河南省鹤壁市高级中学2018-2019学年高一下学期第一次段考化学试题 10页

www.ks5u.com 鹤壁高中2018-2019学年高一下学期第一次段考 化学试题 ‎（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）‎ ‎ ‎ 说明：‎ ‎1．在答题纸的密封线内填写学校、班级、姓名、考号，密封线内不要答题。‎ ‎2．请将所有答案按照题号填写在答题纸(或卡)相应的答题处，否则不得分。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Ca:40 ‎ 第Ⅰ卷（选择题） ‎ 一、选择题（共包括20道小题，每题3分，共60分，每道小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．据报道1994年德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素----第110号元素，经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是(　 　)‎ A．这种原子（）的中子数为169      B．这种元素肯定是非金属元素 ‎ C．这种元素肯定是金属元素           D．这种元素属第六周期元素 ‎2．下列说法中不正确的是(　　 )‎ ‎①质子数相同的微粒一定属于同种元素； ②同位素的性质几乎完全相同；‎ ‎③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子；‎ ‎④电子数相同的微粒不一定是同一种元素； ⑤一种元素只能有一种质量数；‎ ‎⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。‎ A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥‎ ‎3．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是( ) 　　A． 碘熔化破坏了共价键 　　B． 干冰晶体（固态CO2）内存在极性键和范德华力 　　C． 含极性键的共价化合物一定是电解质 　　D． HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定 ‎4．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A 与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是(　 　)‎ A．原子半径：A＜B＜C B．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 C．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性 D．B 和A的最高价氧化物可发生置换反应 ‎5．下列说法中正确的是(     )‎ A.所有物质中都存在化学键 B.由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键 C.共价化合物一定含有极性键，可能含有非极性键 D.化学键断裂的过程必发生化学反应 ‎6．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是( 　　) ‎ A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．碳粒和碳棒上发生的反应为O2＋2H2O－4e－===4OH－‎ C．碳棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻 ‎7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。下列说法正确的是( 　)‎ A．原子半径：WY>Z C．W分别与X、Z形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物 D．在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物 ‎8．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·，向‎0.1 L 0.2 kJ·的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　 　)‎ A． ΔH1>ΔH2>ΔH3 B． ΔH1>ΔH3>ΔH2‎ C． ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D． ΔH1<ΔH3<ΔH2‎ ‎9．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是 （　　 ）‎ A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 ‎10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　 　)‎ A．简单离子半径：Z＞Y＞X B．X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 ‎ C．Z的氧化物都具有漂白性 D．X与Y形成的化合物为离子化合物 ‎11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　 　)‎ A． 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B． 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗‎4.48 L氧气 C． 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D． 正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ ‎12．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是(　　)‎ A．Z是共价化合物 B．Z可表示为M2Y C．Z的电子式可表示为M2＋ D．M形成＋2价阳离子 ‎13．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2‎ ‎(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列说法不正确的是(　 　)‎ A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH3‎ ‎14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，Z的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生，W2、WY2可用于自来水消毒。下列说法不正确的是(　 　)‎ ‎ A．Y的氢化物都比W的稳定 B．原子半径大小：Z> X >Y ‎ ‎ C．W2与WY2的消毒原理相同 D．氢化物的沸点：Y > W ‎ ‎15．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )‎ A．原子半径：Y>Z>R>T B．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 ‎ C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z D．气态氢化物的稳定性：WH2YO4>HZO4 B．HZO4>HXO4>H2YO4 ‎ ‎ C．HZO4>H2YO4>HXO4 D．H2YO4>HZO4>HXO4‎ ‎20．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：‎ CH4（g）+2O2（g）2H2O（l）+CO2（g） ΔH =﹣890 kJ•‎ ‎2CO（g）+O2（g）2CO2（g） ΔH =﹣566 kJ•‎ 如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到‎50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为（　 　）‎ A． 1∶2 B． 1∶‎3 C． 2∶3 D． 3∶2‎ 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二、非选择题（本题包括4道小题，共40分）‎ ‎21．（6分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。‎ ‎（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：‎ 方法一　CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）‎ 方法二　CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）‎ 在‎25 ℃‎、101 kPa下，‎1克液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ （2） 金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：‎ TiO2（金红石）+‎2C+2Cl2TiCl4+2CO 已知：C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=﹣393.5 kJ•‎ ‎2CO（g）+O2（g）====2CO2（g） ΔH=﹣566 kJ•‎ TiO2（s）+2Cl2（g）====TiCl4（s）+O2（g） ΔH=+141 kJ•‎ 则TiO2（s）+2Cl2（g）+‎2C（s）====TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=　 　。‎ ‎（3）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag（s）+O3（g）====3Ag2O（s） ΔH=﹣235.8 kJ•，‎ 已知：2Ag2O（s）====4Ag（s）+O2（g） ΔH= +62.2 kJ•，则O3转化为O2的热化学方程式为　 　。‎ ‎22．（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。‎ ‎（1）E元素在周期表中的位置为 。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。‎ ‎（2）由A、W元素组成的18电子分子的电子式为 。‎ ‎（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式 。‎ ‎（4）向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I- 时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。‎ ‎（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。‎ ‎23．（12分）某研究小组将V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：‎ ‎(1)研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)‎22℃‎，判断的依据是 。‎ ‎(2)由题干及图形可知：V1∶V2＝ 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol·L-1；进行该组实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用 搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式： 。‎ ‎24．（10分）证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。‎ 实验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ.……‎ ‎(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。‎ ‎(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。‎ ‎(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是 。‎ ‎(4)过程Ⅲ实验的目的是 。‎ ‎(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________‎ 鹤壁市高中2018——2019学年下期检测 高一化学试题参考答案 ‎ 一、选择题（本题包括20道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）‎ ‎1-5：C、D、B、D、C 6--10：A、C、B、D、D ‎ ‎ 11--15：C D、C、A、B 16-20：C、B、A、B、C ‎13、【解析】总反应H2O＋CO2===H2＋CO＋O2，CeO2为催化剂，A正确；在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，太阳能转变成化学能，B正确；由图中转化关系知：由氢气和氧气生成气态水时可探途径进行，转化过程焓变相同，即－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C错误；D实为比较H2(g)＋O2(g)===H2O(g)与H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的反应热，气态变成液态放出热量，后者放出热量多，因为ΔH＜0，放出热量越多，ΔH越小，D正确。错误的是C。‎ 二、非选择题（本题包括四道小题，共40分）‎ ‎21.（1）CH3OH（l）+O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣725.76 kJ•　‎ ‎（2）﹣80 kJ•（3）2O3（g）====3O2（g）ΔH=﹣285 kJ•‎ 解析：（1）在‎25 ℃‎、101 kPa下，‎1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。‎32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76 kJ；表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+ +O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣725.76 kJ•。‎ ‎（2）①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•；‎ ‎②2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH=﹣566 kJ•‎ ‎③TiO2（s）+2Cl2（g）====TiCl4（s）+O2（g）ΔH=+141kJ•mol﹣1‎ 由盖斯定律计算①×2﹣②+③得到：TiO2（s）+‎2C（s）+2Cl2（g）====TiCl4（s）+2CO（g）ΔH=﹣80 kJ•；‎ ‎（3）①6Ag（s）+O3（g）====3Ag2O（s）ΔH=﹣235.8 kJ•，‎ ‎②2Ag2O（s）====4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2 kJ•，‎ 由盖斯定律可知①×2+②×3，得到2O3（g）====3O2（g），ΔH=（﹣235.8 kJ•‎ ‎）×2+（+62.2 kJ•）×3=﹣285 kJ•，则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）===3O2（g）ΔH=﹣285 kJ•。‎ ‎22.（1）第三周期第IIIA族；Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O（2）‎ ‎（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2 ‎ ‎（5）56‎ ‎23.(1)低于　5 mL HCl溶液和45 mL NaOH溶液反应放热后的温度已经是‎22℃‎，则溶液混合前的实验环境温度一定低于‎22℃‎ ‎(2)3∶2　 1.5 环形玻璃搅拌棒　H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－kJ·mol－1或HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－kJ·mol－1。‎ ‎24.(1)淀粉碘化钾试纸变蓝 (2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－‎ ‎(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色。‎ ‎(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰。‎ ‎(5)增大　减弱 ‎【解析】氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可说明氯气的氧化性比碘强；将含有单质溴的溶液加入碘化钾溶液(含四氯化碳)中，振荡、静止后，四氯化碳层为紫红色，可说明单质溴的氧化性比碘强。‎ 鹤壁市高中2018——2019学年下期检测 高一化学试题答题试卷 ‎ 二、非选择题（本题包括四道小题，共40分）‎ 21. ‎（6分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎22（12分）‎ ‎（1） ， ‎ ‎（2） （3） ‎ ‎（4） （5） ‎ ‎23（12分）（1） ，‎ ‎ ‎ ‎（2） ， ； ，‎ ‎ ‎ ‎24（10分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎ ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ， ‎