【化学】江苏省扬州中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 9页

江苏省扬州中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。共100分。考试时间75分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将本人的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。‎ ‎2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。‎ 本卷可能用到的相对原子质量 H：1　C：12　N：14　O：16　Al：27‎ 选择题( 本大题共20题，共计60分)‎ 单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂）上可一步转化为乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均属于（ ）‎ A. 有机物B. 共价化合物 C. 电解质D. 离子化合物 ‎2．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）‎ A．O2 B．COC．NH3 D．SO2‎ ‎3．下列起到固氮作用的化学反应是（ ）‎ A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO遇O2转化为NO2‎ C.硝酸工厂用NH3氧化制NOD.用NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 ‎4．下列化学用语表示不正确的是（ ）‎ A．中子数为18的Cl：ClB．HCl的电子式：‎ C．NaCl的电离方程式：NaCl = Na+ + Cl－D．氯原子的结构示意图：‎ ‎5．在含有大量Na＋、Cl－、HCO的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）‎ A. Ag＋　 B. NO C.OH－　 D. H＋‎ ‎6．下列关于工业合成氨反应的说法中正确的是（ ）‎ A．升高体系温度能加快反应速率 ‎ B．降低N2的浓度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．反应若在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3 ‎ ‎7．有关元素周期表的说法中错误的是（ ）‎ A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族 B． ⅦA族元素也称为卤族元素 C．元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行 D． 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0‎ ‎8．判断金刚石和石墨互为同素异形体的依据是（ ）‎ A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质 C．具有相同的分子结构 D．它们都是碳元素的不同种单质 ‎9.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A．2 H2(g)+ O2(g) = 2 H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1‎ B．2 H2(g)+ O2(g) = 2 H2O(l) △H＝－484 kJ·mol-1‎ C．H2(g)＋1/2 O2(g) = H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1‎ D．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝+242 kJ·mol-1‎ ‎10.下列说法正确的是（ ）‎ A．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 B．发生能量变化必然伴随化学反应 C．吸热反应只有在加热下才能发生 D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 ‎11．下列各图中的大灰球代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除外最层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ）‎ A B C D NH3‎ C2H4‎ CCl4‎ CO2‎ ‎12．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流表、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是（ ）‎ A．原电池是将化学能转化成电能的装置 B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流 D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片经导线流向锌片 ‎13.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A. 用图甲所示装置收集NO B. 用图乙所示装置制备NH3‎ C. 用图丙所示装置制备Fe(OH)2 D. 用图丁所示装置稀释浓H2SO4‎ ‎14．已知汽车尾气处理反应能量过程如图，下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．形成N≡N化学键需要吸收热量 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 ‎15．A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表,下列说法正确的是（ ）‎ 反应时间/min n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol t1‎ ‎0.12‎ ‎0.06‎ ‎0.10‎ t2‎ ‎0.06‎ ‎0.12‎ ‎0.20‎ A．0～t1内，平均反应速率v(B)＝ mol·L－1·min－1‎ B．若起始时n(D)＝0，t2时v(D)＝ mol·L－1·min－1‎ C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 D．b∶d＝6∶1‎ 不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）‎ ‎16．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（ ）‎ A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb－2e－＋SO===PbSO4‎ C．粗铜精炼时，粗铜与电源正极相连，该极发生的电极反应只有Cu－2e－===Cu2＋‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎17．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径: r(X)”“<”或“＝”)890.3 kJ。‎ ‎②甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要先通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是▲。‎ ‎③利用CH4的燃烧可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为▲,通入b气体的电极反应式为▲.(质子交换膜只允许H+通过)‎ ‎(2)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为▲（填序号）。‎ ‎(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，也可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。‎ ‎①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是▲；‎ ‎②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为▲‎ ‎24．（10分）回收工业排放废气中的NOx制备硝酸或硝酸盐时，均需要测定NOx的氧化度（α）。为测定氮氧化物的氧化度，设计了以下实验方案，装置如下图所示（夹持类仪器省略）。‎ 步骤1：检查装置的气密性。‎ 步骤2：将氮氧化物废气通入盛有10%的KI溶液的吸收瓶，只有NO2气体与KI溶液发生反应，通气一段时间后关闭真空阀。此时真空瓶中收集到的气体经测算，其物质的量为3.600×10-4 mol。‎ 步骤3：将吸收瓶中的液体合并于锥形瓶中，用蒸馏水洗涤吸收瓶3次，洗涤液并入锥形瓶中。‎ 步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，发生反应：I2 + 2S2O=2I－+ S4O。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。‎ ‎（1）步骤2中，发生的反应为2NO2 + 2KI=I2 + 2X，则X的化学式▲。‎ ‎（2）步骤3中，如果不洗涤吸收瓶，则测定的氧化度会▲ 。（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ‎ ‎（3）步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为▲。‎ ‎（4）计算该氮氧化物的氧化度（α），并写出计算过程。▲。‎ ‎【参考答案】‎ 1． B 2． C 3．A 4．D 5． B 6．A 7．D 8． D 9.D 10．A ‎ 11． C 12．D 13．C 14. A 15．C 16．AD 17．D 18．B 19．AC 20． B ‎21．（每空1分，共10分）‎ ‎（1）F；Ne （2）HClO4或高氯酸；NaOH ‎（3） 离子晶体 （4）2周期VA族 ；‎ ‎（5）Mg、Al与同浓度同体积的盐酸反应，与Mg的反应更剧烈。（其他可行方案也给分）‎ ‎（6）‎ ‎22．（共7分） ‎ ‎(1). 使尾气中NO、NO2被充分吸收 （2分） Ca(OH)2 （1分） ‎ ‎(2). ② （1分） ③ （1分）‎ ‎(3). 不正确，二氧化氮能与水会发生反应，产物中不可能生成二氧化氮（2分）‎ ‎23．（除电极名称为1分，其他每空2分，共13分）‎ ‎(1) ① = ② 提供CH4分解所需的能量 ③负极（1分） O2+4H++4e－=2H2O ‎(2)Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ ‎(3)① 300℃