高一化学必修一章节知识点总结 13页

高一化学 (必修 1)各章知识要点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1． 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行 适当处理 （吸收或点燃等） 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯， 尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后 请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓 碱沾在皮肤上， 宜先用大量水冲洗， 再涂上硼酸溶液。 浓碱溅在眼中， 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3． 掌握正确的操作方法。 例如， 掌握仪器和药品的使用、 加热方法、 气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 过滤和蒸发 实验 1—1 粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ： 注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 1 / 11 蒸馏和萃取（ 1） 蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验 1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角 管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分 液体 ,用锥形瓶收集约 10mL 液体 ,停止加热。 现象： 随着加热 ,烧瓶中水温升高至 100 度后沸腾 ,锥形瓶中收集到蒸 馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中 放少量碎瓷片 -----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进， 上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器： 分液漏斗 , 烧杯 步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗 , 注入 4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部 , 左手握住活塞部分 , 把分液漏斗倒转过 来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上 ,静置。 ⑤待液体分层后 , 将分液漏斗上的玻璃塞打开 ,从下端口放出下层溶 液 ,从上端口倒出上层溶液 . 注意事项： 2 / 11 A．检验分液漏斗是否漏水。 B．萃取剂： 互不相溶 ,不能反应。 C．上层溶液从上口倒出 ,下层溶液从下口放出。 三．离子检验 四．除杂 1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量” ，而应是“过 量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 第二节 化学计量在实验中的应用 一．物质的量的单位――摩尔 1．物质的量（ n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2．摩尔（mol）：把含有 6.02 ×1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 3．阿伏加德罗常数 把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。 4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目 /阿伏加德罗常数 n =N/NA 5．摩尔质量（ M） (1) 定义： 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 （2）单位： g/mol 或 g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 ( n = m/M ) 粗盐提纯 1.溶解 3 / 11 2.过滤 (不溶性杂质 ) 3.滴加 (除离子 )SO42-+Ba2+=BASO4 4.滴加 (除镁离子 )Mg2++2OH-=Mg(OH)2 5.加(除过量的氯化钡 )Ba2+CO32-=BaCO3 6.滴加稀盐酸 (除过量的碳酸钠、氢氧化钠 )其中沉淀也要过滤 7.蒸发 二．气体摩尔体积 1．气体摩尔体积（ Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位： L/mol 或 m3/mol 2．物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n=V/Vm 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三．物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组 成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。 （2）单位： mol/L , mol/m3 （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量 / 溶液的体积 CB = nB/V 2．一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用 物质的量浓度计算的方法， 求出所需溶质的质量或体积， 在烧杯中溶 解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 4 / 11 （2）主要操作 A．检验是否漏水； B．配制溶液 计算；称量； 溶解；转移；洗涤； 定容；摇匀；贮存溶液。 注意事项： A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必 须检查是否漏水。 C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再 转移。 E．定容时，当液面离刻度线 1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加 水至液面最低处与刻度相切为止。 3．溶液稀释 C(浓溶液 )·V(浓溶液 ) =C(稀溶液） ·V(稀溶液 ) 第二章 化学物质及其变化 一．物质的分类 1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它 不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化， 还可以通过分门别 类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不 同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。 交叉分类和树状 分类是常用的分类方法。 2．分散系及其分类 把一种 （或多种） 物质分散在另一种 （或多种） 物质中所得到的体系， 叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体） ， 起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体） 。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对 化学变化进行分类。 5 / 11 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分 为： A．化合反应（ A + B = AB）B．分解反应（ AB = A + B）C．置换反应（ A + BC = AC + B）D．复分解反应（ AB + CD = AD + CB）。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离 子参加的氧化还原反应。 B．分子反应（非离子反应） 。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应 ⑴电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。 酸、 碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、 非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融 化状态下能否导电。 ②电解质的导电是有条件的： 电解质必须在水溶 液中或熔化状态下才能导电。 ③能导电的物质并不全部是电解质： 如 铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（ S 6 / 11 2、S 3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 它不 仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ⑶离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存， 就是指离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等。 B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和 C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4+等。 C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H+和 OH-、 CH3COO-，OH-和 HCO3-等。 D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 。 注意： 题干中的条件： 如无色溶液应排除有色离子： Fe2+、Fe3+、Cu2+、 MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的 H+（或 OH-）。 7 / 11 ⑷离子方程式正误判断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号 等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 。 3．氧化还原反应 氧化还原反应概念的发展比较 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 化合价升高——失去电子——被氧化 （发生氧化反应） ——是还原剂 （有还原性） 。 化合价降低——得到电子——被还原 （发生还原反应） ——是氧化剂 （有氧化性） 。 第四章 非金属及其化合物 一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26.3％，次于 氧。 是一种亲氧元素， 以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、 沙子和土壤中， 占地壳质量 90％以上。 位于第 3 周期， 第ⅣA 族碳的 下方。 Si 对比 C 最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。 二．二氧化硅（ SiO2） 8 / 11 天然存在的二氧化硅称为硅石， 包括结晶形和无定形。 石英是常见的 结晶形二氧化硅， 其中无色透明的就是水晶， 具有彩色环带状或层状 的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是 [SiO4]，因此 有良好的物理和化学性质被广泛应用。 （玛瑙饰物，石英坩埚，光导 纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO2无色透光性好。 化学：化学稳定性好、除 HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱 （NaOH）反应， 酸性氧化物， 在一定的条件下能与碱性氧化物反应。 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装 HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三．硅酸（ H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2不溶于水，硅酸应用 可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四．硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复 杂化学性质稳定。一般不溶于水。 （Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型 的代表是硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱， 可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶 瓷、水泥。 四．硅单质 9 / 11 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属 光泽的灰黑色固体，熔点高（ 1410℃），硬度大，较脆，常温下化学 性质不活泼。 是良好的半导体， 应用： 半导体晶体管及芯片、 光电池。 五．氯元素：位于第三周期第Ⅶ A 族，原子结构： 容 易得到一个电子形成氯离子 Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中 以化合态存在。 六．氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件 下可变为液态 (液氯 )和固态。 制法： MnO2＋4HCl (浓 ) MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动 ,使少量氯气进入鼻孔 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金 属氯化物（盐） 。也能与非金属反应： 2Na＋Cl2 2NaCl 现象：大量白烟 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 现象：棕黄色的烟 Cu＋Cl2 CuCl2 现象：棕黄色的烟 Cl2＋H2 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧：燃烧不一定有氧气参加， 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应， 所有发光放热的剧烈化学反应都 称为燃烧。 Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒 Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO 2HCl＋O2 ↑ 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中 次氯酸 HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸 有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 10 / 11 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分 NaClO比 HClO稳定多 ,可长期存放 制漂白粉 (有效氯 35％)和漂粉精 (充分反应有效氯 70％) 2Cl2＋ 2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛。 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。 七．氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（ CO32－、SO32－）。 HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋ 2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋ Ag＋ == AgCl↓ 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝 你学习进步！ 11 / 11