人教版高一化学必修一知识点总结 17页

一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位 —— 摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、 化学计量在实验中的应用两节内容， 其知识框架可整理如 下： 1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作， 是避免或减少实验事故的前提， 然后在实验中要注意 五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水， 也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸 75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用 3%—5%的 KMnO4 溶液轻擦伤处到皮 肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用 20%的硼酸溶液淋洗；若 为酸灼伤，则用 3%的 NaHCO3 溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用 NaHCO3 溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到 实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用 3%—5%的 NaHCO3 溶 液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、 PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑 灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如 CS2 着火，可用水扑灭， 也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好， 易燃蒸气在冷凝器顶端燃着， 绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口， 应先停止加热， 再 行扑救，以防爆炸。 3．混合物的分离和提纯 （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法； 若一种易溶，另 一种难溶， 可用溶解过滤法；若二者均易溶， 但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶 法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法； 若固体溶于液体，可用结晶或 蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶， 可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大， 可用 蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 分离和提纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例 倾析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水 过 滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯 粗盐 提纯 溶解和 过 滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙 离心分离法 从液体中分离不溶的固体 离心试管，离心机 分离泥和水 结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精 灯 从海水中提取食盐 分 液 分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯 分离油和水 萃 取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴 蒸 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉 网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水 分 馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分离 升 华 分离两种固体，其中只有一种可以升华 铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆 底烧瓶 分离碘和沙 吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或 U 形管 用活性炭除去黄糖中的有色 杂质 色层分 析法 分离溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 分离黑色墨水中不同颜色的物质 4．离子的检验 一般来讲， 阳离子的检验需选择合适的阴离子， 阴离子的检验需选择合适的阳离子， 并 要求具有特别的明显现象。 这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序， 以避免干扰离子的 干扰。 待检离子 选用试剂 反应现象 Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解 Fe3+ KSCN 出现血红色溶液 Ca2+ Na2CO3 HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体 Cl－ AgNO3 HNO3 不溶于 HNO3 的白色沉淀 SO42－ BaCl2 或 Ba(NO3)2 HCl 或 HNO3 不溶于强酸的白色沉淀 CO32－ CaCl2 或 BaCl2 HCl 或 HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 5．化学计量之间的转化关系 （1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质 的量浓度等概念。 （2）以物质的量为核心的计算 （3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）： C (浓 ) ·V ( 浓 )==C ( 稀 ) ·V ( 稀 ) （ 4）溶质质量分数（ W）与溶质的物质的量浓度（ c）的转化： （注意其中的单位换算） 6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 （ 1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器， 其常用规格有 100 mL、250 mL 、500 mL、1000 mL 等，使用时一定要注意其规律，如 500 mL 的容量瓶。并且使用前一定要检查 其是否漏水。 （2）配制步骤，所用仪器及注意事项 配制步骤 使用仪器 注意事项 计算 —— 固体求溶质质量，液体求其体积。 称量／量取 托盘天平或滴定管 （量筒）、小烧杯 天平的精确度为 0.1 g，量筒的精确度为 0.1 mL，量筒量取液体后不需 要洗涤。 溶解／稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。 冷却 —— 将液体恢复到室温（ 20℃） 转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失 洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒 2—3 次，并将洗涤液转入容量瓶 振荡 —— 使溶液充分混合 定容 胶头滴管 加水至刻度线 1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面 相切。 摇匀 —— 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。 装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。 具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合 要均匀。 （3）误差分析 由公式知， 凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作， 都会使 c 偏低， 反之偏 高。 三、方法整合 本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容， 就其主要题型有： （ 1） 实验安全知识及常用危险化学品的分类识别； （2）混合物分离和提纯过程的简单设计； （ 3） 过滤、 蒸发、 萃取、 分液、 蒸馏等分离方法的选择根据、 涉及的化学仪器及操作过程等； （ 4） 常见离子（ SO42― 、CO32― 、Cl―、Ca2+等）的检验；（ 5）有关物质的量、摩尔质量、 阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（ 6）有关化学计量的 简单计算；（ 7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学 计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。 1．物质及其变化的分类 2．离子反应 3．氧化还原反应 4．分散系 胶体 二、知识网络 1．物质及其变化的分类 （1）物质的分类 分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法， 它可以是有关物质及其变化的知识系 统化， 有助于我们了解物质及其变化的规律。 分类要有一定的标准， 根据不同的标准可以对 化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。 （2）化学变化的分类 根据不同标准可以将化学变化进行分类： ①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为： 化合 反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 ②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。 ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2．电解质和离子反应 （1）电解质的相关概念 ①电解质和非电解质： 电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物； 非电解质 是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 ②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 ③酸、碱、盐是常见的电解质 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为 H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时 产生的阴离子全部为 OH- 的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离 子。 （2）离子反应 ①有离子参加的一类反应称为离子反应。 ②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 发生复分解反应的条件是有沉淀生成、 有气体生成和有水生成。 只要具备这三个条件中 的一个，复分解反应就可以发生。 ③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。 （3）离子方程式 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式更能显示反应的实质。 通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反 应，而且能表示同一类型的离子反应。 离子方程式的书写一般依照 “写、拆、删、查 ”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能 够反映化学变化的客观事实， 遵循质量守恒和电荷守恒， 如果是氧化还原反应的离子方程式， 反应中得、失电子的总数还必须相等。 3．氧化还原反应 （1）氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应是有电子转移 （电子得失或共用电子对偏移） 的化学反应， 它的基本特征 是反应前后某些元素的化合价发生变化。 （2）氧化剂和还原剂 反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电 子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。 在氧化还原反应中， 氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应， 生成 氧化产物。 氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示： （3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。 4．分散系、胶体的性质 （1）分散系 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前 者属于被分散的物质，称作分散质； 后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水 或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 （2）胶体和胶体的特性 ①分散质粒子大小在 1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存 在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 ②胶体的特性 胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的 “通路 ”， 这种现象叫做丁达尔效应。 溶液没有丁达尔效应， 根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶 液和胶体。 胶体粒子具有较强的吸附性， 可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷 （或负电荷） ， 因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。 1．金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）。 2．金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）。 3．金属铁与水蒸气的反应。 4．物质的量在化学方程式计算中的应用。 5．氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）。 6．碳酸钠、碳酸氢钠的性质。 7．氧化铝、氢氧化铝的性质（与强酸、强碱的反应）。 8．铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质。 9．铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质。 10．铁盐、亚铁盐的转化。 11．金属离子的检验。 12．常见合金的重要应用。 二、知识网络 对金属及其化合物知识可横向整理， 即按金属单质、 金属氧化物、 氢氧化物、 盐进行分 块对比整理。 1．金属单质的化学性质 金属活动顺序 Na Al Fe Cu 金属原子失电子能力 依次减弱，还原性依次减弱 与空气中氧气的反应 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化 与水的反应 常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应 与酸的反应 能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢 反应剧烈（先与酸反应再与水反应） 反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生 钝化） 能跟浓硫酸、浓硝酸反应 与盐的反应 排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会 与水反应置换出氢气） 与碱的反应 不反应 Al 可以与碱溶液反应，产生氢气 不反应 2．金属氧化物的性质对比 金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色 与水反应 生成 NaOH 生成 NaOH 和 O2 不反应 与 CO2 反应 生成 Na2CO3 生成 Na2CO3 和 O2 不反应 与盐酸反应 生成 NaCl 和 H2O 生成 NaCl 和 H2O2 生成 AlCl3 和 H2O 生成 FeCl3 和 H2O 生成 CuCl2 和 H2O 与 NaOH 溶液 反应 与水反应 与水反应 生成 NaAlO2 和 H2O 不反应 由金属直接 制得的方式 金属钠直接 露置在空气中 点燃或加热 金属钠 金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝 生铁在潮湿空气中缓慢氧化 在空气中加热 金属铜 3．金属氢氧化物的性质对比 金属氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 颜色 白色固体 白色胶状沉淀 白色沉淀 红褐色沉淀 蓝色沉淀 与盐酸反应 生成 NaCl 和 H2O 生成 AlCl3 和 H2O 生成 FeCl2 和 H2O 生成 FeCl3 和 H2O 生成 CuCl2 和 H2O 加热 对热稳定 生成 Al2O3 和 H2O 隔绝空气加热生成 FeO 和 H2O 生成 Fe2O3 和 H2O 生成 CuO 和 H2O 与 NaOH 溶液反应 —— 生成 NaAlO2 和 H2O 不反应 制备 ①Ca(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液反应 ②氯碱工业 铝盐与过量 氨水反应 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应 硫酸铜溶液与氢 氧化钠溶液反应 对于某一金属元素及其化合物知识， 我们可按单质 —— 氧化物 —— 氢氧化物 —— 盐纵向 对比整理： 4．钠及其重要化合物 5．铝及其重要化合物 6．铁及其重要化合物 7．铜及其重要化合物 请同学们回顾所学知识，写出 4～7 中所涉及的化学方程式或离子方程式。 8．常见金属阳离子的检验方法 （1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。 （2）K+ ：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。 （3）Ag+ ：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。 （4）Ba2+ ：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。 （ 5）Ca2+：加可溶性碳酸盐， 生成白色沉淀； 加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 （6）Al3+ ：加 NaOH 溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。 （ 7）Fe2+：①加 NaOH 溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； ②加 KSCN 溶液不变色，加氯水后溶液变红色。 （8）Fe3+：①加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀；②加 KSCN 溶液，溶液变血红色。 1、SO4 2－检验 ：① 加稀盐酸，无变化 ② 加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成 Ba2+ + SO4 2－ == BaSO4↓ 2、CO 3 2－检验 ：①加入酸， 生成无色无味气体 ②将气体通入澄清石灰水中， 石灰水变浑浊。 CO3 2－ + 2H +错误！未找到引用源。 H2O + CO 2↑ Ca2++2OH - + CO 2 错误！未 找到引用源。 CaCO3↓ + H2O 3、Cl -检验 ：①加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。 Ag + + Cl - 错误！未找到引用源。 AgCl ↓ 4、NH 4 +检验 : 加入 NaOH 溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色的气体 NH 4 + + OH - ＝ NH3 ↑ + H2O 5、Fe3+ : 加入 KSCN 溶液反应，溶液显血红色； 6、Fe2+ : ① 加入 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 Fe2++2OH -== Fe(OH) 2↓ (白色 ) 4Fe(OH) 2+O2+2H 2O== 4Fe(OH) 3（红褐色） ②加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2++Cl 2＝2Fe3++2Cl － 必修 1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na2O （白色） 2Na + O 2 △ Na2O2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na2O+H 2O=2NaOH 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na2O+CO 2=Na2CO3 2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na2CO3 和 NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO 3↓ +2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3↓ +Na2CO3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO3+H2O ③、与盐的反应 Na2CO3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na2CO3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na2CO3+H2O+CO 2↑（加热分解） Na 2CO3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2） 二、铝及其重要化合物 (结合 Al 2O3 和 Al(OH) 3 的两性进行记忆！ ) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 错误！未找到引用源。 2Al 2O3 2、铝与弱氧化性酸： 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3+ +3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓 H 2SO4、浓 HNO 3） 3、铝与碱： 2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H2O+2OH － ==2AlO 2 － +3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应： Al 2O3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应： Al 2O3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和 NH 3·H2O AlCl 3+3NH 3·H2O==Al(OH) 3↓ +3NH4Cl Al 3＋ +3NH 3·H 2O==Al(OH) 3↓ +3NH4 ＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH) 3 △ Al 2O3＋2H2O 7、氢氧化铝与酸反应： Al(OH) 3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应： Al(OH) 3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角 ”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略） ： AlCl 3+3NaOH（少量） =Al(OH) 3↓ +3NaCl Al 3＋ +3OH -=Al(OH) 3↓＋ AlCl 3+4NaOH（过量） =2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2 - +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量） +H 2O=Al(OH) 3↓ +NaCl AlO 2 - +H+ +H2O ＝Al(OH) 3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量） =AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2 - +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O 10、明矾净水原理 明矾溶于水后发生电离： KAl(SO 4)2==K + +Al 3+ +2SO4 2- 铝离子与水反应生成： Al(OH) 3 胶体： Al 3＋+3H 2O==Al(OH) 3(胶体 )+3H + 三、铁及其重要化合物 1、工业炼铁原理： Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 2、铁与非金属反应： 2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、与水反应： 3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe3O4+4H 2 4、铁与酸反应： Fe+2HCl== FeCl 2+H 2↑ Fe+2H + == Fe 2+ +H2↑ 5、铁与盐溶液反应： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 Fe+Cu2+==Cu+Fe 2+ Fe+2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 6、铁的氧化物 Fe2O3 + 6H + == 2Fe3+ + 3H 2O FeO + 2H + == Fe2+ + H 2O 7、Fe2+与 Fe3+的检验 ①、 Fe2+的检验： (1) 颜色：浅绿色 (2)加 NaOH 溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色 Fe2++2OH -== Fe(OH) 2↓ (白色 ) 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O== 4Fe(OH) 3（红褐色） (3) 先加 KSCN 溶液， 不变色， 再加新制氯水， 溶液变成血红色 2Fe2++Cl 2==2Fe3++2Cl - ②、 Fe3+的检验 (1) 颜色：棕黄色 (2) 加 KSCN 溶液：溶液变成血红色 (3) 加 NaOH 溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH -== Fe(OH) 3↓ 8、氢氧化铁受热分解： 2Fe(OH) 3 △ Fe2O3 + 3H 2O 9、 Fe2+与 Fe3+的转化 (1)Fe2+ → Fe3+ 2Fe2++Cl 2==2 Fe3++2Cl - (2) Fe3+ → Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 四、硅及其重要化合物 1、 二氧化硅 ① 酸性氧化物： SiO2+2NaOH==Na 2SiO3+H 2O SiO 2+CaO 高温 CaSiO3 ② 弱氧化性： SiO 2 ＋4HF==SiF 4↑ +2H2O 2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H 2SiO3↓ +2NaCl Na2SiO3+ CO 2+H2O==H 2SiO 3 ↓+Na 2CO3 （酸性： H2CO3 > H2SiO 3） 五、氯的重要化合物 1、氯气与金属的反应 2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl3 Cu+Cl 2点燃 CuCl 2 2Na+Cl 2 点燃 2NaCl 2、氯气与非金属的反应 H 2+Cl 2 点燃 2HCl 2P+3Cl2 点燃 2PCl3 2P+5Cl 2 点燃 2PCl5 3、氯气与水的反应 Cl2+H 2O 错误！未找到引用源。 HCl + HClO （ 次氯酸） 4、次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O 2 ↑ 5、Cl 2 与碱溶液的反应 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaO+H 2O 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O(制漂白粉 ) Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO 3↓ +2HClO（漂白原理） （酸性： H2CO3 > HClO ） 六、硫及其重要化合物 1、 硫的可燃性 S+O2 点燃 SO2 2、 2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO3 3、与水反应： SO2＋H 2O H 2SO3 SO3＋H2O == H 2SO4 4、与碱反应： SO2 + Ca(OH) 2 ＝ CaSO3 + H 2O SO3 + Ca(OH) 2 ＝ CaSO4 + H 2O 5、与碱性氧化物反应： SO2+CaO == CaSO 3 SO3+CaO == CaSO 4 6、浓硫酸强氧化性 C + 2H 2SO4(浓 ) △ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O Cu＋ 2H2SO4（浓） △ CuSO4＋SO2↑十 2H2O 七、氮及其重要化合物 1、 合成氨： N2 + 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3 2、NH 3 ①氨气与水： NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4 + + OH - ②氨气与酸： NH 3+HCl=NH 4Cl NH 3+HNO 3=NH 4NO3 3、铵盐与碱反应： NH 4NO 3+NaOH △ NaNO 3+NH 3↑ +H2O 2NH 4Cl + Ca(OH) 2 △ CaCl2 + 2NH 3 ↑ + 2H2O（实验室制氨气） 4、铵盐不稳定性： NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3 △ NH 3+H2O+CO 2 ↑ 5、HNO 3 强氧化性： 4HNO 3(浓 )+Cu==Cu(NO 3)3+3NO 2↑+2H 2O 8HNO 3+3Cu==3Cu(NO 3)3+2NO ↑+4H 2O 6、雷雨发庄稼 N2 + O2 放电 2NO 2NO + O2 == 2NO 2 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO 化学计量在实验中的应用 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示， 约为 6.02x10 23 微粒与物质的量的公式： n= NA N ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表示 单位： g/mol 数值上等于该 物质的分子量或相对原子质量 质量与物质的量的公式： n= M m ③物质的体积决定：①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的距离 气体体积主要决定①微粒的数目 ②微粒间的距离 体积与物质的量的公式： n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CB×V V=n B/CB 溶液稀释规律 C（浓） ×V （浓） =C （稀） ×V （稀） ⑥ 配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算： 算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量 ：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解 ：将固体或液体溶质倒入烧杯中， 加入适量的蒸馏水 （约为所配溶液体积的 1/6），用玻 璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移） ：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2－3 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使 溶液混合均匀。 定容： 继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线 1cm 处，改用胶头滴管加，使凹 液面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 其它知识 1、 固体颜色： 淡黄色固体： Na2O2 , S 2、 颜色反应： Na 元素：黄色； K 元素：紫色（透过蓝色钴玻璃） 3、 沉淀颜色： Mg(OH) 2 白色； F e( O H ) 2 白色； F e( O H ) 3 红褐色； C u( O H ) 2 蓝色 4、 离子溶液颜色： Fe2+ 浅绿色； Fe3+ 黄色； Cu2+ 蓝色 5、 气体颜色： NO 2 红棕色； Cl 2 黄绿色 6、 Al 、Fe 在冷的浓 H2SO4、浓 HNO 3 中发生钝化。 7、 漂白性物质： SO2 （化合漂白，暂时性） ； 新制氯水、 Ca(ClO) 2、HClO 、 O3 (氧化漂白，永久性 ) 8、常见不能大量共存的离子： OH - 与 NH 4 +、Al 3+、Fe2+、Fe3+ 、Cu2+、Mg 2+ 、Ca2+； H+与 CO3 2-、 HCO 3 - 、SO3 2-、SiO 3 2-、ClO - Ag +与 Cl - ； Ba 2+ 与 SO4 2- 、CO3 2-； Ca2+与 SO4 2- CO3 2-、CO3 2-