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  • 2021-07-08 发布

2021高考化学一轮复习课时达标作业21化学反应速率含解析新人教版

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课时达标作业21 化学反应速率 基础题 ‎1.下列说法正确的是(  )‎ A.活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 B.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 C.反应物用量增加后,有效碰撞次数增多,反应速率增大 D.催化剂能提高活化分子的活化能,从而加快反应速率 ‎2.100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(  )‎ A.加入适量6 mol·L-1的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体 C.加热 D.加入少量金属钠 ‎3.对于可逆反应A(g)+3B(g)‎2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(  )‎ A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1‎ B.v(B)=1.2 mol·L-1·min-1‎ C.v(C)=0.4 mol·L-1·min-1‎ D.v(C)=1.1 mol·L-1·min-1‎ ‎4.化学反应‎4A(s)+3B(g)‎2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L,对此反应速率的表示正确的是(  )‎ A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1‎ B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1‎ C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)-1‎ D.2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 ‎5.下列四支试管中,在不同条件下反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑判断产生H2的反应速率最快的是(  )‎ 试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 ‎①‎ ‎0.5 mol·L-1‎ ‎20 ℃‎ 块状 ‎②‎ ‎0.5 mol·L ‎20 ℃‎ 粉末状 9‎ ‎-1‎ ‎③‎ ‎1 mol·L-1‎ ‎35 ℃‎ 块状 ‎④‎ ‎2 mol·L-1‎ ‎35 ℃‎ 粉末状 A.① B.② C.③ D.④‎ ‎6.如图所示为‎800 ℃‎时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(  )‎ A.发生的反应可表示为:‎2A(g)2B(g)+C(g)‎ B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1‎ C.开始时,正逆反应同时开始 D.2 min时,A、B、C的浓度之比为2:3:1‎ ‎7.在‎2 L恒容容器中投入2.0 mol X(g)、4 mol Y发生如下反应:X(g)+Y(?)3Z(g)‎ 测得X物质的量与时间的关系如表所示:‎ 时间/min ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ X物质的量/mol ‎1.5‎ ‎1.2‎ ‎1.0‎ ‎0.9‎ ‎0.9‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.增加Y的质量,反应速率一定加快 B.0~4 min段Z的平均速率为 mol·L-1·min-1‎ C.2~4 min段X的平均速率为 mol·L-1·min-1‎ D.X、Y的反应速率一定相等 ‎8.将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为‎2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8~10 min内CO2的平均反应速率是(  )‎ A.0.5 mol·L-1·min-1‎ 9‎ B.0.1 mol·L-1·min-1‎ C.0 mol·L-1·min-1‎ D.0.125 mol·L-1·min-1‎ ‎9.已知某化学实验的结果如下表:‎ 实验 序号 反应物 在相同温度下测得的反 应速率v/mol·L-1·min-1‎ 大小相同 的金属片 酸溶液 ‎1‎ 镁条 ‎1 mol·L-1盐酸 v1‎ ‎2‎ 铁片 ‎1 mol·L-1盐酸 v2‎ ‎3‎ 铁片 ‎0.1 mol·L-1盐酸 v3‎ 下列结论正确的是(  )‎ A.v1>v2>v3 B.v3>v2>v1‎ C.v1>v3>v2 D.v2>v3>v1‎ ‎10.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0,若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是(  )‎ A.0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1‎ B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快 能力题 ‎11.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v t图像如图甲所示,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v t图像如图乙所示。‎ ‎①a1=a2 ②a1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ‎⑧图乙中阴影部分面积更大 以上所述正确的为(  )‎ A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧‎ C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧‎ 9‎ ‎12.在一定的条件下,某反应X(g)===Y(g)+Z(g)分解的部分实验数据如下:‎ 反应时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ c(X)/mol·L-1‎ ‎0.100‎ ‎0.090‎ ‎0.080‎ ‎0.070‎ ‎0.060‎ ‎0.050‎ 反应时间/min ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ c(X)/mol·L-1‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.000‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.X的浓度越大,反应速率越大 B.X的浓度越大,消耗一半时所用的时间越短 C.X分解的速率与其浓度无关 D.X的分解速率先快后慢 ‎13.下列表格中的各种情况,可以用对应选项中的图像表示的是(  )‎ 选项 反应 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 Na K B ‎4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液分别和不同浓度的2 mLH‎2C2O4(草酸)溶液反应 ‎0.1 mol·L-1的H‎2C2O4溶液 ‎0.2 mol·L-1的H‎2C2O4溶液 C ‎5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液反应 热水 冷水 D ‎5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2‎ 无MnO2粉末 加MnO2粉末 ‎14.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。‎ ‎(1)降低温度,化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。‎ 9‎ ‎(2)‎600 ℃‎时,在一容积为‎2 L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至10 min和20 min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”);前15 min内用SO3表示平均反应速率为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)根据如图判断,10 min时改变的反应条件可能是________(填写编号,下同);20 min时改变的反应条件可能是________。‎ a.加入催化剂 b.缩小容器容积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量 ‎15.大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。某科学小组进行O3与含I-溶液反应相关研究。‎ ‎(1)O3将I-氧化生成I2的过程由3步反应组成:‎ ‎①I-(aq)+O3(g)===IO-(aq)+O2(g) ΔH1‎ ‎②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq)  ΔH2‎ ‎③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3‎ 用热化学方程式表示O3氧化I-生成I2的反应 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)O3在水中易分解,在一定条件下,O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知:O3的起始浓度为0.021 6 mol·L-1。‎ pH t/min T/℃‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎5.0‎ ‎6.0‎ ‎20‎ ‎301‎ ‎231‎ ‎169‎ ‎58‎ ‎30‎ ‎158‎ ‎108‎ ‎48‎ ‎15‎ 9‎ ‎50‎ ‎31‎ ‎35‎ ‎15‎ ‎7‎ ‎①在‎30 ℃‎、pH=4.0条件下,O3的分解速率为________ mol·L-1·min-1。‎ ‎②pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是________。‎ ‎③根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。‎ a.‎40 ℃‎、pH=3.0‎ b.‎10 ℃‎、pH=4.0‎ ‎ c.‎30 ℃‎、pH=7.0‎ 课时达标作业21 化学反应速率 ‎1.解析:活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应,A项错误;增加固体或纯液体的量,反应速率不变,C项错误;催化剂能降低反应的活化能,使原来不是活化分子的分子变成活化分子,提高了活化分子的百分数,加快了化学反应速率,D项错误。‎ 答案:B ‎2.解析:加入适量的6 mol·L-1的盐酸,反应速率加快,生成氢气增多,A不选;加入少量醋酸钠固体,生成醋酸,氢离子浓度变小,反应速率减慢,B不选;升高温度,反应速率增大,生成氢气的总量不变,C选;加入钠,与水反应生成氢气,氢气的总量增多,D不选。‎ 答案:C ‎3.解析:本题主要考查反应速率快慢的比较,可根据来判断。A项,==0.5;B项,==0.4;C项,==0.2;D项,==0.55,D项比值最大,即反应速率最快。‎ 答案:D 9‎ ‎4.解析:物质A是固体,浓度不变,不能用A表示该反应的反应速率,A错误;速率之比等于化学计量数之比,v(B):v(C) :v(D)=3:2:1,B正确;2 min末的反应速率为即时速率,用B表示速率0.3 mol/(L·min)是2 min内的平均速率,C错误;B是反应物,浓度降低,C是生成物,浓度增大,D错误。‎ 答案:B ‎5.解析:温度越高,浓度越大,接触面积大,则反应速度越大,D项符合题意。‎ 答案:D ‎6.解析:根据图像,反应过程中A的浓度减小,B、C浓度增大,因此A为反应物,B、C为生成物,根据浓度的变化量可以确定反应为‎2A(g)2B(g)+C(g),A说法正确。前2 min,v(A)==0.1 mol·L-1·min-1,B说法正确。开始时加入的物质为A和B,没有C,C说法错误。根据图像,2 min时,A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1,因此D说法正确。‎ 答案:C ‎7.解析:Y的状态不确定,若Y为液态或固体,Y的量不影响化学反应速率,A项错误;v(Z)=×3= mol·L-1·min-1,B项正确;v(X)== mol·L-1·min-1,C项错误;Y可能与X的状态不相同,所以,X、Y的反应速率不一定相等,D项错误。‎ 答案:B ‎8.解析:由题图可知,该反应在8至10 min内,H2的物质的量在对应的c、d点都是2 mol,因为v(H2)=0 mol·L-1·min-1,说明反应达到平衡,各组分的物质的量的变化值为0,则v(CO2)=0 mol·L-1·min-1,故C正确。‎ 答案:C ‎9.解析:影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质,由于镁的活动性比铁强,所以与相同浓度的盐酸反应时,镁条放出氢气的速率大;反应物浓度也影响反应速率,在一定范围内,速率与浓度成正比,故v2>v3。‎ 答案:A ‎10.解析:I2为固体,故不能用它表示化学反应速率,A错误;v(HI)==0.002 mol·L-1·s-1,若反应仍以该速率进行,则t==10 s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所用时间应大于10 s,B错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,C错误;减小反应体系的体积,从而增大了压强,化学反应速率将加快,D正确。‎ 答案:D 9‎ ‎11.解析:使用催化剂仅仅是加快反应速率,缩短达到平衡的时间,故②④⑤⑦正确。‎ 答案:A ‎12.解析:由表可知每隔10 min,X浓度变化量相同,故单位时间内c(X)变化量为定值,故分解速率不变,A、D错误、C正确;B项,浓度越大,消耗一半所用时间越长。如0.1~0.05,所用时间为50 min,而0.08~0.04,所用时间为40 min,故B错误。‎ 答案:C ‎13.解析:由于K比Na活泼,故大小相同的金属K和Na与水反应,K的反应速率更快,又由于Na、K与H2O反应均为放热反应,随着反应的进行,放出大量的热,反应速率逐渐加快,A项不正确;由于起始时乙中H‎2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B项不正确;由于甲反应是在热水中进行的,温度高,故甲的反应速率大于乙,随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,故甲、乙中反应速率逐渐减小,C项正确;MnO2在H2O2的分解过程中起催化作用,故乙的反应速率大于甲,D项不正确。‎ 答案:C ‎14.解析:‎ ‎(1)降低温度,化学反应速率减小。‎ ‎(2)前10 min随着反应的不断进行,反应物SO2和O2的浓度不断减小,正反应速率减小,前15 min内用SO3表示的平均反应速率为≈1.33×10-3 mol·L-1·min-1。‎ ‎(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段,即15~20 min和25~30 min反应处于平衡状态。‎ ‎(4)10~15 min三条曲线的斜率突然增大,说明反应速率突然加快,其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时,曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大,平衡发生移动,引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。‎ 答案:‎ ‎(1)减小 ‎(2)减小 1.33×10-3 mol·L-1·min-1‎ ‎(3)15~20 min,25~30 min ‎(4)ab d ‎15.解析:‎ ‎(1)将所给的三个反应相加,即①+②+③可得总反应:2I-(aq)+O3(g)+2H+(aq)===I2(aq)+O2(g)+H2O(l) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。‎ ‎(2)①v===1.00×10-4 mol·L-1·min-1;②pH增大,则OH-浓度增大,pH增大能加速O3分解,表示对O3分解起催化作用的是OH-;③由表中数据可知,‎40 ℃‎、pH=3.0时,所需时间在31~158 min之间;‎10 ℃‎、pH=4.0时,所需时间>231‎ 9‎ ‎ min;‎30 ℃‎、pH=7.0时,所需时间<15 min,则分解速率依次增大的顺序为b、a、c。‎ 答案:‎ ‎(1)O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)===I2(aq)+H2O(l)+O2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3‎ ‎(2)①1.00×10-4 ②OH- ③bac 9‎