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- 2021-07-08 发布
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黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题
(时间90分钟;满分100分)
可能用到的原子量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分。每题只有一个正确选项)
1.在研究合成氨方法的历史上,不同的研究者曾三次获得诺贝尔化学奖。氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是( )
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3
B.NH3和HNO3溶于水后都能导电,故二者都是电解质
C.NH3遇到浓硝酸会发生反应,产生大量白烟
D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原
2.反应NH4Cl+NaNO2= NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为18的氯原子:Cl B.N2的结构式:N=N
C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式:
3.下列叙述正确的是( )
A.共价化合物中只存在共价键
B.离子化合物中只存在离子键
C.只含共价键的物质一定是共价化合物
D.只含非金属元素的物质一定不含离子键
4.下列说法正确的是( )
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期IIA族
D.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第VIII族,共16纵行
5.下列有关化学反应限度的说法不正确的是( )
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应的限度是可以改变的
C.化学反应的限度与反应进行时间的长短有关
D.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等
6.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R>W
C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性:YF>C>D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
22.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是( )
A.图1方法是将化学能转化为电能
B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快
C.图1辅助电极的材料可以为石墨
D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-4OH-
23.为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法中错误的是( )
A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B.在潮湿的酸性土壤中电子由金属棒M通过导线流向钢管
C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应
D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
24.H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是( )
A.反应①、反应②均为放热反应
B.反应①、反应②均为氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关
D.反应①、反应②的焓变之和ΔH=-218 kJ·mol-1
25.某充电宝工作时的总反应式为V2O3+4LiLi4V2O3,下列说法正确的是( )
A.放电时正极上的电极反应为:Li-e-=Li+
B.该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替
C.充电时电池的正极失电子后,Li4V2O3会转化为V2O3
D.充电时每生成14 g Li,凝胶介质中有2 mol 电子通过
26.己知:NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=-57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于( )
A.-69.4 kJ/mol B.-45.2kJ/mol C.+69.4 kJ/mol D.+45.2 kJ/mol
27.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列说法正确的是( )
A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
C.2 s时物质A的转化率为70%
D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol/L
28.电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示,其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH,生成的烃基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是( )
A.电源的A极是负极
B.阴极上O2、Fe3+发生还原反应
C.阳极上发生电极反应:H2O﹣e-= •OH+H+
D.消耗1molO2,可以产生4mol•OH
29.在298 K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI==2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500 mol·L-1 c(H2O2)=0.400 mol·L-1时的反应速率为( )
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/mol·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L-1·s-1
0.007 60
0.015 3
0.022 7
0.015 1
0.022 8
A.0.038 0 mol·L-1·s-1 B.0.152 mol·L-1·s-1
C.0.608 mol·L-1·s-1 D.0.760 mol·L-1·s-1
30.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B.在Z导管出来的气体中无CO2
C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D.在Z导管口有红棕色气体出现
二、非选择题(本题包括4小题,共40分)
31.(10分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的元素是________。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________。
(4)A分别与E、G、H形成的化合物中,最稳定的是________。
(5)在B、C、E、F中,原子半径最大的是________。
(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型是____________,电子式为________。
(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式:_____________________。
(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:_______________________________。
32.(10分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过________mol电子。
(2)其它条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图2所示。甲装置铜丝电极反应为______________________;乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为________________________。
(3) 电化学降解NO3-的原理如图所示,电源正极为 (填“a”或“b”);若总反应为4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应为 。
33.(10分) 回答下列问题:
(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为:
A(s)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.51kJ/mol
B(s)+O2(g)═CO2(g) △H=-395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”) 。
(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:H—H:436kJ/mol,Cl—Cl:243kJ/mol,H—Cl:431kJ/mol。该反应的热化学方程式是 。
(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为:
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H1=-72kJ·mol﹣1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJ·mol﹣1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 。
现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应。若x=0.2时,反应①放出的能量为 kJ。若x= 时,反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。
34. (10分)如图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50 mL量筒中盛满水,倒置于水槽中,通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中(瓶中已有适量催化剂),记录各时间段收集到的氧气的体积。
实验一:以二氧化锰作催化剂,进行以下四组实验。
第1组:粉末状的二氧化锰0.2 g+ 5 mL 6% H2O2
第2组:粉末状的二氧化锰0.2 g+ 5 mL 10% H2O2
第3组:粉末状的二氧化锰0.1 g+ 5 mL 6% H2O2
第4组:颗粒状的二氧化锰0.1 g+ 5 mL 6% H2O2
催化剂:MnO2
0.2 g粉末状的MnO2 + 5 mL 6% H2O2
0.2 g粉末状的MnO2 + 5 mL 10% H2O2
0.1 g粉末状的MnO2 +5 mL 6% H2O2
0.1g颗粒状的MnO2+5 mL 6% H2O2
前15 s产生O2(mL)
11
15
8
7
前30 s产生O2 (mL)
21
24
11
9
前45 s产生O2 (mL)
31
35
18
12
前60 s产生O2(mL)
45
48
26
15
实验二:以不同的催化剂对过氧化氢(均为5 mL 6% H2O2)分解反应速率影响进行研究,记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V,用(V2-V1)/t作为反应速率的表达式(单位:mL·s-1),得到以下实验数据:
催化剂
产生气体速率/ mL·s-1
催化剂
产生气体速率/ mL·s-1
MnO2
0.03
土豆
0.03
CuO
0.07
活性炭
0.12
(1)写出实验一中H2O2分解的反应方程式____________________________________。
(2)实验一的几组数据能够说明在实验中影响反应速率的因素主要有:__________________________________。
(3)实验二的几组数据反映出的问题是_______________________________________。
(4)用碰撞理论解释使用正催化剂能增大化学反应速率的原因_____________。
【参考答案】
一、选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分。每题只有一个正确选项)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
D
A
C
C
B
D
B
A
A
A
B
C
C
D
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
B
C
C
B
C
A
C
C
C
D
A
D
B
D
二、 非选择题(本题包括4小题,共40分)
31.(10分)
(1)Ar;F (2)IIIA (3)HClO4 (4)HF
(5)Na (6)离子键
(7)Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O (8)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
32.(10分)
(1)0.2mol
(2)O2+2H2O+4e-4OH- ;2Cl--2e-═Cl2↑
(3) a ; 2NO3-+12H++10e-N2↑+6H2O
33.(10分)
MnO2
14.4;0.75
34.(10分)
(1)2H2O2 === 2H2O+O2↑
(2)反应物浓度、反应物颗粒大小或反应物的接触面积、催化剂的用量
(3)不同的催化剂对化学反应速率影响不同
(4)催化剂的使用,降低了一个反应所需的活化能,从而增大了反应体系中活化分子的百分数,使有效碰撞的机率增多,导致反应速率明显加快。