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- 2021-07-08 发布
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高二年级居家自主学习在线检测试卷
化学
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1.根据热化学方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1,说法正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. S 与 O2 反应的反应热是 297.23 kJ
C. 1molSO2(g)的总能量小于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和
D. 1molSO2(g)的总能量大于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和
【答案】C
【解析】
【详解】A.焓变为负值,反应放热,A 错误;
B.未指明S与O2的状态,且单位不正确,B 错误;
C.反应放热,1molSO2(g)所具有的能量小于 1molS(s)与 1molO2(g)所具有的能量之和,C 正确;
D.依据选项C的分析,D 错误;
故选C。
2.下列有关中和反应反应热测定实验的说法中,不正确的是
A. 为了使盐酸充分反应,通常使 NaOH 稍稍过量
B. 用环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分
C. 温度计测完酸之后,要用水冲洗干净再测碱的温度
D. 记录不再变化的温度为终止温度
【答案】D
【解析】
【详解】A.中和反应反应热测定实验中,为保证一方完全反应,往往需要另一方过量,A 正确;
B.环形玻璃搅拌棒的作用就是通过搅拌加快反应速率,尽快结束实验,记录数据,减少热量耗散,B正确;
C.用温度计测完酸(或碱)的温度后,要用水冲洗干净后,再测定碱(或酸)溶液的温度,C正确;
D.实验记录的最高温度为终止温度,不能是不再变化的温度,因为温度会一直变化,直至体系温度与环境相同,D错误;
故选D。
3.以下过程在常温下都可以自发进行,可用焓判据来解释的是
A. 硝酸铵自发地溶于水
B. 湿的衣服经过晾晒变干
C. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH = + 56.7 kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】A.硝酸铵的溶解过程是熵增过程,该过程吸热,不能用焓判据分析,A 错误;
B.水由液态变为气态,是熵增的过程,过程吸热,不能用焓判据分析,B错误;
C.反应的△H>0,△S>0,反应能自发进行,只能用熵判据分析,C错误;
D.反应是放热反应,且是熵值减小的,所以应该用焓判据分析,D正确;
故选D
4.已知下列热化学方程式:
① C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O (l) ΔH1
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
③ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH3
则反应 2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的 ΔH 为:
A. 2ΔH3+3ΔH2-ΔH1 B. ΔH1-2ΔH3-4ΔH2
C. 2ΔH3+4ΔH2+ΔH1 D. 2ΔH3+4ΔH2-ΔH1
【答案】D
【解析】
【详解】① C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O (l) ΔH1
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
③ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH3
利用盖斯定律,2×③+4×②-①,即得反应 2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l),则其 ΔH = 2ΔH3+4ΔH2-ΔH1,故选D。
5.常温下,下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是
A. 相同物质的量浓度的两溶液,后者的pH更大
B. pH=13的两溶液稀释100倍,前者的pH大于后者
C. 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体,c(OH-)均减小
D. 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A.NaOH是强碱,完全电离,一水合氨是弱碱,部分电离,所以相同物质的量浓度的两溶液,NaOH溶液中c(OH-)大,其pH更大,A错误;
B.弱碱在水溶液中存在电离平衡,加水稀释时平衡正向移动,pH=13的两溶液稀释100倍,NaOH溶液的pH为11,氨水由于能够继续电离,所以pH大于11,B错误;
C.NaOH溶液中加入NH4Cl固体,能够生成一水合氨,氢氧根离子浓度减小,氨水中加入NH4Cl固体,铵根离子浓度增大,一水合氨的电离平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减小,C正确;
D.pH相同的NaOH和氨水,氨水的物质的量浓度大,体积相同时氨水中和盐酸的物质的量多,D错误;
答案选C。
6.在恒温恒容的密闭容器中,投入反应物进行如下反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g),下列哪些量不再改变,能说明该反应达到化学平衡状态的是
①混合气体的密度
②容器内的压强
③混合气体的总物质的量
④混合气体的平均分子量
⑤C和D的浓度比值
⑥B 的物质的量浓度
A. ①③④ B. ②③④⑥ C. ①④⑥ D. ①④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①随着反应的进行,气体的质量增大,容器体积不变,则密度不断增大,当密度不变时,气体的质量不变,反应达平衡状态,故①正确;
②反应前后气体的物质的量相等,该恒温恒容反应器中,压强和物质的量成正比,物质的量不变,则压强始终不变,不能根据压强判断平衡状态,故②错误;
③反应前后气体分子数相等,则混合气体总物质的量始终不变,不能判断反应是否达平衡状态,故③错误;
④随着反应的不断进行,混合气体的总质量不断改变、总物质的量不变,混合气体的平均相对分子质量不断改变, 当混合气体的平均相对分子质量不再变化时,说明各组分的浓度不再变化,该反应达到平衡状态,故④正确;
⑤起始时只投入A、B,在反应进行的过程中,C和D的浓度始终相等,比值恒定,不能判断反应是否达平衡状态,故⑤错误
⑥随着平衡的移动,B的物质的量浓度不断变化,当B的浓度不变时,反应达平衡状态,故⑥正确
综合以上分析,①④⑥正确,故选C。
7.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),∆H=-akJ•mol-1,在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2,2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,下列说法正确的是( )
A. 2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ
B. 用氧气表示0~2min的反应速率:v(O2)=0.05mol·L-1·min-1
C. 2分钟内NH3的转化率是50%
D. 2分钟末c(H2O)=0.6mol/L
【答案】B
【解析】
【详解】在5L密闭容器投入1molNH3和1molO2,2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,则:
A.由热化学方程式可知生成4molNO,则放出akJ热量,则生成0.4molNO,则热量值为0.1akJ,故A错误;
B.用氧气表示2分钟的反应速率:v(O2)==0.05mol•L•min-1,故B正确;
C.2分钟内NH3的转化率是×100%=40%,故C错误;
D.2分钟末c(H2O)==0.12mol/L,故D错误;
故答案为B。
8.下列说法正确的是
A. 氨气溶于水能导电,所以NH3是电解质
B. 在醋酸钠溶液中再加入少量水,会使其水解平衡正向移动
C. 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制 pH=1的醋酸溶液
D. 室温下pH=12 Ba(OH)2与pH=2的盐酸恰好中和,消耗二者体积比为1:2
【答案】B
【解析】
【详解】A.氨气溶于水生成的NH3•H2O可电离而导电,所以NH3•H2O是电解质,而氨气不是,A 错误;
B.在醋酸钠溶液中再加入少量水,醋酸钠溶液的浓度减小,水解程度增大,水解平衡正向移动,B正确;
C.醋酸为弱酸,难以配制pH=1的溶液,且缺少量取(滴定管或移液管)或称取(分析天平)醋酸的仪器,C错误;
D.两溶液中OH-和H+浓度相同,恰好中和的体积之比应为 1:1,D错误;
故选B
9.25℃时,1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L,关于稀释前后的下列变化正确的是
A. 溶液中c(OH-)减小 B. pH 的变化值等于2
C. 溶液中的值增大 D. Kw的值减小
【答案】C
【解析】
【详解】A.对醋酸加水稀释,溶液中的氢离子浓度减小,而Kw不变,所以c(OH-)增大,A错误;
B.加水稀释100倍,醋酸的电离平衡正向移动,电离出的氢离子的物质的量增多,故pH的变化小于2,B错误;
C.=,加水稀释,溶液中的c(CH3COO-)减小,但醋酸的Ka
不变,所以溶液中的值增大,C正确;
D.Kw只受温度的影响,温度不变,Kw的值不变,故加水稀释对Kw的值无影响,D错误。
答案选C。
10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
B. 用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C. 蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去
【答案】A
【解析】
【详解】A.钢铁在潮湿的空气中更易形成原电池,发生电化学腐蚀,所以钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈,这属于金属腐蚀,与化学平衡无关,选项A正确;
B.AlCl3溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢,加热使水解平衡正向移动,且生成的氯化氢易挥发,因此,平衡一直右移,最终生成的氢氧化铝受热分解得氧化铝,不能得无水氯化铝,与化学平衡有关,选项B错误;
C.蒸馏水中c(H+)为1.0×10-7 mol/L,而0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+)为1.0×10-13mol/L,因为氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度增大,使水的电离平衡逆向移动,c(H+)减小,与化学平衡移动有关,选项C错误;
D.Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子,加入MgCO3,与氢离子反应生成二氧化碳,使水解平衡中的氢离子浓度减小,水解平衡正向移动,生成氢氧化铁沉淀,可过滤除去,与化学平衡移动有关,选项D错误;
答案选A。
11.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应生成1 mol N2时转移4 mol e-
B. 反应物能量之和大于生成物能量之和
C. N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139 kJ·mol-1
D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
【答案】A
【解析】
【详解】A. 化学方程式:N2O+NO = N2+NO2,生成1 mol N2时转移电子2 mol,故A错误;
B. 根据能量变化图,反应物的总能量大于生成物的总能量,此反应属于放热反应,故B正确;
C. 根据能量变化图,N2O(g) +NO(g) = N2(g) +NO2(g) ΔH=(209-348) kJ·mol−1=-139 kJ·mol−1,故C正确;
D. 断键吸收能量,成键释放能量,此反应是放热反应,因此断键吸收能量之和小于成键释放能量之和,故D正确。
综上所述,答案为A。
【点睛】放热反应断键吸收能量之和小于成键释放能量之和;吸热反应断键吸收能量之和大于成键释放能量之和。
12.用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:4HCl(g) + O2(g)⇌2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是
t/min
0
2
4
6
n(Cl2)/10-3 mol
0
1.8
3.7
5.4
A. 0~2 min的反应速率小于4~6 min的反应速率
B. 2~6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)
C. 增大压强可以提高HCl的平衡转化率
D. 平衡常数K(200℃)P2 m+n
0 B. T1>T2 P1