重庆市八中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题 21页

重庆八中2018——2019学年度（下）期末考试高二年级 化学试题 可能用到的相对原子质量： ‎ 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个正确答案）‎ ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A. 油脂的水解反应称为皂化反应 B. 淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素 C. 酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，A错误；‎ B. 淀粉只含有C、H、O等元素，蛋白质含有C、H、O、N、P等元素，B错误；‎ C. 酶是蛋白质，温度过高会发生变性，失去催化活性，C错误；‎ D. 鸡蛋清为蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析，会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎2.下列关于钠及其化合物说法正确的是（ ）‎ A. 钠着火时可用干冰灭火 B. Na2O是一种常见的淡黄色固体 C. 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快 D. 向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，不能用干冰来灭火，钠着火时可用沙子灭火，A错误；‎ B.Na2O是一种常见的白色固体，B错误；‎ C.乙醇为非电解质，水为弱电解质，乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应慢，C错误；‎ D.向酚酞试液中加入足量Na2O2粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显红色，同时生成的过氧化氢具有强氧化性，氧化酚酞变质，溶液褪色，则溶液先变红后褪色，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎【点睛】水是弱电解质，能电离出氢离子，而乙醇为非电解质，不含有氢离子，则Na与水反应比乙醇迅速。‎ ‎3.化学在生产和生活中有着重要应用，下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 用Na2CO3、Al(OH)3治疗胃酸过多 B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体可用于水的净化 C. 泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打 D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，碳酸钠碱性太强，A错误；‎ B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化，B正确；‎ C. 泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打，利用硫酸铝溶液和小苏打的双水解反应，迅速生成二氧化碳气体，C正确；‎ D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，能阻止金属与空气中的氧气接触，对内部金属起保护作用，D正确；‎ 答案为A。‎ ‎4.下列关于金属的说法正确的是（ ）‎ A. 所有金属都是银白色的固体 B. 钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂 C. 工业常用电解熔融态的AlCl3冶炼铝 D. 在船舶外壳上加一块铜，可以减慢铁的腐蚀速率 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.多数的金属都是银白色的固体，但有些金属不是银白色固体，如铜为红色，A错误；‎ B.钠和钾的合金常温时为液态，常用作原子反应堆的导热剂，B正确；‎ C. 工业常用电解熔融态的Al2O3冶炼铝，熔融态的AlCl3不导电，C错误；‎ D. 在船舶外壳上加一块铜，铁作原电池的负极，加快铁的腐蚀速率，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎【点睛】保护船舶外壳可采用牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。‎ ‎5.下列除去括号内杂质所选试剂正确的是（ ）‎ A. Cu（CuO）：稀硝酸 B. FeCl3（AlCl3）：氨水 C. Fe2O3（SiO2）：NaOH溶液 D. CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Cu、CuO都能与稀硝酸反应，不能用稀硝酸除杂，可用稀硫酸除杂，A错误；‎ B.FeCl3、AlCl3都能与氨水反应生成沉淀，不能得到氯化铁，B错误；‎ C.SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应生成可溶性的盐，而氧化铁不反应，过滤即可得到氧化铁，C正确；‎ D.饱和Na2CO3溶液既可吸收HCl，还能吸收二氧化碳，应采用饱和NaHCO3溶液除杂，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎【点睛】除杂时，选择的试剂应除去杂质，但不影响原主要物质，且不能引入新的杂质。‎ ‎6.下列关于金属单质及其化合物的说法不正确的是（ ）‎ A. Na2O2常用作航天和潜水的供氧剂 B. 磁铁的主要成分是铁单质 C. MgO和Al2O3常用作耐火材料 D. Fe2O3是一种常见的红色颜料 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2O2可与人呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，常用作航天和潜水的供氧剂，A正确；‎ B. 磁铁的主要成分是四氧化三铁，B错误；‎ C.MgO与Al2O3为离子晶体，有较高的熔点，常用作耐火材料，C正确；‎ D.Fe2O3俗称铁红，是一种常见的红色颜料，D正确；‎ 答案为B。‎ ‎7.下列选项中前后两个反应类型相同的是（ ）‎ A. 乙醇制备乙烯；苯与液溴制备溴苯 B. 乙烯制备聚乙烯：苯酚与浓溴水反应 C. 乙醇与氧气反应制备乙醛；乙醛与新制Cu(OH)2反应 D. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；溴乙烷与NaOH醇溶液反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇制备乙烯，为消去反应；苯与液溴制备溴苯为取代反应，反应类型不同，A错误；‎ B. 乙烯制备聚乙烯为加聚反应，苯酚与浓溴水反应为取代反应，反应类型不同，B错误；‎ C. 乙醇与氧气反应制备乙醛为氧化反应；乙醛与新制Cu(OH)2反应为氧化反应，反应类型相同，C正确；‎ D. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯为取代反应或酯化反应；溴乙烷与NaOH醇溶液反应为消去反应，反应类型不同，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎8. 用下列装置不能达到有关实验目的的是 A. 用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)‎ B. 用乙图装置制备Fe(OH)2‎ C. 用丙图装置制取金属锰 D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠块浮在水和煤油的界面，说明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，A正确；‎ B. 该方案可行，煤油的作用是隔绝空气，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正确；‎ C. 该装置为铝热反应的装置，C正确；‎ D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应将NaHCO3置于小试管(内管、受热温度低)、将Na2CO3置于大试管(外管、受热温度高)中，D错误；‎ 故合理选项为D。‎ ‎9.下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）‎ 选项 操作及现象 结论 A 加热钠块，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，产生白色固体 钠可与空气中氧气反应 B 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量气泡，铝条逐渐变细且逐渐发热 Al和Al2O3均可与NaOH反应 C 淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色 淀粉溶液未发生水解 D 蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖的水解产物含有醛基 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.加入钠块时，最终得到的产物是过氧化钠，为淡黄色固体，A错误；‎ B.久置的铝条放入NaOH溶液中，表面的氧化铝先与NaOH反应，露出Al后才能反应生成氢气，B错误；‎ C. 淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色，可能淀粉水解未完全，C错误；‎ D.反应中稀硫酸作催化剂，加入新制的氢氧化铜前，先加足量NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀，证明蔗糖的水解产物含有醛基，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎10.工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：‎ 下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 反应①中试剂X是NaOH溶液 B. 图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应 C. 试剂Y是CO2，它与AlO2-反应生成氢氧化铝 D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铝土矿中的氧化铁不溶于强碱，而氧化铝溶于强碱，则反应①中试剂X是NaOH溶液，A正确；‎ B. 图中所示转化反应中涉及Al2O3＋2OH-= 2AlO2-+H2O、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3 Al2O3＋3H2O、2Al2O34Al+3O2↑，包含1个氧化还原反应，B正确；‎ C. 试剂YCO2，它与AlO2-、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，C正确；‎ D. CO2与氧化铝、氧化铁都不反应，将X与Y试剂进行对换，则无法得到含铝的溶液，D错误；‎ 答案为D。‎ ‎【点睛】氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，可用强碱溶解氧化铝剩余氧化铁。‎ ‎11.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想 B. 途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O C. 1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1‎ D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.途径①产生污染环境的气体NO，途径③产生污染环境的气体SO2，而途径②不产生污染环境的物质，更好地体现了绿色化学思想，A正确；‎ B.途径①发生的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O，B正确；‎ C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3、SO2和O2，C错误；‎ D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，D正确；‎ 答案为C。‎ ‎12.分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有（ ）‎ A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应，则该有机物含有醛基、羧基，碳链为C-C-C-COOH或，若为C-C-C-COOH，则醛基有3个位置：，若为，醛基有2个位置：，同分异构体数目为5；‎ 答案为A。‎ ‎13.下列有机物说法不正确的是（ ）‎ A. 用系统命名法命名的名称是2-乙基-1-丁烯 B. 共平面的碳原子数最多有9个 C. 可通过加聚反应制得 D. 中的含氧官能团有3种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用系统命名法命名时，要求最长的碳链上含有碳碳双键，则其名称是2-乙基-1-丁烯，A正确；‎ B. 分子中含有的-CH2-CH3在苯环确定的平面时，则共平面的碳原子数最多，有9个，B正确；‎ C. 可通过缩聚反应制得，C错误；‎ D. 中的含氧官能团为醇羟基、醚基、羰基，有3种，D正确；‎ 答案为C。‎ ‎14.把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 镁、铝形成合金后硬度增强，熔点降低 B. ab段可以计算出合金中Mg的含量 C. c值越大，合金中Al的含量越高 D. 加入NaOH溶液后，只发生了4个离子反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ oa段发生H++OH-=H2O，ab段发生Mg2++OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；bc段发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；‎ ‎【详解】A.镁、铝形成合金后硬度增强，熔点低于Mg、Al，A正确；‎ B.用ab段、bc段的数据可以计算出合金中Mg的含量，B错误；‎ C.bc段发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，c值越大，合金中Al的含量越高，C正确；‎ D.由上述分析可知，加入NaOH溶液后，只发生了4个离子反应，D正确；‎ 答案为B。‎ ‎15.汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，其结构如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 汉黄芩素的分子式为C16H14O5‎ B. 1mol该物质与NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2‎ D. 该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据汉黄芩素的结构简式，其分子式为C16H12O5，A错误；‎ B.1mol该物质中含有2mol酚羟基，可与2molNaOH反应，B正确；‎ C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，分别为酚羟基的邻位上氢原子的取代，与碳碳双键的加成，C错误；‎ D.该物质含有酚羟基、醚基、羰基、碳碳双键，可发生取代、加成、氧化、加聚反应，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎16.有一块铁的“氧化物”样品，用280mL5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品的化学式为（ ）‎ A. Fe5O7 B. Fe4O5 C. Fe3O4 D. Fe2O3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】通入氯气时，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，标准状况下1.12LCl2的物质的量为0.05mol，与溶液中的0.1molFe2+反应，此时溶液为FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L×0.28=1.5mol，则n（Fe3+）=0.5mol，原氧化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，则n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化学式为Fe5O7；‎ 答案为A。‎ 二、非选择题（本题共4个小题，共37分）‎ ‎17.工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）。‎ ‎（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。‎ ‎（3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH。‎ A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液 ‎（4）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___。‎ ‎（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。‎ ‎（6）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。‎ ‎【答案】 (1). Fe3+、Fe2+ (2). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3). B (4). 取少量待测液于试管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则含Fe2+ (5). 防止NH4HCO3受热分解 (6). 4FeCO3+O2Fe2O3+4CO2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 硫铁矿烧渣酸浸时，二氧化硅不溶于酸，滤渣为二氧化硅；滤液为硫酸、硫酸铁、硫酸亚铁；加入适量铁粉，铁离子与铁粉反应生成亚铁离子；过滤除去稍过量的铁粉，加入碳酸氢铵产生碳酸亚铁沉淀，在空气中煅烧生成氧化铁；‎ ‎【详解】（1）硫铁矿烧渣中含有氧化铁、氧化亚铁，酸浸时生成硫酸铁和硫酸亚铁，金属阳离子为Fe3+、Fe2+；‎ ‎（2）步骤Ⅱ中铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；‎ ‎（3）步骤Ⅲ中含有的金属阳离子为Fe2+，调节pH的物质应不具备强氧化性，不引入新的杂质离子，答案为B；‎ ‎（4）检验Fe2+常用的试剂为K3Fe(CN)6，方法为取少量待测液于试管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则含Fe2+；‎ ‎（5）步骤Ⅳ加入的试剂为NH4HCO3，受热时容易分解，则控制的温度一般为35℃以下；‎ ‎（6）在空气中煅烧FeCO3时，与空气中的氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，方程式为4FeCO3+O2Fe2O3+4CO2。‎ ‎18.某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验：‎ ‎（1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_____‎ ‎（2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与 发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，则该有机物所含官能团的名称是____，结构简式是______‎ ‎（3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______‎ ‎（4）满足下列条件的A的同分异构体有_____种 ‎①能发生银镜反应 ②能与发生显色反应 ‎【答案】 (1). C8H8O2 (2). 醛基、羧基 (3). (4). +2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O (5). 13‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据相对分子质量及各元素的百分含量确定分子式；‎ ‎（2）根据有机物的性质、核磁共振氢谱确定其结构简式及官能团；‎ ‎（3）根据含有的官能团，书写化学方程式；‎ ‎（4）利用性质，确定含有的可能官能团，根据位置异构查找同分异构体；‎ ‎【详解】（1）已知A的相对分子质量为136，C的质量分数为70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的质量分数为5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；则N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式为C8H8O2；‎ ‎（2）已知A是一种芳香族化合物，则含有苯环；能发生银镜反应，含有醛基或醛的结构；能与金属钠反应生成气体，不能与FeCl3发生显色反应，含有醇羟基，可确定含有的官能团为醛基、醇羟基；其核磁共振氢谱有5组峰，则醛基的H原子1种、醇羟基及连接的碳原子上的H有2种，其余在苯环上，个数比为2∶2，则醛基与CH2OH在苯环的对位，结构简式为；‎ ‎（3）A的结构简式为，含有醛基可与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应生成盐、氧化亚铜和水，方程式为+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；‎ ‎（4）A的分子式为C8H8O2，能与FeCl3发生显色反应，则含有苯环、羟基，且羟基与苯环相连；能发生银镜反应，则含有醛基或醛的结构，若苯环上有2个取代基-CH2CHO、-OH时，有邻、间、对3种；若苯环上有3个取代基，-CH3‎ ‎、-CHO、-OH时，根据“定二移一”原则，固定-CH3、-CHO在苯环的邻位，则-OH在苯环的位置有4种；固定-CH3、-CHO在苯环的间位，则-OH在苯环的位置有4种；固定-CH3、-CHO在苯环的对位，则-OH在苯环的位置有2种，合计13种。‎ ‎19.某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。‎ 阳离子 ‎、、、、‎ 阴离子 ‎、、、、‎ 甲同学欲探究废水组成，进行了如下实验：‎ ‎①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰 ‎②取少量溶液，加入溶液无明显变化。‎ ‎③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。‎ ‎④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。‎ ‎（1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化 ‎（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____‎ ‎（3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___‎ ‎（4）检验溶液中存在的方法是_____‎ ‎（5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g ‎【答案】 (1). 物理 (2). (3). 、 (4). 、、 (5). 取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有 (6). 12‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰，则溶液中无Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，则溶液中无Fe3+；③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则溶液中含有NO3-和还原性离子，即Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，则溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，则CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则存在SO42-。根据溶液呈电中性，且各离子的物质的量为1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol时，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，则只能为Mg2+；‎ ‎【详解】（1）步骤①灼烧时的焰色反应为元素所特有的性质，属于物理变化；‎ ‎（2）溶液中的硝酸根离子、亚铁离子与氢离子反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；‎ ‎（3）由分析可知，一定含有的阳离子为Fe2+、Mg2+；一定含有的阴离子有Cl-、NO3-、SO42-；‎ ‎（4）检验SO42-常用盐酸和氯化钡溶液，方法是取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-；‎ ‎（5）取1.0L该溶液，则溶液中含有0.1molFe2+、0.1mol Mg2+，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后，得到的固体为0.1molMgO、0.05molFe2O3，其质量为12g。‎ ‎20.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。‎ ‎（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____‎ ‎【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。‎ ‎ ‎ ‎（2）图1中仪器a的名称是___‎ ‎（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____‎ ‎（4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____‎ ‎【方案2】用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。‎ ‎（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。‎ a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．苯 ‎（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎【答案】 (1). AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ (2). 干燥管 (3). 将A中残留气体全部赶至C中 (4). C装置后添加一个装有碱石灰的干燥管 (5). a、d (6). (7). 偏大 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气；‎ ‎（2）根据装置特点，图1中仪器a的名称是干燥管；‎ ‎（3）反应结束时，为了使测量的含量更准确，将装置A、B中残留有氨气排入装置C，被硫酸完全吸收；‎ ‎（4）浓硫酸具有吸水性，防止浓硫酸吸收外界气体中的水蒸气造成误差；‎ ‎（5）为测定生成的气体氨气的体积，并利用U型管测量气体体积，则要求U型管内液体不溶解氨气，且不与氨气反应；‎ ‎（6）根据N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）进行计算；若将b处胶管用弹簧夹夹住，加入的NaOH溶液的体积会计算成氨气的体积；‎ ‎【详解】（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气，方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；‎ ‎（2）根据装置特点，图1中仪器a的名称是干燥管；‎ ‎（3）反应结束时，为了使测量的含量更准确，将装置A、B中残留有氨气排入装置C，被硫酸完全吸收；‎ ‎（4）浓硫酸具有吸水性，防止浓硫酸吸收外界气体中的水蒸气造成误差，则应在装置C后加一干燥装置；‎ ‎（5）为测定生成的气体氨气的体积，并利用U型管测量气体体积，则要求U型管内液体不溶解氨气，且不与氨气反应，‎ a．CCl4与氨气不相溶，且不反应，a正确；‎ b．H2O可溶解氨气，少量反应，b错误；‎ c．饱和NH4Cl溶液，可降低氨气的溶解度，但氨气依然有较多的溶解，c错误；‎ d．苯与氨气不相溶，且不反应，d正确；‎ 答案为ad；‎ ‎（6）根据N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的质量分数= V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=；若将b处胶管用弹簧夹夹住，加入的NaOH溶液的体积会计算成氨气的体积，则结果偏大。‎ 三、选做题（15分，请从给出的两道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，如果多做则按所答的第一题评分）‎ ‎21.过渡金属元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很多反应的催化剂，在室温下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化，回答下列问题：‎ ‎（1）基态铜原子的核外电子排布式是___，第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是____（填元素符号）‎ ‎（2）C、H、O、Fe四种元素的电负性由大到小的顺序是____‎ ‎（3）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等 ‎①CH3OH和HCHO的沸点分别是64.7℃、-19.5℃，其主要原因是____‎ ‎②CH4、HCHO的键角较大的是___，原因是______‎ ‎（4）Cu2+可与乙二胺（NH2CH2CH2NH2，简写为en）形成配合物，化学式为Cu(en)22+，乙二胺中与Cu2+形成配位键的原子是___（填元素符号），该配合物的配位数是__‎ ‎（5）Cu晶胞结构如图所示，已知铜原子半径为apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则铜晶体的密度为____g/cm3（写出计算表达式）‎ ‎【答案】 (1). [Ar]3d104s1 (2). Cr (3). O、C、H、Fe (4). CH3OH含有分子间氢键 (5). HCHO (6). CH4中C的杂化形式为sp3，键角为109°29′，而HCHO中C的杂化形式为sp2，键角约为120° (7). N (8). 4 (9). 或 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）基态铜原子为第29号元素；第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多价电子排布式为3d54s1；‎ ‎（2）同周期中原子序数越大电负性越强，同主族原子序数越大电负性越小；‎ ‎（3）①分子间的作用力越强熔沸点越高；‎ ‎②根据中心原子的杂化方式确定其键角；‎ ‎（4）乙二胺中的N原子可提供孤电子对，形成配位键，一个乙二胺分子中含有2个N原子，则与铜离子形成4条配位键；‎ ‎（5）根据铜晶胞的结构，铜原子在晶体的顶点和面心，根据ρ=m/V计算；‎ ‎【详解】（1）基态铜原子为第29号元素，其核外电子排布式是[Ar]3d104s1‎ ‎；第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多价电子排布式为3d54s1，为Cr；‎ ‎（2）同周期中原子序数越大电负性越强，同主族原子序数越大电负性越小，则电负性由大到小的顺序是O、C、H、Fe；‎ ‎（3）①甲醇分子间存在氢键和分子间作用力，而甲醛分子间只存在分子间作用力，作用力越强熔沸点越高；‎ ‎②甲烷中C原子的杂化方式为sp3杂化，键角为109°29′,而甲醛中C的杂化方式为sp2杂化，键角为120°；‎ ‎（4）乙二胺中的N原子可提供孤电子对，形成配位键，一个乙二胺分子中含有2个N原子，则与铜离子形成4条配位键；‎ ‎（5）根据铜晶胞的结构，铜原子在晶体的顶点和面心，则原子个数为8×1/8+6×1/2=4，面对角线为4a pm，则棱长为2a pm，ρ=m/V=或。‎ ‎22.Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：‎ ‎（1）H的分子式是___；D的名称是____‎ ‎（2）G中含氧官能团的名称是___；已知B的分子式为C4H4，则A→B的反应类型是_____‎ ‎（3）E→F的化学方程式是_____‎ ‎（4）下列说法正确的是___‎ a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物 c．B、C、D均可发生加聚反应 d．1molF与足量H2反应可消耗3molH2‎ ‎（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____‎ ‎①苯环上的一氯取代只有一种 ②不能与金属钠反应放出H2‎ ‎（6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出—的合成路线____。‎ ‎【答案】 (1). C10H14O3 (2). 丙炔 (3). 醚键、酯基 (4). 加成反应 (5). CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O (6). a、c (7). (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据合成路线图可知，2个乙炔发生加成反应生成CH2=CH-C≡CH，则B为CH2=CH-C≡CH，B与甲醇反应生成；根据F的结构简式及E与乙醇反应的特点，丙炔与二氧化碳发生加成反应生成CH3C≡C-COOH，则E为CH3C≡C-COOH；E与乙醇在浓硫酸及加热的条件下生成F和水；C与F发生加成反应生成G；‎ ‎【详解】（1）根据H的结构简式可知，分子式为C10H14O3；CH3C≡CH含有的官能团为C≡C，为丙炔；‎ ‎（2）G中含有的官能团有碳碳双键、醚基、酯基，含氧官能团为醚键、酯基；B为CH2=CH-C≡CH，则反应类型为加成反应；‎ ‎（3）由分析可知，E为CH3C≡C-COOH，与乙醇在浓硫酸及加热的条件下生成F和水，方程式为：CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O；‎ ‎（4）a．A为乙炔，能和HCl反应得到氯乙烯，为聚氯乙烯的单体，a正确；‎ b．H与C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而结构不同，则同分异构体中可以存在芳香族化合物，b错误；‎ c．B、C、D中均含有碳碳不饱和键，可发生加聚反应，c正确；‎ d．1molF与足量H2反应可消耗2molH2，酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，d错误；‎ 答案为ac；‎ ‎（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，则M比G少2个CH2结构，则分子式为C9H12O3；①苯环上的一氯取代只有一种，苯环上只有1种氢原子，则3个取代基在间位，②不能与金属钠反应放出H2，则无羟基，为醚基，结构简式为；‎ ‎（6）根据合成路线，苯乙烯先与溴发生加成反应，再发生消去反应生成苯乙炔；苯乙炔与二氧化碳发生加成反应生成C6H5C≡CCOOH，再与甲醇发生取代反应即可，流程为。‎ ‎ ‎