广西钦州市第一中学2019-2020学年高二5月月考理科综合化学试题 13页

‎7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氯化铝制取 B．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异 C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理 D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．l mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NA B．常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NA C．电解精炼铜时，若阳极质量减少‎64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA D．相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同 ‎9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、F－‎ B．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-‎ C．滴入甲基橙变黄色的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-‎ D． 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-‎ ‎10．下列根据实验操作、现象得出相应结论一定正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 用pH计测定同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液：‎ pH(NaF)＜pH(CH3COONa)‎ 酸性：HF＞CH3COOH B 向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅 c(KCl)增大使该反应 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 的化学平衡逆向移动 C 向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀 KSP(AgCl)>KSP(AgI)‎ D 将10mL 2mol/L FeCl3的溶液与1 mL 1mol/L KI溶液混合充分反应后滴加 KI与FeCl3反应有可逆性 KSCN，溶液颜色变红 ‎11．如图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn + 2e-=Zn2+‎ B．放电时，混合液中的Cl-向B移动 C．充电时，聚苯胺被氧化 D．充电时，A端接电源的正极 ‎12．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3‎ H2SO3‎ 电离平衡常数Ka(‎25℃‎)‎ ‎1.75×10-5‎ ‎2.98×10-8‎ Ka1=4.30×10-7‎ Ka2=5.61×10-11‎ Ka1=1.54×10-2‎ Ka2=1.02×10-7‎ 下列离子方程式正确的是( )‎ A．CO2+H2O +‎2C1O- =CO32-+2HClO B．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O C．SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO D．SO2+CO32-=CO2+SO32-‎ ‎13．‎25 ℃‎时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．M点溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋) ‎ B．N点溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)‎ C．P点溶液中： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)c(OH－)>c(NH4+)> c(H＋)，A项错误；‎ B. N点溶液的溶质为NH3·H2O与NH4Cl，根据图像可知溶液显碱性，c(OH－) > c(H＋)，根据电荷守恒式c(NH4+)+ c(H＋)= c(Cl－)+ c(OH－)可知，c(NH4+)>c(Cl－)，则离子浓度大小为：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，B项正确；‎ C. P点溶液中加入10mLHCl溶液，反应后溶质为等浓度的醋酸铵、氯化铵和醋酸，根据物料守恒可知： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) + c(CH3COOH)，C项错误；‎ D. Q点溶液中盐酸与醋酸铵按物质的量之比为1:1反应，溶液溶质为等浓度的醋酸和氯化铵，根据物料守恒可知，‎2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)+ c(CH3COO−)+c(NH3⋅H2O)，D项错误；答案选B。‎ ‎26.2NH3(g) +CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O (l) △H=-75kJ/mol < 0.02 mol ·L-1·min-1 3.6 B 2NH3 - 6e- = N2 + 6H+ c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH-）＞c（H+） （0.5b-a） ‎ ‎【解析】【分析】‎ ‎（1）结合盖斯定律计算①+②−③得到CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式；‎ ‎（2）①先拐先平温度高，升高温度甲烷物质的量增大，说明升温平衡逆向移动；‎ ‎②温度T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v=，平衡常数K= ‎ ‎；‎ ‎③提高反应速率同时提高NO2的转化率，增大反应速率同时平衡正向进行，结合化学平衡移动原理和反应特征分析判断；‎ ‎（3）正极上是二氧化氮得到电子发生还原反应，负极上是氨气失电子发生氧化反应，结合电极反应分析判断；‎ ‎（4）NaN3溶液中N3−水解，溶液呈碱性，结合溶液中电荷守恒分析溶液中离子浓度大小顺序；结合反应2HN3+Ba(OH)2=Ba(N3)2+2H2O的定量关系计算剩余HN3物质的量得到溶液中HN3浓度。‎ ‎【详解】（1）①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1‎ ‎②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1‎ ‎③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1‎ 结合盖斯定律计算①+②−③得到CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式：2NH3(g) +CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O (l) △H=-75kJ/mol，‎ 故答案为：2NH3(g) +CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O (l) △H=-75kJ/mol；‎ ‎（2）CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，‎ ‎①结合图像分析，先拐先平温度高，即T2>T1，温度越高甲烷物质的量越大，证明升温平衡逆向进行，正反应为为放热反应，△H<0，故答案为：<；‎ ‎②温度T1时，0～10min内，甲烷物质的量减小0.4mol−0.3mol=0.1mol，反应的二氧化氮物质的量为0.2mol， NO2的平均反应速率v(NO2)= =0.02 mol ·L-1·min-1，‎ 结合三段式计算平衡浓度得到平衡常数，平衡状态下甲烷物质的量0.1mol，‎ ‎ ‎ K==3.6；‎ ‎③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，反应为气体体积增大的放热反应，‎ A、改用高效催化剂增大反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故A不符合题意；‎ B、增加CH4的浓度，反应速率增大，提高NO2的转化率，故B符合题意；‎ C、缩小容器的体积，增大压强反应速率增大，平衡逆向进行，反应物转化率减小，故C不符合题意；‎ D、反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，反应速率增大，转化率减小，故D不符合题意；‎ ‎（3）6NO2+8NH3=7N2+12H2O，正极上是二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应为：2NO2+8e−+4H2O=N2+8OH−，负极上是氨气失电子发生氧化反应，电极反应为：2NH3 - 6e- = N2 + 6H+；‎ ‎（4）NaN3溶液中N3−水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度c(Na+)＞c(N3﹣)＞c(OH-)＞c(H+)；常温下，将amol⋅L−1的HN3与bmol⋅L−1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在电荷守恒，c(H+)+‎2c(Ba2+)=c(N3−)+c(OH−)，当‎2c(Ba2+)=c(N3−)，c(H+)=c(OH−)，则该混合物溶液呈中性，2HN3+Ba(OH)2=Ba(N3)2+2H2O，溶液呈中性，溶液中c(HN3)=mol/L =（0.5b-a）mol/L。‎ ‎27. 三颈烧瓶 生成FeSO4溶液，且用产生的H2排尽装置内的空气 ‎ ‎ Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净 乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾氧化，导致消耗高锰酸钾溶液用量偏多 蓝色褪去且半分钟不恢复 91.4% ‎ ‎【解析】【分析】‎ I．亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，B制备硫酸亚铁，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应产生FeCO3沉淀。‎ Ⅱ．Fe2+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，获取乳酸亚铁晶体过程中应减小空气中氧气的干扰；①乳酸和亚铁离子都可被酸性高锰酸钾氧化；‎ ‎②I2的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，最终褪色；根据已知反应可得关系式2Fe3+～～I2～～2S2O32-，根据滴定时参加反应的硫代硫酸钠的物质的量计算出Fe2+的物质的量，再计算样品纯度。‎ ‎【详解】I．亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，装置B制备硫酸亚铁，C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。‎ ‎(1)由仪器图形可知C为三颈烧瓶；打开kl、k2，加入适量稀硫酸，可使生成的氢气排出装置C内的空气，防止二价铁被氧化；‎ ‎(2)待装置内空气排出后，再关闭k2，反应产生的氢气使装置内的气体压强增大，可将B中生成的硫酸亚铁溶液排到装置C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的离子方程式为Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；‎ ‎(3)FeCO3是从含有SO42-的溶液中过滤出来的，检验沉淀是否洗涤干净，可通过检验是否含有SO42-判断。方法是：取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则表明洗涤液中不存在SO42-，即可判断FeCO3沉淀洗涤干净；‎ Ⅱ．(4)①乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，Fe2+也可以被氧化，因此二者反应都消耗KMnO4溶液，导致消耗高锰酸钾的增大，使计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%；‎ ‎②I2遇淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，说明I2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，当蓝色刚好褪去且半分钟不恢复，即可判断为滴定终点；23.80 mL0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的物质的量为n(Na2S2O3)=‎0.02380L×0.100mol/L=2.38×10-3mol，根据关系式2Fe2+～2Fe3+～I2～2S2O32-，可知样品中CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O的物质的量为n(Fe2+)=n(S2O32-)=2.38×10-3mol×=9.52×10-3mol，则样品的纯度为×100%=91.4%。‎ ‎28.充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等(说法合理即可) SiO2、S、MnO2 3.7～5.6（ 或3.7≤pH<5.6）‎ ‎3H2O + 2 Fe3＋＋3 CuO ＝ 2Fe(OH)3 + 3Cu2＋ 5‎ ‎(或 Fe3＋+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H＋ CuO＋ 2H＋ ＝ Cu2＋+ H2O )‎ Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋ 0.02 2100 ‎ ‎【解析】【分析】‎ 辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜；据此分析解答本题。‎ ‎【详解】（1）酸浸时，通过充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等都可以提高浸取率；‎ ‎（2）“浸取”时：在硫酸酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4，其反应的化学方程式为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；‎ ‎（3）“除铁”主要是除去溶液中Fe3+，根据题干表格可知，若要使Fe3+完全沉淀而不沉淀Cu2+‎ ‎，溶液的pH范围为：3.7～5.6或3.7≤pH<5.6；‎ 若溶液 ‎（4）“沉锰”(除Mn2+)过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为：Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋；‎ ‎（5）‎ ‎35. 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 3 NH4+ Ti