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- 2021-07-08 发布
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吉林省实验中学2019-2020学年度上学期高一年级
期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第I卷 选择题(共54分)
一、选择题(本题共18小题,每小题2分,共36分,每题只有一个正确选项)
1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”
D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质
2.下列分类或归类正确的是
①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质
⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体
A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤
3.进行化学实验时必须注意安全,下列说法不正确的是
①不慎将浓盐酸洒在桌面上,应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
③不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛
④配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
⑤不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭
⑥实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱
⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,最后涂上3%~5%的小苏打溶液
A.①②③⑦ B.②③④⑥ C.①④⑤⑥ D.全部
4.下列说法正确的是
A.“冰水混合物”是一种分散系 B.水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸
C.盐中一定含有金属元素 D.在氧化还原反应中,金属单质作为反应物只能做还原剂
5.下列分类标准不正确的是
A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)
B.分散系分为溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)
C.纯净物分为单质、化合物(标准:组成物质的元素种数)
D.化合物分为电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)
6.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理、操作规范的是
7.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是
A.复分解反应一定不是氧化还原反应
B.氧化还原反应一定有元素化合价的升降
C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质
D.氧化剂失电子,被还原
8.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是
A.方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4
B.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
C.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
D.可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠
9.某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”,对该试剂理解正确的是
A.该溶液中含有的微粒主要有:MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O
B.若取50mL溶液,其中的 c(Cl﹣)= 1.0mol•L﹣1
C.取该溶液5.0 mL 恰好与0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL溶液完全反应
D.该溶液与100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl溶液中的c(Cl﹣)相等
10.下列叙述中正确的是
①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
②标准状况下,11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同
③28 g CO的体积约为22.4 L
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同
⑤同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑦标准状况下,1 mol H2O的质量为18g
A.仅⑤⑥⑦ B.仅②⑤⑥⑦ C.仅②③⑤⑥ D.仅①②④⑤⑥
11.某无色透明的溶液中只含有Cu2+、Mg2+、Ba2+、H+、Ag+、SO、HCO、OH-、NO中的三种离子,若向其中加入石蕊试剂,溶液显蓝色,则原溶液中能大量存在的离子组是
A.Ba2+、OH-、NO B.Ag+、HCO、NO
C.Mg2+、Ag+、SO D.Cu2+、SO、OH-
12.下列离子方程式书写不正确的是
A.氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.醋酸与氢氧化钠溶液混合: H+ + OH-= H2O
13.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质
B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流表指针不发生变化
C.闭合开关K,向溶液中加入少量NaOH固体,电流表示数几乎不变
D.选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L-1的HCl溶液,电流表的示数相同
14.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液;HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B.CH3COOH溶液与KOH溶液;HCl溶液与NaOH溶液
C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
D.H2SO4溶液与NaOH溶液;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
15.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,可用如下反应制得:
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列说法正确的是
A.该反应属于复分解反应 B.NaClO3被还原,发生还原反应
C.反应中Na2SO3作氧化剂 D.生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子
16.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是
A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
17.已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度,从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是
A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ②③④
18.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
B.1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA
C.0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸(相对分子质量:98)含有相同的氧原子数
D.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
二、选择题(本题共6小题,每小题3分,共18分,每题只有一个正确选项)
19.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液,为鉴别它们,取四只试管分别装入一种溶液,向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是
A.有三只试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液
B.如果四支中都没有明显现象时,后加的是NH4NO3溶液
C.一只试管出现气体,两只试管出现沉淀时,最后加入的是HCl溶液
D.若只有两只试管出现沉淀而无其它现象时,则最后加入的是BaCl2溶液
20.由四种金属Zn、Fe、Mg、Al中几种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的H2
,在标准状况下的体积为11.2L,则混和物中一定存在的金属是
A.Zn B.Fe C.Mg D. Al
21.把 NaHCO3 和 Na2CO3·10H2O 混和物 6.56g 溶于水制成 100mL 溶液,其中 c(Na+)=0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量约为
A.2.93 g B.5. 85 g C.6.56g D.无法确定
22.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是
A. 反应物微粒是S、SO、OH- B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.该反应可能在酸性条件下进行 D.2 mol S参加反应时,转移的电子数为3NA
23.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)