安徽省池州第八中学2019-2020学年高二下学期期末模拟考试化学试题 11页

‎2019—2020第二学期期末考试化学模拟试卷 时间：90分钟 总分：100分 一、 必考选择题（共8题，每题4分，共32分；每题仅一个选项符合题意）‎ ‎1.下列说法或表示方法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)‎ ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0‎ D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ ‎2.在催化剂存在条件下，向‎1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol CO和0.3mol H2发生反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)。反应相同时间，CO的转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是 A．升高温度，CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数增大 B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高CO的转化率 C．图中Y点所示条件下，改用性能更好的催化剂能提高CO的转化率 D．T‎1 ℃‎，CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数K＞1‎ ‎3.恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为‎2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：‎ 下列说法正确的是 A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 B．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率 C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)‎ D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4‎ ‎4.室温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)‎ B．相同浓度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)‎ C．c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)‎ D．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)‎ ‎5.常温下，用NaOH溶液滴定H‎2C2O4溶液，溶液中－‎1g[c(H+)／c(H‎2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)或－‎1g[c(H+)／c(HC2O4-)]和－lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线M表示和－1gc(HC2O4-)的关系 ‎ B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)－‎3c(HC2O4-)>0‎ ‎ C．的值与溶液的pH无关 ‎ D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H‎2C2O4)‎ ‎6.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K‎2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是 A．Ksp(Ag‎2C2O4)=10-7‎ B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl-)=c(C2O42-)=0.1mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag‎2C2O4沉淀 D．Ag‎2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常数为109.04‎ ‎7.2020年化学科学家用微生物燃料电池作电源进行模拟消除酸性工业废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-)的示意图如图所示，反应一段时间后，在装置②中得到Fe(OH)3和Cr(OH)3两种沉淀。已知6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列说法错误的是 A．装置①中，a极的电极反应为HS--8e-+4H2O=SO42-+9H+‎ B．向装置②中加入适量Na2SO4，其主要作用是增强溶液的导电性 C．装置①中，b极上消耗的n(O2)与装置②中惰性电极上生成的n(生成物)相等 D．当装置①中有0.6mol H+通过质子交换膜时，装置②中产生0.4mol沉淀 ‎8.氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是 A．A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性 B．两池工作时收集到标准状况下气体X为‎2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为‎5.6L C．A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜 D．氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%‎ 二、选考选择题（本题共24分；考生按题目要求作答）‎ ‎（一）选考选择题【选修3 ：《物质结构与性质》】。本题包括6小题,毎小题4分，共24分；每一小题只有一个选项符合题目要求。该选择题由选学《物质结构与性质》的考生作答。‎ ‎9.“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是 A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D．高于一定温度时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 ‎10.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 B．NCl3分子的价电子对数为4，其分子的立体构型为正四面体形 C．NCl3分子是非极性分子 D．NCl3 分子中N、Cl原子均以sp3杂化轨道参与成键 ‎11.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．‎18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA B．‎28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA C．‎44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元 D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，‎12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA ‎12.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨吸收钾形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。下列分析正确的是 A．题干中所列举的 6 种钾石墨属于有机高分子化合物 B．钾石墨中碳原子的杂化方式是 sp3杂化 C．若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是 C12K D．最近两个 K 原子之间距离为石墨中 C—C 键键长的倍 ‎13.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为‎150℃‎，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是 A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D．Al2H6中含有离子键和极性共价键 ‎14.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推测正确的是 A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构 B．某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6‎ C．XeF4按已知方程式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 D．XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2‎ ‎（二）选考选择题【选修5:《有机化学基础》】。本题包括6小题，毎小题4分，共24分；每一小题只有一 个选项符合题目要求。该选择题由选学《有机化学基础》的考生作答。‎ ‎15.下列说法正确的是 A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 C．甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应 D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 ‎16.符合分子式C6H6的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是 A．1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个 B．1～5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个 C．1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个 D．1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应 ‎17.屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是 A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 B．青蒿素可以与NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反应 C．青蒿素分子中含有手性碳 D．青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是－O－O－‎ ‎18.合成药物异搏定路线中某一步骤如下：‎ 下列说法错误的是 A．物质X中所有原子不可能在同一平面内 B．物质X在空气中易被氧化 C．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2‎ D．等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：6‎ ‎19.“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是 A．克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2‎ B．克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应 C．克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别 D．莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3‎ ‎20.分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则符合此条件的A的酯类同分异构体共有（包括A）‎ A．18种 B．16种 C．12种 D．8种 三、必考非选择题（本题共20分） ‎ ‎21.（10分）‎ 节能和减排是建设生态友好型社会的必然选择。回答下列问题：‎ ‎（1）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH1=akJ·mol-1 平衡常数K1；‎ ‎②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常数K2。‎ 某反应的平衡常数表达式K3=，写出此反应的热化学方程式： ‎ ‎ ；K1、K2、K3之间的关系是_____________。‎ ‎（2）将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示：‎ ‎①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。‎ ‎②在密闭恒温（高于‎100℃‎）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是________。（选填正确答案标号）‎ a．混合气体密度不再改变 b．混合气体压强不再改变 c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d．n(CO2)∶n(H2)=1:2‎ ‎③‎200℃‎达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为______（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度进行计算，参考公式：分压=总压×物质的量分数）。‎ ‎（3）‎500℃‎时，CO与水反应生成CO2和H2，将其分离得到H2的过程示意图如下：‎ ‎①阳极反应式是_______________________________________________。‎ ‎②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理___________________。‎ ‎22.（10分）‎ ‎（Ⅰ）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎（1）在其他条件相同的情况下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。‎ ‎（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。‎ ‎①其中符合0.1 mol·L－NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。‎ ‎②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中‎2c(SO42-)－c(NH4+)－‎3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值表达式)。‎ ‎（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。‎ ‎（Ⅱ）pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，其概念类似pH。例如：某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-。图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：‎ ‎（1）在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为______。‎ ‎（2）pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是_______________________________________。‎ 四、选考非选择题（本题共24分；考生按题目要求作答）‎ ‎（一）选考非选择题【选修3 ：《物质结构与性质》】。本题包括2小题,共24分。该非选择题由选学《物质结构与性质》的考生作答。‎ ‎23.（10分）‎ 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B、A与D在周期表中相邻，A原子核外有两个未成对电子，B的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大，C原子在同周期元素原子中半径最大（稀有气体原子除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各电子层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题。‎ ‎（1）A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的排列顺序为_________。‎ ‎（2）B的氢化物的结构式为_________，其分子的空间构型为________。‎ ‎（3）E的某种化合物的结构如图所示，已知微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有___________。‎ ‎（4）A与B的气态氢化物相比，_________（填化学式，下同）的沸点更高；A与D的气态氢化物相比，________的沸点更高。‎ ‎（5）A的稳定氧化物中，中心原子采取________杂化，该氧化物分子的空间构型为______。‎ ‎24.（14分）‎ ‎ 近日，某科研团队成功合成了Ni—Fe双原子催化剂(Ni/Fe—C—N)，并应用于高效催化CO2还原。回答下列问题：‎ （1） 基态铁原子的价电子轨道排布图为__________________。铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_________Fe3+(填“>”或“<”)，原因是____________________________________。‎ （2） C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________。‎ ‎（3）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与CO提供配位的电子总数之和为18，则n=_________；该化合物易溶于苯及四氯化碳等有机溶剂，原因是____________________________________。‎ ‎（4）二茂铁的结构如右图所示，由Fe2+和（环戊二烯基负离子）构成。则一个环戊二烯基负离子中σ键总数为_________，C原子的杂化轨道类型为_________。‎ ‎（5）某C、Fe合金的晶胞结构如图所示：‎ 该合金的化学式为_________，若该晶体的晶胞参数为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°，密度为ρg·cm-3，则NA为__________________(写出计算式即可)。‎ ‎（二）选考非选择题【选修5 ：《有机化学基础》】。本题包括2小题,共24分。该非选择题由选学《有机化学基础》的考生作答。‎ ‎25.（10分）‎ 乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，也在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂。某小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：‎ 分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中；有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。‎ 乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：‎ 第—步：取18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图Ⅰ所示(加热仪器已省略)；‎ 第二步：依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥；‎ 第三步：用装置Ⅱ蒸馏提纯。‎ 请回答有关问题：‎ ‎（1）第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入___________、______________。‎ ‎（2）实验中使用分水器的优点有________________、___________。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约为___________。‎ ‎（3）第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________。‎ ‎（4）第三步蒸馏产品时，应收集温度在_______________左右的馏分。若实验中得到乙酸正丁酯‎12.76 g，则乙酸正丁酯的产率为___________________。‎ ‎26.（14分）‎ 氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：‎ ‎（1）化合物C中的官能团名称为____ ，氯吡格雷的分子式为______。‎ ‎（2）X的结构简式为__________。‎ ‎（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式：_______。‎ ‎（4）物质D的某种同分异构体G满足以下条件：‎ ‎①苯环上有2个取代基，且其中一个取代基不含碳原子；②与D中的官能团相同；③能发生银镜反应。则符合条件的G有______种。‎ ‎（5）已知：‎ 写出由乙烯和甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选），并标出每步对应的反应类型。示例如下：‎ ‎____________________________________________________________________________________________‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D B B B D C C A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D D C C C B D D D ‎21.（10分）‎ ‎22.（10分）‎ ‎23.（10分）‎ ‎24.（14分）‎ ‎25.（14分）‎ ‎25.（10分）‎ ‎26.（14分）‎