湖南省怀化市2018-2019学年高一下学期3月月考化学试卷 4页

化学试卷 可能用到的原子量：H 1 O 16 S 32 Pb 207‎ 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(　　)‎ A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表 C．提出分子学说 D．发现氧气 ‎2、下列过程能实现化学能转化为热能的是( )‎ A．光合作用 B．木炭燃烧 C．风力发电 D．太阳能电池 ‎3、关于说法中，错误的是（ ）‎ ‎ A. 质子数为8 B. 电子数为8 C. 中子数为8 D. 质量数为24‎ ‎4、下列各组粒子中属于同位素的是( )‎ A．16O和18O B．O2和O3 C．H2和D2 D．24Mg和24Na ‎5、元素周期表中，同主族元素原子具有相同的( )‎ ‎ A.最外层电子数 B.核电荷数 C.电子层数 D.核外电子数 ‎6、元素周期表中某区域一些元素通常用来制造半导体材料，这些元素位于(　　)‎ A．左下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近 C．稀有气体元素 D．右上方区域的非金属元素 ‎7、随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是(　　)‎ A．原子半径逐渐减小 ‎ B．最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 C．与水反应越来越剧烈 ‎ D．单质的还原性逐渐减弱 ‎8、下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)‎ ‎①单质的氧化性减弱　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　‎ A．①② B．①②③ C．②③ D．①③‎ ‎9、下列说法正确的是 ( )‎ A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 ‎ B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表共有7行18列 ‎ D．Mg位于周期表第三周期2A族 ‎10、下列物质属于共价化合物的是( )‎ A．NH4Cl B．Na2O C．HCl D．CaCl2‎ ‎11、下列说法正确的是( )‎ A．共价化合物可能含有离子键 B．离子化合物中一定含有离子键 C．离子化合物中一定只含有离子键 D．离子化合物中一定含有金属元素 ‎12、下列有关化学用语或基本概念说法正确的是( )‎ A．HClO的结构式为H-Cl-O B．原子核内有10个中子的氧原子为O C．质子数与中子数相等的氢原子符号为1H D．Na+的结构示意图：‎ ‎13、下列各组顺序的排列不正确的是( )‎ A．原子半径：Na＞Mg B．热稳定性：HCl＞H2S C．酸性强弱：H2CO3＜H2SO4 D．碱性强弱：KOH＜NaOH ‎14、下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是( )‎ A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 ‎15、下列装置中能构成原电池的是( )‎ ‎16、根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是(　　)‎ A．砹（At）易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢（HAt）很稳定 C．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 D．铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水 ‎17、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的( )‎ A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强 B．阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 ‎18、我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．1.8 g 18O构成的双原子气体分子的物质的量是0.05 mol B．0.1 mol重氧水HO所含的中子数约为6.02×1023‎ C．0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L D．18O2的摩尔质量为36 g·mol－1‎ 二、非选择题（本大题共5小题，每空2分，共46分）‎ ‎19、(10分)下表是元素周期表的一部分 ‎ 族 周期 IA ‎0‎ 一 ‎①‎ He 二 Li C ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 三 ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎（1）表中非金属性最强的元素为 （填写元素符号）。‎ ‎（2）写出元素⑦最高价氧化物对应水化物的化学式 。‎ ‎（3）表中元素③和⑤可以组成原子比例为1:1的物质，元素②可以组成一种常见的气体单质，请画出两种分子的电子式 、 。‎ ‎（4）表中元素④⑦氢化物的稳定性由大到小的顺序为： ‎ ‎（填写化学式）。‎ ‎（5）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是 。 ‎ ‎20、(8分)下面是同学们熟悉的物质：（填序号）‎ ‎①O2 ②NH3 ③NaOH ④CaCl2 ⑤Ar ‎（1）这些物质中，只含有共价键的是 ；‎ ‎（2）既含有共价键又含有离子键的是 ；‎ ‎（3）属于共价化合物的是 ；‎ ‎（4）属于离子化合物的是 。‎ ‎21、（8分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表： 元素编号 元素性质与原子（或分子）结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 第3周期元素的简单离子中半径最小 ‎（1）写出元素T的原子结构示意图  ‎（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示）。 ‎（3）X元素的气态氢化物溶于水后与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。‎ （4） 元素Y和硫元素可形成化合物Y2S，请用电子式表示该化合物的形成过程 ‎ ‎ 。‎ ‎22、（8分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。‎ 实验时打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，使浓盐酸与酸性KMnO4反应。‎ ‎（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。‎ ‎（2）B中溶液发生反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）反应完全后，可往B中加入CCl4来分离提纯，该实验过程名称为 。‎ ‎（4）实验室制氯气通常使用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应，试写出该反应的化学方程式 。‎ ‎23、（10分）铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：‎ Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。‎ 回答下列问题：‎ （1） 放电时，负极为 电极，试写出该电 极的电极反应式是________ __。‎ 电解液中H2SO4的浓度将变______ _ ___。‎ ‎（填“升高”、 “降低” 或“不变”） ‎ （2） 电池放电时，当外电路通过0.1 mol电子时，‎ 理论上负极板的质量增加 g，电池 中消耗的硫酸物质的量为___ ___mol。‎