【化学】吉林省松原市油田第十一中学2020-2021学年高一上学期月考试卷 6页

吉林省松原市油田第十一中学2020-2021学年高一上学期月考试卷 一．选择题（每小题只有一个选项正确，每小题２分共50分） ‎ ‎1．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（ ）‎ A．零落成泥碾作尘 B．群山倒影山浮水 C．人面桃花相印红 D．爆竹声中一岁除 ‎2.下列物质的分类正确的是(　　)‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4‎ BaCO3‎ SO2‎ CO2‎ B 纯碱 HCl CaCO3‎ SiO2‎ CO C NaOH NaHSO4‎ CaCl2‎ Na2O SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎3．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是(　　)‎ A．复分解反应　　　　　　　 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应 ‎4．下列说法中正确的是(　　)‎ A．NaHSO4显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸 B．含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物 C．CuSO4·5H2O是混合物 D．显碱性的物质一定为碱 ‎5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是(　　)‎ A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 ‎6．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(　　)‎ ‎①鸡蛋清溶液　②水　③淀粉溶液　④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液　⑥肥皂水 A．④⑤ B．③④‎ C．②④⑤ D．①③④‎ ‎7．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　)‎ A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B．能透过半透膜 C．颜色都呈红褐色 D．能透过滤纸 ‎8．下列有关说法正确的是(　　)‎ A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．含FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为FeCl3‎ C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3溶液 D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体 ‎9．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(　　)‎ A．C、CO、CO2　　　　　 B．H2O2、H2O、O2‎ C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3‎ ‎10．常温下 ，某反应M＋N―→盐＋水，其中M、N的类别不可能是(　　)‎ A．酸、碱 B．单质、氧化物 C．氧化物、酸 D．氧化物、碱 ‎11．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质 C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 ‎12．下列关于电解质的叙述中错误的是(　　)‎ A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质 B．电解质是对化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 ‎13. 下列电离方程式中，书写不正确的是(　　)‎ A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋‎ C．HCl===H＋＋Cl－ D．KHCO3===K＋＋HCO ‎14．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是(　　)‎ A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D．NaCl溶液 ‎15．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可以是(　　)‎ A．CaCO3　　　　　　　 B．NaHCO3‎ C．Na2CO3 D．BaCO3‎ ‎16．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)‎ A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸 ‎17．在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是(　　)‎ A．Al3＋、Ag＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、NO、Cl－‎ C．K＋、CO、Cl－、Na＋ D．Na＋、OH－、SO、Fe2＋‎ ‎18．以下各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)‎ A．含有大量SO的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2＋、K＋、Cl－‎ C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、CO、NO、Na＋‎ D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、CO ‎19．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是(　　)‎ A．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ B．K＋、CO、Cl－、NO C．Na＋、K＋、NO、SO D．NH、Na＋、SO、NO ‎20．下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)‎ A．NH、SO、K＋、OH－ B．H＋、Ba2＋、NO、SO C．K＋、Cl－、CO、Na＋ D．Ca2＋、NO、Na＋、CO ‎21．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ‎ B．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O C．稀硝酸与石灰乳反应：H＋＋OH－===H2O ‎ D．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag ‎22．某同学在实验室中进行如下实验：‎ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是(　　)‎ A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2‎ C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 ‎23．下列离子方程式不正确的是(　　)‎ A．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O ‎ B．氧化镁与稀硫酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D．Fe与硫酸铜溶液：Fe＋Cu2＋=== Cu+ Fe2＋‎ ‎24．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)‎ A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3 Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag ‎25．不能用离子方程式 CO32-+2H+═CO2↑+ H2O 表示的反应是( )‎ A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O C．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O 第Ⅱ卷 （60分）‎ 二、填空（除34题外，每空2分，共50分）‎ ‎26．(1)写出下列物质的电离方程式：‎ H2SO4 ___________________________； Ba(OH)2___________________________；‎ Fe2(SO4)3___________________________； NaHSO4(水溶液)________________ ______。‎ 属于酸的物质是_______________ (写化学式，下同)；属于碱的物质是_______________；‎ 属于盐的物质是_______________。‎ ‎(2)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。‎ ‎①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________________________。‎ ‎②写出纯碱的电离方程式：__________________________________。‎ ‎27． 以下几种物质：①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖；⑤KNO3溶液；⑥CO2；⑦熔融的KCl；⑧盐酸；⑨H2SO4。‎ 以上物质中，能导电的是______________ (填序号，下同)；属于电解质的是______________；‎ 属于非电解质的是______________。‎ ‎28. 分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。‎ 甲：Ca、H2、O2、Cl2；‎ 乙：CO、CaO、CO2、SO2；‎ 丙：Ca(OH)2、K2CO3、KHCO3、K2SO4；‎ 丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、CaCl2。‎ ‎(1)甲________，乙________，丙________，丁________。‎ ‎(2)根据图示，写出序号所示反应的化学方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________。‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ ‎29．写出下列反应的离子方程式:（每个3分，共12分）‎ ‎(1)NaOH溶液与稀硝酸的反应：_____________________________________________。‎ ‎(2)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：___________________________________________。‎ ‎(3)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_________________________________________。‎ ‎(4)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：_____________________________________________。‎ 三、附加题： （每空2分，共10分）‎ 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：‎ 阳离子 Na＋、H＋、Ba2＋‎ 阴离子 OH－、CO、SO ‎(1)甲的化学式为__________。‎ ‎(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则M的化学式为___________，该反应的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。‎ ‎①乙的化学式为__________;‎ ‎②B溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题 DDBBA CDCCB DCBBC DBABC CBBCB ‎ 二、填空题 ‎26.(1) H2SO4===H＋＋SO42－ ‎ Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ‎ Fe2(SO4)3 ===2Fe3++3SO42－ ‎ NaHSO4(水溶液) ===Na++H＋＋SO42－ ‎ H2SO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3 、 NaHSO4‎ ‎(2) 纯碱 Na2CO3===2Na+＋CO32－ ‎ ‎27. ③⑤⑦⑧ ①②⑦⑨ ④⑥‎ ‎28. (1)Ca　CaO　Ca（OH）2　CaCl2‎ ‎(2)①Ca＋O2===CaO ‎②CaO＋H2O===　Ca（OH）2‎ ‎③Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ‎29.(1)OH－＋H＋===H2O (2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ 附加题：(1)Ba(OH)2　‎ ‎(2)CO2　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑　‎ ‎(3)①NaHSO4　 ②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑‎