河南省罗山县2021届高三化学8月联考试题（Word版附答案） 7页

‎2020—2021学年度高中毕业班第一次调研考试 化 学 试 题 说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 Na—23 N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Br—80 Fe—56‎ 第I卷(共48分)‎ 一、 选择题（每题只有一个选项符合题意；每小题3分，共48分）‎ ‎1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（ ） ‎ 选项 常见古诗文记载 化学知识 A ‎《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”‎ 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 B ‎《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴 硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾 C ‎《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”‎ 强水为氢氟酸 D ‎《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”‎ 这里所用的“法”是指萃取 ‎2．下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是( )‎ A.氯水 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 ‎ B.冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 次氯酸 乙醇 ‎ C.单甘油酯 混甘油酯 水玻璃 氢硫酸 三氧化硫 ‎ D.胆矾 漂白粉 氯化钾 氢氟酸 氯气 ‎ ‎3．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（　　）‎ A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成氯气分子数为0.3 NA B．‎16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子的数目为NA D．‎5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成氢气分子数为0.3 NA ‎4．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是 （　　）‎ A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+‎ C．打磨后的镁条置于沸水，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑‎ D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O ‎5．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 仪 器 A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒 B 从食盐水中获得NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 C 用0.1000mol/L的盐酸测定未知浓度的 NaOH溶液浓度 ‎ 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、‎ 胶头滴管、烧杯 D 用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2‎ 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、‎ 集气瓶、导管、石棉网 ‎6．将Cl2通入400mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入Cl2在标谁状况下的体积（ ）‎ A. ‎‎1.12‎L B. ‎2.24L C. ‎1.68L D. ‎‎0.56L ‎7．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是（ ） ‎ A. 通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①的作用是干燥氢气 C. 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D. 加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气 ‎8．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。‎ 已知：2KMnO4＋16HCl→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)。‎ 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2‎ B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－‎ ‎9．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是 （ ）‎ A. 在0~a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为：‎ C. a=0.3‎ D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2‎ ‎10‎ ‎．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列正确的是（　　）‎ A．右边与左边分子数之比为4：1‎ B．右侧CO的质量为‎5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正 中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO ‎11．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是(　　)‎ A. 试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B. CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 C. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 D. 反应II中的反应为：CO2+AlO2-+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎12．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 装 置 A 验证非金属性：N>C>Si 稀硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 B 验证氧化性：Cl2>Br2‎ 浓盐酸 KMnO4‎ FeBr2溶液 C 验证SO2有还原性 浓硫酸 Na2SO3‎ KMnO4溶液 D 除去Na2SO3中的Na2SO4‎ 氯水 混合物 NaOH溶液 ‎13．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中 的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程 如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. X是N2‎ B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的 C. NH4+中含有非极性共价键 D. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO2 2N2+3H2O ‎14．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )‎ 选项 X Y Z 物质转化关系 A Cu CuO Cu(OH)2‎ B Si SiO2‎ H2SiO3‎ C NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaOH D FeCl2‎ FeO FeCl3‎ ‎15．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　 　）‎ A．原溶液中含阳离子H+、NH4+、Mg2+、Al3+‎ B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+‎ C．原溶液中Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1‎ D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4‎ ‎16．铜和镁的合金‎4.35 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(　 　)‎ A．‎9.02 g B．‎8.51 g C．‎8.26 g D．‎‎7.04 g 第II卷(共52分)‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.（共12分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：‎ 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：‎ 金属离子 Mn2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mg2+‎ Zn2+‎ Ni2+‎ 开始沉淀的pH ‎8.1‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ ‎3.4‎ ‎8.9‎ ‎6.2‎ ‎6.9‎ 沉淀完全的pH ‎10.1‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎4.7‎ ‎10.9‎ ‎8.2‎ ‎8.9‎ ‎（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。‎ ‎（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。‎ ‎（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。‎ ‎（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。‎ ‎（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________________________________________。‎ ‎（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________。‎ ‎（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。‎ ‎18.（共12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空.‎ I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：‎ ‎①8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O（已配平）‎ ‎②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）‎ ‎（1）下列关于反应①的说法中错误的是　 　（填字母序号）．‎ a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5‎ c．生成‎2.24L（标况下）SO2，转移电子0.8mol d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S II：在稀硫酸中，KMnO4与 （NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应．‎ ‎（2）配平离子方程式： 　　MnO4﹣+　　Fe2++　 　H+=　 　Mn2++　 　Fe3++　 　H2O.‎ ‎（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=‎392g/mol）的质量为　 g．需要的玻璃仪器有　 　.‎ III：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．请回答：‎ ‎（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：　 　．‎ ‎（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　 　．‎ ‎19.（共12分）A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A________、X________。‎ ‎（2）在反应① ～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D中含有_____离子。‎ ‎（3）反应④的离子方程式是 。‎ ‎（4）反应⑦的化学方程式是 。‎ ‎（5）检验D的溶液中是否含有G离子的方法是 。‎ ‎（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是 。‎ ‎20.（共16分）Ⅰ.探究钠与CO2的反应，进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）‎ ‎（1）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。‎ A．NaNO3溶液 B．CCl‎4 C．苯 D．稀硝酸 ‎→‎ （2） 请将上图各装置连接完整：c接f， 接 ， 接 ， 接 ‎ ‎（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。‎ ‎（4）反应过程中CO2足量，假如有下列两种情况，分别写出钠与CO2‎ 反应的化学方程式．‎ Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 。‎ Ⅱ.装置①中钠的质量为‎0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留 。‎ Ⅱ.为测定某溶液中Ca2+的含量，某冋学设计了如下实验：量取100 mL该溶液于烧杯中，加入足量的(NH4)‎2C2O4溶液使Ca2+转化为CaC2O4沉淀，过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（5）右图所示的仪器中，配制0.1000mol·L-1的 KMnO4标准溶液时肯定不需要的是_______（填标号）。‎ ‎（6）若滴定中消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2+的质量浓度为_________g·L-1。‎ ‎（7）右图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中 A、B、C分别代表三种固体，写出固体 A到B的化学方程式：‎ ‎______________________________。‎ ‎2020-2021学年度罗山县高中毕业班第一次联合质量检测 化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B B D D B B C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C C D C D C C C ‎17. （共12分）‎ ‎（1）SiO2（不溶性硅酸盐）(1分) MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O (2分)‎ ‎（2）将Fe2+氧化为Fe3+ (1分) ‎ ‎（3）4.7 (1分) ‎ ‎（4）NiS和ZnS (1分) ‎ ‎（5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++‎2F−平衡向右移动 (2分)‎ ‎（6）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O (2分)‎ ‎（7） (2分) ‎ ‎18.（共12分，每小题2分）‎ ‎（1）d ‎ ‎（2）1，5，8，1，5，4 ‎ ‎（3）19.6； 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； ‎ ‎（4）6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O；‎ ‎（5）1：2‎ 19. ‎（共12分）‎ ‎（1）Fe (1分) HCl (1分) ‎ ‎（2）5 (1分) Fe3＋ (1分)‎ ‎（3） 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (2分)‎ ‎（4）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 (2分)‎ ‎（5）取少量D的溶液，向其中加入几滴酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+,若紫红色不褪去，则不含Fe2+。(或用六氰合铁酸钾) (2分)‎ ‎（6）向混合液中通入足量的氯气(或加入足量的H2O2) (2分)‎ ‎20.（共16分）‎ ‎（1） ABD (2分)‎ ‎（2） g 接 d ， e 接 a ， b 接 h ． (2分)‎ ‎（3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊 (1分)‎ ‎（4）Ⅰ．2Na+2CO2Na2CO3+CO (2分) ‎ ‎ Ⅱ． 4Na+3CO22Na2CO3+C (2分)‎ ‎(5) AC (2分)‎ ‎(6) 2.000（或2） (2分)‎ ‎(7) CaC2O4 CaCO3+CO↑ (3分)‎