCl，氯化钙作氧化剂，则钙作还原剂。‎ ‎【解答】解：化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比＝：：＝1：1：1，则甲为CaHCl．化合物乙的水溶液显酸性，则乙为HCl。‎ ‎（1）CaCl2的电子式是：，故答案为：；‎ ‎（2）在加热条件下，乙（HCl）的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是：2Cl﹣+MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：2Cl﹣+MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；‎ ‎（3）甲与水反应可得H2，其化学方程式是：2CaHCl+2H2O＝CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑，故答案为：2CaHCl+2H2O＝CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑。‎ ‎27．【分析】（1）氢氧化钙和过量的碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠；‎ ‎（2）若A、C均含有铝元素：‎ ‎①当B为盐酸时，C为应为氯化铝；‎ ‎②当B为NaOH时，可生成偏铝酸钠；‎ ‎（3）若A为第二周期黑色固体单质，应为碳，可与浓硝酸反应；‎ ‎（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，反应生成硝酸亚铁；‎ ‎（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，应为氨气，实验室可用氢氧化钙和氯化铵制备，也可用浓氨水制备；‎ ‎（6）若A为S单质，D为Na2SO3，C应为Na2S，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：（1）氢氧化钙和过量的碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠，反应的方程式为Ca（OH）2+2NaHCO3（过量）＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，‎ 故答案为：1；2；CaCO3↓；Na2CO3；2；‎ ‎（2）若A、C均含有铝元素：‎ ‎①当B为盐酸时，A可能为氧化铝、氢氧化铝等，C为应为氯化铝，故答案为：AlCl3；‎ ‎②当B为NaOH时，A可能为氧化铝、氢氧化铝、铝盐等，可生成偏铝酸钠，故答案为：NaAlO2；‎ ‎（3）若A为第二周期黑色固体单质，应为碳，可与浓硝酸反应，反应的方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，‎ 故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；‎ ‎（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，反应生成硝酸亚铁，检验方法是取反应后溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫红色褪去，‎ 故答案为：取反应后溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫红色褪去；‎ ‎（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，应为氨气，‎ A．加热氯化铵固体，生成的氨气、氯化氢易重新生成氯化铵，故A错误；‎ B．在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃，为工业制法，实验室难以完成，故B错误；‎ C．在浓氨水中加入NaOH固体，氢氧化钠吸水并放出大量的热，利用氨气的挥发，且产生的气体可用固体NaOH干燥，故C正确；‎ D．加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥，氨气被吸收，故D错误。‎ 故答案为：C；‎ ‎（6）若A为S单质，D为Na2SO3，C应为Na2S，‎ ‎①Na2SO3水解呈碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32﹣）＞cOH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+），‎ 故答案为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞cOH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）；‎ ‎②配制硫化钠溶液，应抑制水解，方法是取Na2S固体溶解在浓NaOH溶液中，再加水稀释，‎ 故答案为：取Na2S固体溶解在浓NaOH溶液中，再加水稀释。‎ ‎28．【分析】常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，可为浓硫酸或浓硝酸，A为S或氮气，‎ ‎（1）若A为淡黄色固体，应为S，B为气体，为H2S，由转化关系可知C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为非金属单质，为碳；‎ ‎（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，可为浓硫酸或浓硝酸，A为S或氮气，‎ ‎（1）若A为淡黄色固体，应为S，B为气体，为H2S，由转化关系可知C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为非金属单质，为碳，‎ ‎①E转变为C的反应为浓硫酸和碳的反应，化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，‎ 故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；‎ ‎②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为2H2S+O2+4Ag＝2Ag2S+2H2O，故答案为：2H2S+O2+4Ag＝2Ag2S+2H2O；‎ ‎（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，‎ ‎①A为氮气，电子式为，故答案为：；‎ ‎②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O，故答案为：3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O；‎ ‎③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，应生成氧气，反应的方程式为4AgNO3+2Cl2＝4AgCl+2N2O5+O2，‎ 故答案为：4AgNO3+2Cl2＝4AgCl+2N2O5+O2。‎ ‎29．【分析】由反应②可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为I2+2H2O+SO2＝2I﹣+SO42﹣+4H+，加入足量氯化钡生成硫酸钡沉淀质量为20.97g，可知n（BaSO4）＝＝0.09mol，则n（I2）＝n（SO2）＝0.09mol，n（I）＝0.18mol，步骤②中消耗KI0.15mol，化合物X由4种元素组成，加入KOH为单一成分溶液，则应与KOH发生中和反应，含有K、H、I、O等元素，则5.66gX应含有n（I）＝0.03mol，应发生IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，消耗KI0.15mol，可知n（IO3﹣）＝0.03mol，如化合物为0.01mol，则相对分子质量为＝566，应为KIO3•2HIO3，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：（1）由以上分析可知X为KIO3•2HIO3，黄色溶液乙含有碘，与SO2反应的离子方程式是I2+2H2O+SO2＝2I﹣+SO42﹣+4H+，‎ 故答案为：KIO3•2HIO3；I2+2H2O+SO2＝2I﹣+SO42﹣+4H+；‎ ‎（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，应为碘与碳酸钾的反应，化学方程式为3I2+2K2CO3+3H2O＝5KI+KIO3+6KHCO3，‎ 故答案为：3I2+2K2CO3+3H2O＝5KI+KIO3+6KHCO3。‎ ‎30．【分析】混合气体甲与浓硫酸反应生成气体乙，加入酸化的硝酸银生成白色沉淀，说明气体乙为HCl，物质的量为＝0.2mol，红棕色固体为氧化铁，物质的量为＝0.1mol，则可知混合气体甲含有HCl、水，可知X生成水的质量为＝0.1mol，则X的化学式为Fe（OH）2Cl或FeCl3•2Fe（OH）3，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：（1）由以上分析可知X为Fe（OH）2Cl或FeCl3•2Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）2Cl或FeCl3•2Fe（OH）3；‎ ‎（2）步骤①的化学方程式是2Fe（OH）2Cl2Fe2O3+2HCl+H2O，故答案为：2Fe（OH）2Cl2Fe2O3+2HCl+H2O；‎ ‎（3）往溶液丙中加入H2O2‎ ‎，观察到溶液黄色褪去，并产生无色无味的气体，应生成氧气，反应的离子方程式为2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+2H+，‎ 故答案为：2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+2H+。‎