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  • 2021-07-08 发布

福建省永安市第三中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

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永安三中2019-2020学年第二学期高二化学期中测试卷 ‎(考试时间:90分钟  总分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:Li-7 O-16‎ 一、选择题 (每题2分 只有一个正确答案 共44分)‎ ‎1. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了( )‎ A.能量最低原则 B.泡利不相容原理 ‎ C.洪特规则 D.能量守恒原理 ‎2.下列物质熔化时,不破坏化学键的是( )‎ A. 氯化钠 B.水晶 C. 金刚石 D.十七烷 ‎3.下列各组表述中,两个微粒不属于同种元素原子的是 ( )‎ A、3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 ‎ B、2p能级无空轨道,且有一个未成对电子基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的 原子 C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 ‎ D、M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 ‎ ‎4. 某元素质量数52,中子数28,其基态原子未成对电子数为( )‎ A.3 B.4 C.5 D.6‎ ‎5.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )‎ A.6与16 B.11与17 C. 14与8 D.10与19‎ ‎6.碱金属和卤素形成的化合物大多数具有的性质是( )‎ ①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电 A.①④⑤ B.①②③ C.②③⑤ D. ③④⑤‎ ‎7.有关CH2=CH-C≡N分子的说法正确的是( )‎ A.3个键,3个π键 B.4个键,3个π键 C.6个键,2个π键 D.6个键,3个π键 ‎8.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )‎ A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 ‎ ‎ C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60‎ ‎9.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )‎ A.NaOH B.CO2 C.C D.SiO2‎ ‎10.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 (  )‎ A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键 D.sp3,氢键 ‎11.下列配合物的配位数是6的是( )‎ A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3‎ C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2‎ ‎12.下列关于晶体的说法中,不正确的是(  )‎ ‎①晶胞是晶体结构的基本单元 ‎ ‎②分子晶体若是密堆积方式,其配位数都是12‎ ‎③含有离子的晶体一定是离子晶体 ‎ ‎④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 ‎⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ‎ ‎⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体 ‎⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ‎ ‎⑧NaCl晶体中,阴、阳离子的配位数都为6.‎ A.①③④⑦ B.②④⑥⑧ C.③⑤⑦⑧ D.③④⑥⑦‎ ‎13.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的( )‎ A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑‎ C.Cl2+H2O=HClO+HCl D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O ‎14.对于A1型最密堆积的描述错误的是(  )‎ A.A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞 B.面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒 C.平均每个面心立方晶胞中有14个微粒 D.A1型最密堆积可用符号“…ABCABC…”表示 ‎15. x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )‎ A、x的原子半径大于y的原子半径。 ‎ B、x的电负性大于y的电负性。 ‎ C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径 ‎ D、x的第一电离能小于y 的第一电离能。‎ ‎16.下表中给出几种氯化物的熔点和沸点:‎ NaCl MgCl2‎ AlCl3‎ SiCl4‎ 熔点/℃‎ ‎801‎ ‎714‎ ‎190‎ ‎-70‎ 沸点/℃‎ ‎1413‎ ‎1412‎ ‎180‎ ‎57.57‎ 有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合,④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是( )‎ A.只有①② B.② ‎ C.只有①②③ D.只有②④‎ ‎17. 已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )‎ A.单质铍跟冷水反应产生氢气 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8‎ C.铍的原子半径大于硼的原子半径 D.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强  ‎ ‎18. 下列各组晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是( )‎ A.SO2与SiO2 B.NaCl与HCl ‎ C.CO2与H2O D.CCl4与KCl ‎19. 下列事实中与氢键的形成有关的是( )‎ A.水加热到比较高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小 C.水和乙醇分别与金属钠反应,前者比后者剧烈 D.HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱 ‎20. 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是( )‎ A.第一电离能:‎ B.共价键的极性:‎ C.晶格能:‎ D.热稳定性:‎ ‎21.下列说法正确的是( )‎ A.与都是手性分子 B.和的空间构型相似 ‎ C.PH3与 都是平面型分子 D.与都是直线型分子 ‎22.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )‎ A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+‎ C.深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液 D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 二.填空题 (6小题,共56分)‎ ‎23.下列八种晶体:A.水晶、B.冰、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氢氧化钠、‎ G.铝、 H.金刚石。(用字母填空)‎ ‎(1)属于原子晶体的化合物是_________,由原子直接构成的分子晶体是_________。‎ ‎(2)由极性分子构成的晶体是_______,含有离子键、共价键的化合物是__________。‎ ‎(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是______________,受热熔化需克服共价键的是__________________,含有氢键的是_____________。‎ ‎24.根据下列5种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下列问题。‎ 元素符号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2 080‎ ‎4 000‎ ‎6 100‎ ‎9 400‎ R ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ S ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ T ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ V ‎420‎ ‎3 100‎ ‎4 400‎ ‎5 900‎ ‎(1)在元素周期表中,最有可能处于同一族的是______(填序号,下同)。‎ A.Q和R B.S和T C.T和V ‎ D.R和T E.R和V ‎(2)它们的氯化物的化学式,最有可能正确的是________。‎ A.QCl2  B.RCl  C.SCl3  ‎ D.TCl  E.VCl4‎ ‎(3)下列元素中,最有可能与Q元素处于同一族的是________。‎ A.硼 B.铍 C.锂 D.氢 E.氦 ‎(4)在这5种元素中,最容易与氯元素形成离子化合物的是________。‎ A.Q B.R C.S D.T E.V ‎(5)利用表中的数据判断,V元素最有可能是下列元素中的________。‎ A.H B.Li C.Na D.K ‎25. m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。‎ 已知它们的原子序数总和为46,则:‎ ‎(1)元素n的气态氢化物的电子式为 ,‎ 基态n原子的核外共有________种不同运动状态的电子.‎ ‎(2) m与y所形成的化合物含 键,属 分子。(填“极性”或“非极性”)‎ ‎(3) x位于周期表的第 周期第 族;其简单离子的离子结构示意图为 。‎ ‎26. T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:‎ ‎①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;‎ ‎②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;‎ ‎③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;‎ ‎④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2;‎ ‎⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;‎ ‎⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;‎ ‎(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。‎ ‎(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是   。‎ ‎(3)W的基态原子的核外电子排布式为         。‎ ‎(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中心原子采取 杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为 。‎ ‎27.根据题目要求,回答下列问题:‎ ‎(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。‎ A.激光 B.焰色反应 C.燃烧放热 D.原子光谱 ‎ ‎(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___ 形象化描述。‎ ‎(3)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由和组成。第一电离能______‎ ‎(填“大于”或“小于”)。原因是________________。‎ ‎(4)具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是_________;‎ ‎(5)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石()入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中,阴离子空间构型为_________ _,原子的杂化形式为________________。‎ ‎(6)与分子互为等电子体的阴离子为________________。‎ ‎(7)中与的原子形成配位键,不考虑空间构型,的结构可用示意图表示为_____________。‎ ‎(8)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如、等。已知反应 ‎,键的键能为159,键的键能为242,则中键的平均键能为_____ _。的熔、沸点比的________(填“高”或“低”)。‎ ‎28. 是最轻的固体金属,采用作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:‎ ‎(1)下列原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为______、______(填标号)‎ ‎ ‎ A. B.‎ ‎ C. D.‎ ‎(2)与具有相同的电子构型,小于,原因是_____________________。‎ ‎(3)是有机合成中常用的还原剂,中阴离子空间构型是______________、中心原子的杂化形式为________________。中,存在_________(填标号)‎ ‎ A.离子键 B.键 C.键 D.氢键 ‎(4)是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。‎ 可知,原子的第一电离能为___________,键键能为_________,晶格能为_________。‎ ‎(5)具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏伽德罗常数的值为,则的密度为_____________________(列出计算式)。‎ ‎2019-2020学年第二学期永安三中高中部期中考试 高二化学答案 一、选择题:(每题2分 只有一个正确答案 共44分)‎ ‎1.C 2.D 3.D 4.D 5.B 6.B 7.D 8.C 9.B 10. C 11.C ‎ ‎12.D 13.A 14.C 15.B 16.A 17.C 18.C 19.B 20.A 21.B 22.B 二、填空题 ‎23.(8分)(l)A(1分),E(1分); (2)B(1分),F(1分);‎ ‎(3)G(1分),A、H(2分),B(1分)‎ ‎24.(5分) (1)E(1分) (2)B(1分) (3)E(1分) (4)E (1分)(5)D(1分)‎ ‎25.(7分(1))⑴略, (1分) 7,(1分)‎ ‎⑵极性、(1分) 非极性(1分)  ‎ ‎⑶三,(1分) VIA, (1分)略 (1分)‎ ‎26.(9分)‎ ‎(1)N>C>Na(2分)‎ ‎(2)Cl的原子半径比N大 (2分)‎ ‎(3)[Ar]3d104s1;(2分)‎ ‎(4)sp2 ;(1分) 3:1(2分)‎ ‎27.(14分) (1)C (1分) (2)电子云(1分)‎ ‎(3)大于(1分) 核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(2分)‎ ‎(4)离子键 (1分) ‎ ‎(5)平面三角形 (1分) (1分)‎ ‎(6))(1分);‎ ‎(7) (2分)‎ ‎(8) 172(2分);低(1分)‎ ‎28.(13分)(1)D (1分) C (1分)(2)核电荷数较大(2分)‎ ‎(3)正四面体 (1分) (1分) AB(2分)‎ ‎(4)520(1分) 498 (1分) 2908(1分)‎ ‎(5)(2分)‎

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