江西省新余市第四中学2021届高三化学上学期第一次段考试题（Word版附答案） 7页

新余四中2021届高考年级上学期第一次段考 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：Na-23 Ca-40 Mg-24 Ba-137 K-39 N-14 C-12 Cu-64 Fe-56‎ 一、 选择题（单选题，每小题3分，共16小题，共48分）‎ ‎1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A.《本草纲月》中有如下记载：“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化性 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C.宋代《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，该颜料耐酸耐碱 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.标准状态下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA B.常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH_数目为0.1NA C.常温常压下，22.4LCO2分子数小于NA D.标准状况下, 2.24LCO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.05NA ‎3.下列正确的是 A.CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质 B.升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率 C.将废铁加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2‎ D.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强 ‎4.下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 ‎5.下列说法正确的是 ‎①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电锁、电除尘 ‎②直径在10-9~10-7m之间的NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体 ‎③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象 ‎④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强 ‎⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 ‎⑥Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应 ‎⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质 ‎⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾、铝热剂均为混合物 ‎⑨元素由化合态变成游离态一定是被还原 ‎⑩金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 A.4个 B.3个 C.1个 D.2个 ‎6.下列反应的离子方程式表达正确的是 A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－‎ B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－‎ C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2O D. Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O ‎7. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是 A. 氯化铁溶液是电解质 B. Z烧杯中分散质的分离方法是过滤 C. Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O= ‎ ‎2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+‎ D. X、Z中分散系都能产生丁达尔效应 ‎8. 已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相 关物质可能省略)。下列说法错误的是 A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为3:2‎ B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族 C. 若A为金属单质，则A和C有可能发生氧化还原反应 D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0.1 mol·L-1的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13 mol·L-1‎ ‎9.下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，下列叙述错误的是 A. 利用甲装置可以制取少量HF B. 利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量 C. 利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是 KHCO3‎ D. 利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液 ‎10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SiO32－‎ C.无色透明溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、HCO3－ D.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42－‎ ‎11.下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和 (NH4)2SO4‎ C. NaHCO3 和NaHSO4 ；Na2CO3和NaHSO4‎ D. NaHCO3（过量）和Ca(OH)2 ；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）‎ ‎12. 氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：‎ CaCO3＋2HCN＝CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是 A.CO为氧化产物，H2为还原产物 B.CaCN2含有共价健，属于共价化合物 C.HCN既是氧化剂又是还原剂 D.每消耗10 g CaCO3转移电子0.4 mol ‎13．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中 阳离子的判断正确的是 A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ ‎ C.一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+‎ ‎14.碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A.流程中酸溶后溶液中含有Mg2＋、Fe2＋‎ B.可以加入MgCO3调节pH C.过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3‎ D.“混合”时反应的离子方程式为：2Mg2＋＋ClO－＋2OH－＋H2O＝Mg2ClO(OH)2·H2O↓‎ ‎15.将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72 L气体（标准状况）。另取等 质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13．44LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶 液，得到沉淀的质量为 ‎ A．50.8 g B．66.4 g C．44.8g D．39.2g 16. 有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K＋、Mg2＋、NH4+、Ba2＋、Cl－、CO32-、SO42-，现有两份体积相同 各为100 mL的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224 L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58 g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生6.99 g白色沉淀。根据上述实验，以下推测错误的是 A. K＋可能存在 B. Ba2＋一定不存在 C. 不可能存在CO32- ‎ D. 100 mL该溶液中若含有0.01mol Cl－，则K＋的物质的量浓度一定为0.4 mol·L-1‎ 二、非选择题（共4小题，共52分）‎ ‎17.(每空2分，共12分) 配制480mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液：‎ ‎(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体( Na2CO3·10H2O ) ______g ( 1克以下用游码)‎ ‎(2)若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为_______g ‎(3)下列仪器时使用的第一步操作是：容量瓶_____________________，托盘天平__________‎ ‎(4)配制时需用的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、______．‎ ‎(5)下列操作的结果使溶液的物质的量浓度偏低的是 .‎ A．转移过程中有少量溶液溅出 B．容量瓶洗涤后未经干燥处理 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后立即观察，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 ‎18.（每空2分，共12分）I过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：‎ ‎（1）写出酸性高锰酸钾和H2O2反应的离子方程式 。‎ ‎（2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过滤。则上述最适合的过氧化物是 ___ 。‎ ‎（3）甲酸钙广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为 。‎ Ⅱ.某工厂废水中含，其浓度为，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中化合价均为：‎ ‎(4）中被氧化的元素是 。‎ ‎（5）通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：‎ （6） 若将5m3含的浓度为的废水中氧化成除去，需要标准状况下的氯气的体积 为 L ‎19、(每空2分，共14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。‎ ‎(1)图中装有浓硝酸的仪器的名称是 。‎ ‎(2)A中实验现象为 。‎ ‎(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度， C装置中盛放的试剂可能是 (填字母序号)。‎ A.烧碱 B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.浓硫酸 ‎(4)E中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进？ 。‎ ‎(6)已知：2NO2－＋2I－＋4H＋＝2NO↑＋I2＋2H2O；2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－‎ 为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800 mol·L－1 KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500 mol·L－1 Na2S2O3‎ 溶液滴定至终点。重复以上操作3次，所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象为 ，该样品中NaNO2纯度为 。‎ ‎20.（每空2分，共14分） 铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4的一种流程如图：‎ 已知：“碱溶”中SiO2转化成难溶的Na2Al2Si2O8‎ ‎（1）过滤Ⅰ得滤液的主要成分为________________（填化学式）。‎ ‎（2）过滤Ⅱ得滤液的主要成分为________________（填化学式）。‎ ‎（3）反应Ⅲ的化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎（4）反应Ⅰ的离子方程式为 、 。‎ ‎（5）过滤Ⅰ所得滤渣主要成分有Na2Al2Si2O8和Fe2O3，可以采用如图流程进行分离：‎ ‎①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为____________（填化学式）。‎ ‎②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因 ‎___。‎ 化学答案 一·选择题（3分×16=48分）‎ ‎1～5:CCCDC ６～10:BCBAD 11～16:DCCDAA 二·非选择题(每空2分，12分+12分+14分+14分)‎ ‎17.(1)14.3 (2)13.7 (3)查漏 (4)调零 (5)500mL容量瓶 (6)A D ‎18.(1)5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(2)BaO2 (3)Ca(OH)2+HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O ‎（４）C (5)2,4,3,2,1,6,2 (6)2800‎ ‎19.(1)分液漏斗 (2)剧烈反应，产生大量红棕色气体 (3)AC (4)3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+ H2O (5)在Ｂ中加入一定量稀硫酸。(6)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。69.0％‎ 20. ‎(1)NaOH、NaAlO2 　　(2)Na2CO3 (3)AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl (4)HCO3-+OH-=CO32-+H2O, HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓ (5)H2SiO3 ,温度过高，盐酸挥发损失，从而使“酸浸率”降低 ‎