【化学】河南省驻马店市正阳县高级中学2020-2021学年高一上学期第一次素质检测试卷 7页

河南省驻马店市正阳县高级中学2020-2021学年高一上学期第一次素质检测试卷 可能用到的原子量：‎ H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Cu：64 Cl：35.5 Mg：24 Ne:20 P：31 ‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1. 下列实验操作中，完全正确的一组是(　　)‎ ‎①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在离试管口三分之一处 ‎②给盛有液体超过试管容积1/3的试管加热 ‎③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ‎④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后使试管竖立起来 ‎⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面 ‎⑥为了得到食盐固体蒸发食盐水，当出现少量警惕析出时即停止加热 ‎⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿 ‎⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ‎⑨稀释浓硫酸时，先向烧杯中加浓硫酸，然后将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，边注入边搅拌。‎ A．④⑤⑨ B．①④⑨ C．②④⑦ D．①④⑦ ‎ ‎2．实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是（ ）‎ A． 向试管中滴加液体 B． 碳酸氢钠受热分解 C． 除去CO气体中的CO2气体 D． 过滤 ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来 B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 C．由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物 D．可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl ‎4．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是(　　)‎ A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．加入盐酸酸化的BaCl2‎ D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液 ‎5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)‎ A．28 g氮气所含的原子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数，下同)‎ B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸（H3PO4）含有相同的原子数 C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和 D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1‎ ‎6.下列数量的物质中含原子个数最多的是(　　)‎ A.0.4 mol氧气 B.4 ℃时,5.4 mL H2O C.标准状况下5.6 L二氧化碳 D.10 g氖气(Ne)‎ ‎7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）‎ A.偏二甲肼的摩尔质量为60g      B.1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol   ‎ C.1mol偏二甲肼的质量为60 g      D.6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子   ‎ ‎8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)‎ A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g/mol ‎9．如果 a g 某气体中含有该气体的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(NA 为阿伏加德罗常数) （ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎10．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。第十三届全国人民代表大会常务委员会第十三次会议决定授予屠呦呦“共和国勋章”，表彰他及其团队为新中国建设和发展作出的杰出贡献。已知青蒿素青蒿素常温下为无色针状固体，它的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4L B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15:22:5‎ C. 青蒿素的摩尔质量为282g/mol D. 1mol青蒿素中含11molH2‎ ‎11．下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ‎②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ‎③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ‎④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ‎⑤28gCO的体积为22.4L ‎⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ‎⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ‎⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①④⑧ B．⑥⑦⑧ C．②③⑤ D．④⑦⑧‎ ‎12．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO 气球内所含原子数一定相等的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎13．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是(　　)‎ ‎①密度之比为16∶11　②密度之比为11∶16　③体积之比为16∶11　④体积之比为11∶16‎ A.①③ B.①④ C.②③ D.②④‎ ‎14.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，1mol氦气（He）含有的原子数为NA B. 常温常压下，8g甲烷（CH4)中含有的电子数为5NA C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA D 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA ‎15. 标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（ ）‎ A. X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n B. 同温同压下X 与Y两气体的密度之比为n∶m C. 等质量气体X 与Y所含分子数之比为n∶m D. 同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n ‎16．现有标准状况下以下物质，①6.72L NH3 ②1.204×1023个CO2 ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系不正确的是 （ ）‎ A. 体积大小：④＞③＞①＞② B. 原子数目：③＞①＞④＞②‎ C. 密度大小：②＞④＞①＞③ D. 质量大小：④＞③＞②＞①‎ 二.非选择题（共52分）‎ ‎17．（5分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．‎ 根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．‎ ‎（1）除去KNO3溶液中悬浮的CaCO3 ______；　（2）从碘水中提取碘______；‎ ‎（3）用自来水制取蒸馏水 ；　　（4）分离植物油和水______；‎ ‎（5）与海水晒盐原理相符的是______ ‎ ‎18.（6分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：‎ ‎（1）实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的 （填字母）。‎ a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．三脚架 f．酒精灯 ‎（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____（填字母）。‎ A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 ‎（3）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈 色；他们打开分液漏斗下端旋塞，却未见液体流下，原因可能是 ‎ ‎（4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中有2处错误，请用文字描述该错误： 、 ‎ ‎19.（9分）为了除去KCl固体中少量的MgCl2.和MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：‎ ‎（1）写出三种试剂的化学式：A__________，B________，C________。‎ ‎（2）根据题意，回答下列问题：‎ ‎①加入过量A的目的是 ‎ ‎②加入过量B的目的是 ‎ ‎③加热煮沸的目的是 ‎ ‎（3）书写加适量C的化学方程式： ‎ ‎ ‎ ‎（4）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。‎ ‎20.填空（16分）‎ ‎（1）11 g CO2气体在标准状况下的体积为__________，含有碳原子物质的量为 ，含有氧的原子数目为__________。‎ ‎（2）2molO2和 gCH4在标准状况下占有相同的体积。‎ ‎（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为___。‎ ‎（4）气体A在标准状况下的密度为1.25 g • L-1,则气体A的相对分子质量为__________。若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为__________;若气体A为有毒的双原子分子,则其化学式为__________。‎ ‎21.（16分）‎ ‎（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含___个H原子，所含氧原子跟___g H2O所含氧原子个数相等。‎ ‎（2）①标准状况下22.4L CH4；②1.5mol NH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。（填序号）‎ ‎（3）30.9 g Na2R含有Na+ 0.3mol，则Na2R的摩尔质量为______________。‎ ‎（4）标准状况下：① 0.3mol氨气 ②6.02×1022个CO2分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH4。‎ 体积最大的是 ；密度最大的是 ；质量最大的是 。（填序号）‎ ‎（5）相同质量的NO与NO2，其物质的量之比为 ，氧元素的质量之比为 ，原子总数之比为 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1D 2C 3C 4D 5C 6B 7C 8D 9A 10C 11D 12C 13B 14D 15B 16D 二、非选择题 ‎17：（每空1分，共5分）（1） A （2） B或BD （3） D （4） B （5） C ‎ ‎18.（每空1分，共6分）（1）cdef （2）B （3） 紫红、未打开分液漏斗上口活塞 （4） 温度计水银球未在蒸馏烧瓶支管口处 、冷凝水进出口方向颠倒 ‎ ‎19：（每空1分，共9分）（1）A Ba(OH)2 B K2CO3 C HCl ‎ （2） ‎① 除尽Mg2+和SO42- ②除尽过量的Ba2+ ③除去HCl ‎ ‎(3)书写加适量C的化学方程式K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O +CO2 ↑ ，‎ HCl+KOH=KCl+H2O ‎ ‎（4）过滤，蒸发结晶 ‎20.（共16分，每空2分）‎ ‎（1） 5.6L、 0.25mol、 0.5NA或者3.01×1023 ‎ ‎（2） 32 （3）4:3 （4）28、 N2、 CO ‎ ‎21.（共16分，第（1）、（2）、（5）小题每空2分，其它每空1分）‎ ‎（1）8NA或者4.816×1024 、36 （2）③②①④ ‎ ‎（3）206g/mol （4）① ② ③ （5）23:15 、23:30、46:45 ‎ ‎ ‎