【化学】重庆市2019-2020学年高二普通高中学业水平合格性模拟考试 6页

重庆市2019-2020学年高二普通高中学业水平合格性模拟 考试 注意事项：‎ ‎1.本试卷共28题，共100分，共5页。考试时间60分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎3.答题时请按要求用笔。‎ ‎4.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、挂纸刀。‎ ‎6.可能用到的相对原子质量：H‎1 C12 O16‎ 一、选择题（共25小题 ，每小题3分，共75分）从每个小题的四个备选项中，选出一个最符合题目要求的答案。‎ ‎1.配置一定物质的量浓度的溶液必需的仪器是 A. B. C. D.‎ ‎2.反应2KI+Br2═2KBr+I2中作氧化剂的是 A.Br2 B.KBr C.I2 D.KI ‎3.下列元素被称为“海洋元素”的是 A.F B.Cl C.Br D.I ‎4.下列说法不正确的是 A.Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料 ‎ B.Na2O可作呼吸面具中的供氧剂 C.镁铝合金被大量用于高铁建设 ‎ D.苯可萃取碘水中的碘单质 ‎5.与盐酸反应最剧烈的碱金属是 A.锂 B.钠 C.钾 D.铷 ‎6.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是 A.原子半径逐渐增大 B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 C.单质熔、沸点逐渐升高 D.单质的还原性逐渐减弱 ‎7.少量下列物质放入滴有酚酞的水后，溶液最终显红色的是 A.Na B.KCl C.NH4Cl D.Fe2O3‎ ‎8.化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是 A.K与反应的压强有关 B.K与反应物的浓度有关 C.K与生成物的浓度有关 D.K与温度有关 ‎9.下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A.将食物存放在温度低的地方 B.用铁作催化剂合成氨 C.将煤块粉碎后燃烧 D.加热金属钠制备过氧化钠 ‎10.下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A.Al与盐酸的反应 B.灼热的碳与二氧化碳的反应 C.碳酸氢钠与盐酸的反应 D.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 ‎11.下列关于化学反应限度的说法中不正确的是 A.一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度 B.当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变 ‎12.下列变化中，气体被还原的是 A.水蒸气使CuSO4固体变蓝 B.氯气使浅绿色FeC12溶液变黄 C.H2使灼热CuO固体变红 D.氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀 ‎13.下列说法正确的是 A.离子反应中反应物和生成物都是离子 B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C.金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物 D.金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 ‎14.下列物质中，属于非电解质的是 A.I2 B.SO‎2 ‎ C.KHSO4 D.NH4Cl ‎15.下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述中不正确的是 A.1molNaHSO4固体所含的阳离子数目为NA B.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA C.标准状况下，22.4 L HF含有电子数为8NA D‎.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4NA ‎16.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-1，则在其气态氢化物中X元素的化合价为 A.n-1 B.3n‎-10 ‎ C.3n-2 D.10-3n ‎17.通过稀释浓硫酸配制100 mL 0.1 mol•L-1稀硫酸，不需要用到的仪器是（　　） A. B. C. D.‎ ‎18.下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是 A.BaSO4 B.SO‎2 ‎ C.NaOH D.Cl2‎ ‎19.下列叙述正确的是 A.Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1：2 B.足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多 C.胃酸过多可用服用碳酸钠 D.钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气 ‎20.下列有关说法正确的是 A.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 B.钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银 C.钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器 D.Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质 ‎21.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是 A.氯化钙溶液 B.硅酸钠溶液 C.澄清的石灰水 D.硝酸钡溶液 ‎22.下列有关化学反应的叙述正确的是 A.常温下Cu和浓硫酸反应生成CuSO4 B.过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe（NO3）‎2 ‎C.光照条件下，甲苯和Cl2反应生成邻氯甲苯 D.加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯 ‎23.下列有关氯气的说法正确的是 A.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 B.氯气是一种黄绿色，有毒的气体 C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 ‎24.氯化碘（ICl）化学性质跟氯气相似，常称为类卤素，有关它的说法正确的是 A.与水反应生成HI和HClO B.分子内部存在的是极性共价键 C.沸点比I2的高 D.属于一种单质 ‎25.下列叙述正确的是 A.常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应 B.氨易液化，液氨常用作制冷剂 C.活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气 D.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸 二、非选择题（共3小题 ，共25分）‎ ‎26.（9分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题： （1）NH3的电子式______。 （2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为______（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因______。 （3）硝酸铵加热分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为______；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为______mol。 （4）3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为______。‎ ‎27.（9分）‎ ‎ 氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为原子序数依次增大的同族元素。完成下列填空： （1）铋在元素周期表中的位置是______。115288Mc原子核内中子数与核外电子数之差为______。 （2）已知：P（s，红磷）⇌P（s，白磷）-17.6kJ；P（s，白磷）⇌P（s，黑磷）+39.3kJ．红磷、白磷、黑鳞互为______，其中最稳定的是______。 （3）SbCl3能发生较强的水解：Sb3++Cl-+H2O⇌SbOCl↓+2H+．该水解反应的平衡常数表达式为______。配制SbCl3溶液应注意______。 （4）写出能够比较磷与砷最高价氧化物对应水化物酸性强弱的一个实验事实______。 （5）科学家发明了用H2治理废水中硝酸盐的污染的方法，其原理可以表示为：5H2+2NO3-N2+2OH-+4H2O．25℃时，反应进行10min，废水的pH由7变为12，这段时间内NO3-的平均反应速率为______。‎ ‎28.（7分）纯碱工业是基本无机化工之一。完成下列填空： （1）常温下向纯碱溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，原因是______（用离子方程式表示）；继续滴加足量氯化钡溶液，可以看到______。 （2）最早的勒布朗法制碱涉及如下反应：Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑ 该反应中被还原的元素是______。若转移6.02×1024个电子，生成CO2在标准状况下的体积为______L。 （3）索尔维法（氨碱法）是工业生产纯碱的主要方法，其主要原理可以表示为：NaCl（饱和）+H2O+CO2+NH3→NaHCO3↓+NH4Cl．该反应涉及的各物质中，属于弱电解质的是______。综合平衡理论解释通入CO2和NH3后为何会有NaHCO3析出______。 （4）侯德榜对索尔维法进行了改进，利用平衡移动原理从析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl产品，所需的物质有______（填化学式）。 （5）纯碱厂在生产过程中要时刻关注设备的腐蚀情况。输送饱和食盐水的铸铁管道受到腐蚀时，正极的电极反应方程式为：______。为缓解腐蚀，可在铸铁管道上固定铝-锌-镉三元合金，该方法称为______。‎ 参考答案 一、选择题（共25小题 ，每小题3分，共75分）‎ ‎1-5：AACBD 6-10：AADDB 11-15：CBCBC 16-20：BABAD 21-25：BBBBB 二、非选择题（共3小题 ，共25分）‎ ‎26.（9 分） ‎ ‎  NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+  降低  加入少量的明矾，铝离子与氢氧根离子反应，促进一水合氨的电离，溶液中的NH4+的浓度增大  K=c（N2O）×c2（H2O）  4  0.3NA ‎27.（9 分） ‎ 第六周期第VA族  58  同素异形体  黑磷   加入稀盐酸抑制水解  相同条件下，相同物质的量浓度的H3PO4溶液pH小于H3AsO4  0.001mol/（L•min）‎ ‎28.（7 分） ‎ CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-  产生白色沉淀，溶液红色褪去  Na2SO4中+6价S元素  56  H2O  通入CO2和NH3后，溶液中HCO3-物质的量浓度增大，使NaHCO3溶解平衡NaHCO3（s）⇌Na+（aq）+HCO3-（aq）平衡逆向移动，析出NaHCO3晶体  NH3、NaCl  O2+2H2O+4e-═4OH-  牺牲阳极的阴极保护法