山西省太原市第二十一中学2019-2020高二下学期期中化学试卷（理） 9页

化学试卷 一、选择题：本题包括 20 小题，共 40分， 每题 2 分， 每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1 ．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）‎ A ．观察外观是否规则 B ．测定是否有固定的熔点 C ．进行 X 射线衍射实验 D ．验证是否有各向异性 ‎2 ．符号为 M 的能层所含的能级有几种（ ）‎ A . 2 B.3 C.8 D.18 ‎ ‎3 ．下列分子中，属于非极性分子的是（ ）‎ A .SO 2 B .BeCl 2 C .CH 3 Cl D .COCl 2‎ ‎4 ．下列说法中正确的是 A ．基态原子是处于最低能量状态的原子 B ． C 原子的电子排布式不可能是 1s 2 2s 1 2p 3‎ C ．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D ．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 ‎5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(   )‎ A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必定依次增大 C.最外层电子排布为 (若只有K层时为)的原子,第一电离能较大 D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大 ‎6. 关于晶体的下列说法正确的是 A ．晶体中的化学键都具有饱和性和方向性 B ．共价化合物中一定没有离子键 C ．石墨是一种原子晶体 D ．冰中存在极性共价键和氢键两种化学键 ‎7.甲、乙两种非金属元素:‎ ‎①甲比乙容易与化合; ②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;‎ ‎③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;‎ ‎④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。‎ 能说明甲的非金属性比乙强的是(   )‎ A.只有④       B.只有⑤     C.①②③      D.①②③④⑤‎ ‎8.下列物质中，难溶于 CCl 4 的是 A ．碘单质 B ．氯化氢 C ．苯 D ．甲烷 ‎9.下列说法正确的是（ ）‎ A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 ‎▪•‎ B.钾 (K) 原子基态的原子结构示意图为 ‎▪•‎ C.CO2的电子式为 D.HClO的结构式为H-Cl-O ‎10.下列大小比较不正确的是(   )‎ A.沸点: ; B.酸性: ; C.还原性: D.热稳定性：H2O>HF>H2S ‎11.下列分子中的中心原子的杂化方式为杂化,分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是(   )‎ A. B. C. D. ‎ ‎12.是一种无色剧毒气体,其分子结构和相似,但键键能比键键能低。下列判断中正确的是(   )‎ A. 分子呈平面三角形 B. 分子是极性分子 C. PH3稳定性弱于,是因为NH3分子间能形成氢键 D. PH3的沸点低于NH3，是因为P-H键键能小于N-H键 ‎13.．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体结构示意图如图所示，它的化学式是()‎ A．BaTi8O12 B．BaTi4O5‎ C．BaTi2O4 D．BaTiO3‎ ‎14．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A ．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B ． CI 4 ＞ CBr 4 ＞ CCl 4 ＞ CF 4‎ C ． NH 3 ＞ H 2 O ＞ N 2 ＞ CO D ． HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI ‎15 ．下列叙述中正确的是 A ．离子化合物中一定不含非极性共价键 ‎ B ．原子晶体的熔点一定高于其他晶体 C ．根据熔融态能否导电，可以判断化合物是否为离子化合物 ‎ D ．构成晶体的粒子一定含有化学键 ‎16.下列现象与氢键有关的是(   )‎ ‎①的熔、沸点比Ⅴ族其他元素氢化物的熔、沸点高 ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ‎④尿素 [CO(NH2 ) 2 ] 的熔、沸点比醋酸的高 ‎⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ‎⑥水分子在较高温度下也很稳定 A.①②③④⑤⑥                        B.①②③ ④⑤ C.①②③④                           D.①②③‎ ‎17.下列说法中正确的是(  )‎ A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C.的电子式为,离子呈平面正方形结构 D.离子半径：O2->Na+>Al3+‎ ‎18.下列说法中正确的是(   )‎ A. 分子中的杂化轨道是由4个原子的1轨道和原子的2轨道混合起来而形成的 B. 杂化轨道是由任意的1个轨道和3个轨道混合形成的四个杂化轨道 C.凡中心原子采取杂化的分子,其模型都是四面体 D. 型分子的立体构型必为平面三角形 ‎19.以下微粒含配位键的是(  ) ①N2H5+    ②CH4    ③OH-     ④NH4+     ⑤Fe(SCN)3     ⑥H3O+    ⑦Ag(NH3)2OH A.①②④⑦     B.③④⑤⑥⑦     C.①④⑤⑥⑦     D.全部 20. 下列关于晶体网状结构(如图)的叙述正确的是(   ) ‎ A.存在四面体结构单元, 处于中心, 处于4个顶角 B.1mol Si有4mol O C.1个Si原子有12个六元环 D.1molSi有4molSi-O键 二、填空题（共4题，60分）‎ ‎21． (15分 每空1分) ‎ ‎(1) 在 ①CO 2 ， ②NaCl ， ③Na ， ④SiC ， ⑤CCl 4 ， ⑥ 金刚石， ⑦(NH 4 ) 2 SO 4 ， ⑧ 乙醇中，由极性键形成的非极性分子有 ________ （填序号，以下同）；有阳离子无阴离子的物质是 ________ ；分子间可形成氢键的物质是 ________ ；属于离子晶体的是 ________ ；属于原子晶体的是 ________ ；既含离子键又含共价键的化合物是__________; ① ～ ⑤ 五种物质的熔点由高到低的顺序是 _____________________‎ ‎ (2) CrO 2 Cl 2 常温下为深红色液体，能与 CCl 4 、 CS 2 等互溶，据此可判断 CrO 2 Cl 2 是 ________( 填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ”) 分子。 CS 2 和 NO2+是等电子体， NO2+的立体构型是__________，与 O22+ 互为等电子体的分子是______（填化学式）， 1 mol O22+中含有 π 键的数目为 ________ 。‎ ‎(3) 1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为 ______ ‎ ‎(4) 已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子()中的原子发生氢交换。又知次磷酸()也可跟进行氢交换,但次磷酸钠()却不能跟发生氢交换。由此可推断出的分子结构是(    )‎ A. B. C. D.‎ ‎（5）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是________‎ ‎（6）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。‎ ‎22.（14分每空2分）锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:‎ ‎(1)基态Ge原子的简化核外电子排布式为[Ar]__________‎ ‎(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是_________________________________________________________________________‎ ‎(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________________________________________________________________‎ GeCl4‎ GeBr4‎ GeI4‎ 熔点/℃‎ ‎-49.5‎ ‎26‎ ‎146‎ 沸点/℃‎ ‎83.1‎ ‎186‎ 约400‎ (4) 光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是__________ (5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为__________‎ ‎(6)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为;C为则D原子的坐标参数为__________‎ ‎②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可，)‎ ‎23. (7分每空1分 ) 在新材料领域，碳族元素有许多应用，请用所学相关知识回答下列问题：‎ ‎(1) 六氰合亚铁离子中不存在            (填字母)。‎ A.共价键 B.非极性键   C.配位键 D. 键 ‎(2) 氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题， C 60 可用作储氢材料。已知金刚石中的 C—C 的键长为 154.45 pm ， C 60 中 C—C 键长为 145 ～ 140 pm ，有同学据此认为 C 60 的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ________ （用“是”或“否”回答），并阐述理由 _________________________________________ 。‎ ‎(3) 科学家把 C 60 和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的 K 原子和 C 60 分子的个数比为 ____________ 。‎ ‎(4)继 C 60 后，科学家又合成了 Si 60 、 N 60 ， C 、 Si 、 N 原子电负性由大到小的顺序是 ______________ 。 Si 60 分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8 电子稳定结构，则 Si 60 分子中 π 键的数目为 ___________。‎ (5) 在硅酸盐中, 四面体(如下图①)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图中原子的杂化形式为  _________‎ ‎24.（24分每空2分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。A是除稀有气体外半径最小的元素，B的基态原子含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E与F处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E的基态原子有4个未成对电子，E的三价阳离子比二价阳离子稳定。‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）请写出:D基态原子的价层电子排布图:__________;F基态原子的价层电子排布式:__________。‎ ‎（2）B、C、D电离能由大到小的顺序__________（填元素符号）‎ ‎（3）E3+比E2+稳定,原因是                     ‎ ‎（4）F位于周期表中____区；F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+,该离子的结构示意图为_____________，描述向该硫酸盐中通入过量X的现象_____________________________________________________。 ‎ （5） B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,设键长为d，晶胞边长为a，则d=____a。 ‎ ‎ (6)1183以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示,1183以上转变为图2所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。在1183以下的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为__________个;在1183以上的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为__________个。‎ ‎(7)人们一直致力于人工固氮的研究,以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含原子的类立方体结构,如下图所示:‎ ‎    ‎ 图中左右两边对称,各含一个近似为立方体的结构,每个立方体含有4个原子、4个原子,它们位于立方体的8个顶点,且原子间只有一种化学键。‎ ‎①请在图中左边立方体的〇中填写出其余3个原子(自己画出立方体后标记Fe）。‎ ‎②上述一个立方体中4个原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为__________。‎ 答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B B A B B C B A D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B D B C B D C C D ‎22.24每空2分，‎ ‎21.（1）①⑤；③；⑧；②⑦；④⑥；⑦；④>②>③>⑤>①‎ ‎（2）非极性；直线形；N2或CO；2NA； ‎ ‎（3）7 （4）B （5）sp2杂化、sp3杂化 （6）NH2- ‎ ‎22.(1)3d104s24p2,   (2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 (3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是它们的熔、沸点均比较低,为分子晶体,分子组成和分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力依次增强. (4)O>Ge>Zn; (5)sp3,  (6) ① ②‎ ‎23（1）B （2）否；金刚石为原子晶体，C60为分子晶体 ‎（3）3:1 （4）N>C>Si；30‎ ‎(5)杂化；‎ ‎24.（1）；3d104s1‎ ‎（2）N>O>C （3）Fe3+的3d能级半满更稳定 ‎（4）ds； ；先生成蓝色沉淀，之后沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ‎（5） (6) 8；12‎ ‎（7）① ②正四面体