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  • 2021-07-08 发布

【化学】江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题(解析版)

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江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题(共16小题;每小题5分,共80分)‎ ‎1.化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是( )‎ A. 明矾易水解生成胶体,可用作净水剂 B. 晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片 C. NaClO具有强氧化性,可作织物漂白剂 D. 硅胶具有优良的吸附性,且无毒,可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附作用,可用作净水剂,A正确;‎ B.晶体硅导电,可用作芯片,与熔点高硬度大无关系,B错误;‎ C.NaClO具有强氧化性,可作织物漂白剂,C正确;‎ D. 硅胶具有优良的吸附性,且无毒,可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂,D正确;‎ 故答案选B。‎ ‎2.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.蒸馏装置,用于分离互溶且沸点差异较大的液体混合物,A不符题意;‎ B.渗析装置,用于分离胶体和溶液,B不符题意;‎ C.过滤装置,用于分离固液混合物,C不符题意;‎ D.该装置为配制一定物质的量浓度的溶液,不用于分离物质,D符合题意;‎ 故答案选D。‎ ‎3.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )‎ A. H+、I-、NO3-、CO32-‎ B. Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-‎ C. K+、SO42-、Cu2+、NO3-‎ D. Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NO3− (H+)具有强氧化性,I−具有强还原性,二者发生氧化还原不能大量共存;‎ B.Ag+与Cl−生成氯化银沉淀,不能大量共存;‎ C.所有离子之间均不发生反应,能大量共存; ‎ D.Fe2+与OH−生成氢氧化亚铁沉淀,不能大量共存;HCO3−与OH−反应生成水,不能大量共存;‎ 故答案选C。‎ ‎4.下列离子方程式中,错误的是( )‎ A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B. 纯碱溶液和过量硝酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ C. 硝酸银溶液与食盐水反应:Ag++Cl-=AgCl↓‎ D. 醋酸溶液与氨水反应:CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式应为:,A离子方程式错误;‎ B.纯碱溶液和过量硝酸反应为:,B离子方程式正确;‎ C.硝酸银溶液与食盐水反应的离子方程式为:,C离子方程式正确;‎ D.醋酸溶液与氨水反应为:,D离子方程式正确; ‎ 故答案为A。‎ ‎5.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ A. 在常温常压下,28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B. 标准状况下,17 g氨气所含原子数目为NA C. 在常温常压下,11. 2 L氮气所含的原子数目为NA D. 10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液,其浓度为1 mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g/mol,所以28 g混合气体的物质的量为1 mol,分子数目一定为NA,A正确;‎ B、17 g NH3的物质的量为1 mol,分子数目一定为NA,原子数目应为4NA,B错误;‎ C、常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol,则11.2 L氮气所含的原子数目小于NA,C错误;‎ D、溶液是均一稳定的,则10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液,其浓度仍然为2 mol/L,D错误;‎ 答案选A。‎ ‎6.下列有关说法正确的是( )‎ A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变 B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应 C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 D. 还原剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化还原反应的特征是元素化合价发生了改变,A错误;‎ B. 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,B错误;‎ C. 有单质参加的化合反应中元素的化合价发生了变化,所以一定是氧化还原反应,C正确;‎ D. 还原剂只能是反应物,还原产物是生成物,所以在同一反应中还原剂不可能既是反应物,也是生成物,D错误。‎ ‎7.已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 ↑+ 3K2SO4 + 3H2O ,下列说法不正确的是( )‎ A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移 C. KClO3是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0,氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0,该反应转移5e-,以此解答。‎ ‎【详解】A.反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0,氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0,氯化钾是还原剂,氯酸钾是氧化剂,H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂,A正确;‎ B.1molKClO3参加反应时有1mol×(5-0)=5mol电子转移,B正确;‎ C.所含元素化合价降低的物质为氧化剂,则KClO3是氧化剂,C正确;‎ D.KCl为还原剂,被氧化,KClO3是氧化剂被还原,由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1,D错误;‎ 答案选D。‎ ‎8.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是( )‎ A. 取用金属钠时,所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时,既有白色沉淀又有气体逸出 C. 钠投入水中熔化成小球,说明钠的熔点低,且反应放热 D. Na2O2与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.取用金属钠时,所需用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片,A叙述正确;‎ B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时,钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气,而后氢氧化钠与Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,因此该反应既有白色沉淀又有气体逸出,B叙述正确;‎ C.钠投入水中熔化成小球,钠能熔化说明钠的熔点低,且反应放热,C叙述正确;‎ D.Na2O2与酸反应除了生成盐和水,还有氧气生成,化合价发生变化,不符合碱性氧化物的定义,所以Na2O2不是碱性氧化物,D叙述错误;‎ 故答案选D。‎ ‎9.有关铝及其化合物的说法错误的是( )‎ A. 用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成 B. 铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气 C. 氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料 D. 氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Al2O3能与烧碱(NaOH)反应,因此用于熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成,A说法错误;‎ B.铝与盐酸:,铝与强碱溶液反应:,铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气,B说法正确; ‎ C.氧化铝的熔点高,是一种较好的耐火材料,C说法正确;‎ D.氢氧化铝为一种碱性较弱的碱,能中和胃酸,可用于制胃药,D说法正确;‎ 故答案选A。‎ ‎10.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后固体完全溶解,则下列判断正确的是(  )‎ A. 溶液中一定含Cu2+和Fe2+ B. 溶液中一定含Cu2+和Fe3+‎ C. 溶液中一定含 Fe3+和Fe2+ D. 溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】因氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁优先与铁离子反应生成亚铁离子,且无固体存在,说明溶液的铜离子没参加反应,所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+,不一定含有Fe3+。答案选A。‎ ‎11.下列说法不正确的是( )‎ A. 太阳能电池可用二氧化硅材料制作,其应用有利于环保节能 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂及黏胶剂 D. 建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是无机材料 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 太阳能电池可采用硅材料制作,不是二氧化硅,故A错误;‎ B. SiO2可用于制造光导纤维,故B正确;‎ C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂及黏胶剂,故C正确;‎ D. 建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥属于硅酸盐材料,水泥是无机非金属材料,故D正确,‎ 故选A。‎ ‎12.下列有关物质性质的应用正确的是( )‎ A. 常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存氯水 B. 次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液 C. “84”消毒液与“洁厕灵”混合使用,去污效果更好 D. 液氯有酸性,氯水有漂白性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯水中含有盐酸,能够与铁反应,腐蚀钢瓶,因此不可以用钢瓶储存氯水,A错误;‎ B.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液,B正确;‎ C. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠, “洁厕灵”主要成分为盐酸,二者混用会发生反应,不但去污效果大大减弱,而且产生有毒的氯气,C错误;‎ D.液氯为液态的氯气,为纯净物,无酸性,氯水中含有次氯酸,具有漂白性,D错误; ‎ 故答案选B。‎ ‎13.将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上,对所观察到的现象描述合理的一组是( )‎ 选项 AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液 A 产生沉淀 变红 有气泡 B 无明显现象 变红 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】新制的氯水主要成分为氯气、水、盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,因此新制氯水滴加到AgNO3溶液中,AgNO3‎ 溶液与盐酸反应生成白色氯化银沉淀,新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,新制氯水滴到碳酸钠溶液,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体,据此分析作答。‎ ‎【详解】由分析可知,新制氯水滴到硝酸银溶液、蓝色石蕊试纸、碳酸钠溶液的现象分别是:产生白色沉淀,先变红后褪色,有气泡产生,因此C选项正确;‎ 故答案选C。‎ ‎14.下列物质间的转化不能一次完成的是(  )‎ A. Si→SiO2 B. CO2→C C. SiO2→H2SiO3 D. SiO2→Na2SiO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A中Si+O2SiO2,能一次完成,故不选A;‎ B中CO2+2Mg2MgO+C,能一次完成,故不选B;‎ C中转化关系为SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3,即不能一次完成,故选C;‎ D中SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,能一次完成,故不选D。‎ 答案选C。‎ ‎15.Cl2通入足量的氢氧化钠溶液,温度不同时充分反应后产物溶液中除大量OH-外,还有Cl-、ClO-、ClO3-,已知:Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O(冷碱)、Cl2+OH-→Cl-+ClO3-+H2O(热碱),并知ClO-、ClO3-离子的物质的量比为2:1,试问原混合气体中Cl2与反应后溶液中的Cl-物质的量之比为( )‎ A 2:5 B. 3:1 C. 1:1 D. 5:7‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】Cl2生成ClO−与ClO3−是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,ClO−与ClO3−的物质的量浓度之比为2:1,则可设为2mol,ClO3−为1mol,失去电子的总物质的量为2mol×(1-0)+1mol×(5-0)=7mol。氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,Cl2生成Cl−是被还原的过程,化合价由0价降低为−1价,则得到电子的物质的量也应为7mol,即生成的Cl−的物质的量为,则参加反应的氯气是,据此分析。‎ ‎【详解】据分析可知, 原混合气体中Cl2与反应后溶液中的Cl-物质的量之比为5:7;‎ 故答案选D。‎ ‎16.某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( )‎ A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+‎ B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—‎ D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】若加入锌粒,产生无色无味的气体,说明气体是氢气,因此溶液显酸性,酸性环境下CO32—不能存在,加入氢氧化钠溶液后,n(NaOH)在0-0.1mol之间,没有沉淀产生,酸碱中和,溶液中存在H+;n(NaOH)在0.1-0.5mol之间,产生氢氧化铝和氢氧化镁白色沉淀,因为氢氧化铁沉淀为红褐色,所以溶液中不含Fe3+;n(NaOH)在0.5--0.7mol之间,NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨,白色沉淀不溶解,因此溶液中一定含有NH4+;n(NaOH)在0.7--0.8mol之间,沉淀部分溶解,氢氧化铝沉淀溶于过量的强碱,而氢氧化镁不溶,最后剩余氢氧化镁沉淀;所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+,一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—中的一种或2种;据以上分析解答。‎ ‎【详解】若加入锌粒,产生无色无味的气体,说明气体是氢气,因此溶液显酸性,酸性环境下CO32—不能存在,加入氢氧化钠溶液后,n(NaOH)在0-0.1mol之间,没有沉淀产生,酸碱中和,溶液中存在H+;n(NaOH)在0.1-0.5mol之间,产生氢氧化铝和氢氧化镁白色沉淀,因为氢氧化铁沉淀为红褐色,所以溶液中不含Fe3+;n(NaOH)在0.5--0.7mol之间,NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨,白色沉淀不溶解,因此溶液中一定含有NH4+;n(NaOH)在0.7--0.8mol之间,沉淀部分溶解,氢氧化铝沉淀溶于过量的强碱,而氢氧化镁不溶,最后剩余氢氧化镁沉淀;所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+,一定不含CO32—‎ ‎,可能含有SO42—和Cl—中的一种或2种; ‎ A.结合以上分析可知,溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+,故A正确;‎ B. 根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,反应消耗氢氧化钠量为0.8-0.7=0.1mol,所以n(Al(OH)3)=0.1mol,根据反应过程中铝元素守恒可知,n(Al3+)=0.1mol,故B正确;‎ C. 结合以上分析可知,溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和Cl-故C正确;‎ D.由产生白色沉淀知不含Fe3+,沉淀溶解阶段可知n(Al3+)=0.1mol,Mg2+与Al3+和氢氧化钠恰好反应生成白色沉淀,由图像可知消耗氢氧化钠的量为0.5-0.1=0.4mol,0.1mol Al3+完全沉淀消耗0.3molOH-,则n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol,n(Al3+)∶n(Mg2+)≠1:1,故D错误。‎ 综上所述,本题选D。‎ 二、填空题(共5小题,共65分)‎ ‎17.实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),此反应常温下就可以迅速进行。结合信息,回答下列问题:‎ ‎(1)上述反应中被氧化的元素为______,还原产物是________。‎ ‎(2)当生成3.36L(标准状况下)Cl2时,转移电子的物质的量为_______。‎ ‎(3)Fe2+也能与MnO4—反应生成Mn2+,反应后Fe2+转化为______。反应中Fe2+表现_______(填“氧化”或“还原”,下同)性,发生_______反应。‎ ‎(4)如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2,则HCl的化学计量数是_________。‎ ‎(5)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气,据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。‎ ‎【答案】(1). Cl (2). MnCl2 (3). 0.3mol (4). Fe3+ (5). 还原 (6). 氧化 (7). 16 (8). KMnO4>MnO2> Cl2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)反应中HCl→Cl2,氯元素化合价由-1价升高为0价, KMnO4→MnCl2,Mn元素化合价由+7价降低为+2价。‎ ‎(2)3.36L(标准状况下)Cl2的物质的量为0.15mol,氯元素化合价由-1价升高为0价,转移的电子的物质的量为0.15mo×2=0.3mol。‎ ‎(3)Fe2+也能与MnO4—反应生成Mn2+,锰元素的化合价由+7价降低为+2价,Fe2+被氧化为Fe3+。‎ ‎(4)根据化合价升降法和元素守恒配平方程式。‎ ‎(5)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物、反应的条件来分析。‎ ‎【详解】(1)反应中HCl→Cl2,氯元素化合价由-1价升高为0价, KMnO4→MnCl2,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,被氧化的元素为Cl,该反应中氧化剂是KMnO4,对应的产物MnCl2是还原产物,故答案为Cl;MnCl2。‎ ‎(2)3.36L(标准状况下)Cl2的物质的量为0.15mol,氯元素化合价由-1价升高为0价,转移的电子的物质的量为0.15mo×2=0.3mol,故答案为0.3mol。‎ ‎(3)Fe2+也能与MnO4—反应生成Mn2+,锰元素的化合价由+7价降低为+2价,Fe2+被氧化为Fe3+,所以Fe2+具有还原性,发生氧化反应,故答案为Fe3+;还原;氧化。‎ ‎(4)反应中HCl→Cl2,氯元素化合价由-1价升高为0价,共升高2价,KMnO4→MnCl2,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,共降低5价,KMnO4和MnCl2的化学计量数都为2,反应中转移电子数为10,故Cl2系数为5,再根据元素守恒确定其它物质的系数,配平方程式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,故答案为16。‎ ‎(5)由于氧化剂的氧化性大于氧化产物,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O, 故氧化性:KMnO4> Cl2,MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气,该反应中MnO2作氧化剂,氯气是氧化产物,故氧化性:MnO2> Cl2,KMnO4常温下将HCl氧化成氯气,MnO2加热时将HCl氧化成氯气,KMnO4的氧化性强于MnO2,氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>MnO2> Cl2,故答案为 KMnO4>MnO2> Cl2。‎ ‎18.氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷,因其有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用下列流程进行生产:‎ ‎(1)SiO2和C反应除了得到粗硅外,还有可能得到一种硬度也很大的物质SiC,是生成粗硅还是生成该物质主要是由___决定的。‎ ‎(2)反应①的条件是隔绝空气和____。‎ ‎(3)写出制粗硅的反应的化学方程式____。‎ ‎(4)写出硅与氢氧化钠溶液离子方程式____。‎ ‎(5)现在是用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热,得到纯度较高的氮化硅,其反应方程式为___。‎ ‎【答案】(1). C的用量 (2). 高温 (3). (4). (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)C过量会发生后续C和Si的反应,导致生成物不同,据此解答;‎ ‎(2)四氯化硅和氢气的反应需要高温条件,据此解答;‎ ‎(3)制粗硅为碳高温下与二氧化硅的反应,据此解答;‎ ‎(4)硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气,据此解答;‎ ‎(5)由题干信息可推知反应物和生成物,据此写出相应的化学方程式。‎ ‎【详解】(1)如果碳足量生成的硅与碳继续反应生成硬度也很大的物质碳化硅,所以生成粗硅还是生成SiC主要是由C的用量决定;故答案为:C的用量;‎ ‎(2)四氯化硅和氢气的反应还需要高温条件, 所以反应①的条件是隔绝空气和高温;‎ 故答案:高温;‎ ‎(3)制粗硅的反应的化学方程式为:;故答案:;‎ ‎(4)硅与氢氧化钠溶液的离子方程式为: ;‎ 故答案为:;‎ ‎(5)用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热,得到纯度较高的氮化硅,其反应方程式为。‎ ‎19.如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质,其中Y既能与强酸反应,又能与强碱反应;B、C、E是常见气体,G的焰色反应呈黄色;I的溶液呈黄色。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出下列物质的化学式A___、F___、X___;‎ ‎(2)说出黄绿色气体C的一种用途____;‎ ‎(3)实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是:___;‎ ‎(4)写出Y和D溶液反应的离子方程式___;‎ ‎(5)写出I与X溶液反应的化学方程式___。‎ ‎【答案】(1). Na (2). AlCl3 (3). Fe (4). 工业制盐酸、杀菌、消毒、农药生产、药物合成等 (5). 先加KSCN溶液(或硫氰化钾溶液)无明显现象,再加氯水,溶液变为血红色 (6). (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】金属单质Y既能与强酸反应,又能与强碱反应,应为Al,金属单质A与水反应生成D,D可与铝反应,且G的焰色反应呈黄色,可知D应含有Na元素,则A为Na,D为NaOH,B为H2,G为NaAlO2,气体C与氢气反应,且与铝反应,气体C应为Cl2,则F为AlCl3,E为HCl,由E→H→I的转化关系可知金属X为变价金属,应为Fe,则H为FeCl2,I为FeCl3。‎ ‎【详解】(1)由以上分析可知A为Na,F为AlCl3,X为Fe;故答案为:Na;AlCl3;Fe;‎ ‎(2)C为氯气,可用于工业制盐酸或自来水的杀菌消毒或农药生产、药物合成等;‎ 故答案为:工业制盐酸、杀菌、消毒、农药生产、药物合成等;‎ ‎(3)H为FeCl2,检验亚铁离子的方法为:先加入KSCN溶液,没有现象,再加入氯水,如溶液变为血红色,说明含有亚铁离子;故答案为:先加入KSCN溶液,没有现象,再加入氯水,如溶液变为血红色,说明含有亚铁离子;‎ ‎(4)Y和D溶液反应的离子方程式为:; ‎ 故答案为:;‎ ‎(5) I与X溶液反应的化学方程式为:;故答案为:;‎ ‎20.如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,B装置中装有饱和食盐水,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是碱液用于吸收多余气体的装置。‎ ‎(1)上述装置中有一处错误,请指出是___处(用字母表示)。‎ ‎(2)B装置的作用是___,C装置中需要加入___。‎ ‎(3)写出A中发生反应的化学方程式___。‎ ‎(4)如果A中产生氯气2.24L(标准状况),则被氧化的HCl的物质的量为___。‎ ‎【答案】(1). B (2). 除去氯气中的氯化氢 (3). 浓硫酸 (4). (5). 0.2mol ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)洗气装置应该长管进气,短管出气,B装置错误;‎ ‎(2)B、C是净化气体的装置,气体杂质为HCl和H2O,应使用饱和食盐水先除去氯气中的氯化氢,然后用浓硫酸除去水蒸气,据此解答;‎ ‎(3)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气,生成氯化锰、氯气和水,据此写出化学方程式;‎ ‎(4)HCl被氧化后转变成Cl2,2HCl→Cl2,被氧化的HCl的物质的量:。‎ ‎【详解】(1)由分析可知,B装置错误;故答案为:B;‎ ‎(2)据分析可知,B装置的作用为除去氯气中的氯化氢,C装置需要加入浓硫酸,‎ 故答案为:除去氯气中的氯化氢;浓硫酸;‎ ‎(3) A中发生反应的化学方程式为:;‎ 故答案为:; ‎ ‎(4)由分析可知,被氧化的HCl的物质的量为0.2mol;故答案为:0.2mol。‎ ‎21.按要求填空:某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:‎ ‎(1)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___。‎ ‎(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是___。‎ ‎【答案】(1). (2). 隔绝空气(排除氧气对实验的影响)‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为;‎ 故答案为: ;‎ ‎(2)因为空气中的氧气也可将亚铁离子氧化,所以加入煤油的作用是隔绝空气(排除氧气对实验的影响);故答案为:隔绝空气(排除氧气对实验的影响)。‎ ‎22.工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如图(金属单质E可由滤液C制取):‎ 已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。‎ ‎(1)固体混合物B的成分是__。‎ ‎(2)滤液A中铁元素的存在形式为__(填离子符号),生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为___,___。‎ ‎(3)在滤液C中通入过量CO2气体,除了CO2+OH-=HCO3-主要离子方程式有:__。‎ ‎【答案】(1). SiO2和Cu (2). Fe2+ (3). (4). (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】Cu2O与盐酸反应生成Cu和Cu2+,SiO2与盐酸不反应,Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+,Fe3+与Cu反应生成Fe2+,因此,固体B为SiO2和,滤液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+,加入足量的NaOH溶液,滤液C中含有AlO2−,金属E为Al,固体D为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物,在空气中灼烧,F为CuO和Fe2O3的混合物,粗铜为Cu、Al和Fe的混合物,经过电解可得纯铜。‎ ‎【详解】(1)由分析可知,固体B为SiO2和Cu;故答案为:SiO2和Cu;‎ ‎(2)Cu2O与盐酸反应生成Cu和Cu2+,Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+,,反应生成Fe3+,Fe3+与Cu反应生成,,有Cu剩余,则溶液中铁离子转化为亚铁离子,所以滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+;故答案为:Fe2+;;; ‎ ‎(3)在滤液C中含氢氧化钠和偏铝酸钠溶液,通入过量CO2发生反应,生成碳酸氢钠,氢氧化铝,反应的离子方程式为:; ;‎ 故答案为: 。‎