江西省宜春九中2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题 15页

www.ks5u.com 江西省宜春九中（外国语学校）2019-2020学年高一年级上学期 第一次月考化学试题 ‎1.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 ( )‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 略 ‎2. 下列叙述正确的是( )‎ A. 1mol H2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1mol H2O的质量为1mol×18g/mol=18g，A错误；‎ B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；‎ C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，C正确；‎ D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误；‎ 答案选C ‎【点睛】注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为g·mol-1，相对原子(分子)质量的单位为1。‎ ‎3.下列事故的处理方式不正确的是 A. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭 B. 当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C. 眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛 D. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，A正确； ‎ B.当出现CO中毒时，中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，B正确；‎ C.不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，C正确；‎ D.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，不能涂上3%-5%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠有腐蚀性，会对人再次产生危害，D错误；‎ 故合理选项是D。‎ ‎4.科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )‎ A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；‎ A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正确；‎ B、mol H3和mol H2的分子数不同，B错误；‎ C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以mol H3和mol H2的体积不同，C错误；‎ D、mol H3和mol H2的物质的量不同，D错误；‎ 故选A。‎ ‎5.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是 (　　)‎ ‎①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸　②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2　③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部铺上一层沙子　④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,氢气具有可燃性,为防止点燃时发生爆炸,点燃前必须要先检验氢气气体的纯度,故正确； ②CO是中性气体，和酸、碱、盐均不能反应，故应对CO尾气进行点燃处理，故正确；  ③在盛氧气的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部铺上一层沙子,防止铁燃烧生成的四氧化三铁熔落炸裂集气瓶,故正确；  ④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体,会引起爆炸，故错误； 结合以上分析可知，①②③正确；‎ 综上所述，本题选B。‎ ‎6. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是 A. KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液 B. NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液 C. HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液 D. NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、加入氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故不选A；B、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，正确，不选B；C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，正确，故不选C；D、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新的杂质，不正确，故选D。‎ 考点：除杂试剂的选择。‎ ‎7.m g氢气和n g氦气的下列说法中，正确的是 A. 同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n B. 同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1‎ C. 同温同压下，同体积时，H2与He的质量比>1‎ D. 同温同压下，H2与He的密度比为2∶1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.依据阿伏伽德罗定律及推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以同温、同压下，氢气和氦气的体积比是：=2m：n，A错误；‎ B.同温、同压下，分子数之比等于物质的量之比；若m=n，则氢气 和氦气的物质的量之比为：：=2：1，B正确；‎ C.同温同压同体积的气体，具有相同的物质的量，物质的量相同的氢气和氦气，氢气的质量小于氦气，则<1，C错误；‎ D.氦气为单原子分子，同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，故H2与He的密度比为2∶4=1：2，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎8.由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）‎ A. 13∶8∶29 B. 22∶1∶14‎ C. 29∶8∶13 D. 13∶16∶57‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据M=m/n，V=nVm进行计算。‎ ‎【详解】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，平均摩尔质量，解得：x:y=13:8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13:8:29；答案选A。‎ ‎【点睛】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，这是学生们的易忘点。本题根据由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，得出CO2、H2‎ 和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，这是本题的突破口。‎ ‎9.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是 A. 气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)‎ B. 物质的量：n(X)p(CO2)>p(O2) B. p(H2)>p(O2)>p(CO2)‎ C. p(CO2)>p(H2)>p(O2) D. p(O2)>p(CO2)>p(H2)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此判断。‎ ‎【详解】CO2摩尔质量是44g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，O2‎ 的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是p(H2)>p(O2)>p(CO2)，故合理选项是B。‎ ‎【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论的应用，注意把握比较压强大小的角度和相关计算公式的运用，同时考查了学生分析问题、解决问题能力。‎ ‎12.20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.4mol E物质，则E物质的摩尔质量为 A. 100g/mol B. 108g/mol C. 54g/mol D. 96g/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】化学反应遵循质量守恒定律，则应有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，则m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，M(E)==54g/mol，故合理选项是C。‎ ‎13.从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作①用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B. 操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯 C. 操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗 D. 将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】操作①②③分别是过滤、萃取和分液、蒸馏。A、操作①为过滤，使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；B、操作②用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，故B错误；C、操作③用到的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等，故C错误；D、由于酒精与水互溶，所以将操作②中的苯换为酒精不能达到同样的效果，故D错误。‎ ‎14.下列叙述中正确的是 ‎①标准状况下，1L HCl和1LH2O的物质的量相同；‎ ‎②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同；‎ ‎③28g CO的体积约为22.4L；‎ ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；‎ ‎⑤同温同体积时，气体物质物质的量越大，则压强越大；‎ ‎⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。‎ A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎①在标准状况下，HCl是气体，H2O是非气体，二者体积相同时物质的量不同，①错误；②在标准状况下，11.2L H2和14gN2的物质的量都是0.5mol，都是双原子分子，所以所含原子数相同，②正确；③没有指明条件，所以无法计算CO气体的体积，③错误；④没有物质状态，相同物质的量的两种物质的体积是无法确定的，④错误；⑤由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同容时，气体物质的物质的量与压强成正比，所以⑤正确；⑥由PV=可推出PM=ρRT，即同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确。本题正确答案为C。‎ 点睛：关于气体各种物理量之间的关系，阿伏加德罗定律只是一种情况，其它情况还有很多，不注意而导致常常出错，要想从根本上解决问题，就要了解理想气体状态方程PV=nRT，进而推出PV=以及PM=ρRT，结合题目所给条件进行分析，即可得出正确结论，一不变应万变。‎ ‎15.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下所占体积（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体含有分子数目为：b×=，其物质的量为==mol，标况下占有的体积为：=‎ mol×22.4L/mol=，‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】计算ng混合气体含有分子数目，再根据n=计算其物质的量，根据V=nVm计算其体积。‎ ‎16.有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是 A. 试液白色沉淀沉淀不溶解，结论：试液中含SO42-‎ B. 试液无气体，无沉淀白色沉淀，结论：试液中含SO42-‎ C. 试液无色无味气体变浑浊，结论：试液中含CO32-‎ D. 试液白色沉淀沉淀消失并产生无色无味气体变浑浊，结论：试液中含CO32-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.若溶液中含有Ag+，也会产生白色沉淀并且不溶解于稀盐酸中，所以不一定是SO42-，还可能是Ag+，A错误；‎ B.加足量稀盐酸会将溶液中的CO32-除去，故加入氯化钡生成白色沉淀，则溶液中有SO42-，B正确；‎ C.若溶液中含有HCO3-，也会产生CO2气体，C错误；‎ D.若溶液中含有HCO3-，HCO3-和OH-会反应产生CO32-，也会生成BaCO3沉淀而使溶液变浑浊，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎17.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题 ‎(1)A仪器的名称是________。B仪器的名称是_________。‎ ‎(2)指出图中的两处明显错误：__________________、___________________。‎ ‎【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 温度计水银球插入太深 (4). 冷却水进出口标反了 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 蒸馏要使用温度计测量蒸气的温度，温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，为充分冷凝，通入冷凝管的冷却水应该下进上出。‎ ‎【详解】该装置是蒸馏装置，仪器A是蒸馏烧瓶，仪器B是冷凝管。‎ ‎(2)要使用温度计测量蒸气的温度，温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，图中温度计紧靠液面是错误的；为充分冷凝，应该利用逆流原理，使通入冷凝管的冷却水下进上出，装置图中冷却水进出口标反了也是不合理的。‎ ‎【点睛】本题考查了仪器的辨认及蒸馏操作注意事项的知识。蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的操作方法。使用的仪器注意有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管，明确温度计的作用就可以正确放置温度计的位置，为提高冷凝效果，要采用逆流方法，使冷却水要“下进上出”。‎ ‎18.阅读下列材料，按要求回答问题。‎ 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。‎ ‎（1）下列能用分液漏斗进行分离的是___。‎ A．液溴和CCl4 B．酒精和煤油 C．CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸馏水 ‎（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：‎ ‎①能把碘单质从碘水中萃取出来的是___，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___。‎ ‎②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是___；萃取后，上层液体呈___色，下层液体呈____。‎ ‎③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？____；为什么？____。‎ ‎【答案】 (1). D (2). 苯与CCl4 (3). 否 (4). CCl4 (5). 无 (6). 橙色 (7). 不能 (8). CCl4与酒精互溶 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）互不相溶的液体能用分液漏斗进行分离，一般有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂；‎ ‎（2）①萃取剂的选择原则是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；‎ ‎②根据液体的密度判断；溴在CCl4中的颜色是橙色；‎ ‎③根据萃取剂的选择标准判断。‎ ‎【详解】（1）A、液溴和CCl4互溶，不分层，不能用分液漏斗进行分离，故A错误； ‎ B、酒精和煤油互溶，不分层，不能用分液漏斗进行分离，故B错误； ‎ C．CaCl2和Na2SO4都易溶于水，且二者反应生成硫酸钙沉淀，不能用分液漏斗进行分离，故C错误； ‎ D．苯和蒸馏水不互溶，分层，能用分液漏斗进行分离，故D正确；‎ 故答案为：D； ‎ ‎（2）①碘在苯、CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且和碘不反应，苯、CCl4和水不互溶，所以符合萃取剂的选择标准，故萃取剂为苯、CCl4；碘被萃取到CCl4或苯中，得到的仍是混合物，所以不能得到纯净的碘单质；‎ 故答案：苯与CCl4；否；‎ ‎ ②CCl4的密度大于水的密度，所以CCl4在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方CCl4中，所以上层无色，下层橙色；‎ 故答案为：CCl4；无；橙色； ‎ ‎③CCl4和乙醇互溶，液体不分层，不符合萃取剂的选择标准，故不能；‎ 故答案为：不能；CCl4与酒精互溶。‎ ‎19.在标准状况下,有①6.72 L CO2 ②6.02×1023个HCl分子 ③0.1mol NH3‎ ‎ ④4g氢气，请回答：‎ ‎（1）它们的体积由大到小的顺序为___________________（填写序号，下同）；‎ ‎（2）质量由大到小的顺序为______________________,‎ ‎（3）密度由大到小的顺序为______________________。‎ ‎【答案】 (1). ④②①③ (2). ②①④③ (3). ①②③④‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）CO2的体积是6.72L，3.01×1023个HCl分子的体积=×22.4mol/L=11.2L，0.1mol NH3的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，4g氢气的体积=×22.4L/mol=4.48L，所以气体体积大小顺序是④＞②＞①＞③；‎ ‎（2）CO2的质量=×44g/mol=13.2g，氯化氢的质量=×36.5g/mol=18.25g，NH3的质量是0.1mol×17g/mol=1.7g，氢气的质量4g，所以质量大小顺序是②＞①＞③＞④；‎ ‎（3）相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，密度与其相对分子质量成正比，所以密度大小顺序是①＞②＞③＞④。‎ ‎20.过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下：‎ ‎①将100g样品溶于水得到溶液A。‎ ‎②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。‎ ‎③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。‎ ‎④称量得固体C的质量为2.87 g。‎ ‎(1)沉淀剂B为________(填化学式)。‎ ‎(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。‎ ‎(3)如何洗涤固体C： __________________。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ ‎(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。‎ ‎【答案】 (1). AgNO3 (2). 除去溶液中的CO32- (3). 沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次 (4). 偏大 (5). 0.71%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 操作步骤中：①将100g样品溶于水得到A，A为含有氯化钠的碳酸钠溶液；‎ ‎②向A中加入稀HNO3酸化后，硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳、水，然后加入过量沉淀剂B，使Cl-完全沉淀下来，氯离子和银离子反应生成AgCl沉淀，则沉淀剂B为AgNO3溶液；‎ ‎③进行过滤操作，分离难溶性固体AgCl和溶液，C为AgCl，然后将沉淀洗涤，干燥的纯净AgCl固体；‎ ‎④称量得固体AgCl的质量为2.87g；‎ 根据反应过程中根据Cl原子守恒得n(Cl-)=n(AgCl)，所以由AgCl的量计算氯元素质量，从而确定氯离子质量分数。‎ ‎【详解】操作步骤中：‎ ‎(1)根据上述分析可知沉淀剂B是AgNO3溶液；‎ ‎(2)A溶液中含有NaCl、Na2CO3，向其中加入稀HNO3，发生反应：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，达到除去溶液中的CO32-离子的目的；‎ ‎(3)沉淀C是AgCl，洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次；‎ ‎(4)根据Cl原子守恒得n(Cl-)=n(AgCl)，n(AgCl)==0.02mol，则m(Cl-)=0.02mol×35.5g/mol=0.71g，故Cl元素质量分数=×100%=0.71%。‎ ‎【点睛】本题考查化学方程式的有关计算及基本操作，掌握物质的量的有关计算公式，物质含量的计算公式是解决问题的关键，难点是沉淀剂的选取。‎ ‎21.(1)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。‎ ‎(2)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________；同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。‎ ‎【答案】 (1). 95 g/mol (2). 24 (3). MgCl2 (4). 17：32 (5). 32：17 (6). 16 (7). 6.02×1022‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)计算ACl2的物质的量，根据M=，计算ACl2的摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，判断A为何种元素，书写化学式。‎ ‎(2)根据n=，n=，n=结合摩尔质量与物质相对分子质量是关系计算。‎ ‎【详解】(1)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，ACl2的物质的量为0.2mol，则ACl2的摩尔质量为M==95g/mol，A的相对原子质量为95-35.5×2=24，因此A为Mg元素，该物质的化学式为MgCl2；‎ ‎(2)由于物质的量n=，n=，可知在同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，则气体的质量比等于气体的摩尔质量的比，故m(NH3)：m(O2)=17：32；‎ 若氨气与氧气的质量相等，根据n=可知气体的物质的量与气体的摩尔质量成反比，则n(NH3)：n(O2)=，根据n=可知气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以V(NH3)：V(O2)= n(NH3)：n(O2)=32：17；‎ 在同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，则根据n=可得，则M(A)=16g/mol，所以气体A的相对分子质量为16；‎ n(A)=n(H2)==0.1mol，所以N(A)=nNA=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022。‎ ‎【点睛】本题考查物质的量有关计算，掌握有关物质的量的计算公式、阿伏伽德罗定律及推理是解题关键，题目基础性强，贴近教材，有利于基础知识的巩固。‎ ‎ ‎