2019届一轮复习人教版化学反应与能量（图像题大全）作业 12页

化学反应与能量（图像题大全）‎ ‎1、化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量 B.反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1‎ C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量 答案　B ‎2、下列图示变化为吸热反应的是(　　)‎ 答案　A ‎3CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)‎ A.该反应为吸热反应 B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量 C.该反应不需要加热就能进行 D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 答案　B ‎4下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。‎ 据此判断下列说法中正确的是(　　)‎ A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0‎ 答案　A ‎5.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是(　　)‎ A.在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1‎ B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化 C.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D.图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应 答案　A ‎6、.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是(　　)‎ A.H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应 B.CO(aq)＋ H＋(aq)===HCO(aq)　ΔH＝a kJ·mol－1‎ C.HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝(c－b) kJ·mol－1‎ D.CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol－1‎ 答案　C ‎7、下列各图表示相应反应的能量变化，其中正确的是(　　)‎ 答案　B ‎8、通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。‎ 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol－1‎ ‎460‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ ‎347‎ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为(　　)‎ A.＋236 kJ·mol－1 B.－236 kJ·mol－‎1 C.＋412 kJ·mol－1 D.－412 kJ·mol－1‎ 答案：A ‎9反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)‎ 答案　D ‎10物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　)‎ A.A―→F　ΔH＝－ΔH6 B.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1‎ C.C―→F　|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D.|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|‎ 答案　B ‎11.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)‎ A.194 B‎.391 C.516 D.658‎ 答案　B ‎12.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中加入0.5 mol·L－1的某种酸P溶液，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示(不考虑热量损失)，下列对应关系可能正确的是(　　)‎ 选项 A B C D P 草酸(HOOC—COOH)‎ H2SO3‎ HNO3‎ HCl Q1‎ ‎4.88‎ ‎5.73‎ ‎6.24‎ ‎6.73‎ a ‎100‎ ‎100‎ ‎200‎ ‎200‎ 答案　A ‎13某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.该反应为放热反应 B.E2 kJ·mol－1可表示形成新的化学键所释放的能量 C.该反应的反应热ΔH＝(E1－E2) kJ·mol－1‎ D.加入催化剂，可同时降低E1、E2‎ 答案　D ‎14N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是(　　)‎ A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 C.在固体催化剂表面合成氨的过程中能量状态最低的是③‎ D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 答案　B ‎15.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。‎ ‎(1)据图可判断出反应物的总键能 (填“＞”“＜”或“＝”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH 0。‎ ‎(2)其中b历程对应的反应采用的条件为 (填字母)。‎ A.升高温度 B.增大反应物的浓度 C.增大压强 D.使用催化剂 答案　(1)＜　＜　(2)D ‎16.根据图示回答问题：‎ ‎(1)化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图1所示，该反应的热化学方程式是 (填字母)。‎ A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1‎ B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1‎ C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1‎ D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1‎ ‎(2)图2是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1 mol NH3放出的热量为 。‎ ‎(3)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图3所示。‎ 已知1 mol SO2(g)被氧化为 1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。‎ ‎①图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？‎ ‎ 。‎ ‎②图中ΔH＝ kJ·mol－1‎ 17. 根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。‎ ‎(1)反应过程Ⅰ的热化学方程式为 ‎ ‎(2)反应过程Ⅱ的热化学方程式为 ‎ ‎(3)Q与Q1的关系：Q (填“＞”“＜”或“＝”)Q1。‎ 答案　(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1‎ ‎(2)2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1　(3)＝‎ ‎15.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：‎ 化学键 H—H Cl—Cl O==O C—Cl C—H O—H H—Cl E/kJ·mol－1‎ ‎436‎ ‎247‎ x ‎330‎ ‎413‎ ‎463‎ ‎431‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝________(用含有a、b的关系式表示)。‎ ‎(2)若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)‎ ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________ kJ·mol－1，x＝________。‎ ‎(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在‎450 ℃‎利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为________。‎ 答案　(1)放热　(a－b) kJ·mol－1　(2)926　496.4‎ ‎(3)O2＋4HCl2Cl2＋2H2O　放出热量31.4 kJ ‎18(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是 ，图1中对应反应的热化学方程式为 。‎ ‎(2)在图2的坐标系中绘制出N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量变化曲线。‎ 答案　(1)N2　N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1　‎ ‎(2)如图所示 ‎19(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：‎ SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)===2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎2H2SO4(l)===2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝b kJ·mol－1‎ ‎2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝c kJ·mol－1‎ 则：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝____________ kJ·mol－1。‎ ‎(2)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。‎ 已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH。下表所列为常见化学键的键能数据：‎ 化学键 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O ‎348‎ ‎414‎ ‎436‎ ‎326.8‎ ‎1 032‎ ‎464‎ 则该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。‎ ‎(3)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。‎ 已知：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1‎ ‎①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______________________________________‎ ‎②ΔH2＝________ kJ·mol－1。‎ 答案　(1)‎2a＋b＋‎‎2c ‎(2)－128.8‎ ‎(3)①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1‎ ‎②－78.64‎ ‎20参考下列图表和有关要求回答问题：‎ ‎(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________‎ ‎(2)下表是部分化学键的键能数据：‎ 化学键 P—P P—O O==O P==O 键能/kJ·mol－1‎ a b c x 已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的生成物结构如上图Ⅱ所示，则上表中x＝____________________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。‎ 答案　(1)减小　不变　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1‎ ‎(2)(‎6a＋‎5c＋d－12b)‎