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  • 2021-07-08 发布

吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学(文)试卷

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化学试卷(文科)‎ 答题时间: 60分钟 满分: 100分 ‎ ‎ 相对分子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5‎ 一、 选择题:(共20题,每题2分,每题只有一个答案,共40分)‎ ‎1、下列物质属于非电解质的是( )‎ A.碳酸钠 B.蔗糖 C.氢氧化钠 D.硫酸 ‎2、下列物质中属于酸的是( )‎ A.HCl B.NaOH C.Mg D.CO2‎ ‎3、下列混合物可以用分液法分离的是( ) ‎ A.食盐水中的泥沙 B. 碘与四氯化碳 C. 植物油与水 D.碳酸钡与氯化银 ‎4、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( ) ‎ ‎5、分散质粒子的大小介于1~100nm之间的分散系是( )‎ A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 ‎6、12C的摩尔质量为( )‎ A.12g B.12g/mol C.12 D.12mol ‎7、下列反应中不属于氧化还原反应的是( )‎ A. H2 + CuO Cu + H2O B. 2Na + Cl2 点燃 == 2NaCl ‎ C. 2H2O2 MnO2 == 2H2O + O2 ↑ D. Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓‎ ‎8、当光束通过豆浆时,可观察到丁达尔效应,表明豆浆是( )‎ A.胶体 B.溶液 C.悬浊液 D.乳浊液 ‎9、下列有关氧化还原反应的叙述,正确的是( )‎ A.一定有氧元素参加 B.还原剂本身发生还原反应 C.氧化剂本身发生氧化反应 D.一定有电子转移(得失或偏移)‎ ‎10、下列各组离子能大量共存的是( )‎ A.NH4+、Na+、NO3-、OH- B.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-‎ C.K+、H+、SO42-、OH- D.Na+、K+、OH-、Cl-‎ ‎11、下列离子方程式中正确的是( )‎ A.稀硫酸滴在铜片上: Cu + 2 H+ == Cu2+ + H2 ↑ ‎ B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO + 2H + == Mg 2+ + H2O ‎ C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag + == Ag + Cu2+‎ D.稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2CO3‎ ‎12、在实验室中,通常将金属钠保存在( )‎ A.水中 B.四氯化碳中 C.煤油中 D.汽油中 ‎13、为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液( ) ‎ A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓氢氧化钠溶液 ‎14、铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性,主要原因是( ) ‎ A.铝的化学性质稳定 B.铝在常温时与氧气部反应 C.铝具有金属性,也具有非金属性 D.铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜 ‎15、称取两份铝粉,第一份加足量浓NaOH溶液,第二份加足量盐酸,如需放出等体积的气体(同温同压下),两份铝粉的质量比为( ) ‎ ‎ A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1‎ ‎16、 “3G”手机出现后,以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )‎ ‎ A.铜合金    B.陶瓷   C.聚乙烯   D.二氧化硅 ‎17、自来水常用Cl2杀菌消毒,使水中含有Cl-,为了检验Cl-的存在,可选用的试剂是( )‎ A.酚酞溶液 B.FeCl3溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液 ‎18、浓H2SO4可以用来干燥H2、O2等气体,是由于浓H2SO4具有( )‎ A.吸水性 B.氧化性 C.酸性 D.脱水性 ‎19、下列有关氨气(NH3)的描述错误的是( )‎ A.有刺激性气味 B.可用于工业制硝酸 C.难溶于水 D.可用于工业制氮肥 ‎ ‎20、下列溶液中,不需要避光保存的是( )‎ ‎ A.硝酸银溶液 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.氯水、‎ 一、 填空题(共26分)‎ ‎21、(8分)在标准状况下,1.5molCO2的体积为        L;2.5molO2质量为         g;将2gNaOH的物质的量为 mol,将其溶于水配成100ml溶液,该溶液的浓度为           mol/L。‎ ‎22、(4分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被           (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C有:         。‎ ‎    A、氧化性   B、还原性     C、酸性    D、碱性 ‎23、 (8分)将Cu放入盛有稀HNO3的容器中发生如下反应:‎ ‎3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2x ↑ + 4H2O,则x为无色的 (填化学式)气体,遇空气后迅速变为 色的NO2,该反应中氧化剂是 ,还原剂是 。‎ ‎24、(4分)判断下列离子方程式书写是否正确(填“对”或“错”)‎ 铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑          ‎ 金属钠加到冷水中: 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑          ‎ 往FeCl3溶液中加入Fe粉: Fe3++Fe 2Fe2+          ‎ 烧碱溶液中加入铝片: Al + 2OH-=AlO2-+H2↑          ‎ ‎25、(4分)浓硫酸具有:①强酸性②强氧化性③吸水性④脱水性。以下过程主要表现浓硫酸的那些性质?请将答案序号填在括号中。‎ ‎⑴热的浓硫酸和铜片等金属反应 ‎ ‎⑵纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 ‎ ‎⑶胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 ‎ 二、 简答题(每题5分,共10分) (26、27题答题卡请都留三行空间)‎ ‎26、(5分)碳酸钠俗名纯碱或苏打,在外观上与食盐相似,可用于洗涤,如清洗处罚过用具的油污等。请你至少用两种方法区分厨房中用的食盐与纯碱。‎ ‎27、(5分)大气中的二氧化碳是引起“温室效应”的主要气体,为防止“温室效应”加剧,人类应该采取哪些措施?‎ 四、实验题(共24分)‎ ‎28、(10分)某学习小组利用反应 制取纯净、干燥的氯气,装置如下图所示:‎ ‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)a装置的名称___________________________;‎ ‎(2)收集氯气的方法有___________________________‎ ‎(3)烧瓶中发生反应的离子方程式为______________________;‎ ‎(4)装置B中饱和食盐水的作用是_____________,装置E的作用是_________________;‎ ‎29、(14分)某同学为了探究氯化铵的性质,进行了如下实验,请你按要求回答下列问题。‎ ‎(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为 g。‎ 有以下仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。‎ ‎ ①还缺少的玻璃仪器有100 mL ;‎ ‎②使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ;‎ ‎(2)该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。‎ ‎①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式:‎ ‎ ;‎ ‎②写出B中盛放的是碱石灰其作用是 ;‎ ‎③,氨水(氨气溶于水)中滴加酚酞现象是溶液变为 色;‎ ‎④检验氨气的方法是 。‎ 参考答案:‎ 一、 选择题(共20题,每题2分,每题只有一个答案,共40分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B A C A B B D A D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C D B D D C A C B 二、填空题(共26分)‎ ‎21、(8分,每空2分)   33.6  L;   80  g; 0.05 mol,  0.5   mol/L。‎ ‎22、(4分,每空2分)   氧化       B   。‎ ‎23、(8分,每空2分) NO , 红棕色 , HNO3 , Cu 。‎ ‎24、(4分,每空1分)    错 ,  对 ,    错 ,    错 ‎ 25、 ‎(4分,每空1分)⑴ ① ② ⑵ ④ ⑶ ③ ‎ 三、简答题(每题5分,共10分) (26、27题答题卡请都留三行空间)‎ ‎26、(5分)品尝;食醋;pH试纸;蓝色石蕊试纸;澄清石灰水等合理答案均可 ‎27、(5分)开发新能源;植树造林;减少化石燃料的使用等合理答案均可 四、实验题(共24分,每空2分)‎ ‎28、(10分)‎ ‎(1)____分液漏斗__; (2)__向上排空气法 (或排饱和食盐水)_‎ ‎(3)__MnO2+4H++2Cl—=_Mn2++2H2O+Cl2____;‎ ‎(4)__除去氯气中的氯化氢_____, ___尾气吸收,防止污染空气__________;‎ ‎29、(14分)⑴ 10.7 g。 ① 容量瓶 ;② 检查是否漏水 ;‎ ‎(2)① 2 NH4Cl + Ca(OH)2 =△= CaCl2 + 2 NH3↑ + 2H2O  ;‎ ‎② 干燥剂 ;③ 红 色;‎ ‎④ ‎ 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟(或用湿润的红色石蕊试纸靠近时,试纸变蓝) 。‎