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  • 2021-07-08 发布

【化学】重庆市铜梁县第一中学2020届高三上学期期中考试理综(解析版)

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重庆市铜梁县第一中学2020届高三上学期期中考试理综 ‎1.化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是( )‎ A. 杜康用高粱酿酒的原理,是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 B. 纯碱既可用于清洗油污,也可用于治疗胃酸过多 C. 食盐、蔗糖、醋、二氧化硫都可用于食品的防腐 D. “水滴石穿,绳锯木断”不包含化学变化 ‎【答案】C ‎【详解】A. 杜康用高粱酿酒的原理,是将高粱中淀粉水解产生的葡萄糖在酒曲的催化作用下转化为乙醇,再通过蒸馏将乙醇分离出来,A错误;‎ B. 纯碱可用于清洗油污,但不可用于治疗胃酸过多,因为它虽然能中和胃酸,但对胃壁有很强的腐蚀性,B错误;‎ C. 食盐、蔗糖、醋、二氧化硫都可破坏细菌生长的环境,所以都可用于食品的防腐,但需控制用量,C正确;‎ D. 水滴石穿,包含的化学反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,D错误;‎ 故选C。‎ ‎2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )‎ A. 7.2g CaO2固体中阴阳离子总数为0.3NA B. 密闭容器中2 mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数目为2NA C. 在一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移的电子数目为0.2NA D. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA ‎【答案】D ‎【详解】A. CaO2由Ca2+和O22-构成,7.2g CaO2物质的量为0.1mol,固体中阴阳离子总数为0.2NA,A错误;‎ B. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,生成2mol NO2,有部分NO2化合生成N2O4,所以产物的分子数目应小于2NA,B错误;‎ C. 在一定条件下,6.4克铜为0.1mol,它与过量的硫反应,生成Cu2S,转移电子的数目为0.1NA,C错误;‎ D.‎ ‎ 10克质量分数为46%的乙醇溶液中含O-H键的分子包括乙醇分子和水分子,含有O-H键的数目为=0.7NA,D正确;‎ 故选D。‎ ‎【点睛】NO与O2充分反应,生成NO2,如果我们平时没有接触NO2两分子化合生成N2O4的反应,我们很难想到这一事实,所以在平时的学习过程中,我们一定要多看书、多接触试题,努力拓宽自己的知识面。‎ ‎3.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )‎ A. 分子中的所有碳原子可能处于同一平面 B. 在酸性条件下的水解产物能与FeCl3显色 C. 不能与NaHCO3溶液反应 D. 1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 ‎【答案】B ‎【分析】有关原子的共平面问题,我们需要重点关注的是有无类似甲烷的结构片断,若有,则原子不可能共平面。‎ ‎【详解】A. 在化合物分子中,存在结构片断,因此所有碳原子不可能处于同一平面,A错误;‎ B. 在酸性条件下的水解产物中含有酚羟基,能与FeCl3发生显色反应,B正确;‎ C. X分子中含有-COOH,能与NaHCO3溶液反应,C错误;‎ D. 1mol化合物X的水解产物中含有2mol羧基和1mol酚羟基,最多能与3mol NaOH反应,D错误;‎ 故选B。‎ ‎【点睛】分析有机物的耗碱量时,需要关注酯基的水解产物,只要是酯基,都能水解产生羧基,但另一产物是醇还是酚,关乎解题的成败,所以解题时一定要仔细。‎ ‎4.下列实验操作合理且能达到目的是(  )‎ 目的 操作 A 检验某溶液中是否含钠离子 用洁净铜丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰为黄色 B 验证淀粉已经水解完全 取少量混合液,滴加碘水观察溶液是否变蓝 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 取等质量的两种固体,加入适量且等量的蒸馏水,未完全溶解的是碳酸钠 D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 ‎【答案】B ‎【详解】A.检验某溶液中是否含钠离子,用洁净的铜丝做焰色反应实验不可能,因为铜的焰色为绿色,难以观察到钠的黄色火焰,A错误;‎ B.验证淀粉已经水解完全,就是检验淀粉不存在,所以应取少量混合液,滴加碘水观察溶液是否变蓝,B正确;‎ C.碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠好,所以未完全溶解的是碳酸氢钠,C错误;‎ D.将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中,将生成Fe(OH)3沉淀,而不是氢氧化铁胶体,D错误;‎ 故选B。‎ ‎5.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)工艺流程如下,下列说法错误的是(  )‎ A. 吸收塔中1mol H2O2失去2mol电子 B. 吸收塔中温度不宜过高,否则会导致H2O2的分解 C. “母液”中含有大量的Na2SO4‎ D. 溶解时能用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 ‎【答案】D ‎【详解】A. 吸收塔中H2O2作还原剂,O元素由-1价升高到0价,1mol H2O2‎ 失去2mol电子,A正确;‎ B. H2O2热稳定差,所以吸收塔中温度不宜过高,否则会导致H2O2的分解,B正确;‎ C.溶解时加入H2SO4,以及SO2还原KClO3都将转化为Na2SO4,所以 “母液”中含有大量的Na2SO4,C正确;‎ D. 溶解时不能用盐酸代替硫酸,因为盐酸能还原KClO3生成Cl2;此外,反应器中也会有硫酸根的生成,故不需要防止硫酸根的引入;D错误;‎ 故选D。‎ ‎【点睛】H2O2具有很强的氧化性,但它在强氧化性环境中,也能表现出还原性。所以,试题中H2O2表现何种性质,需经过对试题的整体分析加以确定。‎ ‎6.关于下列离子方程式评价合理的是( )‎ 选项 离子方程式 评价 A 将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中:‎ ‎2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2‎ 正确;Cl2过量,Fe2+、I-完全被氧化化 B 向硝酸钠固体上滴加浓硫酸 H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑‎ 正确;因为酸性硫酸强于硝酸 C 过量SO2通入NaClO溶液中:‎ SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-‎ 错误;因为 SO2会被氧化产物不可能为HSO3-‎ D Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:‎ Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 ‎【答案】C ‎【详解】A.将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中,由于Cl2过量,所以Fe2+、I-都将被氧化,同时Fe2+、I-的物质的量关系应满足化学式中的组成关系,正确的离子方程式为:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+I2,A错误;‎ B.向硝酸钠固体上滴加浓硫酸,方程式正确,评价错误,此反应是利用难挥发性酸制易挥发性酸,B错误;‎ C.过量SO2通入NaClO溶液中,因为SO2会被氧化,产物不可能为 HSO3-,C正确;‎ D.Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应,方程式中Ba2+、HCO3-‎ 不满足化学式中的组成关系,正确的离子方程式为:Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-,D错误;‎ 故选C。‎ ‎【点睛】当一种物质电离产生的两种离子都参与离子反应时,若该物质少量,则两离子的数量关系满足化学式中的组成关系;若该物质过量,则两离子的数量关系不一定满足化学式中的组成关系。‎ ‎7.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素,Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破坏臭氧层等危害。W和Q形成的二元化合物的水溶液显中性。下列说法正确的是(  )‎ A. X、Y、W、Q都能与Z形成两种或多种化合物 B. Q氧化物的水化物的酸性一定比X的强 C. X形成的含氧酸都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X、Y、Z氢化物沸点一定是X