吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学（文）试卷 7页

化学试卷（文科）‎ 答题时间： 60分钟 满分： 100分 ‎ ‎ 相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5‎ 一、 选择题：（共20题，每题2分，每题只有一个答案，共40分）‎ ‎1、下列物质属于非电解质的是（ ）‎ A．碳酸钠 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．硫酸 ‎2、下列物质中属于酸的是（ ）‎ A.HCl B.NaOH C.Mg D.CO2‎ ‎3、下列混合物可以用分液法分离的是（ ） ‎ A.食盐水中的泥沙 B. 碘与四氯化碳 C. 植物油与水 D.碳酸钡与氯化银 ‎4、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） ‎ ‎5、分散质粒子的大小介于1~100nm之间的分散系是（ ）‎ A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 ‎6、12C的摩尔质量为（ ）‎ A.12g B.12g/mol C.12 D.12mol ‎7、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. H2 + CuO Cu + H2O B. 2Na + Cl2 点燃 == 2NaCl ‎ C. 2H2O2 MnO2 == 2H2O + O2 ↑ D. Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓‎ ‎8、当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（ ）‎ A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液 ‎9、下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）‎ A.一定有氧元素参加 B.还原剂本身发生还原反应 C.氧化剂本身发生氧化反应 D.一定有电子转移（得失或偏移）‎ ‎10、下列各组离子能大量共存的是（ ）‎ A.NH4+、Na+、NO3-、OH- B.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-‎ C.K+、H+、SO42-、OH- D.Na+、K+、OH-、Cl-‎ ‎11、下列离子方程式中正确的是（ ）‎ A.稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2 H+ == Cu2+ + H2 ↑ ‎ B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + == Mg 2+ + H2O ‎ C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + == Ag + Cu2+‎ D.稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2CO3‎ ‎12、在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）‎ A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中 ‎13、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） ‎ A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 ‎14、铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（ ） ‎ A．铝的化学性质稳定 B．铝在常温时与氧气部反应 C．铝具有金属性，也具有非金属性 D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜 ‎15、称取两份铝粉，第一份加足量浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如需放出等体积的气体(同温同压下)，两份铝粉的质量比为（ ） ‎ ‎ A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1‎ ‎16、 “3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）‎ ‎ A．铜合金    B．陶瓷   C．聚乙烯   D．二氧化硅 ‎17、自来水常用Cl2杀菌消毒，使水中含有Cl-，为了检验Cl-的存在，可选用的试剂是（ ）‎ A.酚酞溶液 B.FeCl3溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液 ‎18、浓H2SO4可以用来干燥H2、O2等气体，是由于浓H2SO4具有（ ）‎ A.吸水性 B.氧化性 C.酸性 D.脱水性 ‎19、下列有关氨气(NH3)的描述错误的是（ ）‎ A.有刺激性气味 B.可用于工业制硝酸 C.难溶于水 D.可用于工业制氮肥 ‎ ‎20、下列溶液中，不需要避光保存的是（ ）‎ ‎ A．硝酸银溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氯水、‎ 一、 填空题（共26分）‎ ‎21、（8分）在标准状况下，1.5molCO2的体积为        L；2.5molO2质量为         g；将2gNaOH的物质的量为 mol，将其溶于水配成100ml溶液，该溶液的浓度为           mol/L。‎ ‎22、（4分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被           (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C有：         。‎ ‎    A、氧化性   B、还原性     C、酸性    D、碱性 ‎23、 （8分）将Cu放入盛有稀HNO3的容器中发生如下反应：‎ ‎3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2x ↑　+　４Ｈ２Ｏ，则ｘ为无色的 （填化学式）气体，遇空气后迅速变为 色的ＮＯ２，该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。‎ ‎24、（4分）判断下列离子方程式书写是否正确（填“对”或“错”）‎ 铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑          ‎ 金属钠加到冷水中： 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑          ‎ 往FeCl3溶液中加入Fe粉： Fe3＋＋Fe 2Fe2＋          ‎ 烧碱溶液中加入铝片： Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑          ‎ ‎25、（4分）浓硫酸具有：①强酸性②强氧化性③吸水性④脱水性。以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中。‎ ‎⑴热的浓硫酸和铜片等金属反应 ‎ ‎⑵纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 ‎ ‎⑶胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 ‎ 二、 简答题（每题5分，共10分） （26、27题答题卡请都留三行空间）‎ ‎26、（5分）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗处罚过用具的油污等。请你至少用两种方法区分厨房中用的食盐与纯碱。‎ ‎27、（5分）大气中的二氧化碳是引起“温室效应”的主要气体，为防止“温室效应”加剧，人类应该采取哪些措施？‎ 四、实验题（共24分）‎ ‎28、（10分）某学习小组利用反应 制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示:‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）a装置的名称___________________________;‎ ‎（2）收集氯气的方法有___________________________‎ ‎（3）烧瓶中发生反应的离子方程式为______________________；‎ ‎（4）装置B中饱和食盐水的作用是_____________，装置E的作用是_________________；‎ ‎29、（14分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。‎ ‎（1）配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为 g。‎ 有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。‎ ‎ ①还缺少的玻璃仪器有100 mL ；‎ ‎②使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ；‎ ‎（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。‎ ‎①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：‎ ‎ ；‎ ‎②写出B中盛放的是碱石灰其作用是 ；‎ ‎③，氨水（氨气溶于水）中滴加酚酞现象是溶液变为 色；‎ ‎④检验氨气的方法是 。‎ 参考答案：‎ 一、 选择题（共20题，每题2分，每题只有一个答案，共40分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B A C A B B D A D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C D B D D C A C B 二、填空题（共26分）‎ ‎21、（8分，每空2分）   33.6  L；   80  g； 0.05 mol，  0.5   mol/L。‎ ‎22、（4分，每空2分）   氧化       B   。‎ ‎23、（8分，每空2分） NO ， 红棕色 ， HNO3 ， Cu 。‎ ‎24、（4分，每空1分）    错 ，  对 ，    错 ，    错 ‎ 25、 ‎（4分，每空1分）⑴ ① ② ⑵ ④ ⑶ ③ ‎ 三、简答题（每题5分，共10分） （26、27题答题卡请都留三行空间）‎ ‎26、（5分）品尝；食醋；pH试纸；蓝色石蕊试纸；澄清石灰水等合理答案均可 ‎27、（5分）开发新能源；植树造林；减少化石燃料的使用等合理答案均可 四、实验题（共24分，每空2分）‎ ‎28、（10分）‎ ‎（1）____分液漏斗__; （2）__向上排空气法 （或排饱和食盐水）_‎ ‎（3）__MnO2+4H++2Cl—=_Mn2++2H2O+Cl2____；‎ ‎（4）__除去氯气中的氯化氢_____， ___尾气吸收，防止污染空气__________；‎ ‎29、（14分）⑴ 10.7 g。 ① 容量瓶 ；② 检查是否漏水 ；‎ ‎（2）① 2 NH4Cl + Ca(OH)2 =△= CaCl2 + 2 NH3↑ + 2H2O  ；‎ ‎② 干燥剂 ；③ 红 色；‎ ‎④ ‎ 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟（或用湿润的红色石蕊试纸靠近时，试纸变蓝） 。‎