贵州省安顺市平坝县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷 7页

化学试题 ‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前考生务必将自己的姓名，准考证号填涂在答题卡上。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4.考试结束后，将答题卡交回。‎ 相对原子质量：Na 23 C 12 O 16 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）‎ ‎1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(　　)‎ A B C D 物质的化学式 H2SO4(浓)‎ C2H5OH(酒精)‎ Hg(汞)‎ NaCl 危险警告标签 ‎2．下列关于实验操作的说法正确的是（ ） ‎ A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热 D.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 ‎3．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）‎ A．化合反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C．金属单质在化学反应中一定作还原剂 D．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原 ‎4．每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子 B．1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等 D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA ‎5.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（ ） ‎ A.盐酸、空气、醋酸、干冰        B.烧碱、海水、硫酸钠、乙醇 C.稀硫酸、胆矾、烧碱、石灰石      D.胆矾、盐酸、氯化钾、硫酸钡 ‎6.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ） ‎ A.1000 mL 2.5 mol•L﹣1 KCl溶液     B.200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液  C.250 mL 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液       D.300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液 ‎7.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ）‎ A.0.50 mol Ba(OH)2 B.100 mL水 C.0.50 mol酒精 D.0.50 mol Na2SO4‎ ‎8．下列离子方程式中，不正确的是（ ）‎ A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑‎ C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO＝BaSO4↓‎ D．氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O ‎9.下列电离方程式书写正确的是（ ）‎ A.Na2SO4= 2Na++ SO B.NaHCO3=Na++H++ C.NaOH=Na++O2﹣+H+ D.H2SO4=+‎ ‎10下列反应属于氧化还原反应，且在反应中水只作为还原剂的是（ ）‎ A． 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B． 2H2O2H2↑+O2↑‎ C． Na2O+H2O═2NaOH D． 2F2+2H2O═4HF+O2‎ ‎11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子 B．标准状况下，2.24 L CH4中含有0.4NA个氢原子 C．1mol Fe与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数为3NA个 D.将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸 ‎12. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（ ）‎ A．它的分子直径比Na+小，在做布朗运动 B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．它在水中所形成的分散系属浊液 ‎13.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）‎ A．K+、Na+、Cu2+、SO B．Na+、Al3+、Cl−、NO C．Na+、K+、HCO、Cl− D．K+、SO、Cl−、Ba2+‎ ‎14．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）‎ A． B．C． D．‎ ‎15.某无色溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32-、H+、Na+、Ag+．当向溶液中加入酚酞试剂，溶液变红，下列说法正确的是：‎ A.溶液中一定存在CO32-、H+、Na+ B.溶液中一定没有CO32-、H+‎ C.溶液中一定没有 Cu2+、Ba2+ D.若溶液中存在Ba2+，则一定不含SO42-、CO32-‎ ‎16.在一定条件下，RO3－和氟气可发生如下反应：RO3－+F2+2OH－＝RO+2F－+H2O由此判断下列说法错误的是(　　)‎ A．OH－在反应中被氧化 B. RO3－在反应中做氧化剂 C. F2在反应中被还原 D.在该条件下，还原性：F2>RO 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、 填空题（共计52分）‎ 17. ‎（6分，每空1分）常用的分离方法有：A过滤，B蒸发结晶，C冷却结晶，D萃取，‎ E分液，F蒸馏。根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。（填序号）‎ ‎（1）泥沙与水 ；（2）提取溴水中的溴单质 ；（3）食盐和水 ；（4）汽油与水 ；（5）乙醇与水 （6）氯化钠和硝酸钾 。‎ ‎18.计算（18分，每空2分）‎ ‎（1）SO2和SO3是硫的两种氧化物，等温等压下，等质量的SO2和SO3所含分子个数比为 ，‎ 氧原子个数比为 ,等温等压下气体体积比 。‎ ‎(2)100mL的某气体的质量为0.143g,该气体的相对分子质量： ,‎ ‎（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积约是 L(用含NA的式子表示)。‎ ‎(4)配制100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1,质量分 数为98%)的体积为 mL。‎ ‎（5）10.6gNa2CO3溶于水，配成500mL的溶液，溶液中溶质的物质的量 ，Na+的物质的量浓度 。‎ ‎(6)标准状况下，5.6LNH3中氢原子的数目为 。‎ ‎19.（11分）已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。‎ ‎（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______________（2分），用（1）中所得溶液进行以下实验：‎ ‎（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______________ （2分）。‎ ‎（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈 色（1分），即得到Fe(OH)3胶体。检验所制得Fe(OH)3胶体的实验操作： （2分）；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先 （1分），然后 （1分），对后一现象的解释是（用离子方程式表示）__________________（2分）。‎ ‎20.（2小题，共计17分）‎ 卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。‎ ‎（1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4‎ ‎①氧化剂与还原剂的物质的量比是_______（2分）；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______（2分）。‎ ‎②先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________（2分）；‎ ‎③若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。‎ 写出图中仪器的名称：①_____（1分）；该装置还缺少的仪器是_____（1分）；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）（1分）。‎ ‎(2)实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎①实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式： （2分）‎ ‎②上述反应中氧化剂： （1分），还原剂： （1分），被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值 （2分）。‎ ‎③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-； b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-； c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序： （2分）‎ 化学答案 一、 选择题 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B C D B B D B A D B C B A D C 二、填空题 二、 填空题（共计52分）‎ ‎17.（6分，每空1分）‎ ‎（1） A ；（2） D ；（3） B ；‎ ‎（4） E ；（5） F ；（6） C 。‎ ‎18.计算（18分，每空2分）‎ ‎（1） 5：4 ， 5：6 , 5：4 。‎ ‎(2) 32 ,‎ ‎（3） 22.4bc/(a*NA) L(用含NA的式子表示)。‎ ‎(4) 5.4 mL。‎ ‎（5） 0.1mol ， 0.4mol/L 。‎ ‎(6) 0.75NA 。‎ ‎19.（11分除特殊标记外，其余均为每空2分）‎ ‎（1） Fe2O3 +6H+==2Fe3++3H2O ，‎ ‎（2） Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ 。‎ ‎（3）红褐 色（1分）， 让一束可见光通过制得液体，从侧面观察到一条光亮的“通路” 则说明制得氢氧化铁胶体；‎ 先 有红褐色沉淀生成 （1分），然后 红褐色沉淀溶解 （1分），‎ ‎ Fe(OH)3 +3H+==Fe3++3H2O 。‎ ‎20.（17分除特殊标记外，其余均为每空2分）‎ ‎（1）① 1:5 ； 0.5NA 。‎ ‎② 溶液分层，下层液为紫红色 ；‎ ‎③写出图中仪器的名称：① 蒸馏烧瓶 （1分）； 温度计 （1分）；‎ ‎__g_ （填g或f）（1分）。‎ ‎(2)① MnO2+4H++2Cl—（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O ；‎ ‎② MnO2 （1分），还原剂：HCl （1分） 1:1 。‎ ‎③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-； b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-； c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序： Cl2>Fe3+>I2 （2分）‎