北京人大附中2019-2020学年高二下学期期末练习化学试题 9页

中国人民大学附属中学 2019-2020 学年度第二学期高二化学期末练习 可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16‎ 闭卷部分（20 小题，共 40 分）‎ 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 40 分）‎ ‎1．对于反应 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其 中反应进行得最快的是 A．v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.2mol·L－1·min－1‎ C．v(C)＝0.5mol·L－1·min－1 D．v(D)＝1.0mol·L－1·min－1‎ ‎2．下列化学变化中，属于吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2 ·8H2O 与 NH4Cl 晶体的反应 C．乙炔在空气中燃烧 D．NaOH 与醋酸的反应 ‎3．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积 ‎4．下列物质中，属于弱电解质的是 A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl ‎5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．H＋、Na＋、CO32－ B．Cl－、Ba2＋、SO42－‎ C．H＋、OH－、SO42－ D．H＋、Ag＋、NO3－‎ ‎6．常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H+) = 1.0 × 10-13 mol·L–1，该溶液可能是 ‎①稀盐酸 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④‎ ‎7．下列关于电解池的叙述中，不．正．确．的是 A．在电解池的阳极发生氧化反应 B．与电源正极相连的是电解池的阴极 C．与电源负极相连的是电解池的阴极 D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 ‎8．物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是 A．(NH4)2SO4 B.(NH4)2CO3 C.(NH4)2SO3 D.(NH4)2Fe(SO4)2‎ ‎9．下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是 A．向水中加入NaHSO4 溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3 固体 C．向水中加入Na2CO3 溶液 D．将水加热到 100℃，使 pH=6‎ ‎10．有关右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含 KCl 饱和溶液的琼脂)‎ A．该原电池工作时，盐桥中的 K＋会移向CuSO4 溶液 B．取出盐桥后，电流计的指针依然保持偏转 C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后铜片质量不改变 ‎11．常温下，以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是 A．过滤后的溶液中一定没有 S2-‎ B．MnS 难溶于水，可溶于 MnCl2 溶液中 C．常温时，CuS、PbS、CdS 比MnS 更难溶 D．加入MnS 后生成CuS 的离子方程式是 Cu2++S2-＝CuS↓‎ ‎12．在 1L 定容的密闭容器中，可以证明可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态 的是 A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3) = 1∶3∶2‎ B．一个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键生成 C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D．v 正(N2) = 2v 逆(NH3)‎ ‎13．下列说法中，正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生 ‎14．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O， 下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4‎ H2O V/mL c/(mol· L-1)‎ V/ mL c/(mol· L-1)‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎15．为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后， 再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A． 一水合氨 B．烧碱 C．碳酸镁 D．碳酸钠 ‎16．室温下，关于 1.0mL 0.1mol/L 氨水。下列判断正确的是 A．溶液的 pH 等于 13 B．加入少量 NH4Cl 固体，c (OH-)不变 ‎+ +‎ C．c (OH-) =c (NH4 )+c(H ) D．与 1.0mL 0.1mol/L 盐酸混合后，溶液呈中性 ‎17．下列实验操作及现象与推论不．相．符．的是 选项 操作及现象 推论 A 用 pH 试纸测得 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 pH 约为 3‎ CH3COOH 是弱电解质 B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；‎ 再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 ‎2-‎ 溶液中可能含有 CO3‎ ‎-‎ 或 HCO3‎ C 用 pH 计测定相同浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶 液的 pH，前者的 pH 小于后者的 HClO 的酸性弱于CH3COOH D 向2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2‎ 溶液，产生白色沉淀；再加入 1 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液， 有红褐色沉淀生成 Mg(OH)2 沉淀完全转化 为 Fe(OH)3 沉淀 ‎18．肼(N2H4) -空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是 20%~30%的 KOH 溶液。电池总反应为 N2H4+O2 = N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A．负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e- = 4H2O+N2‎ B．正极的电极反应式是 O2+4H++4e-= 2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．放电后电解质溶液的碱性增强 ‎19．关于电解NaCl 溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若向阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色 C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎20. 实验：‎ ‎① 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液和 0.015 mol·L-1 KSCN 溶液各 1 mL 混合得到红色溶液 a，均分溶液 a 置于 b、c 两支试管中；‎ ‎② 向b 中滴加 3 滴饱和 FeCl3 溶液，溶液颜色加深；‎ ‎③ 再向上述 b 溶液中滴加 3 滴 1 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；‎ ‎④ 向c 中逐渐滴加 1mol·L-1 KSCN 溶液 2 mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不．正．确．的是 A．实验②中增大 Fe3+浓度使平衡 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 正向移动 B．实验③中有 Fe(OH)3 生成 C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响 开卷部分（4 小题，共 60 分）‎ ‎21．（17 分+卷面 5 分）某氮肥厂用 NH3 经一系列反应制得 HNO3。NH3→NO→NO2→HNO3。‎ ‎（1）25℃时，NH3 和 O2 能反应生成 NO 和液态水，生成 6mol 水时放热 1289kJ，其热化学方程式是 。‎ ‎（2）对于反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同 时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图)。‎ 请比较 P1、P2 的大小：P1 P2(填“>”、“=”或“<”)；该反应△H 0 (填“>”、“=”或“<”) 。‎ ‎（3）四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。‎ 回答下列问题：‎ ‎①该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 0~60s 时段，反应速率 v (N2O4)为 mol·L-1·s-1，该温度下反应的 平衡常数 K= 。‎ ‎②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向 （填“正反应”或“逆 反应”）方向移动。‎ ‎（4）25℃时，将 0.1 mol·L－1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中， 溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。‎ ‎① 写出 NH3·H2O 的电离方程式： 。‎ ‎4‎ ‎② b 点所示溶液中 c(Cl－) c(NH +) (填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎③ c 点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。‎ ‎22．（8 分）Na2CO3 与NaHCO3 在生产、生活中用途非常广泛，同学们在实验室中探究 Na2CO3‎ 和 NaHCO3 的性质。称取 Na2CO3、NaHCO3 固体各 2 g，分别加入两支大试管中，再各加 10‎ mL 蒸馏水，充分溶解后，恢复至室温，各滴入 2 滴酚酞溶液，观察到下图所示现象。‎ 试管A：Na2CO3‎ ‎（红色）‎ 试管B：NaHCO3‎ ‎（粉色）‎ ‎（1）下列说法中，正确的是 （填字母序号）。‎ a．两溶液中所含分子、离子种类完全相同 b．左侧试管中的现象解释了 Na2CO3 的俗名为什么叫做“纯碱”‎ c．向两支试管中加入过量硼酸饱和溶液，均有无色气体生成 ‎（2）两溶液中的离子浓度都存在下式的数量关系，请你补充完整：‎ c (Na+) + c (H+) = 。‎ H H O H O O C O H H C O O H O O ‎（3）NaHCO3 溶液中存在下列两种变化趋势：‎ 变化 i.‎ 变化 ii. （用离子方程式表示）。‎ 溶液中滴加酚酞变为粉色，是因为以 为主（填“变化 i”或“变化 ii”）。‎ ‎23．（15 分）‎ c ‎（1）“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其有效成分是 ‎ ‎（填化学式）。某学生用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，如图所示。电极 c 处发生反应的离 子方程式依次为：2H2O+2e— =H2↑+2OH—； 。 d ‎（2）“84”消毒液工业品中常含有 1.5%~3%的NaOH，其目的一是使平衡 （写 出离子方程式）向逆方向移动；二是吸收空气中的 （填化学式）防止消毒液失效。‎ ‎（3）消毒液中氯元素的存在形态与溶液 pH 的关系如下 溶液 pH ‎＞9‎ ‎5~6‎ ‎4~5‎ ‎2~3‎ ‎＜2‎ 主要成分 NaClO HClO 与 NaClO（少量）‎ HClO 与 Cl2（少量）‎ HClO 与 Cl2‎ Cl2‎ 请你写出 pH 降低时产生氯气的离子方程式： 。‎ ‎（4）某同学猜测“84 消毒液”（以下简称“84”）可以“漂白”米醋，进行了实验 1 和实验 2：‎ 编号 实验操作 实验现象 实验 1‎ 滴加 2 滴米醋 ‎5 滴管“84”‎ 溶液无色，闻到刺激性气味 实验 2‎ 滴加 2 滴米醋 ‎5 滴管蒸馏水 溶液为浅棕色，无刺激性气味 实验 2 的目的是：‎ ‎① ；② 。为进一步研究“84”与米醋的反应，该同学又进行了以下实验：‎ 编号 实验操作 实验现象 实验 3‎ 逐滴加入“84”‎ ‎10 滴米醋 ‎“84”滴入后迅速产生刺激性气味的气体；‎ 滴加至 5 滴时，溶液开始褪色； 滴加至 21 滴时，褪为淡黄色； 继续滴加不再出现明显褪色。‎ 实验 4‎ 逐滴加入米醋 ‎21 滴“84”‎ 滴入米醋后立即褪色；‎ 当米醋滴加至 10 滴时，溶液较实 验 3 颜色更浅；‎ 当米醋加至 17 滴时，与实验 3‎ 中溶液最终颜色相同。‎ 请你结合上述实验和相关资料，分析实验 3 与实验 4 现象的差异：‎ ‎ 。‎ ‎（5）某工厂使用次氯酸钠漂白棉布，该工厂对生产条件进行了研究，结果如图所示：‎ 查阅资料得知：次氯酸钠对纤维素的破坏分为两个阶段进行。第一阶段：纤维素纤维的羟基与次氯酸作用生成次氯酸酯；‎ 第二阶段：生成的次氯酸酯在 OH－离子作用下，失去一分子氯化氢，并转变为醛或酮，直接影响纤维素化学键的稳定性。‎ ‎①当溶液 pH=7 时，纤维聚合度最低，纤维损伤最严重的原因是： 。‎ ‎②综合考虑，生产过程中pH 最好选择 ，理由是 。‎ ‎24．（15 分）某实验小组学习过氧化钠与水的反应时，向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，发现溶液先变红后褪色，对此产生兴趣并进行研究。‎ ‎（1）写出Na2O2 与水反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）甲同学查阅资料：红色褪去的原因是 H2O2 在．碱．性．条．件．下．氧化了酚酞 ‎①甲同学通过实验证实了Na2O2 与水反应所得溶液中有较多的H2O2：取少量反应所得溶液，加入试剂 （填化学式），有气体产生。‎ ‎②甲同学利用 3% H2O2 溶液、酚酞试液、1 mol·L-1 NaOH 溶液，证实了碱性条件是必需的。‎ 操作 现象 实验 1‎ 向 2mL 3% H2O2 溶液中加入 3 滴酚酞 试液，振荡，静置 5min，再加入 5 滴 ‎1 mol·L-1 NaOH 溶液 观察到 ‎ X(i)‎ ‎（3）为了更深入地了解该原理，甲同学继续查阅资料，发现 H2O2 溶液中相关微粒的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如下图所示。‎ 据此，甲同学设计实验 2 继续研究：‎ 操作 现象 实验 2‎ i.配制 20 mL 3% H2O2 与NaOH 的混合溶液，调节 pH 分别为 10~14。‎ ii.滴入 3 滴酚酞试液，搅拌后静置， 记录酚酞完全褪色的时间 得到如图所示实验结果：‎ ‎—‎ 甲同学由此提出假设 I：溶液褪色的主要原因是酚酞被 HO2 氧化，请结合化学反应速率和 化学平衡的相关知识解释此假设： 。‎ ‎（4）乙同学查阅资料，发现酚酞（以 H2L 表示）在不同 pH 条件下存在多种结构之间的变化：‎ ‎3—‎ H2L HL— L2— L(OH)‎ 无色，pH=1~8 时的主要存在形式 ‎均为红色，pH=8~13 时存在 ‎无色，pH≥13 时的主要存在形式 由此提出，甲同学实验 2 中 pH ˃13 时红色褪去的原因还存在假设 II： 。‎ ‎（5）针对假设 I、II，小组同学设计了如下实验：‎ 试剂加入顺序 现象 实验 3‎ i.烧杯中加入 10 mL 2 mol·L-1 NaOH 溶液、8mL H2O ii.加入 3 滴酚酞试液 溶液变红，然后褪色 iii.搅拌、静置后加入 2 mL 30% H2O2 溶液 iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节 pH 至 12‎ 溶液变红，然后褪色 实验 4‎ i.烧杯中加入 10 mL 2 mol·L-1 NaOH 溶液、8mLH2O ii.加入 2 mL 30% H2O2 溶液 iii.搅拌、静置后加入 3 滴酚酞试液 溶液变红，然后褪色 iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节 pH 至 12‎ 不变红 ‎①与 L2—和 HL—相比较，L(OH)3—比前两者更 被氧化（填“难”或“易”）。‎ ‎②实验 3 中调节 pH 至 12，溶液变红然后褪色的原因是： 。‎ ‎③根据实验得出结论：甲同学实验 2 中 pH ˃13 时红色褪去的主．要．原．因．是 （填“假设 I”或“假设 II”），请依据实．验．现．象．阐述理由： 。‎