2021届高考化学一轮复习氧化还原反应学案(1) 6页

第三节　氧化还原反应　 ‎ 一、氧化还原反应的基本概念 ‎1.氧化还原反应的本质与特征 本质:反应过程中有电子的转移(得失或偏移)。‎ 特征:反应过程中有元素的化合价发生改变。‎ ‎2.氧化还原反应的基本概念及其关系 实例:‎ 反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂是MnO2,氧化产物是Cl2,还原剂是HCl,还原产物是MnCl2;生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为2__mol,被氧化的HCl的物质的量为2__mol。 ‎ ‎3.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系可用如图表示 置换反应一定属于氧化还原反应;复分解反应一定不属于氧化还原反应。‎ 二、常见的氧化剂和还原剂 ‎1.常见的氧化剂、还原剂 ‎(1)常见氧化剂。‎ 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:‎ ‎(2)常见还原剂。‎ 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如:‎ ‎(3)具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。‎ 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+‎ Fe3+‎ Fe S S S H2O2‎ O2‎ H2O ‎2.物质氧化性、还原性强弱的比较 ‎(1)通过氧化还原反应方程式判断。‎ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,‎ 氧化性:MnO2>Cl2。‎ ‎(2)根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度)判断 F2+H22HF、Cl2+H22HCl,氧化性F2>Cl2。‎ ‎(3)根据原电池和电解池的电极反应判断,如图,还原性Zn>Fe 。‎ ‎(4)根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断氧化性:浓硝酸>稀硝酸,还原性:浓盐酸>稀盐酸。‎ 物质氧化性、还原性强弱还可以根据元素周期表、金属活动性顺序表、非金属活动性顺序表来比较,但关键取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少无关。‎ ‎3.电子转移的表示方法 ‎(1)双线桥法。‎ ‎①方法:标变价,画箭头,算数目,说变化。‎ ‎②模式:‎ ‎③实例:请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:‎ ‎。‎ ‎(2)单线桥法。‎ ‎①方法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。‎ ‎②模式:‎ ‎③实例:请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:‎ ‎。‎ ‎1.(RJ必修1·P38改编)下列叙述正确的是 (　　)‎ A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.氧化剂在化学反应中失去电子 C.还原剂在反应中发生还原反应 D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 ‎【解析】选D。氧化还原反应的本质是电子转移,特征是化合价发生变化;氧化剂在化学反应中得到电子,还原剂在反应中发生氧化反应;如氯气和NaOH溶液反应,氯气既发生氧化反应又发生还原反应。‎ ‎2.(RJ必修1·P38改编)在下列变化中,一定要加入合适的氧化剂才能实现的是 ‎(　　)‎ A.Na2O2→O2　　　　　　　　 B.Cl2→Cl-‎ C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.NO2→NO ‎【解析】选C。A项,Na2O2与水反应即可实现,但水不是氧化剂也不是还原剂,故A错误;B项,Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,但水不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;C项,铁的化合价升高被氧化,一定要加入合适的氧化剂才能实现,故C正确;D项,NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,但水不是氧化剂也不是还原剂,故D错误。‎ ‎3.(RJ必修1·P42改编)(1)黑火药是中国的“四大发明”之一,其爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+‎3C+SK2S+N2↑+3CO2↑。‎ ‎①氧化剂是________,还原剂是________,氧化产物是________,还原产物是________。 ‎ ‎②用双线桥标出电子转移的方向和数目:‎ ‎2KNO3+‎3C+SK2S+N2↑+3CO2↑‎ ‎③当0.1 mol CO2生成时,则转移的电子数为________。 ‎ ‎(2)饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,其化学方程式如下:‎ ‎10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O ‎①请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。‎ ‎②氧化剂是________,氧化产物是________。 ‎ ‎③若转移3 mol电子,则所产生的氮气在标准状况下的体积为________。 ‎ ‎【解析】(1)①反应中,氮、硫元素的化合价降低,则KNO3和S作氧化剂,碳元素的化合价升高,则C作还原剂,CO2为氧化产物,K2S和N2为还原产物;②该反应中C失去电子数为4×3,S得到电子数为2,KNO3得到电子数为5×2,共转移电子数为12;③当0.1 mol CO2生成时,转移电子0.4 mol,则转移的电子数为0.4NA。‎ ‎(2)①反应中,铝元素化合价升高,被氧化,在反应中失去电子,铝失去电子数为10×3,NaNO3得到电子数为6×5;②氮元素化合价降低,NaNO3为氧化剂,铝元素的化合价升高,NaAlO2为氧化产物;③产生1 mol气体,则转移的电子的物质的量为10 mol,则转移3 mol电子时生成0.3 mol氮气,即‎6.72 L(标准状况)。‎ 答案:(1)①KNO3和S　C　CO2　K2S和N2‎ ‎②‎ ‎③0.4NA ‎(2)①‎ ‎②NaNO3　NaAlO2　③‎‎6.72 L 关闭Word文档返回原板块