重庆市云阳江口中学校2019-2020学年高二上学期月考化学试题 6页

重庆市云阳江口中学校高2021级高二上期第二次月考化学测试题 ‎（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量 Zn-65 H-1 B‎-11 C-12 N-14 O-16‎ 一、选择题（单选，每题3分，共3*16=48分）‎ ‎1、下列电池属于二次电池的是（　　）‎ A.锌银钮扣电池 B.氢氧燃料电池 C.铅蓄电池 D.锌锰干电池 ‎2、下列电离方程式的书写正确的是(　　)‎ A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－‎ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO ‎3、一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)+2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是(　　)‎ A．加适量水 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加MgSO4 固体 ‎4、若某溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝1.0×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．Cu2+、Na+、Cl-、SO42- B．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-‎ C．Na+、K+、NO3- 、Cl- D．NH4+、Fe3+、HCO3- 、NO3-‎ ‎5、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示(装有琼脂KNO3的U形管作盐桥),下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 B.Cu作负极,发生还原反应 C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D.工作一段时间后,AgNO3溶液中c(Ag+)减小 ‎6、用惰性电极电解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（　　）‎ A.H2和Cl2 B.Cu和Cl‎2 C.H2和O2 D.Cu和O2‎ ‎7、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）‎ A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎8、已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)⇋2PbSO4(s)+2H2O(l)‎ 市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能。下列说法不正确的是（ ）‎ A．放电时，电子由Pb通过外电路转移到PbO2‎ B．充电时阴极反应：PbSO4+2e−=Pb(s)+SO42−(aq)‎ C．充电时，电源的正极接铅蓄电池标“−”的一极 D．“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏 ‎9、下列各情况，铁片腐蚀由快到慢的顺序是(　　)‎ ‎　‎ A．(5)(2)(1)(3)(4) B．(2)(5)(3)(4)(1)‎ C．(5)(3)(4)(1)(2) D．(1)(5)(3)(4)(2)‎ ‎10、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)‎ A． 生铁块中的碳是原电池的正极 B． 红墨水柱两边的液面变为左低右高 C． 两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋‎ D． a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 ‎11、如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（　　）‎ A.铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极 B.原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大 C.锌棒每减少‎0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol D.电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液 ‎12、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）‎ A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 B．将CH3COONa溶液从‎20℃‎升温至‎3‎‎0℃‎，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH－)］增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1‎ D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变 ‎13、在‎25℃‎时，FeS的Ksp＝6.3×10−18，CuS的Ksp＝1.3×10−36，ZnS的Ksp＝1.3×10−24。下列说法中正确的是(　　)‎ A．饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10−36 mol·L−1‎ B．‎25℃‎时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 ‎14、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离的与NaOH溶液体积之间的关系如下图所示，下列推断正确的是（ ）‎ A．用pH试纸测定a点对应溶液，其 B．b、d点对应的溶液中都存在：‎ C．c点对应的溶液中：‎ D．常温下加水稀释d点对应的溶液，溶液的pH增大 ‎15、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是(　　)‎ A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动 C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3‎ D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为‎1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子 ‎16、将0.4 mol CuSO4和0.4 mol NaCl溶于水，配成‎1 L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3 mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（　　）‎ A.‎5.6‎ L‎ B.‎6.72 L C.‎1.344 L D.‎‎11.2 L 二、非选择题（共52分）‎ ‎17、（共14分）‎ ‎（1）一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液，其中一个电极上加入甲醇(CH3OH)，同时另一个电极通入空气：‎ ‎①此电池的负极反应式是 ；‎ ‎②总反应方程式式是 ；‎ ‎③电解质溶液中的H+向 （填“甲醇”或“空气”）极移动。‎ ‎（2）氯碱工业中，用惰性电极电解精制饱和食盐水 ‎①电解总离子反应是 ；‎ ‎②阴极离子反应式是 ；‎ ‎③电解过程中阴极PH （填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（3）碱性锌锰电池（负极Zn,正极MnO2,电解质溶液KOH溶液）‎ ‎①总反应化学方程式是 ；‎ ‎②负极反应是 。‎ ‎18、（共8分）‎ 铁是人类生活中最常见、应用最广泛的金属，钢铁在空气中很容易被腐蚀。‎ ‎（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有 NaCl），不久便会因腐蚀而出现褐色锈斑。铁锅锈蚀的电极反应式为：负极 ，正极 。‎ ‎（2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图 1 所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用 （填序号）。‎ A、铜 B、锌 C、钠 D、石墨 ‎（3）图 2 所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁 ‎ 闸门应该连接在铅蓄电池的 极上（填“正”或“负”）。‎ ‎（4）常温下以铅蓄电池为电源，用石墨作电极电解 ‎1L 0.1mol/L NaCl溶液，电解一段时间后，测得溶液的 pH 为 13，则铅蓄电池中转移电子的物质的量为 。‎ ‎19、（共15分）‎ 20、 ‎（共15分）‎ 草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中，它的用途非常广泛。测定某草酸晶体（组成为 H‎2C2O4·nH2O）中H‎2C2O4 的质量分数，进行下列实验：①取 w g 草酸晶体配成 250mL 溶液；②取 25.00mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中， 加入适量稀H2SO4 后，在锥形瓶底部垫一张白纸，用浓度为 0.100mol·L－1 KMnO4 溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4＋5H‎2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。‎ 请回答下列问题：‎ （1） 上述反应的还原剂是 （填化学式）。‎ （2） 步骤①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、250ml 容量瓶和 、 。‎ （3） 在锥形瓶底部垫一张白纸的作用是 。‎ （4） 滴定管应选用 式滴定管（填“酸”或“碱”），判断滴定结束的标准是 。‎ （5） 三次滴定所用 KMnO 溶液体积平均为 20.00mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1； 草酸晶体中 H‎2C2O4 的质量分数为 ；在实验过程中，锥形瓶用蒸馏水洗净之后，再用草酸溶液润洗，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响）‎ ‎ ‎ 高二上期第二次月考化学答案 一、 选择题（共48分）‎ ‎1-5 CCACD 6-10 BBCAB 11-15 CDBCD ‎‎16 A 二、 非选择题（共52分）‎ 17、 ‎（1）①2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+ 2分 18、 ‎②2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 2分 ‎③空气 1分 ‎ （2） ‎①2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH- 2分 ‎ ‎②2H2O+2e-=H2↑+2OH-或者2H++2e-=H2↑ 2分 ‎③增大 1分 （3） ‎①Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH 2分 ‎②Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 2分 ‎18、（1）负极2Fe-4e-=2Fe2+，正极O2+4e-+2H2O=4OH- 各2分 (2) B 1分 (3) 负 1分 (4) ‎0.1mol 2分 ‎19、（1）酸，Al3++3H2O⇋Al(OH)3+3H+ 前1分，后2分 ‎ (2) C(SO42-)>C(K+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-) 2分 (3) ‎> 2分 ‎ (4) B 2分 (5) Al(OH)3 2分 (6) ‎20 2分 ‎20、（1）H‎2C2O4 2分 （2） 胶头滴管、玻璃棒 2分 （3） 便于观察颜色变化，准确判定滴定终点； 2分 （4） 酸、当滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不复原； 2分 （5） ‎0.2mol/L 2分 ‎（4.5/w)*100% 2分 偏大 1分