【化学】云南省丘北二中2019-2020学年高一上学期期中考试试题 8页

云南省丘北二中2019-2020学年高一上学期期中考试试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) ‎ ‎1.下列有关金属材料的说法不正确的是(　　)‎ A． 青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金 B． 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C． 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D． 铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质 ‎2.在空气中，有下列反应发生：①N2+O2===2NO；②2NO+O2===2NO2；③3NO2+H2O===2HNO3+NO；④2SO2+O2===2SO3；⑤SO3+H2O===H2SO4；⑥SO2+H2O===H2SO3；⑦3O2===2O3，其中属于氧化还原反应的是（　　）‎ A． ①②③④ B． ①②③④⑦‎ C． ①②④⑦ D． ①②③④⑤⑥⑦‎ ‎3.有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是(　　)‎ A． 28.4 g B． 28.4 g·mol－1 C． 71 g·mol－1 D． 14.2 g·mol－1‎ ‎4.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确是(　　)‎ A． 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 B． 常见的规格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mL C． 选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积 D． 使用前要检验容量瓶是否漏水 ‎5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）‎ A． 常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA B． 1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NA C． 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数 D． 2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol ‎6.检验溶液中是否含有氯离子，选用的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，其中稀硝酸的作用是(　　)‎ A． 加速反应的进行 B． 排除某些杂质离子的干扰 C． 生成不溶于水的物质 D． 加大沉淀的生成量 ‎7.下列物质不能作气体干燥剂的是(　　)‎ A． 生石灰 B． 熟石灰 C． 烧碱 D． 浓硫酸 ‎8.某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是(　　)‎ A． 一定含有碳酸根离子 B． 一定含有碳酸氢根离子 C． 一定含有硫酸根离子 D． 可能含有硫酸根离子 ‎9.下列物质的导电性能最差的是(　　)‎ A． 熔化的氢氧化钠 B． 0.1 mol·L－1盐酸 C． 0.1 mol·L－1醋酸 D． 氯化钾固体 ‎10.厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金(　　)‎ A． 熔点比钨高 B． 不能导电 ‎ C． 具有金属特性 D． 是一种不可回收物 ‎11.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是(　　)‎ A． 都能透过滤纸 B． 都是呈红褐色的混合物 C． 分散质粒子具有相同的直径 D． 都具有丁达尔效应 ‎12.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)‎ A． 称取碳酸钠晶体100 g B． 定容时，俯视观察刻度线 C． 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D． 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线 ‎13.下列有关合金的叙述中正确的是(　　)‎ A． 合金的密度比各成分金属小 B． 合金的抗腐蚀性能都很好 C． 合金的导电性比各成分金属强 D． 合金的种类和性能与成分有关 ‎14.下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是(　　)‎ A． 铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B． 合金的硬度一般小于成分金属的硬度 C． 废旧电池中的回收，可减少对环境的污染 D． 铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化 ‎15.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是 (　　)‎ A． 碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法 B． 碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳 C． 碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水 D． 碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法 ‎16.下列物质中导电能力最差的是(　　)‎ A． (NH4)2CO3溶液 B． 铁丝 C． 食盐晶体 D． 熔融的Na2SO4‎ ‎17.已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（　　）‎ ‎①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反 ‎②该实验说明了这两种胶体是带电的 ‎③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀 ‎④生成的沉淀不能透过滤纸 A． ①和② B． ②和③ C． ③和④ D． ①和④‎ ‎18.现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是(　　)‎ A． 分液、蒸馏、萃取 B． 萃取、蒸馏、升华 C． 分液、蒸馏、升华 D． 蒸馏、分液、萃取 ‎19.下列有关胶体的说法不正确的是（　　）‎ A． 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 B． FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸 C． 当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”‎ D． 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体 ‎20.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是(　　)‎ A． 过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同 B． 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C． 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D． 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 ‎21.下列操作会使配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是(　　)‎ A． 所用氢氧化钠已经潮解 B． 向容量瓶中加水，未到至刻度线 C． 没有洗涤烧杯及玻璃棒2～3次 D． 称量时，氢氧化钠固体和砝码放错托盘 ‎22.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是 (　　)‎ A． 熔成小球并在液面上游动 B． 有气体生成 C． 溶液底部有银白色物质生成 D． 溶液变浑浊 ‎23.下列各组物质在溶液中反应，能用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A． 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸 B． 氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C． 碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸 D． 石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸 ‎24.在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15 mol，Fe3+为0.25 mol，Cl﹣为0.2 mol，则为（　　）‎ A． 0.1 mol B． 0.15 mol C． 0.25 mol D． 0.35 mol ‎25.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）‎ A． 2H2+O22H2O B． 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ C． CuO+COCu+CO2 D． Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑‎ ‎26.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是(　　)‎ A． 剩余固体是铁、铜混合物 B． 原固体混合物中铜的质量是9.6 g C． 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol D． 反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75 mol 分卷II 二、非选择题(共5小题,共48分) ‎ ‎27.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：‎ ‎（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：‎ 试剂①　　；试剂③　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）判断试剂①已过量的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。‎ 操作①的实验结果：淀粉　　（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣　　（填“能”或“不能”）透过半透膜。‎ ‎28.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na+、、Cl﹣、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。‎ ‎①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。‎ ‎②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。‎ ‎③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。‎ 问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有　，一定没有　　。‎ ‎（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是　　，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：。‎ ‎（3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？　　（填“可以”或“不可以”），并说明理由　　。‎ ‎29.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：‎ 注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃‎ ‎（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：　　。‎ ‎（2）固体混合物A的组成为　　、　　。‎ ‎（3）操作A的名称为　　。‎ ‎（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　　mol CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液　　L。‎ ‎（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是　　、　　、过滤、干燥。‎ ‎30.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。‎ ‎(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ 加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。‎ ‎(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。‎ ‎31.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。‎ ‎（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入　　溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。‎ ‎（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。‎ ‎①A中发生反应离子方程式为　　。‎ ‎②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　。‎ ‎③B装置出来的气体是否需要干燥　　（填“是”或“否”）。‎ ‎④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式　　，　　。‎ ‎⑤D中NaOH溶液的作用　　。‎ ‎⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是　　。‎ a．直接读取气体体积，不需冷却到室温 b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 ‎⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　　。‎ ‎⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果　　（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.A 2.A 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.D 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.C 16.C 17.B 18.C 19.D 20.B 21.B 22.C 23.D 24.D 25.C 26.D ‎27.（1）BaCl2HCl ‎（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 ‎（3）Ba2++CO32﹣===BaCO3↓、Ca2++CO32﹣===CaCO3↓‎ ‎（4）不能 能 ‎28.（1）Na+、、Ca2+‎ ‎（2）Cl﹣另取少量原溶液，先加入足量的Ba（NO3）2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl﹣‎ ‎（3）可以 溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在 ‎29.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O ‎（2）Al（OH）3CuO ‎（3）过滤 ‎（4）50 25‎ ‎（5）蒸发浓缩、冷却结晶 ‎30.　(1)溶解　过滤　(2)K2CO3　HCl　BaCl2‎ ‎(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　(4)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　(5)沉淀A1或固体B ‎31.（1）CaCl2或BaCl2溶液 ‎（2）①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ②检查装置的气密性 ‎③否 ④2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑‎ ‎⑤吸收未反应的CO2⑥a ⑦% ⑧偏小