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  • 2021-07-08 发布

浙江省东阳中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

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东阳中学2019年下学期期中考试卷 ‎(高二化学)‎ 一、选择题(共25小题,每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分)‎ ‎1.下列关于反应速率的说法中,不正确的是(  )‎ A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0‎ D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率 ‎2.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是 ( )‎ A.加入一种反应物    B.升高温度 C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂 ‎ ‎3.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4mol A,乙中每分钟减少2mol A,则两容器中的反应速率( )‎ A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定 ‎4.在‎1L密闭容器中,把1mol A和1mol B混合发生如下反应:‎3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4mol D,并测得C的平衡浓度为0.4mol•L-1,下列叙述中不正确的是(  )‎ A.x的值为2 B.A的转化率为40%‎ C.B的平衡浓度为0.8 mol•L-1 D.D的体积分数为20%‎ ‎5.相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内,分别充满干燥的氨气、氯化氢、二氧化氮气体。然后分别做喷泉实验,实验结束后,烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为( )‎ A. 3∶3∶2 B. 1∶1∶‎1 C. 2∶2∶3 D. 无法比较 ‎6.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I﹣的溶液中,H2O2分解的机理为:‎ H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ (该反应速率慢) H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ (该反应速率快)‎ 下列有关该反应的说法正确的是(   )‎ A.反应速率与I﹣的浓度有关 B.IO﹣也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98kJ•mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)‎ ‎7.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 ( )‎ A.雾和霾的分散剂相同 ‎ B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 ‎ D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 ‎8.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 ( )‎ A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 ‎ D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2‎ ‎9. 已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2OFe(OH)2+2H+,现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) ‎ ‎ A. 浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断 ‎10.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是( )‎ A.氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 B.2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0 ‎ C.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ D.相同条件下,H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等 ‎11. 某溶液中加入铝粉放出H2,此溶液中一定能大量存在的离子组是(  )‎ A. K+、Cl-、Na+、NO3- ‎ B. HCO3-、K+、SO42-、Na+‎ C. Cl-、K+、SO42-、Na+ ‎ D. Na+、SO42-、NH4+、Cl-‎ ‎12. 下列说法不正确的是( )‎ A.液氨在工业上经常作制冷剂使用 B.碳酸氢铵的俗名是碳铵 C.工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色 D.NO2不但能形成酸雨,在日光照射下,还能使氧气经过复杂的反应生成O3‎ ‎13.以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O+ + OH﹣=2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l)⇌SO32-+SO2+.若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是(  )‎ A.该滴定反应可以表示为:SO32-+SO2+=2SO2‎ B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物 D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 ‎14、对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法中不正确的是(  )‎ A. 铝是还原剂 ‎ B. H2O是氧化剂 C. NaOH和H2O是氧化剂 ‎ D. 偏铝酸钠是氧化产物 ‎15.在恒容密闭容器中进行如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),温度一定时,若将平衡体系中的各物质的浓度都增大到原来的2倍,则产生的结果是(  )‎ A.平衡不发生移动 ‎ B.平衡向正反应方向移动 C.正反应速率增大,逆反应速率减小 ‎ D.NH3的百分含量减小 ‎16.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是(  )‎ A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 ‎17.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ ‎①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦‎500℃‎时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A.①②⑥⑧ B.①③⑤⑦ C.②⑤⑥⑦ D.②③⑦⑧‎ ‎18.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+‎ D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(  )‎ ‎①混合气体的密度不再变化时     ②容器内气体的压强不再变化时 ‎③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B的物质的量浓度不再变化时 ‎⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑥当V正(B)=2V逆(C)‎ A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④‎ ‎19.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )‎ A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高,B端低 B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低,B端高 C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低 D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高 ‎20.下列有关热化学方程式的叙述,正确的是( )‎ A.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 B.由N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1,可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ C.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mol HCN的稀溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合,放出热量为57.3 kJ D.已知101 kPa时,‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ ‎21、据报道,某公司研制了一种有甲醇和氧气,以及强碱作电解质的手机电池,电量可达到镍氢电池的10倍,有关此电池的叙述错误的是( )‎ A. 溶液中的阳离子移向正极 B. 负极反应式:CH3OH + 8OH- -6e- = CO32-+6H2O C. 电池在使用过程中,电解质溶液的c(OH-)不变 D. 当外电路通过6 mol电子时,理论上消耗1.5 mol O2‎ ‎22.‎1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下的气体672 mL,将盛有该气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是( )‎ A. 168 mL B. 224 mL C. 504 mL D. 336 mL ‎23.将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中,金属恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被还原为一氧化氮,其体积为‎6.72 L(标准状况),当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时,金属阳离子恰好全部沉淀,干燥后测得质量为‎27.2 g。下列有关推断正确的是( ) ‎ A.参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol ‎ B.参加反应的金属的质量为‎11.9 g C.硝酸的物质的量浓度为3 mol·L-1 ‎ D.氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L-1‎ ‎24.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) ‎2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示: ‎ ‎①b<f ②‎915 ℃‎、2.0 MPa时E的转化率为60%‎ ‎③该反应的ΔS>0 ④K(1 ‎000 ℃‎)>K(‎810 ℃‎)‎ 上述①~④中正确的有( )‎ A.4个   B.3个   C.2个   D.1个 25. 碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn+2MnO2+2H2O= Zn(OH)2+2MnOOH,下列说法不正确的是 ( )‎ A. 电池工作时锌为负极 B. 电池正极的电极反应式为:2MnO2+2H2O+2eˉ=2MnOOH+2OHˉ ‎ C. 放电前后电解质溶液的 pH 保持不变 D.外电路中每通过 0.2 mol 电子,锌的质量理论上减少 ‎6.5g ‎ 二、解答题(共5小题,满分50分)‎ ‎26.写出NH3的电子式 ‎ ‎27.写出化学方程式:偏铝酸钠溶液中通入过量CO2 ‎ NH3与O2在催化剂作用下反应 ‎ ‎28.在101 kPa时,氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧,生成2.0 mol液态水,放出571.6 kJ的热量,氢气的标准燃烧热ΔH为____,表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为_ _‎ ‎29、钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。‎ ‎(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为 ‎ ‎(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于   处。‎ ‎②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。‎ ‎(3)图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加‎3.2 g时,X电极溶解的铜的质量   ‎3.2 g(填“<”“>”或“=”)。‎ ‎(4)图中若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开关K置于M处,铜电极发生的反应是 若将开关K置于N处,发生的总反应是                      ‎ ‎30.工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇,其反应方程式为:CO2+3H2⇌CH3OH+H2O.请回答下列问题:‎ ‎(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示:‎ 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 ,该反应的△S 0(填“>”或“<”或“=”),在 情况下有利于该反应自发进行.(填“低温”或“高温”)‎ ‎(2)如果上述反应方程式的平衡常数K值变大,则该反应 (选填编号).‎ A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 ‎(3)若反应容器的容积为‎2.0L,CO2和H2的起始浓度分别为0.10 mol·L-1和0.30 mol·L-1。‎ ‎①若反应时间为4.0min,容器内气体的密度减少了‎2.0g/L,则在这段时间内CO2的平均反应速率为 。‎ ‎②若反应在t1时达到平衡,过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如图2所示.保持其他条件不变,t1时将容器体积压缩到‎1L,请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡).‎ ‎ ‎ 高二化学期中答案 ‎1-25.BBDBB ACACA CCCCB ACADD CDBAC ‎26.‎ 27. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3‎ 28. ‎-285.8KJ/mol ‎ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L)ΔH=-285.8KJ/mol ‎29.2FeCl3+Fe=3FeCl2 N 牺牲阳极的阴极保护法 <‎ Fe3++Fe=Fe2+ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+‎ ‎30.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(L)+H2O(L)ΔH=-50KJ/mol ‎< 低温 AD 0.01mol·L-1min·L-1‎

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