【化学】河北省邢台市桥西区第一中学2019-2020学年高一9月月考试题（解析版） 14页

河北省邢台市桥西区第一中学2019-2020学年高一9月月考试题 一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）‎ ‎1.下列仪器及其名称不正确的是（ ）‎ A. 量筒 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 分液漏斗 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该仪器为量筒，故A正确；‎ B.该仪器为试管，故B正确；‎ C.该仪器为为坩埚，故C错误；‎ D.该仪器为分液漏斗，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎2. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（ ）‎ A. 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶 B. 溶解时用玻璃棒搅拌 C. 可燃性气体点燃前必须验纯 D. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处 ‎【答案】‎ ‎【解析】试题分析：A、实验剩余药品不能放回原试剂瓶，是为了防止污染药品，而不是出于实验安全考虑，故选项错误；B、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解，而不是出于实验安全考虑，故选项错误；C、可燃性气体泄露遇明火可能发生爆炸，可燃性气体的验纯是为了防止发生爆炸，是出于实验安全考虑，故选项正确；D、如果玻璃棒不抵在三层滤纸处，可能会因倾倒过快而引起滤纸破漏，从而导致过滤不准。‎ ‎3.三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、 分子的组合， 制作了最小的分子马达和分子车。 下列说法不正确的是( )‎ A. 化学是一门具有创造性的科学， 化学的特征是认识分子和制造分子 B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学 C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验 D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料 ‎【答案】C ‎【解析】A项，化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，正确；B项，化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验，错误；D项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，正确；答案选C。‎ ‎4.下列各组混合物的分离方法不正确的是（ ）‎ A. 碳酸钙和水过滤 B. 食盐和水蒸发 C. 汽油和植物油分液 D. 碘和CCl4蒸馏 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸钙不溶于水，可用过滤分离，故A正确；‎ B．氯化钠难挥发，水易挥发，可分离，故B正确；‎ C．汽油和植物油互溶，不分层，不能用分液分离，故C错误；‎ D．碘和CCl4的沸点不同，可用蒸馏分离，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎5.下列实验操作中，不正确的是（ ）‎ A. 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上 B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 D. 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．使用托盘天平时，药品不能直接放在托盘上，对于没有腐蚀性的药品，需要在托盘上放两张大小相同的纸，如果药品具有腐蚀性，需要在烧杯中称量，故A正确；‎ B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，为了避免出现倒吸现象，应该先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，故B正确；‎ C．过滤时，应该做的“一贴、二低、三靠”，如：为了避免液体溅出，漏斗下端需要紧贴烧杯内壁，故C正确；‎ D．在使用天平时要严格按照规定操作，如：在加砝码时先加大的，再加小的，最后移动游码，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎6. 有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是 （ ）‎ A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦‎ ‎【答案】C ‎【解析】略 ‎7.向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（（ ）‎ A. 液体分层，下层为紫色 B. 液体分层，上层无色 C. 液体分层，下层无色 D. 有固体沉淀析出 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】苯不溶于水，苯的密度比水小，则溶液分层，由于碘易溶于苯，则苯层呈紫色，水层呈无色，故选C。‎ ‎8.下列除去杂质方法正确的是（ ）‎ A. 除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气 B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶 D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；‎ B．碳酸钡与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；‎ C．二者均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同，不能蒸发分离，应利用结晶法，故C错误；‎ D．CuO与稀硫酸反应，而Cu不能，则加适量稀硫酸后，过滤、洗涤可除杂，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎9. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）‎ A. 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤 B. 用过滤的方法除去碘水中的碘 C. 用乙醇萃取碘水中的碘 D. 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A项：生石灰与水发生反应，故错；B项：应该用萃取的方法，故错；C项：乙醇会溶于水，故错。故选D。‎ ‎10.下列仪器不能用于加热的是（ ）‎ A. 量筒 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 烧瓶 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】试管、蒸发皿可以直接加热，烧杯可以垫石棉网加热，量筒不能加热；‎ 故选A ‎11.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（ ）‎ ‎①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 ‎②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 ‎④进行蒸发操作时，应使混合物中水分完全蒸干后，才能停止加热 ‎⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭 ‎⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 A. ①⑥ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故正确；‎ ‎②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，故错误；‎ ‎③分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、四氯化碳在下层，则水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故错误；‎ ‎④进行蒸发操作时，应使混合物中水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故错误；‎ ‎⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭，不能用水，故正确；‎ ‎⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，避免因液体热胀冷缩产生误差，故正确；‎ 故选B。‎ ‎12.现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）‎ A. 蒸馏、分液、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；‎ ‎②汽油与水分层，则选择分液法分离；‎ ‎③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离，‎ 故A正确。‎ 故选A。‎ ‎13.1molH2表示的含义是（ ）‎ A. 1mol氢 B. 1mol氢气 ‎ C. 1mol氢分子 D. 1mol氢原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.1mol氢，没有指明是1mol氢气还是1mol氢原子，故A错误；‎ B.1molH2表示氢气分子的物质的量为1mol，故B错误；‎ C.1molH2表示1mol氢气分子，故C正确；‎ D.1molH2表示氢原子的物质的量为2mol，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎14.已知0.4mol的X气体分子的质量为‎6.4g，则X气体的摩尔质量是（ ）‎ A. ‎16g B. ‎32 ‎C. ‎16g/mol D. ‎64g/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】依据n=m/M计算，气体摩尔质量单位g/mol。0.4mol的X气体分子的质量为‎6.4g，所以摩尔质量M===‎16g/mol，‎ 故选C。‎ ‎15.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）‎ A. 气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为‎22.4L B. 通常状况下的气体摩尔体积约为‎22.4L C. 标准状况下的气体的摩尔体积约为‎22.4L D. 标准状况下，气体的摩尔体积约为‎22.4L/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．气体的摩尔体积由温度和压强共同决定的，温度、压强改变，气体摩尔体积就变，故A错误；‎ B．通常状况为25度，101kPa，1mol气体体积大于‎22.4L，故B错误；‎ C．标准状况下的气体的摩尔体积约为‎22.4L/mol，故C错误；‎ D．标准状况下，气体的摩尔体积约为‎22.4L/mol，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎16.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（ ）‎ A. ‎10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B. 将‎80g SO3溶于水并配成‎1L的溶液 C. 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉‎50g水的溶液 D. 标况下，将‎22.4L氯化氢气体溶于水配成‎1L溶液 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．10gNaOH的物质的量为：=0.25mol，所得溶液浓度为：=1mol/L，故A不选；B．‎80g三氧化硫的物质的量为：=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液浓度为：=1mol/L，故B不选；C．将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉‎50g水，所得溶液的体积不是50mL，则所得溶液的浓度不是1mol/L，故C选；D．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为：=1mol，所得溶液浓度为：=1mol/L，故D不选；故选C。‎ ‎17.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA B. 常温常压下，‎8g甲烷中含有的电子数为5NA C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA D. 标准状况下，‎11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、氦气是单原子的分子，所以1mol氦气含有的原子数为NA，正确；B、，‎8g甲烷的物质的量是0.5mol，1个甲烷分子中含有10个电子，所以0.5mol甲烷中的电子数是5NA，正确；C、NO2和N2O4混合气体的平均分子式是NO2，所以‎46g混合气体中NO2的物质的量是1mol，所以含有的原子总数是3NA，正确；D、标准状况下，四氯化碳不是气体，所以‎11.2L的四氯化碳的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，错误，答案选D。‎ ‎18.实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )‎ A. 450 mL,‎52.7 g B. 500 mL,‎‎58.5 g C. 1000 mL,‎117 g D. 任意规格，‎‎111.2 g ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制500mL2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=58．‎5g/mol×2mol/L×0．‎5L=58．‎5g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、58．‎5g，故选B．‎ ‎19.配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量⑥洗涤，正确的顺序为（ ）‎ A. ⑤④①⑥②③ B. ⑤④②①⑥③‎ C. ④⑤①②⑥③ D. ⑥④③⑤①②‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀等，因此配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时的步骤为：④⑤①②⑥③，‎ 故选C。‎ ‎20. 用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.1‎mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/．L ‎【答案】B ‎【解析】解：用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为：c（NaCl）==0.2mol/L，‎ 故选B．‎ ‎21.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）‎ A. 过滤、蒸发、结晶、溶解 B. 溶解、蒸发、过滤、结晶 C. 溶解、蒸发、结晶、过滤 D. 溶解、过滤、蒸发、结晶 ‎【答案】D ‎【解析】粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来；因此，粗盐的提纯过程为：溶解-过滤-蒸发-结晶；答案选D。‎ 点睛：本题考查粗盐提纯的操作。通过溶解-过滤-蒸发-结晶，把食盐中混有的泥沙除去的过程称为粗盐的提纯。‎ ‎22.反应A＋B===C＋D中，‎8 g A和‎12 g B恰好完全反应，生成C和‎9 g D，则生成C的质量为（ ）‎ A. ‎9 g B. ‎10 g C. ‎11 g D. ‎‎12 g ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：由质量守恒，得：‎8g +‎12g =" m(C)+" ‎9g故m(C)= ‎11g；‎ ‎23.在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB‎2C（气），则X的分子式是（ ）‎ A. AB B. B‎2C C. A2B2 D. BC2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】相同条件下，参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，所以X、C2、AC2、B‎2C的计量数之比=2mL：5mL：4mL：2mL=2：5：4：2，其方程式为2X+‎5C2=‎4AC2+2B‎2C，再结合原子守恒得X化学式为A2B2，故C正确。‎ 故选C。‎ ‎24. 标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（ ）‎ A. X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n B. 同温同压下X 与Y两气体的密度之比为n∶m C. 等质量气体X 与Y所含分子数之比为n∶m D. 同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n ‎【答案】B ‎【解析】A正确；标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同即m g气体X和n g气体Y的物质的量相同，即，得两者的相对分子质量比为；‎ B错，同温同压下X 与Y两气体的密度之比为m∶n；C正确，等质量气体X 与Y所含分子数之比为n∶m；D正确，同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n；‎ 二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）‎ ‎25.硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）：‎ ‎（1）已知某硫酸溶液的的密度为‎1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。‎ ‎（2）若将其稀释为500mL 0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸___________mL ‎（3）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将‎89 g 焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。‎ ‎（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8 O2＝Fe3O4＋6SO2，4FeS2＋11 O2＝2Fe2O3＋8SO2，若2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气‎145.6 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___________。‎ ‎【答案】(1). 18.4mol/L (2). 5.4 (3). 1.25 mol/L (4). 2:3‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；故答案为：18.4mol/L；‎ ‎（2）设原溶液的体积为VmL，稀释前后溶质的物质的量不变，因此有VmL×18.4mol/L=500ml×0.2mol/L，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；‎ ‎（3）‎89g焦硫酸的物质的量为89/178=0.5mol，溶于水后生成1mol硫酸，所以硫酸的物质的量浓度=1mol÷‎0.8L=1.25mol/L，故答案为：1.25 mol/L；‎ ‎（4）假设生成四氧化三铁的硫化亚铁的物质的量为x，则生成氧化铁的硫化亚铁的物质的量为y，则有x+y=2.4、8x/3+11y/4=145.6/22.4，解x=1.2，y=1.2，则生成的Fe3O4为0.4mol，Fe2O3为0.6mol，Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为0.4:0.6=2:3，故答案为2:3。‎ 三、简答题（本大题共2小题，共18.0分）‎ ‎26.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。‎ ‎（1）沉淀A的主要成分是___、___（填化学式）。‎ ‎（2）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___。‎ ‎（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是___，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的____。‎ ‎【答案】(1). BaSO4 (2). BaCO3 (3). 除去过量的Ba（NO3）2（或BaCl2）和AgNO3 (4). Na2CO3 (5). HNO3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据物质的性质及流程图中物质间的转化分析物质的种类，判断流程中发生化学反应；根据除杂原理分析除杂过程使用的药品。‎ ‎【详解】由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。‎ ‎（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案为：BaSO4；BaCO3；‎ ‎（2）滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去过量的Ba（NO3）2（或BaCl2）和AgNO3；‎ ‎（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3。‎ ‎27.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。‎ ‎【答案】1:2 2:1 8:3 2:3‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即相同的物质的量。则有同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等。根据m=M×n可知同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为17:34=1:2；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=m/M可知在质量相同时，物质的量之比是摩尔质量的反比，所以物质的量之比是34︰17＝2︰1，则体积之比就是2︰1。根据二者的分子式可知其中含有的氢原子个数比为（2×3）︰（1×2）＝3︰1；如果二者氢原子数相等，则它们的体积比为2︰3。‎ 四、实验题（本大题共2小题，共22.0分）‎ ‎28.实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器：‎ ‎①烧杯②500mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙 ‎（1）配制时，必须使用上述仪器中的①⑤⑥⑦‎ 和___（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是___。‎ ‎（2）该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于__。‎ ‎（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___‎ ‎（4）配制过程一般可以分为以下几个步骤：‎ ‎①称量 ②计算 ③溶解后冷却 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其正确的操作顺序为___（用序号填写）在称量操作中需称量NaOH___g ‎（5）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___（填序号）‎ ‎①容量瓶使用时未干燥 ②定容时俯视刻度线观察液面 ‎③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ‎④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上。‎ ‎【答案】(1). ④ (2). 胶头滴管 (3). 引流 (4). 检漏 (5). ②①③⑤⑥⑦④ (6). 10.0 (7). ②‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：①④⑤⑥⑦，还缺少的仪器室胶头滴管；故答案为：④；胶头滴管；‎ ‎（2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为：引流；‎ ‎（3）容量瓶带有瓶塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；故答案为：检漏；‎ ‎（4）配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以操作顺序是②①③⑤⑥⑦④；需要氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L×‎0.5L×‎40g/mol=‎10.0g，故答案为：②①③⑤⑥⑦④；10.0；‎ ‎（5）①容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；‎ ‎②定容时俯视刻度线观察液面，导致液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；‎ ‎③‎ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；‎ ‎④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；‎ ‎⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；故答案为②。‎ ‎29.粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：‎ ‎（1）提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发，正确的操作顺序是________(填选项字母)。‎ a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦‎ ‎（2）操作Z的名称是_____，蒸发操作用到的仪器有酒精灯,玻璃棒,三脚架,泥三角还有 ________。‎ ‎（3）第Ⅱ步中，写出除去Ca2+和Fe3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2,Fe3＋的主要存在形式为FeCl3)____________________、____________________。‎ ‎（4）判断SO42—已沉淀完全的方法是__________________。‎ ‎【答案】(1). ad (2). 过滤 (3). 蒸发皿 (4). CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (5). FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (6). 取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42—未沉淀完全，反之则沉淀安全 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故答案为：ad；‎ ‎(2)根据上述分析，操作Z为过滤，蒸发操作用到的仪器有酒精灯，玻璃棒，蒸发皿，三脚架，泥三角，故答案为：过滤；蒸发皿；‎ ‎(3)第Ⅱ步中，除去Ca2+和Fe3＋相应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；‎ ‎(4)判断SO42-已沉淀完全的方法是：取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42-未沉淀完全，反之则沉淀安全，故答案为：取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42-未沉淀完全，反之则沉淀完全。‎