【化学】河北省张家口市宣化区宣化第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题（解析版） 16页

河北省张家口市宣化区宣化第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题 一、单选题(本大题共19小题，共57.0分)‎ ‎1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 高铁酸钾是新型高效水处理剂，既能消毒杀菌又能净水 D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是由于汽油的不完全燃烧造成的 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．丝绸的主要成分为蛋白质，A错误；‎ B．碳纤维是一种碳单质，属于无机非金属材料，B错误；‎ C．高铁酸钾中Fe元素的化合价为+6价，处于高价态，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，可吸附悬浮物起净水的作用，C正确；‎ D．汽油不完全燃烧，产生一氧化碳，汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气反应生成的，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列过程中没有发生化学变化的是（ ）‎ A. 煤的气化和液化 B. 用“地沟油”制作肥皂 C. 石油的分馏 D. 用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．煤的气化是将煤转化为CO和H2等气体燃料，煤的液化是将煤转化为CH3OH等液体燃料，故均为化学变化，A不合题意；‎ B．用“地沟油”制作肥皂是油脂在碱性条件下的水解反应，故为化学变化，B不合题意；‎ C．石油的分馏是利用石油中各组分的沸点不同而进行分离的一种物理方法，C符合题意；‎ D．用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维，燃烧均为化学变化，D不合题意；‎ 故答案为：C。‎ ‎3.下列化学用语正确的是（ ）‎ A. 的结构示意图： B. 的电子式：‎ C. 分子的球棍模型： D. HClO的结构式：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Cl-的核电荷数为17，其离子结构示意图为，A错误；‎ B．CO2分子中C和每个O形成两对共用电子对，O原子周围有2对孤电子对，正确的电子式为，B错误；‎ C．为甲烷的比例模型，而甲烷的球棍模型为，C错误；‎ D．HClO为共价化合物，其中心原子为O，分别与H、Cl形成一对共用电子对，则结构式为H—O—Cl，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎4.下列各组中的物质所含化学键类型完全相同的是（ ）‎ A. 和 B. 和 C. 和 D. 和NaOH ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CH4和CCl4均为共价化合物，两者均只含有共价键，A符合题意；‎ B．H2O为共价化合物，只含有共价键，NH4Cl为离子化合物，既含有离子键、又含有共价键，B不符合题意；‎ C．Na2O和Na2O2均为离子化合物，但Na2O中只含有离子键，Na2O2‎ 中既含有离子键、也含有共价键，C不符合题意；‎ D．MgF2和NaOH均为离子化合物，但MgF2中只含有离子键，NaOH中既含有离子键、也含有共价键，D不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎5.我国古代在冶金过程中积累了丰富的化学知识，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 韩非子中提到“丽水之中生金”，说明在自然界中存在游离态的金 B. 神农本草经中提到：“白青碱式碳酸铜得铁化为铜”，其中白青属于盐 C. 吕氏春秋中有“金即铜柔锡柔，合两柔则刚”的论述，表明合金的硬度比组成它的纯金属大 D. 水经注中记载：“屈茨北二百里有山即突厥金山，人取此山石炭，冶此山铁，恒充三十六国用“，说明可以用煤提供能量使铁矿石发生氧化反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．金的化学性质很不活泼，在自然界中以游离态存在，A正确；‎ B．白青碱式碳酸铜属于碱式盐，B正确；‎ C．合金的硬度比各组分的纯金属硬度大，熔沸点比各组分纯金属的熔沸点低，C正确；‎ D．人取此山石炭，冶此山铁，还原出铁单质，说明可以用煤燃烧生成的CO和提供的能量使铁矿石发生还原反应，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎6.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，苯所含分子数为 B. lmolFe与充分反应，转移电子数为 C. 和的混合气体中含有的键数目为 D. 一定条件下，密闭容器中与充分反应后，容器中分子数为 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由于苯在标准状况下为液体，不能用‎22.4L/mol进行换算，苯所含分子数远小于，A错误；‎ B．lmolFe与充分反虽然生成FeCl3，但由于1molCl2只能提供2mol电子，转移电子数为，故B错误；‎ C．和的混合气体中假设为xg、C3H6则（28-x）g，则含有的键数目为，故C正确；‎ D．一定条件下，密闭容器中与充分反应后，由于该反应是个可逆反应，各反应物都不可能完全转化，故容器中分子数小于，D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎7.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ）‎ A. Na＋、Ag＋、Cl－、CO B. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO C. Fe3＋、K＋、SO、OH－ D. Fe2＋、H＋、SO、NO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．银离子和氯离子、碳酸根均会生成沉淀不能大量共存，故A不符合题意；‎ B．四种离子相互不反应，可以大量共存，故B符合题意；‎ C．氢氧根和铁离子会生成沉淀不能大量共存，故C不符合题意；‎ D．硝酸根会在酸性环境下将亚铁离子氧化而不能大量共存，故D不符合题意；‎ 故答案B。‎ ‎8.下列指定反应的离子方程式书写不正确的是（ ）‎ A. 用稀硝酸溶解氧化亚铁：‎ B. 用溶液蚀刻Cu电路板：‎ C. 用稀NaOH溶液吸收：‎ D. 用饱和溶液除去中的HCl：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀硝酸溶解氧化亚铁，生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：‎ ‎，A错误；‎ B．和Cu反应，生成氯化铜和氯化亚铁离子方程式为：，B正确；‎ C．NaOH和反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，C正确；‎ D．和HCl反应，生成氯化钠，水和二氧化碳，离子方程式为：，D正确；‎ 故选A。‎ ‎9.某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 锌筒是负极 B. 移向石墨电极 C. 石墨电极上发生还原反应 D. 电子经石墨和电解质溶液流向锌筒 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】锌锰干电池中，锌失电子发生氧化反应，作负极，石墨作正极，二氧化锰在正极上得电子发生还原反应，氯化铵是电解质，原电池中阳离子移向正极，电子从负极经导线流向正极，不能通过电解质溶液。‎ ‎【详解】A．由上述分析可得锌筒是原电池的负极，A项正确；‎ B．原电池中铵根离子为阳离子，定向移向正极，即向石墨电极定向移动，B项正确；‎ C．石墨电极是正极，电极上发生还原反应，C项正确；‎ D．电子不能通过电解质溶液，D项错误；‎ 故选D。‎ ‎10.下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）‎ A. 金属钠有强还原性，用于制作高压钠灯 B. 84消毒液有碱性，用作消毒剂和漂白剂 C. 活性铁粉有还原性，用作食品袋中的除氧剂 D. 过氧化钠有漂白性，用作航空和潜水的供氧剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．钠灼烧发出黄光，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的还原性无关，故A错误；‎ B．84消毒液中含有NaClO，具有强氧化性，可使蛋白质变性，用作作消毒剂和漂白剂，与消毒液有碱性无关，故B错误；‎ C．活性铁粉易与氧气反应，消耗氧气，可防止食品变质，故C正确；‎ D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，与漂白性无关，故D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎11.糖类、油脂、蛋白质是基本的营养物质。下列说法正确的是（ ）‎ A. 葡萄糖和麦芽糖互为同分异构体 B. 植物油中含有不饱和键，能使的溶液褪色 C. 向蛋白质溶液里加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 D. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物，一定条件下都能水解 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，而麦芽糖的分子式为C12H22O11，故二者不互为同分异构体，A错误；‎ B．油脂分为油和脂肪，植物油熔点较低是由于其中含有不饱和键，故能使的溶液褪色，B正确；‎ C．向蛋白质溶液里加入饱和溶液，蛋白质析出，该过程是蛋白质的盐析，盐析是个可逆过程，故再加水又能重新溶解，C错误；‎ D．糖类中的葡萄糖、果糖等为单糖不是高分子也不能水解，油脂不是高分子化合物，只有蛋白质、淀粉、纤维素属于天然有机高分子化合物，一定条件下都能水解，D错误；‎ 故答案为：B。‎ ‎12.山梨酸是一种无色针状晶体，结构简式为下列说法不正确的是（ ）‎ A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸分子中含有2种官能团 C. 山梨酸能发生加成反应，氧化反应、酯化反应 D. 1mol山梨酸分别与足量的Na、反应，相同状况下产生气体的体积相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据山梨酸的分子式可知，含有6个C，8个H，2个O，所以山梨酸的分子式为，A正确；‎ B．山梨酸分子中含有羧基和碳碳双键2种官能团，B正确；‎ C．山梨酸含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，含有羧基，能发生酯化反应，C正确；‎ D．1mol山梨酸与足量的Na反应，生成0.5mol氢气，1mol山梨酸与足量的反应，生成1mol二氧化碳，在相同状况下产生气体的体积不相同，D错误；‎ 故选D。‎ ‎13.下列表示反应的反应速率中最快的是（ ）‎ A.   B.  ‎ C.   D.  ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】不同的物质描述的反应速率，在比较快慢时，需转化为同种物质表示的速率，转化的依据是速率之比等于化学计量数之比。‎ A．  ‎ B． =0.2，所以 ‎ C． =0.15，所以 ‎ D． ，所以 ‎ 综上所述，化学速率最快的是D，故选D。‎ ‎14.汽车尾气处理的反应为。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 升高温度可使正增大、逆减小 B. 使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C. 反应达到化学平衡状态时，‎ D. 单位时间内消耗CO和的物质的量相等时，反应达到化学平衡状态 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．温度升高，活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应的正、逆反应速率均增大，A错误；‎ B．使用高效催化剂可降低反应的活化能，从而有效提高正反应速率，B正确；‎ C．反应达到化学平衡状态时，，根据化学计量数与化学反应速率成正比可知，，因此，C正确；‎ D．单位时间内消耗CO和的物质的量相等时，即正、逆反应速率相等，能够说明反应达到平衡状态，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎15.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）‎ A. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8‎ B. 最高价氧化物对应水化物为强碱的金属元素都在ⅠA族 C. 第二周期ⅣA族元素的原子，核电荷数和中子数都一定为6‎ D. 若n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素可能位于第ⅢA族和ⅢB族 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．He原子核外电子数为2，A错误；‎ B．第ⅡA族元素也可形成强碱，如钡，B错误；‎ C．第二周期ⅣA族元素C，C元素存在多种同位素，中子数不一定为6，C错误；‎ D．若n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素可能是铝，也可能是钪，位于第ⅢA族或ⅢB族，D正确；‎ 故选D。‎ ‎16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，下列说法不正确的是（ ）‎ X Y Z W Q A. 简单离子半径：‎ B. 气态氢化物的稳定性：‎ C. W的单质易溶于 D. X、Y与氢元素均可形成原子个数比为1：1的化合物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】X元素原子内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，内层为2，最外层为4，则X是C元素，由元素在周期表的位置可知，Y是O，Z是Si，W是S，Q是Cl。‎ ‎【详解】A．简单离子Y是O2-，W是S2-、Q是Cl-两者的核外电子排布相同，则原子序数大的，半径小，W>Q，W和Y处于同一主族，同主族离子半径自上而下增大，故W>Y，则简单离子半径：W>Q>Y，故A正确；‎ B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Si