2020届二轮复习常用化学计量及应用课件（65张）（全国通用） 65页

第 2 讲　常用化学计量及应用 - 2 - - 3 - 考点一 考点二 考点三 阿伏加德罗常数的应用 真题示例 1 .(2018 全国 Ⅰ ,10) N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数为 0.1 N A B.22.4 L( 标准状况 ) 氩气含有的质子数为 18 N A C.92.0 g 甘油 ( 丙三醇 ) 中含有羟基数为 1.0 N A D.1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 1.0 N A 答案 解析 解析 关闭 FeCl 3 的摩尔质量为 162.5 g · mol -1 ,16.25 g FeCl 3 的物质的量为 0.1 mol,FeCl 3 的水解为可逆反应 , 且 Fe(OH) 3 胶粒是若干个 Fe(OH) 3 “ 分子 ” 的集合体 , 所以形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数远小于 0.1 N A ,A 项错误 ; 氩气为单原子分子 , 标准状况下 ,22.4 L 氩气含有 1 mol 氩原子 , 而 1 个氩原子中含有 18 个质子 ,B 项正确 ;92.0 g 甘油的物质的量为 1 mol, 而 1 个甘油分子中含有 3 个 —OH, 则 92.0 g 甘油中含有羟基数为 3.0 N A ,C 项错误 ; 甲烷与氯气反应时 , 会同时生成 CH 3 Cl 、 CH 2 Cl 2 、 CHCl 3 、 CCl 4 及 HCl, 所以 1 mol 甲烷反应生成的 CH 3 Cl 分子数一定小于 1.0 N A ,D 项错误。 答案 解析 关闭 B - 4 - 考点一 考点二 考点三 2 .(2018 全国 Ⅱ ,11) N A 代表阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 常温常压下 ,124 g P 4 中所含 P—P 键数目为 4 N A B.100 mL 1 mol·L -1 FeCl 3 溶液中所含 Fe 3+ 的数目为 0.1 N A C. 标准状况下 ,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2 N A D. 密闭容器中 ,2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2 N A 答案 解析 解析 关闭 124 g P 4 的物质的量为 1 mol, 根据 P 4 的结构可知 1 个 P 4 分子中含有 6 个 P—P 键 ,1 mol P 4 中含有 6 N A 个 P—P 键 ,A 项错误 ; 因为 Fe 3+ 会发生水解生成 Fe(OH) 3 ,100 mL 1 mol · L -1 FeCl 3 溶液中 N (Fe 3+ ) 小于 0.1 N A ,B 项错误 ; 根据化学式可知 ,1 mol CH 4 和 1 mol CH 2 =CH 2 中均含有 4 mol 氢原子 , 标准状况下 ,11.2 L 混合气体的物质的量为 0.5 mol, 所含氢原子的物质的量为 2 mol, 即所含氢原子数目为 2 N A ,C 项正确 ;SO 2 和 O 2 的反应为可逆反应 ,2 mol SO 2 和 1 mol O 2 不能全部转化成 2 mol SO 3 , 故分子总数大于 2 N A ,D 项错误。 答案 解析 关闭 C - 5 - 考点一 考点二 考点三 3 .(2017 全国 Ⅱ ,8) 阿伏加德罗常数的值为 N A 。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.1 L 0.1 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液中 , 的数量为 0.1 N A B.2.4 g Mg 与 H 2 SO 4 完全反应 , 转移的电子数为 0.1 N A C. 标准状况下 ,2.24 L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2 N A D.0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反应后 , 其分子总数为 0.2 N A 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 6 - 考点一 考点二 考点三 4 .(2017 全国 Ⅲ ,10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.0.1 mol 的 11 B 中 , 含有 0.6 N A 个中子 B.pH=1 的 H 3 PO 4 溶液中 , 含有 0.1 N A 个 H + C.2.24 L( 标准状况 ) 苯在 O 2 中完全燃烧 , 得到 0.6 N A 个 CO 2 分子 D. 密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5 (g), 增加 2 N A 个 P—Cl 键 答案 解析 解析 关闭 A 项 ,1 个 11 B 中含有 6 个中子 ,0.1 mol 11 B 含有 0.6 N A 个中子 , 正确 ;B 项 , 没有给出溶液的体积 , 不能计算 H + 数目 , 错误 ;C 项 , 标准状况下苯是液体 , 不能用气体摩尔体积计算其物质的量 , 错误 ;D 项 ,PCl 3 与 Cl 2 反应生成 PCl 5 的反应是可逆反应 , 所以 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5 , 增加的 P—Cl 键的数目小于 2 N A , 错误。 答案 解析 关闭 A - 7 - 考点一 考点二 考点三 5 .(2016 全国 Ⅰ ,8) 设 N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( 　　 ) A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 N A B.1 mol N 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2 N A C.1 mol Fe 溶于过量硝酸 , 电子转移数为 2 N A D. 标准状况下 ,2.24 L CCl 4 含有的共价键数为 0.4 N A 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 8 - 考点一 考点二 考点三 特别提醒 有关 N A 的正误判断的题目 , 主要以阿伏加德罗常数 ( N A ) 的相关计算为依托考查物质的结构 ( 如一定量的物质所含粒子或化学键数目的判断 ) 、电子转移数目的判断、可逆反应中粒子数目的判断、水溶液中的离子平衡 ( 如盐类水解造成溶液中离子浓度或数目的改变 ) 等。 - 9 - 考点一 考点二 考点三 考点突破 物质的量、摩尔质量等化学常用计量的综合应用 - 10 - 考点一 考点二 考点三 应考训练 考向 1 　 物质的量与阿伏加德罗常数 1 .(2019 湖南师大附中高三月考 ) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.18 g D 2 O 和 18 g H 2 O 中含有的分子数均为 N A B.2 L 0.5 mol·L -1 亚硫酸溶液中含有的 H + 数目为 2 N A C. 过氧化钠与水反应生成 2.24 L 氧气时 , 转移的电子数目为 0.2 N A D. 室温下 ,46 g NO 2 与 N 2 O 4 的混合物中含有的氮原子数为 N A 答案 解析 解析 关闭 18 g D 2 O 的物质的量小于 1 mol,A 项错误 ; 亚硫酸为弱酸 ,B 项错误 ; 没有说明是否为标准状况 , 则 2.24 L 氧气的物质的量不一定是 0.1 mol,C 项错误 ;46 g NO 2 中氮原子数为 N A ,46 g N 2 O 4 中氮原子数同样为 N A , 则 46 g NO 2 与 N 2 O 4 混合物中含有的氮原子数为 N A , 所以 D 项正确。 答案 解析 关闭 D - 11 - 考点一 考点二 考点三 2 .(2019 广东佛山普通高中教学质量检测 ) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 ( 　　 ) A. 标准状态下 ,2.24 L CH 3 OH 中质子数为 1.8 N A B.28 g C 2 H 4 和 C 2 H 6 混合气体中氢原子数目为 4 N A C.60 g 乙酸分子中共用电子对数目为 8 N A D.1 L 0.1 mol·L -1 HF 的水溶液中 H—F 共价键数目为 0.1 N A 答案 解析 解析 关闭 标准状况下 CH 3 OH 为液态 , 不能计算 2.24 L CH 3 OH 的物质的量 , 故 A 项错误 ;C 2 H 4 和 C 2 H 6 的摩尔质量不同 ,28 g 混合物的物质的量无法计算 , 则含有的氢原子数无法计算 , 故 B 项错误 ;60 g 乙酸的物质的量为 1 mol, 一个乙酸分子中的共用电子对的数目是 8, 所以 1 mol 乙酸中共用电子对的数目为 8 N A , 故 C 项正确 ;HF 溶于水后部分电离 , 共价键部分被破坏 , 则 1 L 0.1 mol · L -1 HF 溶液中含有的 HF 共价键小于 0.1 N A 个 , 故 D 项错误。 答案 解析 关闭 C - 12 - 考点一 考点二 考点三 总结提升 有关 N A 判断的七大 “ 陷阱 ” - 13 - 考点一 考点二 考点三 - 14 - 考点一 考点二 考点三 考向 2 　 阿伏加德罗定律及推论 3 .(2019 山东省实验中学高三第二次诊断性考试 ) 关于同温同压下的两种气体 12 C 18 O 和 14 N 2 的判断正确的是 ( 　　 ) A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 答案 解析 解析 关闭 根据阿伏加德罗定律可得两种气体的物质的量相同 , 因为两种气体的摩尔质量不相等 , 则质量不等 , 所以密度也不相等 , 故 A 项错误 ; 两者都是双原子分子 , 原子数相等 , 则两种气体的物质的量相等 , 但中子数不等 , 故 B 项错误 ; 根据阿伏加德罗定律 , 两种气体的物质的量相等 , 由已知可知两种气体单个分子的电子数也相等 , 因此等物质的量时 , 两种物质所含电子数相等 , 故 C 项正确 ; 质量相等 , 两种物质的摩尔质量不相等 , 则物质的量不相等 , 质子数不相等 , 故 D 项错误。 答案 解析 关闭 C - 15 - 考点一 考点二 考点三 4 .(2019 黑龙江双鸭山第一中学高三月考 ) 下列说法中正确的是 ( 　　 ) A. 同温同压时 , 具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B. 等质量的 O 2 和 H 2 的物质的量之比为 16 ∶ 1 C. 不同的气体若体积不等 , 则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积时 , 两种气体的物质的量相等 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 16 - 考点一 考点二 考点三 一定物质的量浓度溶液的配制及计算 真题示例 1 .( 高考题组合 ) 下列实验操作 (1) 、 (2) 是否规范 ? 能否达到目的 ? 说明理由。按要求填写 (3) 中的空白。 (1) 配制 0.400 0 mol·L -1 的 NaOH 溶液 : 称取 4.0 g 固体 NaOH 置于烧杯中 , 加入少量蒸馏水溶解 , 转移至 250 mL 容量瓶中定容。 (2) 配制浓度为 0.010 mol·L -1 的 KMnO 4 溶液 : 称取 KMnO 4 固体 0.158 g, 放入 100 mL 容量瓶中 , 加水溶解并稀释至刻度。 (3) 将称得的 AgNO 3 配制成 250 mL 标准溶液 , 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。   答案 答案 关闭 (1) 不规范 , 氢氧化钠溶于水放热。溶解后需冷却至室温后再转移到容量瓶中。 (2) 本项实验操作不规范。不能达到实验目的。不能在容量瓶中直接溶解固体。 (3)250 mL( 棕色 ) 容量瓶、胶头滴管 - 17 - 考点一 考点二 考点三 2 .( 高考题组合 ) 下列操作或装置能达到实验目的的是 　　　　 。   A. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液 , 定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时 , 改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 B. 若要称取 2.0 g NaOH 固体 , 先在托盘上各放 1 张滤纸 , 然后在右盘上添加 2 g 砝码 , 左盘上添加 NaOH 固体 C. 配制一定浓度的 NaCl 溶液 ( 如图 1) D. 配制一定物质的量浓度的 NaNO 3 溶液 ( 如图 2) E. 用容量瓶配溶液时 , 若加水超过刻度线 , 立即用滴管吸出多余液体 F. 配制 0.100 0 mol·L -1 氯化钠溶液时 , 将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 答案 解析 解析 关闭 NaOH 固体的称量应该用小烧杯或者称量瓶 ,B 项错误 ; 配制一定浓度的 NaCl 溶液 , 定容时应平视 ,C 项错误 ; 配制溶液时 , 不能直接在容量瓶中溶解 ,D 项错误 ; 加水超过刻度线时应重配 ,E 项错误。 答案 解析 关闭 AF - 18 - 考点一 考点二 考点三 名师揭秘 在近几年高考题中 , 没有出现专门考查一定物质的量浓度溶液配制的试题 , 而是作为实验题的一个小题或某个选项呈现的。由于题目单一 , 难度较小 , 考生掌握其基本的配制要领即可 , 同时要熟记所需实验仪器和步骤。有关溶液的计算也没有直接命题 , 但有关溶液的计算作为基本技能 , 是解决其他问题的基础 , 仍要重视。 - 19 - 考点一 考点二 考点三 考点突破 1 . 一定物质的量浓度溶液的配制 (1) 所需仪器及配制步骤。 - 20 - 考点一 考点二 考点三 (2) 仪器使用。 ① 容量瓶使用的第一步操作是 “ 检漏 ” 。回答容量瓶时应指明规格 , 如配制 480 mL 的溶液 , 应选用 500 mL 容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体 , 也不能作为反应容器。 ② 玻璃棒的作用是搅拌和引流。 ① 导致 c B 偏低的错误操作 : 垫滤纸称量 NaOH 固体 ; 左码右物 ( 用游码 ); 称量时间过长 ( 潮解 ); 洗涤或转移时溶液溅出 ; 未洗涤烧杯及玻璃棒 ; 超过刻度线时用滴管吸出液体 ; 定容时仰视 ; 定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。 ② 导致 c B 偏高的错误操作 : 砝码生锈 ; 定容时俯视 ; 未等溶液冷却至室温就定容。 - 21 - 考点一 考点二 考点三 2 . 有关溶液的计算 (1) 熟练推导两种换算关系。 ① 气体溶质物质的量浓度的计算。 - 22 - 考点一 考点二 考点三 (2) 理解两条规律。 ① 稀释定律。 a. 如用 V 1 、 V 2 、 c 1 、 c 2 分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度 , 有 c 1 V 1 = c 2 V 2 。 b. 如用 m 1 、 m 2 、 w 1 、 w 2 分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的质量分数 , 有 m 1 w 1 = m 2 w 2 。 ② 混合规律。 同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法 : 设溶质质量分数分别为 w 1 和 w 2 的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为 w 。 a. 两溶液等质量混合 : w = ( w 1 + w 2 ) 。 b. 两溶液等体积混合。 - 23 - 考点一 考点二 考点三 (a) 若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度 , 则 w > ( w 1 + w 2 ), 如 H 2 SO 4 溶液。 (b) 若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度 , 则 w < ( w 1 + w 2 ), 如氨水、酒精溶液。 - 24 - 考点一 考点二 考点三 应考训练 考向 1 　 溶液配制过程及误差分析 1 .(2019 山东济南第一中学高三期中 ) 下列关于溶液及配制的说法正确的是 ( 　　 ) A. 配制 0.1 mol·L -1 CuSO 4 溶液 450 mL, 需要 CuSO 4 的质量是 7.2 g B. 配制稀硫酸时 , 将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中 , 加入少量水溶解 C. 配制一定物质的量浓度的溶液 , 若定容时俯视刻度线 , 导致所配溶液浓度偏高 D. 某温度下两种不同物质的溶液 , 若溶质的质量分数相同 , 则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 25 - 考点一 考点二 考点三 2 .(2019 山西太原第五中学高三月考 ) 用重铬酸钾法 ( 一种氧化还原滴定法 ) 可测定产物 Fe 3 O 4 中的二价铁的含量。若需配制浓度为 0.010 00 mol·L -1 的 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液 250 mL, 应准确称取一定质量的 K 2 Cr 2 O 7 [ 已知 M (K 2 Cr 2 O 7 )=294.0 g·mol -1 ] 。 (1) 计算配制 250 mL 0.010 00 mol·L -1 K 2 Cr 2 O 7 溶液时需要准确称量 K 2 Cr 2 O 7 的质量是 　　　　　 g( 保留 4 位有效数字 ) 。   (2) 配制该标准溶液时 , 下列仪器中不必要用的有 　　　　　 ( 用编号表示 ) 。   ① 电子天平　 ② 烧杯　 ③ 量筒　 ④ 玻璃棒　 ⑤ 250 mL 容量瓶　 ⑥ 胶头滴管　 ⑦ 移液管 - 26 - 考点一 考点二 考点三 (3) 配制 0.010 00 mol·L -1 K 2 Cr 2 O 7 溶液时 , 下列操作对配制结果有何影响 ?( 选填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ”) ① 配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 　　　　　　　 。   ② 定容时 , 仰视刻度线 　　　　　 。   (4) 配制 0.010 00 mol·L -1 K 2 Cr 2 O 7 溶液 , 定容时不慎加水超过了刻度线 , 应如何操作 ? 　 。   (5) 用 0.010 00 mol·L -1 K 2 Cr 2 O 7 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的含 Fe 2+ 的溶液 , 恰好完全反应时消耗 10.00 mL K 2 Cr 2 O 7 溶液 , 则溶液中 Fe 2+ 的物质的量浓度是 　　　　　　　　 。   - 27 - 考点一 考点二 考点三 答案 (1)0.735 0 　 (2) ③⑦ (3) ① 偏低　 ② 偏低　 (4) 重新配制 (5)0.030 00 mol·L -1 解析 (1) 配制 250 mL 0.010 00 mol · L -1 K 2 Cr 2 O 7 溶液 , 需要溶质的质量 =0.250 L×0.010 00 mol · L -1 ×294.0 g · mol -1 =0.735 0 g 。 (2) 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤 : 计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等 , 用到的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 250 mL 容量瓶、胶头滴管 , 用不到的是量筒和移液管。 (3) ① 配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 , 会导致溶质的物质的量偏小 , 溶液的浓度偏低。 ② 定容时 , 仰视刻度线 , 会导致溶液的体积偏大 , 溶液的浓度偏低。 - 28 - 考点一 考点二 考点三 (5) 定容时不慎加水超过了刻度线 , 导致实验失败 , 且无法挽救 , 必须重新配制。 (6) 设二价铁离子的物质的量浓度为 c , 根据反应的离子方程式 : 计算得出 c =0.030 00 mol · L -1 , 所以溶液中 Fe 2+ 的物质的量浓度是 0.030 00 mol · L -1 。 - 29 - 考点一 考点二 考点三 考向 2 　 有关物质的量浓度的计算 3 .(2019 山东省实验中学高三第二次诊断 ) 根据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) 硫酸　化学纯 (CP) (500 mL) 品名 : 硫酸 化学式 :H 2 SO 4 相对分子质量 :98 密度 :1.84 g·cm -3 质量分数 :98% A. 将该硫酸加水配成质量分数为 49% 的溶液时浓度为 9.2 mol·L -1 B.1 mol Al 与足量的该硫酸反应产生 3 g 氢气 C. 硫酸的摩尔质量为 98 g D. 配制 500 mL 4.6 mol·L -1 的稀硫酸需取该硫酸 125 mL 答案 解析 解析 关闭 硫酸与等质量的水混合 , 混合后溶液的质量为原硫酸的 2 倍 , 稀释后溶液的密度减小 , 故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的 2 倍 , 则稀释后所得溶液的浓度小于 9.2 mol · L -1 , 故 A 项错误 ; 铝与浓硫酸常温下发生钝化 , 加热时生成二氧化硫和硫酸铝 , 不能生成氢气 , 故 B 项错误 ; 硫酸的摩尔质量为 98 g · mol -1 , 故 C 项错误 ; 根据稀释定律 , 稀释前后溶质的物质的量不变 , 设浓硫酸的体积为 x , 则 500 mL×4.6 mol · L -1 = x ×18.4 mol · L -1 , 解得 x =125 mL, 所以应量取的浓硫酸的体积为 125 mL, 故 D 项正确。 答案 解析 关闭 D - 30 - 考点一 考点二 考点三 以物质的量为核心的有关计算 真题示例 1 .(2016 海南 ,9) 利用太阳能分解水制氢 , 若光解 0.02 mol 水 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 可生成 H 2 的质量为 0.02 g B. 可生成氢的原子数为 2.408×10 23 C. 可生成 H 2 的体积为 0.224 L( 标准状况 ) D. 生成 H 2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H 2 的量 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 31 - 考点一 考点二 考点三 2 .(2018 全国 1,27) 焦亚硫酸钠 (Na 2 S 2 O 5 ) 在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题 : (1) 生产 Na 2 S 2 O 5 , 通常是由 NaHSO 3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 　　　　　　　　　　　　 。   (2) 利用烟道气中的 SO 2 生产 Na 2 S 2 O 5 的工艺为 : ① pH=4.1 时 , Ⅰ 中为 　　　　 溶液 ( 写化学式 ) 。   ② 工艺中加入 Na 2 CO 3 固体 , 并再次充入 SO 2 的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　 。   - 32 - 考点一 考点二 考点三 (3) 制备 Na 2 S 2 O 5 也可采用三室膜电解技术 , 装置如图所示 , 其中 SO 2 碱吸收液中含有 NaHSO 3 和 Na 2 SO 3 。阳极的电极反应式为 　　　　　　　 。电解后 , 　　　　　 室的 NaHSO 3 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水 , 可得到 Na 2 S 2 O 5 。   - 33 - 考点一 考点二 考点三 (4)Na 2 S 2 O 5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na 2 S 2 O 5 残留量时 , 取 50.00 mL 葡萄酒样品 , 用 0.010 00 mol·L -1 的碘标准液滴定至终点 , 消耗 10.00 mL 。滴定反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　 , 该样品中 Na 2 S 2 O 5 的残留量为 　　　 g·L -1 ( 以 SO 2 计 ) 。   - 34 - 考点一 考点二 考点三 - 35 - 考点一 考点二 考点三 - 36 - 考点一 考点二 考点三 3 .(2017 全国 1,26) 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法 , 其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐 , 利用如图所示装置处理铵盐 , 然后通过滴定测量。已知 :NH 3 +H 3 BO 3 === NH 3 ·H 3 BO 3 ;NH 3 ·H 3 BO 3 +HCl === NH 4 Cl+H 3 BO 3 。 - 37 - 考点一 考点二 考点三 回答下列问题 : (1)a 的作用是 　　　　　　　　 。   (2)b 中放入少量碎瓷片的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　 ,f 的名称是 　　　　 。   (3) 清洗仪器 :g 中加蒸馏水 ; 打开 k 1 , 关闭 k 2 、 k 3 , 加热 b, 蒸气充满管路 ; 停止加热 , 关闭 k 1 ,g 中蒸馏水倒吸进入 c, 原因是 　　　　　　　　　　　　 ; 打开 k 2 放掉水。重复操作 2~3 次。   - 38 - 考点一 考点二 考点三 (4) 仪器清洗后 ,g 中加入硼酸 (H 3 BO 3 ) 和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e, 随后注入氢氧化钠溶液 , 用蒸馏水冲洗 d, 关闭 k 3 ,d 中保留少量水。打开 k 1 , 加热 b, 使水蒸气进入 e 。 ① d 中保留少量水的目的是   　 。   ② e 中主要反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　 ,e 采用中空双层玻璃瓶的作用是 　　　　　　　　　　　　　　 。   (5) 取某甘氨酸 (C 2 H 5 NO 2 ) 样品 m 克进行测定 , 滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol·L -1 的盐酸 V mL, 则样品中氮的质量分数为 　　　 %, 样品的纯度 ≤ 　　　 % 。   - 39 - 考点一 考点二 考点三 答案 (1) 避免 b 中压强过大 (2) 防止暴沸　直形冷凝管 (3)c 中温度下降 , 管路中形成负压 - 40 - 考点一 考点二 考点三 解析 (1) 玻璃管 a 与外界大气相通 , 使 b 中压强等于外界大气压 , 避免 b 中温度升高生成的水蒸气增多而导致压强过大。 (2) 碎瓷片的作用是防暴沸 ,f 仪器为直形冷凝管。 (3) 开始时 ,c 、 e 、 f 中充满水蒸气 , 关闭 k 1 后 ,c 、 e 、 f 中温度降低 , 水蒸气冷凝为水 , 气压减小 , 外界大气压将 g 中的水压入 e 、 c 中。 - 41 - 考点一 考点二 考点三 - 42 - 考点一 考点二 考点三 考点突破 化学计算常用方法 (1) 关系式法。 多步反应计算的特征是多个反应先后发生 , 起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式 , 依据化学方程式找出反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物的物质的量的关系 , 最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系 , 列出计算式求解 , 从而简化运算过程。 (2) 守恒法。 所谓 “ 守恒 ” 就是物质在发生 “ 变化 ” 或两物质在发生 “ 相互作用 ” 的过程中某些物理量的总量保持 “ 不变 ” 。一切化学反应都遵循守恒定律 , 在化学变化中有各种各样的守恒 , 如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。 - 43 - 考点一 考点二 考点三 (3) 差量法。 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化 , 找出 “ 理论差量 ” 。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中对应的理论差量及实际差量与未知量列成比例式 , 然后求解。 (4) 热重分析法。 热重分析是指在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系的一种热分析技术 , 用来研究材料的热稳定性和组分。晶体加热时失重一般是先失水、再失非金属氧化物。晶体中金属质量不减少 , 仍在残余固体中 , 失重最后一般剩余金属氧化物 , 根据剩余物质的质量可进行相应的计算和分析。 - 44 - 考点一 考点二 考点三 应考训练 考向 1 　 关系式法的应用 1 . 人体血液里 Ca 2+ 的浓度的单位一般采用 mg·cm -3 来表示。抽取一定体积的血样 , 加适量的草酸铵 [(NH 4 ) 2 C 2 O 4 ] 溶液 , 可析出草酸钙 (CaC 2 O 4 ) 沉淀 , 将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸 (H 2 C 2 O 4 ), 再用酸性 KMnO 4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca 2+ 的浓度。 抽取血样 20.00 mL, 经过上述处理后得到草酸 , 再用 0.020 mol·L -1 酸性 KMnO 4 溶液滴定 , 使草酸转化成 CO 2 逸出 , 这时共消耗 12.00 mL 酸性 KMnO 4 溶液。 (2) 经过计算 , 血液样品中 Ca 2+ 的浓度为 　　　　 mg·cm -3 。   - 45 - 考点一 考点二 考点三 答案 (1)2 　 (2)1.2 - 46 - 考点一 考点二 考点三 2 . 为测定某石灰石中 CaCO 3 的质量分数 , 称取 W g 石灰石样品 , 加入过量的浓度为 6 mol·L -1 的盐酸 , 使它完全溶解 , 加热煮沸 , 除去溶解的 CO 2 , 再加入足量的草酸铵 [(NH 4 ) 2 C 2 O 4 ] 溶液后 , 慢慢加入氨 - 47 - 考点一 考点二 考点三 - 48 - 考点一 考点二 考点三 考向 2 　 守恒法的应用 3 .(2019 河南辉县一中高三月考 ) 在 a L Al 2 (SO 4 ) 3 和 (NH 4 ) 2 SO 4 的混合溶液中加入 b mol BaCl 2 , 恰好使溶液中的 完全沉淀 ; 若加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 3 , 则原溶液中的 Al 3+ 浓度为 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 49 - 考点一 考点二 考点三 4 .(2019 山西运城河津中学高三月考 ) 向一定量的 FeO 、 Fe 、 Fe 3 O 4 的混合物中加入 100 mL 1 mol·L -1 的盐酸 , 恰好使混合物完全溶解 , 放出标准状况下的气体 224 mL, 在溶液中加入 KSCN 溶液无红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同量的此混合物 , 能得到铁的质量为 ( 　　 ) A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D. 无法计算 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 50 - 考点一 考点二 考点三 考向 3 　 差量法的应用 5 .(2019 陕西汉中中学高三月考 ) 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 , 使碳酸氢钠完全分解 , 混合物质量减少了 0.31 g, 则原混合物中碳酸钠的质量为 ( 　　 ) A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 51 - 考点一 考点二 考点三 考向 4 　 “ 热重分析法 ” 确定物质组成 6 .(2018 福建晋江季延中学高三阶段检测 ) 将 8.34 g FeSO 4 ·7H 2 O 样品隔绝空气加热脱水 , 其热重曲线 ( 样品质量随温度变化的曲线 ) 如图所示。则下列说法正确的是 ( 　　 ) A.FeSO 4 ·7H 2 O 晶体中有 4 种不同结合力的水分子 B. 在 100 ℃ 时 ,M 的化学式为 FeSO 4 ·6H 2 O C. 在 200 ℃ 时 ,N 的化学式为 FeSO 4 ·3H 2 O D.380 ℃ 的 P 加热至 650 ℃ 时的化学方程式为 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 52 - 考点一 考点二 考点三 7 .(2014 全国 2,27) 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题 : (1) 铅是碳的同族元素 , 比碳多 4 个电子层 , 铅在元素周期表的位置为第 　　　 周期 , 第 　　　 族 ;PbO 2 的酸性比 CO 2 的酸性 　　　 ( 填 “ 强 ” 或 “ 弱 ”) 。   (2)PbO 2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体 , 反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　 。   (3)PbO 2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得 , 反应的离子方程式为 　　　　 ;PbO 2 也可以通过石墨为电极 ,Pb(NO 2 ) 2 和 Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 　　　 , 阴极上观察到的现象是 　　　　　　　 ; 若电解液中不加入 Cu(NO 3 ) 2 , 阴极发生的电极反应式为 　　　 , 这样做的主要缺点是 　　 　 。   - 53 - 考点一 考点二 考点三 - 54 - 考点一 考点二 考点三 - 55 - 考点一 考点二 考点三 - 56 - 热点 ( 二 ) 　 阿伏加德罗常数的应用 有关 N A 的正误判断题以微粒数目的计算为载体 , 在物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等知识点上设计为陷阱 , 考查学生对基础知识及易错点的掌握情况。题目形式灵活、范围广泛、综合性强 , 复习时要宏观把握 , 各个击破。 - 57 - ( 一 ) 审题关注什么 - 58 - ( 二 ) 题目考查什么 1 . 考查物质的组成或结构 - 59 - - 60 - 2 . 考查粒子数目的判断 - 61 - 3 . 考查电子转移的数目 - 62 - - 63 - 应考训练 1 .(2019 福建莆田第二十四中月考 ) 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值 , 下列说法中正确的是 ( 　　 ) A.1 mol CH 4 与 Cl 2 在光照条件下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 N A B.5.6 g Fe 和 6.4 g Cu 分别与足量 Cl 2 反应 , 转移的电子数均为 0.2 N A C.0.1 mol·L -1 的 FeCl 3 溶液中 ,Fe 3+ 的数目为 0.1 N A D.3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 N A 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 64 - 2 . N A 表示阿伏加德罗常数的值 , 下列说法中正确的是 ( 　　 ) A. 常温常压下 ,4.4 g 体积比为 3 ∶ 1 的 CO 2 和 N 2 O 组成的混合气体中所含原子总数为 0.3 N A B.CH 4 与 P 4 的分子结构均为正四面体形 , 在 1 mol CH 4 分子或 P 4 分子中含有的共价键数皆为 4 N A C. 含有 N A 个阴离子的 Na 2 O 溶于 1 L 水中 , 所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L -1 D.1 mol Na 被完全氧化生成 Na 2 O 2 , 失去 2 N A 个电子 答案 解析 解析 关闭 由于 CO 2 和 N 2 O 的摩尔质量相同 , 而且一个分子中均含有 3 个原子 , 所以 0.1 mol 混合气体中含有的原子总数为 0.3 N A ,A 正确。 1 mol P 4 分子中含有的 P—P 键为 6 N A ,B 错误。由于 Na 2 O 溶于 1 L 水后 , 溶液体积改变 , 无法求算溶质的物质的量浓度 ,C 错误。 1 mol Na 被氧化转移的电子数应为 N A ,D 错误。 答案 解析 关闭 A - 65 - 3 .(2019 山东烟台一模 ) N A 是阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.46 g 乙醇中含有的共价键数目为 8 N A B.1 mol D 2 O 中含有的中子数为 8 N A C. 标准状况下 2.24 L Cl 2 溶于水转移的电子数为 0.2 N A D.0.1 L 1 mol·L -1 Na 2 S 溶液中 S 2- 与 HS - 的总数为 0.1 N A 答案 解析 解析 关闭 46 g 乙醇的物质的量为 1 mol, 一个乙醇分子中含有 8 个共价键 , 故 1 mol 乙醇中含有的共价键数目为 8 N A ,A 项正确 ;1 个 D 2 O 中含有的中子数为 10,1 mol D 2 O 中含有的中子数为 10 N A ,B 项错误 ; 标准状况下 2.24 L Cl 2 的物质的量为 0.1 mol,0.1 mol 氯气溶于水中 , 只有部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 , 转移的电子数小于 0.1 N A ,C 项错误 ;0.1 L 1 mol · L -1 Na 2 S 的物质的量为 0.1 mol, 硫原子的物质的量为 0.1 mol, 硫元素以 S 2- 、 HS - 、 H 2 S 三种形式存在 , 所以溶液中 S 2- 与 HS - 的总数目应小于 0.1 N A , 故 D 项错误。 答案 解析 关闭 A