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  • 2021-07-08 发布

【化学】吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

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吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 一、选择题(每空2分)‎ ‎1、下列关于太阳能、生物质能和氢能的利用说法不正确的是(  )‎ A.农村推广建造沼气池,实现了生物质能向热能的转化 B.光﹣生物质能转换的本质是光﹣化学能的转换 C.科学家们预言,氢能将成为21世纪的重要能源 D.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 ‎2、将甲烷与氯气按1∶3的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽,置于光亮处(如图所示)。下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是(  )‎ A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升 B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体 C.试管内壁有油状液滴形成 D.试管内有少量白雾 ‎3、下列说法不正确的是( )‎ A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应不需要加热就可以发生 C.反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应 D.化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 ‎4、等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中,加盖后置于光亮处,下列有关实验现象和结论中,正确的是(  )‎ ‎①反应后Cl2完全反应而CH4有剩余 ‎②瓶内壁有油状液滴生成 ‎③最后有CH4、Cl2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl七种物质共存 ‎④只有CH3Cl和HCl两种产物 A.①② B.②③‎ C.③④ D.①④‎ ‎5、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如右图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液.下列关于该电池的叙述正确的是(  )‎ A.b极发生氧化反应 B.a极为该电池的正极 C.放电时,电流从a极经过负载流向b极 D.a极的反应式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O ‎6、下列物质的变化过程中,没有化学键断裂的是( )‎ A. HCl溶解于水 B.NaCl晶体的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵的受热分解 ‎7、 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是 ( ) ‎ A.V(O2)=0.01mol·L-1 ·s-1 B.V(NO)=0.008mol·L-1 ·s-1‎ C.V(H2O)=0.015mol·L-1 ·s-1 D.V(NH3)=0.002mol·L-1 ·s-1‎ ‎8、已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:‎ N2‎ H2‎ NH3‎ 起始时各物质的物质的量/mol ‎2.0‎ ‎6.0‎ ‎0‎ ‎2 s末各物质的物质的量/mol ‎ 1.2‎ ‎3.6‎ ‎1.6‎ 以氢气来表示该化学反应的反应速率为(   )‎ A.0.2 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1‎ C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1‎ ‎9、在一定温度下,可逆反应:A2(g)+B2(g) 2AB(g),达到平衡的标志是 ‎ A.容器的总压强不随时间而变化 ‎ B.单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol AB生成 C.单位时间内有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分解 D.单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成 ‎10、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是(  )‎ A.v(A)=0.15mol/(L•min) B.v(B)=0.04mol/(L•s)‎ C.v(C)=0.03mol/(L•s) D.v(D)=0.4mol/(L•min)‎ ‎11、四个试管中都装有 溶液,分别在不同温度下加入硫酸和一定量水,最先出现浑浊的是( )‎ A.20℃,10 mL硫酸       B.20℃,5 mL硫酸,5 mL水 C.30℃,5 mL硫酸,2 mL水   D.30℃,4 mL硫酸,3 mL水 12、 在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:‎ A(g)+xB()2C(g),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果不正确的是 (  )‎ A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4   B.x值等于4‎ C.A的转化率20%   D.B的平均反应速率为0.04‎ ‎13、用6g CaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2,反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示.下列说法正确的是(  )‎ A.OE段表示的平均反应速率最快,可能的原因是该反应是放热反应 B.EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L•min)‎ C.在F点收集到的CO2的体积最大 D.在G点以后收集的CO2的量不再增多,原因是稀盐酸已反应完全 ‎14、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中,采取下列措施:能够使反应速率增大的措施是(  )‎ ‎①缩小体积,增大压强 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ‎ ‎ ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2‎ A. ‎①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④‎ ‎15、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(  )‎ A.生成B的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度相等 C.单位时间生成 n mol A,同时生成 2n mol C D.A、B、C的分子数之比为 1:3:2‎ ‎16、少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(  )‎ ‎①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ‎ ‎⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ‎ ‎⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸.‎ A. ‎①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧‎ ‎17、在一定温度下的定容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(  )‎ ‎①混合气体的压强不变 ‎②混合气体的密度不变 ‎③C(g)的物质的量浓度不变 ‎④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1‎ ‎⑤单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol A.‎ ‎⑥单位时间内生成n mol C,同时消耗n mol D.‎ A.①②③ B.③④⑥ C.②③⑤⑥ D.只有 ③‎ ‎18、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )‎ A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B.若图甲所示实验反应速率为①>② ,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C.用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间 D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位 ‎19、某一可逆反应,改变下列条件一定能加快反应速率的是( ) ‎ A.增大反应物的量 B.升高温度 ‎ C.增大压强 D.使用催化剂 ‎20、公元前一世纪,我国已使用天然气,天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中,错误的是(  )‎ A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应 B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化 C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应 D.甲烷的四种取代物都难溶于水 ‎21、在光照条件下,将等物质的量的甲烷和氯气充分反应,所得产物中物质的量最多的是(  )‎ A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.HCl ‎22、在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,‎ 已知2vB=3vA、3vC=2vB,则此反应可表示为(  )‎ A.2A+3B===2C B.A+3B===2C C.3A+B===2C D.A+B===C ‎23、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14.X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于Y.下列叙述正确的是(  )‎ A.原子半径:Y<Z<W B.Z在化合物中呈+1价 C.Y与W可形成离子化合物 D.W的单质能在Y的单质中燃烧生成WY3‎ ‎24、根据反应:2Ag+ +Cu===Cu2+ +2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )‎ A.X可以是银或石墨 ‎ B.电子从铜电极经外电路流向X电极 ‎ C.Y是硫酸铜溶液 D.X极上的电极反应式为Ag+ + e−===Ag ‎25、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )‎ A.有O2放电的a极为电池的负极 B.O2−移向电池的正极 C.b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−2H2O D.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−‎ 二、非选择题 ‎26、在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+B xC+2D的体系中,若一开始在体系中冲入3mol A和3mol B气体,2min末反应达到平衡状态,生成1 molD,并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断:‎ ‎(1)x值等于 。‎ ‎(2)平衡时B的浓度为 。‎ ‎(3)生成D的反应速率 。‎ ‎(4)试计算反应前和平衡时气体压强之比为: ‎ ‎27、(13分)能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。‎ ‎(1)氢气燃烧,该反应是    反应(填“吸热”或“放热”),这是由于反应物的总能量    (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量;从化学反应的本质来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量    (填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。 ‎ ‎(2)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中储存的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中储存的化学能转化为电能,如图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。‎ 该电池的正极是    (填“a电极”或“b电极”),‎ 电极反应式为 ‎ 该电极上的物质发生反应的反应类型是        (填“氧化反应”或“还原反应”)‎ ‎ 电解质溶液为KOH溶液 ‎28、(15分)‎ ‎(1)在2 L的密闭容器中放入4 mol N2O5 ,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时,测得N2O5 转化了20%,‎ 则v(NO2)为         ‎ c(N2O5)为 ‎ O2的物质的量浓度为 。‎ ‎(2)某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:‎ ①该反应的化学方程式为  。‎ ②反应至平衡时,v(X)为 ,‎ c(Z)为 。‎ ③若X、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时    (填“增大”“减小”或“相等”)。 ‎ ‎29、实验(14分)‎ ‎(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有________和________。‎ ‎(2)锌与盐酸的反应速率可以通过观察____________进行判断,也可通过实验测定锌与盐酸反应速率,除测量反应时间外,还需要测量的物理量是____________或____________。‎ ‎(3)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法:在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下):‎ 时间/min ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 体积/mL ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎①反应速率最快的时间段是__________(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”“3~4 min”或“4~5 min”)。‎ ‎②试分析1~3 min时间段里,反应速率变快的主要原因是_____________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎ ‎