【化学】四川省绵阳市2019-2020学年高一下学期期末教学质量测试试题 9页

四川省绵阳市2019-2020学年高一下学期期末教学质量测试试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷山第I卷(选择题)和第I1卷(非选仆题)‎ 组成，共6页：答题卡共2页。满分100分，考试时间100分仲。‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水簦字笔项写清楚，‎ 同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。‎ ‎2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的住置上，如需改动，用惊皮擦檠干 净后再选涂其它答案；非选择题用‎0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出 答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无败。‎ ‎3.考试结束后将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32.‎ 第I卷(选择题，共46分)‎ 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一.个选项符合题意) ‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）‎ A.利用废弃的秸秆可生产生物质燃料乙醇 B.燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放 C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果 D.纤维素与淀粉互为同分异构体，在人体内都可转化为储尚糖 ‎2.新型冠状病毒“COVID‎-19”‎疫情期间，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说 法正确的是. （ ）‎ A.洗手所用的肥皂可通过油脂的皂化反应制得 B.灭活“COVID‎-19”‎的医用酒精其质量分数为75%‎ C.公共场所用“‎84”‎消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙 D.N95 口罩使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，聚丙烯属于纯净物 ‎3.2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚交实验装置取得 重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述中错误的是（ ）‎ A.氘原子的相对原子质量为2‎ B.氚原子内中子数和核外电子数之差为1‎ C.氘原子和氚原子互为同位素 D.海水中的H20与D20互为同素异形体 ‎4.下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A.中子数为20的氯原子： ，B.苯分子的比例模型：‎ C. HClO的结构式： H-Cl-O D.羟基的电子式： ‎ ‎5.下列工业冶炼金属的方法错误的是（ ）‎ A.2Ag20 4Ag+O2↑ B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑‎ C.2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3 D. Cu2S+O22Cu+ SO2‎ ‎6.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂错误的是（ ）‎ A. C2H6 (C2H4)：氢气 B.溴苯(Br2)： NaOH溶液 C. NO (NO2)：水 D. CO2 (SO2)：饱和NaHCO3溶液 ‎7.有关天然气、石油和煤的综合利用，下列说法错误的是（ ）‎ A.可燃冰是一种新型洁净能源 B.石油裂化是为了提高轻质油的产量 C.煤的干馏属于物理变化 D.以煤、石油、天然气为原料可生产三大合成材料 ‎8.富硒食品倍受追捧是因为硒(Se) 被誉为“生命的奇效元素”。硒与氧同主族，与钙同周 期。下列关于硒的描述错误的是（ ）‎ A.原子序数为34 B.氢化物的稳定性： H2Se> H2S .‎ C.原子半径： Ca> Se D.最高价含氧酸的酸性： H2SeO4乙醇 ‎10.有机化合物X的结构简式如图，关于X的下列说法正确的是（ ）‎ A.分子式为C10Hl2O2 B.所有碳原子一定共平而 C.苯环上的一氯代物有4种 D.最多可与4 mol H2发生加成反应.‎ ‎11.吸热反应H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g),若在恒容绝热的容器中发生，下列情况 下反应一定达到平衡状态的是（ ）‎ A.容器内的压强不再改变 B.容器内气体密度不再改变 ‎ C.容器内c(H2S)：c(CO2)：c(COS)：c(H2O)=1：1：1：1‎ D.单位时间内，断开H-S键的数目和生成H-0键的数目相同 ‎12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B.苦卤中通入Cl2可以提取Br2,说明氯的非金属性强于溴 C.工业生产中沉淀剂常选用Ca(OH)2‎ D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 ‎13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）‎ A‎.15g-CH3(甲基)含有的电子数为9NA B.标准状况下，22.4LCH4含有的极性共价键数目为4NA C.1 mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA D.0.2 molZn完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为0.2NA ‎14.X、Y、乙、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R同周期，R与Y同主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）‎ A.简单氢化物的熔沸点： YY>Z> W ‎ C. X2Y2 和Z2Y2均为含有非极性键的离子化合物 D.常温下，W的单质与R的最高价含氧酸的浓溶液不发生反应 ‎15.第16届海南国际车展上：展出了中国研制的新型燃料电池汽车,该车装有“绿色心脏”---‎ 质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如右图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.该电池的a极发生氧化反应 B.正极反应为： 02+4e-+2H2O = 4OH-‎ C.质子(H+)通过质子交换膜移动到a电极 D.该燃料电池的能量转化率可达到100%‎ ‎16.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）‎ ‎17.将1 mol N2与3 mol H2混合充入‎2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：‎ N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)。 经2 min后测得NH3的物质的量为0.6 mol。下列说法正确的是（ ）‎ A.反应速率v(NH3)=0.3 mol/(L·min) B.2min 时，c(N2)=0.7 mol/L C.2min时，H2的转化率为30% D.2 min时，气体压强变为反应前的20/17‎ ‎18.已知反应X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法中错误的是（ ）‎ A.断开1molX(g)和1molY(g)中的化学键，要吸收akJ能量 B.1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量为bkJ C.每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量 D.升高温度，可加快该反应的速率 第I卷(非选择题，共54分)‎ 三、(本题包括2小题，共20分)‎ ‎19.(8分)根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：‎ ‎(1)元素①~⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是_____ (填化学式)。 ④‎ 在元素周期表中的位置是________，⑥的简单离子的结构示意图为 ‎ ‎(2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其中存在的化学键类型为 ‎ ‎⑤、⑧按原子个数比2：1形成的化合物的电子式为 ‎ ‎(3)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式： ‎ ‎(4)在酸性溶液中，②的简单氢化物与O2组成燃料电池，其负极的电极反应式为 ‎ ‎20. (12 分)孔雀石主要成分为Cu(OH)2CO3,还含有少量Fe2O3、SiO2 等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①中将孔雀石磨成粉末的目的是 ；‎ 操作I需要用到的玻璃仪器有 。‎ ‎(2)滤渣B的主要成分为_______ ；溶液C中的溶质有：CuSO4、 。‎ ‎(3)步骤②中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎(4)试剂X为 ； 操作IV的步骤为 、 、过滤。‎ 四、(本题包括1小题，共12分)‎ ‎21. (12分) A、F是C8H18裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由C8H18制备E、H的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)C的结构简式为 D中官能团的名称为 ‎ ‎(2)反应①的化学方程式为 ，所属反应类型为 ‎ ‎(3)反应③的化学方程式为 ； ‎ 实验室制备E使用饱和Na2CO3溶液的作用是 ‎ ‎(4)检验F中官能团的试剂是__________， 反应⑤的化学方程式为 ‎ ‎(5)C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为 ‎ 五、(本题包括1小题，共10分)‎ ‎22. (10分)二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。‎ 文宏同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略)：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为 ；‎ 装置B内的试剂是 ‎ ‎(2)装置D中发生反应的离子方程式是 _， ‎ 铜丝可抽动的优点是 。‎ ‎(3) NH3和NO2在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式 为 M中可观察到的现象是 。‎ 六、(本题包括2小题，共12分)‎ ‎23. (6分)某学生进行淀粉的水解实验，操作如下：‎ ‎(1)取少量淀粉溶液，加入3~5滴稀硫酸，加热几分钟。淀粉水解反应的化学方程式 为 ‎ ‎(2)取少量冷却后的水解液，向其中加入银氨溶液，水浴加热无银镜产生。他由此认为：‎ 水解产物中没有葡萄糖。他的结论是否正确? ，‎ 理由是 ‎ ‎(3)用5t含淀粉80%的粮食，可以制得葡萄糖的质量为______。(假设淀粉的转化率为81%)‎ ‎24. (6分)某（NH4)2CO3和（NH4)2SO4的固体混合物含氮量为23.3%。‎ ‎(1)取‎9.0g该混合物，加入足量浓NaOH溶液，加热，产生的气体在标准状况下体积为 L(保留2位小数)。‎ ‎(2)向上述反应后的混合溶液中再加入足量稀盐酸，产生560mL气体(标准状况)。列式计算原固体混合物中NH4)2CO3和（NH4)2SO4的物质的量之比。‎ ‎【参考答案】‎ 说明：‎ ‎1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误性质，参照评分标准中相应的规定评分。‎ ‎2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。‎ ‎3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。‎ ‎4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共46分）‎ 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. D 2. A 3. D 4. B 5. C 6. A 7. C 8. B 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎9. C 10. D 11. A 12. D 13. D 14. B 15. A 16. C 17. C 18. B 第Ⅱ卷（非选择题，共54分）‎ 三、（本题包括2小题，共20分）‎ ‎19.（除标注外每空1分，共8分）‎ ‎（1）He 第二周期第ⅦA族 ‎‎+133‎ ‎2 8 ‎ ‎（2）离子键、（极性）共价键（2分） Na+ [  ]2- Na+‎ ‎（3）CO2＋SiO＋H2O===CO＋H2SiO3↓或2CO2＋SiO＋2H2O===2HCO＋H2SiO3↓‎ ‎（4）CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H+‎ ‎20.（共12分）‎ ‎（1）增大接触面积，加快反应速率（1分） 漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）‎ ‎（2）SiO2（或二氧化硅）（1分） Fe2(SO4)3、H2SO4（2分）‎ ‎（3）CO2＋NaCl＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）‎ ‎（4）稀硫酸（1分） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）‎ 四、（本题包括1小题，共12分）‎ ‎21.（1）CH3CHO（1分） 羧基（1分）‎ ‎（2）CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（1分） 加成反应（1分）‎ ‎（3）CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸 ‎△‎ CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）‎ 除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度（2分）‎ ‎（4）溴水或KMnO4（H+）（1分） （2分）‎ ‎（5）（1分）‎ 五、（本题包括1小题，共10分）‎ ‎22.（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分） ‎ 碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体）（1分）‎ ‎（2）Cu＋4H+＋2NO==Cu2+＋2NO2↑＋2H2O（2分）便于控制反应的开始和停止（1分）‎ ‎（3）8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O（2分） 红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴，有白烟生成（2分）‎ 六、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎23.（6分）‎ ‎（1）(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6（2分）‎ ‎ 淀粉 葡萄糖 ‎（2）不正确（1分） 没有向水解液中加入NaOH溶液调节pH至碱性（1分）‎ ‎（3）3.6 t（2分）‎ ‎24.（6分）‎ ‎（1）3.36（2分）‎ ‎（2）解法一：设9.0 g固体混合物中(NH4)2CO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y。‎ 根据反应前后元素守恒，n(N)＝n(NH3)，2(x＋y)＝＝0.15 mol ……①‎ 由题意：96 g·mol-1 x＋132 g·mol-1 y＝9.0 g  …………………………………②‎ 解①、②方程组得x＝0.025 mol，y＝0.05 mol x：y＝1：2‎ 答：固体混合物中(NH4)2CO3与(NH4)2SO4的物质的量之比为1∶2。‎ ‎（给分原则：列出方程组给2分，算出结果给2分）‎ 解法二：设9.0 g固体混合物中(NH4)2CO3的质量为x。‎ ‎(NH4)2CO3  Na2CO3  CO2↑ ‎ ‎ 96 g 22.4 L x 0.56 L ‎ x＝＝2.4 g …………………………………………………（2分）‎ ‎9.0 g混合固体中含(NH4)2SO4的质量为9.0 g－2.4 g＝6.6 g ‎ ‎(NH4)2CO3与(NH4)2SO4的物质的量之比为：‎ ∶＝1∶2 …………………………………………（2分）‎ ‎ ‎