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- 2021-07-08 发布
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永安三中2019-2020学年第二学期高二化学期中测试卷
(考试时间:90分钟 总分:100分)
可能用到的相对原子质量:Li-7 O-16
一、选择题 (每题2分 只有一个正确答案 共44分)
1. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了( )
A.能量最低原则 B.泡利不相容原理
C.洪特规则 D.能量守恒原理
2.下列物质熔化时,不破坏化学键的是( )
A. 氯化钠 B.水晶 C. 金刚石 D.十七烷
3.下列各组表述中,两个微粒不属于同种元素原子的是 ( )
A、3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
B、2p能级无空轨道,且有一个未成对电子基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的
原子
C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D、M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2
4. 某元素质量数52,中子数28,其基态原子未成对电子数为( )
A.3 B.4 C.5 D.6
5.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )
A.6与16 B.11与17 C. 14与8 D.10与19
6.碱金属和卤素形成的化合物大多数具有的性质是( )
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A.①④⑤ B.①②③ C.②③⑤ D. ③④⑤
7.有关CH2=CH-C≡N分子的说法正确的是( )
A.3个键,3个π键 B.4个键,3个π键
C.6个键,2个π键 D.6个键,3个π键
8.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60
9.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )
A.NaOH B.CO2 C.C D.SiO2
10.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )
A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键 D.sp3,氢键
11.下列配合物的配位数是6的是( )
A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3
C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2
12.下列关于晶体的说法中,不正确的是( )
①晶胞是晶体结构的基本单元
②分子晶体若是密堆积方式,其配位数都是12
③含有离子的晶体一定是离子晶体
④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低
⑤MgO远比NaCl的晶格能大
⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体
⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低
⑧NaCl晶体中,阴、阳离子的配位数都为6.
A.①③④⑦ B.②④⑥⑧ C.③⑤⑦⑧ D.③④⑥⑦
13.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O=HClO+HCl
D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
14.对于A1型最密堆积的描述错误的是( )
A.A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞
B.面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒
C.平均每个面心立方晶胞中有14个微粒
D.A1型最密堆积可用符号“…ABCABC…”表示
15. x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )
A、x的原子半径大于y的原子半径。
B、x的电负性大于y的电负性。
C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D、x的第一电离能小于y 的第一电离能。
16.下表中给出几种氯化物的熔点和沸点:
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190
-70
沸点/℃
1413
1412
180
57.57
有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合,④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是( )
A.只有①② B.②
C.只有①②③ D.只有②④
17. 已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )
A.单质铍跟冷水反应产生氢气
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C.铍的原子半径大于硼的原子半径
D.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强
18. 下列各组晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是( )
A.SO2与SiO2 B.NaCl与HCl
C.CO2与H2O D.CCl4与KCl
19. 下列事实中与氢键的形成有关的是( )
A.水加热到比较高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.水和乙醇分别与金属钠反应,前者比后者剧烈
D.HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱
20. 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是( )
A.第一电离能:
B.共价键的极性:
C.晶格能:
D.热稳定性:
21.下列说法正确的是( )
A.与都是手性分子
B.和的空间构型相似
C.PH3与 都是平面型分子
D.与都是直线型分子
22.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
二.填空题 (6小题,共56分)
23.下列八种晶体:A.水晶、B.冰、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氢氧化钠、
G.铝、 H.金刚石。(用字母填空)
(1)属于原子晶体的化合物是_________,由原子直接构成的分子晶体是_________。
(2)由极性分子构成的晶体是_______,含有离子键、共价键的化合物是__________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是______________,受热熔化需克服共价键的是__________________,含有氢键的是_____________。
24.根据下列5种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下列问题。
元素符号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
V
420
3 100
4 400
5 900
(1)在元素周期表中,最有可能处于同一族的是______(填序号,下同)。
A.Q和R B.S和T C.T和V
D.R和T E.R和V
(2)它们的氯化物的化学式,最有可能正确的是________。
A.QCl2 B.RCl C.SCl3
D.TCl E.VCl4
(3)下列元素中,最有可能与Q元素处于同一族的是________。
A.硼 B.铍 C.锂 D.氢 E.氦
(4)在这5种元素中,最容易与氯元素形成离子化合物的是________。
A.Q B.R C.S D.T E.V
(5)利用表中的数据判断,V元素最有可能是下列元素中的________。
A.H B.Li C.Na D.K
25. m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。
已知它们的原子序数总和为46,则:
(1)元素n的气态氢化物的电子式为 ,
基态n原子的核外共有________种不同运动状态的电子.
(2) m与y所形成的化合物含 键,属 分子。(填“极性”或“非极性”)
(3) x位于周期表的第 周期第 族;其简单离子的离子结构示意图为 。
26. T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2;
⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;
⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是 。
(3)W的基态原子的核外电子排布式为 。
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中心原子采取 杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为 。
27.根据题目要求,回答下列问题:
(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
A.激光 B.焰色反应 C.燃烧放热 D.原子光谱
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___ 形象化描述。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由和组成。第一电离能______
(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(4)具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是_________;
(5)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石()入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中,阴离子空间构型为_________ _,原子的杂化形式为________________。
(6)与分子互为等电子体的阴离子为________________。
(7)中与的原子形成配位键,不考虑空间构型,的结构可用示意图表示为_____________。
(8)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如、等。已知反应
,键的键能为159,键的键能为242,则中键的平均键能为_____ _。的熔、沸点比的________(填“高”或“低”)。
28. 是最轻的固体金属,采用作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:
(1)下列原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为______、______(填标号)
A. B.
C. D.
(2)与具有相同的电子构型,小于,原因是_____________________。
(3)是有机合成中常用的还原剂,中阴离子空间构型是______________、中心原子的杂化形式为________________。中,存在_________(填标号)
A.离子键 B.键 C.键 D.氢键
(4)是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知,原子的第一电离能为___________,键键能为_________,晶格能为_________。
(5)具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏伽德罗常数的值为,则的密度为_____________________(列出计算式)。
2019-2020学年第二学期永安三中高中部期中考试
高二化学答案
一、选择题:(每题2分 只有一个正确答案 共44分)
1.C 2.D 3.D 4.D 5.B 6.B 7.D 8.C 9.B 10. C 11.C
12.D 13.A 14.C 15.B 16.A 17.C 18.C 19.B 20.A 21.B 22.B
二、填空题
23.(8分)(l)A(1分),E(1分); (2)B(1分),F(1分);
(3)G(1分),A、H(2分),B(1分)
24.(5分) (1)E(1分) (2)B(1分) (3)E(1分) (4)E (1分)(5)D(1分)
25.(7分(1))⑴略, (1分) 7,(1分)
⑵极性、(1分) 非极性(1分)
⑶三,(1分) VIA, (1分)略 (1分)
26.(9分)
(1)N>C>Na(2分)
(2)Cl的原子半径比N大 (2分)
(3)[Ar]3d104s1;(2分)
(4)sp2 ;(1分) 3:1(2分)
27.(14分) (1)C (1分) (2)电子云(1分)
(3)大于(1分) 核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(2分)
(4)离子键 (1分)
(5)平面三角形 (1分) (1分)
(6))(1分);
(7) (2分)
(8) 172(2分);低(1分)
28.(13分)(1)D (1分) C (1分)(2)核电荷数较大(2分)
(3)正四面体 (1分) (1分) AB(2分)
(4)520(1分) 498 (1分) 2908(1分)
(5)(2分)