四川省泸县第二中学2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题 7页

‎2020年春四川省泸县第二中学高一第一学月考试 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（45分）‎ 一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分）‎ ‎1．有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是 A．自然界中存在大量硅单质 B．自然界中的硅易开采，且可再生 C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料 D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制 ‎2．下列有关物质的分离说法正确的是 ‎ A．可用加热法分离氯化钠和碳酸钙 B．蒸馏和蒸发都用来分离液体混合物 C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏 D．碘水中加四氯化碳振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色 ‎3．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )‎ A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 ‎4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 ‎5．下列离子方程式正确的是 A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓‎ B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓‎ C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2O D．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O ‎6．点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是 A．NH3既是氧化剂又是还原剂 B．氢元素既被氧化又被还原 C．0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子 D．镁具有氧化性 ‎7．利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3，NO能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-)，下列说法错误的是 A．检查装置气密性后，应先打开止水夹，从导管中通入N2‎ B．装置C是用来吸收CO2的 C．D管中可能含有的杂质为NaNO3、NaOH D．装置E用于处理尾气，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1‎ ‎8．0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 A．‎3.2 g B．‎4.0 g C．‎4.2 g D．‎‎4.6 g ‎9．将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是 A．两个烧杯中金属沉在液面下 B．两个烧杯中都没有金属剩余 C．两个烧杯中都有金属剩余 D．两个烧杯中产生氢气的质量相同 ‎10．向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是 ‎ A．HCO3- B．CO32- C．NO3- D．Na＋‎ ‎11．使‎5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重‎1.96 g，则参加反应的过氧化钠质量为 ‎ A．‎7.8 g B．‎3.9 g C．‎3.2 g D．‎‎15.6 g ‎12．据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是 ‎ A．方法1叫外加电流的阴极保护法 B．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法 C．方法1中金属块可能是锌、锡和铜 D．方法2中舰体连接电源的负极 ‎13．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是 A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e−‎ D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 ‎14．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。‎ 下列叙述正确的是 A．实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气 B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO ‎15．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是 ‎ A．上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO B．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数 C．N2O只有氧化性，无还原性 D．上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子 第II卷 非选择题（55分）‎ ‎16．（12分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2‎ ‎（1）该反应中的还原剂是____________。‎ ‎（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。‎ ‎（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。‎ ‎（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。‎ ‎（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（___）‎ A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2‎ ‎17．（6分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。‎ ‎(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为________。‎ ‎1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出HCl气体，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。‎ ‎(2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。‎ A．Cl2 B．NH‎3 C．SO2 D．CO2‎ ‎(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是对“索尔维制碱法”的改进，将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，大大提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，至今仍为全世界广泛采用。用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。‎ 当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为____________。‎ ‎18．（12分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。‎ ‎(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋‎3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。‎ ‎(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。‎ ‎①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。‎ ‎②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。‎ ‎③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。‎ ‎(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：‎ ‎8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O ‎6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理‎2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。‎ ‎①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO4－＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O ‎②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。‎ ‎19．（14分）Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。‎ ‎(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。‎ ‎(2)将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：‎ 时刻 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎25‎ pH ‎9.66‎ ‎9.52‎ ‎9.37‎ ‎9.25‎ ‎①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。‎ ‎(3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。‎ ‎20．（11分）将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：‎ ‎（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：‎ OA：___________ ； BC：_____________；‎ ‎（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。‎ ‎（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。‎ ‎（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。‎ ‎2020年春四川省泸县第二中学高一第一学月考试 化学试题参考答案 ‎1．A 2．C 3．D 4．C 5．D 6．C 7．D 8． D 9．B 10．A ‎11．D 12．D 13．C 14．C 15．B ‎16．H2O2 H2CrO4 Cr（OH）3 ‎3.36L C ‎ ‎17．Na2CO3 BD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ‎ ‎18．C K2S和N2 ＋1 CuI 0.5 1　5　8　1　5　4 0.007 ‎ ‎19．4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 0.75NA > 水存在电离平衡：H2OH++OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+浓度，使水的电离平衡向右移动。 Na2SO3部分被氧化成硫酸钠2Na2SO3+O2=2Na2SO4 取④的溶液少许于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Na2SO3被氧化成Na2SO‎4 c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) ‎ ‎20．H++OH-=H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ‎5.1g 6mol/L 5mol/L ‎