高考化学全套试卷-设计实验方案+全套试卷专题三基础计算+全套试卷专题四基础理论+金属元素及其化合物 34页

高考化学全套试卷-设计实验方案+全套试卷专题 三基础计算+全套试卷专题四基础理论+金属元素及其化合物 专题六 设计实验方案(附参考答案) 一、选择 1.锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。锥 形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是 ( ) A.Na2O B.Mg C.NaHCO3 D.NaOH 2．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO4-离子的颜色，而不是 K+离子的颜色，他设计的下 列实验步骤中没有意义的是 （ ） A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中 K+无色 C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化，表明锌与 K+无反应 D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明 MnO4-离子为紫红色 3.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又出现白色 沉淀；再过滤并向滤液中加入碳酸钠溶液，还产生白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是 A．Ag+，Mg2+，Cu2+ B．Ag+，Ca2+，Al3+ C．Al3+，Ba2+，Ag+ D．Fe3+，Ba2+，Al3+ 4.甲、乙、丙、丁 4 种溶液中各含一种 Xn 一离子（Xn -可以代表 Cl-、Br-、I-、S2-中任意一种）先向甲中加 人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色。再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液 褪色且浑浊。则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子为 A.Br-，I-，Cl-，S2- B.Br-，Cl-，I-，S2- C.Br-，Cl-，S2-，I- D.Cl-，I-，S2-，Br- 5.某班学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuS04·nH2O)里结晶水的 n 值时，出现三种情况：①晶体中含 有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器 中。其中能使实验结果 n 值偏低的是 ( ) A.①和② B.①和③ C.②和③ D.①②③ 6.下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如图所示，向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 K，则试 管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。根据此现象判断， 气体 X 和洗气瓶内液体 Y 可能是①X：H2S，Y：浓 H2SO4；②X：SO2，Y：饱和 NaHCO3 溶液；③X：C02， Y：Na2SO3 溶液；④X：Cl2，Y：饱和 NaHC03 溶液 （ ） A.①和② B.③和④ C.②和③ D.②和④ 二、填空 7.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO 3Cu+3H20+N2)而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但 氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和 NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种方案示意框图(实 验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。 填空和回答问题 (1)甲、乙两生的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)甲 乙 。 (2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。 答： 8．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于 98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和 乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐 酸过滤器) 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 序号 实验步骤 简述实验操作 (不必叙述如何组装实验装置) ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解 ② ③ ④ ⑥ 检验沉淀 是否洗净 9．用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水 配制的 NaOH 溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入 （2）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 的方法。 （3）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再 挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 。 方法二：如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。 (1)在试管 I 里加入的试剂是 。(2)在试管Ⅱ里加入的试 剂是 。(3)为了制得白色 Fe(0H)2 沉淀，在试管 I 和 Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 (4)这样生成的 Fe(0H)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 10.（1）在试剂车间，技术员提出了制备氢氧化铝的三种工艺过程： 第一种 1 A     硫 酸 A13+ 氢氧化钠溶液 A1（OH）3 第二种 1A 氢氧化钠溶液 A1O2- 1A硫酸 （OH）3 第三种 1A 氢氧化钠溶液 A1O2- 1A 硫酸 A13+ 试从成本、环保达标等方面评价，第 种最优。 （2)根据市场的需求，厂长请学生设计开发胆矾产品的方案。学生们设计了以下三种 方案： 方案甲：    流 硫 酸废 铜 屑 CuSO4 溶液 结晶 CuSO4·5H2O 方案乙：   稀 硫 酸废 铜 屑 SuO4 结晶溶液 CuSO4·5H2O 方案丙： CuO  空气 稀硫酸废铜屑 CuSO4 结晶溶液 CuSO4·5H2O 则合理可行的方案为 。 11．(1)甲同学向品红溶液通入一种气体后，品红溶液褪色，乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同 学通的是 C12，还是 S02，乙同学的实验方案是什么？ (2)将 H202 溶液滴入含有酚酞的 Na0H 溶液中，红色消失，甲同学认为这是由于 H202 是二元弱酸 （H202  H+ +H02-)消耗了 OH-而使红色褪去。乙同学认为 H202 具有强氧化性将酚酞氧化的结 果，设计一个实验证明、甲乙同学的假设谁正确？ 12．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生 成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能 含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应。请你回答下列问题： (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。 (2)甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 (多选扣分)。 A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应 C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D．使溴水褪色的物质：就是乙炔 (3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式 是 ；在验证过程中必须全部除去。 混合 Al(OH)- 3 (4)请你选用右边四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装 置内所放的化学药品。 (5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用 pH 试纸来测试反应后溶液的酸性。理由 是 。 13．用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案： 甲：①称取一定质量的 HA 配制 0．1mo1·L-1 的溶液 100 mL； ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100 mL； ②分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是 。 (2)甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1(选填“>”“<”“=”) 乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 (多选扣分) a．装 HCl 溶液的试管中放出 H'的速率快； b．装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快； c．两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 。 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。 14．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已 略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 (1)用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用 是 。 (2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热： ①氨催化氧化的化学方程式是 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ②停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅， 请结合化学方程式说明原因 (3)将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通人到装置 C 中，并在 b 管上端点燃氨气： ①两气体通入的先后顺序是 其理由是 ②氨气燃烧的化学方程式是 参考答案： 1．AD 2.A 3.BC 4.A 5.D 6.D 7.(1)甲不能，乙能 (2)甲方案中反应生成的氨气全部被浓硫酸吸收，不能再进行后续反应。 (4）CaCO3 过滤 (5)NaOH 水溶液 CO2 8. 序 号 实验不骤 实验操作及注意事项(简述) ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98％的H2S04，充分搅拌直到固体不再溶解 ② 过滤 安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ③ 稀释 (或沉淀) 在另一烧中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加人该烧杯 中，并不断搅拌 ④ 过滤 重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ⑤ 洗涤沉淀 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后， 再次加水洗涤，连洗几次 ⑥ 检验沉淀 是否洗净 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉 淀，说明沉淀已洗净 9.方法一（1）稀H2SO4 铁屑 （2）煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二(1)稀 H2SO4 铁屑 ( 2)NaOH 溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H2 纯净时，再夹紧止水夹。 (4)试管 I 中反应生成的 H2 充满了试管 I 和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。 10、三；丙； 11. （1）把褪色溶液加热，若恢复红色的是 SO2，仍无色的是 Cl2 （2）向褪色液中加入一定量 NaOH 溶液，若恢复红色，甲假设正确，若仍为无色，乙假设正确。 12. （1）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 HC≡CH+Br2→CHBr═CHBr[或 HC CH+2Br2→CHBr2-CHBr2]（2） 不能 A、C （3）H2S Br2+H2S═S↓+2HBr （4）c b（CuSO4 溶液）（CuSO4 溶液） （5）如 若发生取代反应，必定生成 HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用 pH 试纸来验证。 13.（1）100mL 容量瓶 （2）＞ （3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难 以做到表面积相同。（4）配制 NaA 溶液，测其 pH＞7，即证明 HA 是弱电解质。 14． 专题三基础计算(附参考答案) Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是 CO，另一份是 CO2，这两份气体样品中，CO 与 CO2 所含氧原子的原 子个数之比是 ( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A．温度相同、体积相同的 O2 和 N2 B．质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 C．体积相同、密度相等的 CO 和 C2H4 D．压强相同、体积相同的 O2 和 H2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是 78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-) 两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3 4．由 CO2、H2 和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中 CO2、H2 和 CO 的体 积比为 ( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由 X、Y 两元素组成的气态化合物 XY4，在一定条件下完全分解为 A、B 两种气体物质，己知标准状况下 20mLXY4 分解可产生标准状况下 30mL A 气体(化学式为 Y2)和 10mL B 气体，则 B 的化学式为 （ ） A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4 6．将 N02、NH3、O2 混合气 22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了 26.7g，气体体积缩小为 4．48L．(气 体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将 98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H2SO4· 1 9 B．H2SO4 ·H2O C．H2SO4·SO3 D．SO3· 10 9 H2O 8．两种气态烃组成的混合气体 0.1mol，完全燃烧得 O.16molCO2 T3.6g 水。下列说法正确的是：混合气体 中 ( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔 9．用惰性电极电解 M(NO3)x 的水溶液，当阴极上增重 ag 时，在阳极上同时生 b L 氧气(标准状况)，从而可 知 M 的原子量为 ( ) lO．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 a g 氢气。该金属的相对原子质量为 11.下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+ 数一定相等 12.下列说法不正确的是 （ ） A．磷酸的摩尔质量与 6.02×1023 个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023 个氮分子和 6.02×l023 个氢分子的质量比等于 14：1 C．32g 氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023。 D．常温常压下，0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子所占体积是 11．2L 13.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） 22.4axA. b 11.2axB. b 5.6axC. b 2.8axD. b 2bA. a 2bB. 2a 3bC. a aD.3b A．0.1mol·L-1 稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为 0·1NA B．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为 10NA C．2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA D. 12.4g 白磷中含有磷原子数为 O.4NA 14.NA 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ） A．9g 重水所含有的电子数为 5NA B．1molMgCl5 中含有离子数为 NA C．7.1g 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA D．1molC10H22 分子中共价键总数为 31NA 15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ） A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2 发生反应，有 10mol 电子转移 C．产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2 只作还原剂 16.在 120℃时分别进行如下四个反应： A．2H2S+02═2H2O+2S B 2H2S+3O2═2H2O+2SO2 C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2 (1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式 d 前=d 后和 P 前>P 后的是 ；符合关系式 d 前=d 后和 P 前=P 后的是 (请填写反应的代号)。 (2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系 d 前>d 后 和 V 前>V 后的是 ；符合 d 前>d 后和 V 前>V 后的是 (请填写反应的代号)。 17.标准状况下 1.68L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色 沉淀质量为 15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3g。 (1)计算燃烧产物中水的质量。 (2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 (3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求 写出一组)。 18.将一定量由 C、H、O 三种元素组成的有机化合物 A 的蒸气与 3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次 通过①盛有浓硫酸的洗气瓶 ②灼热的氧化铜 ③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测 定①中增重 3.60 g ②中减重 1.60 g ③中增重 8.80g。A 蒸气的密度为 3．393 g·L-1(已换算成标准状况)。 又测知 A 既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件 下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。 Ⅱ有关溶液的计算 一、选择题 1．300mL 某溶液的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现欲配制 lmol·L-1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积 比约为 （ ） A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：3 2．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为 3：2：l，它们分别与等物质的量的 K2CO3、KHC03、Al 恰好 完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 （ ） A．1：l：l B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：l：3 3．乙知 25％氨水的密度为 O.91g·cm-3，5％氨水的密度为 O．98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得 氨水溶液的质量分数是 （ ） A．等于 15％ B．大于 15％ C．小于 15％ D．无法估算 4.用 0.1mol•L-1NaOH 溶液滴定 O.1 mol•L-1 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液 (l 滴溶液的体积约为 0.05mL），继续加水至 50ml，所得溶液的 pH 是 （ ） A．4 B．7．2 C．10 D．3 5．有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH 水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl ④40mL0．30 mol•L-1HAc 水溶液，⑤50ML0.20 mol•L-1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的 大小顺序是 ( ) A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>① 6．pH=9 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=12 的 KOH 溶液。按 4：1 的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol• L-1)是 （ ） A．1/5(4×l09+1×10-12) B．1/5(4×10-15+1×10-2)J C.5×10-9 D．5×lO-12 7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2 mol•L-1，当加等体积的 O．2 mol•L-1 的 KOH 溶 液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中 K+的浓度是 ( ) A．0.2 mol•L-1 B．O.25 mol•L-1 C．O.45 mol•L-1 D．O.225 mol•L-1 8．在 100g 浓度为 18mol／L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入 水的体积为 （ ） A．大于 100mL B．等于 100mL C．大于 100mL D．等于 100/p mL 9．将标准状况下的 aLHCl(气)溶于 l00g 水中，得到的盐酸密度为 b·g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) 10．已知：t℃时,某物质的不饱和溶液 ag 中含溶质 m 克。若该液蒸发 b 克水并恢复到 t℃时，析出溶质 m1 克。若原溶液蒸发 C 克水并恢复到 t℃时，则析出溶质 m2 克。用 S 表示该物质在 t℃时的溶解度， 下式中正确的是 ( ) 11．在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3 溶液中加入 1.06g 无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质 量 （ ） A．等于 1.06g B．大于 1.06g 而小于 2.86g C．等于 2.86g D．大于 2.86g 12．将 40mL 1.5mol·L-1 的 CuSO4 溶液 30mL 与 3mol·L-1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+] 或[OH 一]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( ) A．Cu(OH)2 B．CuS04·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(0H)2 D．CuS04·3Cu(OH)2 aA. 22.4 mol·L-1 abB. 22400 mol·L-1 abC. 22400+36.5a mol·L-1 1000abD. 22400+36.5a mol·L-1 ma 100mA.S  c 100mB.S 2 c-b )m-100(mC.S 21 ba )m-100(mD.S 1  13．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5g。若向此溶液中添加 3.5g 氯化钠和 6.5g 水，则所 得溶液的溶质量分数是 ( ) A．30% C.26.5% 14.在一定温度下，某无水盐 R 在水中溶解度为 23g，向 R 的饱和溶液中加入 Bg 该无水盐，保持温度不变， 析出 R 的结晶水合物 Wg，从原饱和溶液中析出溶质 R 的质量为 （ ） A.(W-B) 23 123 g B.(W-B) 33 77 g C.(W-B) 23 100 g D.(W- 77 23 B)g 15.20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174g·cm-3，物质的量浓度为 4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是 （ ） A.25℃时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0mol·L-1 B.此溶液中 KCl 的质量分数为 C.20℃时，密度小于 1.174g·cm-3 的 KCL 溶液是不饱和溶液 D 将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20℃时，溶液密度一定大于 1.174g·cm-3 二、计算题 16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为 12.0mol·L-1、密度为 O.915g·L-1 的氨水。试计算 1 体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。(本题中氨的式量以 17.O 计，水的密为 1.00g·cm-3 计) 17.维生素 C 是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的化学式是 C6H806，人体缺少这种维生素容易得坏血 症。维生素 C 易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素 C 的含量一般在 5 00mg／L 左右。现有一密 封软包装橙汁，用移液管从管中吸出 20.00 mL。滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为 7.50×10 -3 mol／L 的标准碘溶液 15 mL 和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。试由以上实验数据推算软 包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。 Ⅲ有关化学方程式的计算 一、选择题 1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等。则已反应的 Fe3+和未反 应的 Fe3+的物质的量之比是 ( ) A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：l 2.常温下，在密闭容器里充入两种气体各 O.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低 为开始的 1/4 则原混合气体可能是 （ ） A．H2 和 O2 B．HCl 和 NH3 C．H2 和 Cl2 D．CO 和 O2 3．甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol／L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为 ( ) A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g 4．等物质的量的 Na2CO3·mH2O 和 BaCl2·nH20 的混合物 3.68g，加足量水搅拌，充分反应后可得到 1．97g 沉淀，则 m 和 n 值分别是 ( ) A．1 和 2 B．1 和 3 C．7 和 3 D．10 和 2 5．将 20mL 氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C12+8NH3=6NH4 Cl+N2 已知参 加反应的氯气比氨气少 5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是 ( ) A．3：2 B．2：3 C．3：8 D．3：17 %1005.6100 5.36.26.B   26.5+3.5D. 100%100+6.5+3.5  74.5 4.0 100%1.174 1000   6．沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5mol CH4 完全燃烧生成 C02 和 H20 时，放出 445kJ 热量，则 下列热化学方程式中正确的是 ( ) A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H20(1) △H=+890kJ·mol-1 B.CH4 (g)+202(g)═C02(g)+2H20(1) △H=+890kJ·mol-1 C.CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H20(1) △H=一 890kJ·mol-1 D. CH4(g)+02(g)═ C02(g)+H2O(1) △H= - 890kJ·mol-1 7．向 Fe2O3 和 Fe 粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含 Fe3+， 且 Fe2+与 H2 的物质的量之比为 4：1，那么在反应前 Fe2O3、Fe 和 H2S04 之间物质的量之比为 ( ) A．1：l：l B．1：2：3 C．1：2：4 D．2：3：5 8．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质 N2 和 H20，现有含氮氧化物 NO 和 NO2 的混合气体 3L，用同条件下的 NH33．50L 恰好反应完全，则混合 气体中 NO 和 NO2 的体积分数比为 ( ) A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：l 9．mg 铁粉和含 ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：3，则起氧化剂作用的 HN03 的质量为（ ） A．mg B． mg C． g D． g 10．向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入 100mLl mol·L-1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放 出 2.24mL(标况)的气体。所得溶液中，加 入 KSCN 溶液无血红色出现，那么用足量的 CO 在高温下还 原相同质量的此混合物，得到铁的质量为 ( ) A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算 11.已知相对原子质量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某碱金属 M 及氧化物 M2O 组成的混合物 10.8g 加足 量水反应后溶液经蒸发和干燥得固体 16g。据此可确定金属是 A.Li B.Na C.K D.Rb 12.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混和物的总质量为 0.470g，冷却后加入足量水，将反 应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为 0.486g。 (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式 (2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数 13.将 10.000g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干 并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为 9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸 钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为 O.721g。求原混合物中各化合物质量。 14．三聚氰酸 C3N3(OH)3 可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如 NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分 解：C3N3(OH)3=3HNCO HNCO(异氰酸，其结构是 H-N=C=0)能和 N02 反应生成 N2、C02 和 H20。 (1)写出 HNCO 和 N02 反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电 子转移的方向和数目。 (2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收 1.Okg N02 气体所消耗的三聚氰酸的质量。 1 2 1 2 3 4 4 n 2 n 15．在一定条件下，使 H2 和 O2 的混合气体 26g 充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体 Na2O2 反应，使固定体增重 2g。求原混合气体中 O2 和 H2 的质量。 16.下图是 100mg CaC2O4·H2O 受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合 所学的知识，回答下列各问题： (1)温度分别为 t1 和 t2 时，固体 产物的化学式 A 是 ，B 是 (2)由 CaC2O4·H20 得到 A 的化学方程式为 。 (3)由 A 得到 B 的化学方程式为 。 (4)由图计算产物 C 的分子量，并推断 C 的合理的化学式。 17．向 300mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的 C02 气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固 体。请回答下列问题： (1)由于 CO2 通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 (2)若通入 CO2 气体为 2.24L(标准状况下)，得到 11.9g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪 些物质组成的，其质量各为多少?所用的 KOH 溶液的物质的量浓度为多少? 18.在空气中充分灼烧铜和硝酸铜的混合物，冷却后所得固体物质的质量和原混合物质的质量相同，求原混 合物质中硝酸铜的质量分数。 19.12g 含有 2 种化合物（由常见主族的短周期元素组成）的白色固体与过量的盐酸，放出 2.94L 某种气体(标 准状况)，气体密度为同温同压下空气密度的 1.52 倍；剩余的不溶性残渣含氧 53.3％，既不溶于水常 温下又不易与稀碱溶液反应。通过计算分析这两种化合物可能是什么物质?(提示：此题为开放性试题， 答案不止一种。请至少分析出两组合理的正确答案) 20.18.4g 的 NaOH 和 NaHCO3 固体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃，经充分反应排出气体、冷却，称 得剩余固体质量为 16.6g（13.5g）。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数？ Ⅳ综合计算 一、选择题 1．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X=A、B、C)的物质的量 n(X)，纵坐标表示消耗 O2 的物质 的量 n(O2)，A、B 是两种可燃性气体，C 是 A 和 B 的混合气体，则 C 中 n(A)：n(B)为 ( ) A．2：l B．1：2 C．1：1 D．任意比 2．A、B、C、D 都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A 水解得 B 和 C，B 氧化可以得到 C 或 D，D 氧化也 得到 C。若 M(X)表示 X 的摩尔质量，则下式中正确的是 ( ) A．M(A)=M(B)+M(C) B．2M(D)=M(B)+M(C) C．M(B)B>C>D B．原子序数 a>b>c>d C．离子半径 C3->D 一>B+>A2+ D．单质的还原性 A>B>D>C 5．已知自然界氧的同位素 160、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看。自然界的水一 共有 ( ) A．3 种 B．6 种 C．9 种 D．12 种 6．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数 与质子数之差是 ( ) A．136 B．50 C．86 D．222 7．物质的量均为 a mol 的氦气与氢气．一定具有相同的 ( ) A 质子数 B．中于数 C．体积 D．质量 8．下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是 ( ) A．Na2O2 B．NaNH2 C．NaF D．Mg(OH)2 9．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 ( ) A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl lO．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是 ( ) A．易溶于水 B．具有较高的熔点 C．熔融状态下能导电 D．溶于水能电离出离子 11．与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是 ( ) A．OH- B．N C．-NH2 D．CH3+ 12．已知 R 为ⅡA 族元素，L 为ШA 族元素．它们的原子序数分别为 m 和 n，且 R、L 为同一周期元素，下 列关系式错误的是 ( ) A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25 13．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是 ( ) A．它们可能是不同的分子 B．它们可能是不同的离子 C．它们可能互为同位素 D．它们可能是分子和离子 14．已知 AB、CD、EF 均为 1：l 型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( ) AB CD EF 离子电荷数 1 1 2 键长 （10-10m） 2.31 3.18 2.10 A．CD>AB>EF B．AB>EF>CD C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD 15．核电荷数为 l—18 的元素中，下列叙述正确的是 ( ) A．最外层只有 1 个电子的元素一定不是非金属元素 B．最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．核电荷数为 17 的元素的原子容易获得 1 个电子 16．某元素 X 最高价含氧酸的分子量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X 则下列说法正确的是( ) A．X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B．X 是第二周期 VA 族元素 C．X 是第二周期ⅥA 族元素 D．X 的最高化合价为+4 17．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10 号元素中，满足上 述关系的元素共有 ( ) A．1 对 B．2 对 C．3 对 D．4 对 18．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是( ) A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 19．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( ) A．原子的最外电子层都有 8 个电子 B．其原子与同周期 IA、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 20．X 是元素 X 的一种同位素，则元素 X 在元素周期表中的位置是 ( ) A.第 4 周期第 VA 族 B．第 4 周期第ⅦA 族 C．第 3 周期第ⅦA 族 D．第 5 周期第ⅠA 族 21．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是 ( ) A．CH4 B.PCl3 C.CO2 D.BF3 22．关于 IA 族和ⅡA 族元素的下列说法中正确的是 ( ) A.在同一周期中，I A 族单质的熔点比ⅡA 族的高 B．浓度都是 0.01mol·L-1 时，氢氧化钾溶液的 pH 比氢氧化钡的小 C．氧化钠的熔点比氧化镁的高 D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解 23．下列微粒的电子式书写正确的是 ( ) 24．x、y 为短周期元素，x 原子 K、L、M 各电子层的电子数之比为 1：4：1，它比 y 原子多 3 个电子，下 列叙述正确的是 ( ) A．x 离子半径大于 y 离子半径 B．x 单质在空气中燃烧可生成两种化合物 C．x、y 形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行 D．电解 x、y 形成的化合物的水溶液可得到 y 单质 25．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( ) A．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 C．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 26．根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 ( ) A．X 元素能形成+7 价的含氧酸及其盐 B．Y 元素的原子最外电子层上有 2 个电子 C．Z 元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D．R 元素的氧化物是两性氧化物 27．下列叙述正确的是 ( ) A．同主族元素原子半径越大熔点越高 B．同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是 4 C．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 D．含有离子的晶体一定是离子晶体 28．根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是 ( ) A．2 与 8 B．6 与 16 C．8 与 14 D．9 与 11 29．下列叙述中，正确的是 ( ) A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．金属离子一定满足最外层 2 电子或 8 电子结构 D．共价化合物中各原子都一定满足最外层 8 电子结构 30．关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 31.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的 R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用， 已知 R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为 RO3，则 R 元素的名称为 A．硫 B．砷 C.硒 D．硅 32.13C—NMR(核磁共振)15N—NMR 可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt．Wuthrich 等人 为此获得 2002 年诺贝尔化学奖，下面有关 13C、15N 叙述正确的是 ( ) A．13C 与 15N 有相同的中子数 B．13C 与 C60 互为同素异形体 C．15N 与 14N 互为同位素 D. 15N 的核外电子数与中子数相同 33.短周期的三种元素分别为 X、Y 和 Z，已知 X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的 M 电子层 上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的 L 电子层上电子数比 Y 元素原子的 L 电 子层上的电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( ) A．X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 34.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 470℃、80MPa 下合 成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ） A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素 C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键 35.下列指定微粒的个数比为 2：1 的是 （ ） A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H 原子中的中子和质子 C.NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 二、填空题 1.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制 冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元 素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下： （l）氢化物的易燃性：第二周期 > >H2O、HF；第三周期 SiH4>PH3> > （2）化合物的毒性：PH3>NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4>CF4（选填>或<）。于是科学家们开 始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。 (3)已知 CCl4 的沸点为 76.9℃，CF4 的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反 复试验，一种新的制冷剂氟里昂 CF2Cl2 终于诞生了。其他类似的还可以是 。 (4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。 但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得借鉴的。(填写字 母) ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ 2.A、B、C、D 是短周期元素，A 元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 摩该化合物含有 42 摩电子，B 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍。C、D 两原子的最外层电子数分别 是内层电子数的一半。C 元素是植物生长的营养元素之一。试写出： (1)A、B 元素形成的酸酐的化学式 。 (2)D 元素的单质与水反应的化学方程式 。 (3)A、C 元素气态氢化物的稳定性大小 < (用分子式表示)。 3.A、B、C 是短周期 IA 和ⅡA 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应， 消耗盐酸的物质的量分别为 nA(HCl)、nB(HCl)、nc(HCl)。已知：，mA mB+mc，na(HCl)=nB(HCl)+nc(Hcl)。请 填空： (1)写出短周期 IA 和ⅡA 族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。 (2)若以 MA、MB 和 MC 分别表示 A、B、C 的相对分子质量，试写出．MA、MB 和 MC 三者的相互关系 式 。 (3)A 的正确选择有 种，其化学式为： 。 (4)若 A 和 B 为ⅡA 族元素的碳酸盐，C 为 IA 族元素的碳酸盐，则 A、B、C 的化学式依次是 ， mB：mc=1： 。保留 2 位小数、 4.A、B、C、D 四种元素在周期表中分别处于元素 X 的四周(如图)已知 元素 X 最高价氧化物的化学式为 X2()5，且五种元素中有一种元素的原 子半径是它们所处的同族元素中最小的。 确定：(1)写出各元素的名称：A B C D X 。 (2)写出 C、D、X 气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为 。 (3)写出 A、B、X 气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为 。 5.某主族元素 R 有两种氯化 RClm、RCln。其相对分子质量之差为 71，若 RClm 含氯元素为 85.13％，RCln 含氯 元素 77.45％，则 m 与 n 的关系数学表达式① ；R 的相对原子质量为② ，若 R 原子核 中质子比中子少 1 个，则 R 位于周期表中③ 周期，④ 族，其最高价氧化物的水化物的化学式 可能为⑤ 或⑥ 。 6．BGO 足我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。 若知：①在 BGO 中，锗处于其最高价态；②在 BGO 中，铋的价态与铋跟氯形成共价氯化物所呈的价态 相同，在此氯化物中铋具有最外层 8 个电子的稳定结构；③BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所 形成的复杂氧化物，且在 BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： (1)锗和铋的元素符号分别是 和 (2)BGO 晶体的化学式是 (3)BG0 晶体中所含铋氧化物的化学式是 。 Ⅱ化学反应速率、化学平衡 一、选择题 B A X C D 1．使反应 4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在 2L 的密闭容器中进行，半分钟后 N2 的物质的量增加了 O.6mol。 此反应的平均速率 v(X)为 ( ) A. v（NH3）=0.02mol·L-1·s-1 B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1 C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1 2.反应：A(气)+3B(气) 2C(气)放热达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小， 平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小， 平衡向逆反应方向移动 3．A、B、c 为三种气体，把 a molA 和 b molB 充入一密闭容器中，发生反应 A+2B  2C 达到平衡时， 若它们的物质的量满足 n(A)+n(B)=n(C)，则 A 的转化率为 ( ) 4．对于反应 2SO2+O2  催化剂 2SO3，下列判断正确的是 A.2 体积 SO2 和足量 O2 反应,必定生成 2 体积 SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时 SO2 消耗速度必定等于 O2 生成速度的两倍 D 平衡时 SO2 浓度必定等于 O2 浓度的两倍 5．下图表示反应 A(气)+B(气)  nC(气)+Q 在不同条件下反应混合物中 C 的百分含量和反应过程所需时 间的关系曲线。下列有关叔述正确的是 ( ) A．a 表示有催化剂,b 表示无催化剂 B．若其它条件相同，a 比 b 的温度高 C．反应由正反应开始 D．反应由逆反应开始 6．同温同压下，当反应物分解了 8％，总体积也增加了 8％的是 ( ) A．2NH3(气)  N2(气)+3H2(气) B．2NO(气)  N2(气)+02(气) C．2N2O5(气)  4N0(气)+02(气) D．2SO2(气)  02(气)+2SO2(气) 7．在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的 是 ( ) a+bA 100%5   2 a+bB 100%5b  （ ） 2 a+bC 100%5  （ ） a + bD 1 0 0 %5 a   A．反应的化学方程式为：2M  N B．t2 时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3 时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 8．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A．加入催化剂能加快 SO2 转化为 SO3 的速率 B．配制 FeCl3 溶液时，向溶液中加入少量盐酸 C．往醋酸溶液中加碱溶液，有利于 CH3C00-的增多 D．水中加入酸可以抑制水的电离 9．在一个容积为 VL 的密闭容器中放入：2L A(气)和 lL B(气),在一定条件下发生下列反应： 3A(气)+B(气)  nC(气)+2D(气)达到平衡后，A 物质的量浓度减少 1 2 ，混合气体的平均摩尔质量增大 1 8 ，则该反应的化学方程中 n 的值是 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4 10．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)  (CH3COOH)2(g)+Q。现欲测定乙酸的相对分子质量,应采 用的措施有 ( ) A．高温、高压 B．低温、高压 C．低温、低压 D.高温、低压 11．在密闭容器中，aA(气)  bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 l 倍，当达到新平衡 时,B 的浓度是原来的 60％，下列说法正确的是 ( ) A．平衡向正反应方向移动了 B．物质 A 的转化率减少了 C．物质 B 的质量分数增加了 D．a>b 12．可逆反应 aA(气)+bB(气)  cC(气)+dD(气)+Q 同时符合下列两图中各曲线的规律是 ( ) A．a+b>c+d T1>T2 Q>O B．a+b>c+d T1T2 Q>O D．a+b>c+d T1>T2 QN B．M2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4 18．在一密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A(气)+2B(气)  2C(气)反应达到平衡时， A 的转化率为 0.4。则平衡混合物中物质的量 n(A)、n(B)和 n(C)应满足的关系是( ) A．n(A)=n(C) B．n(B)=n(C) C．n(A)+n(B)=n(C) D．n(B)+n(C)=n(A) 19．下图 I、Ⅱ、Щ分别代表反应①③、②、④，则 y 轴是指 ( ) ①N2+3H2  2NH3  H<0 ②H2+I2（g）  2HI  H<0 ③CO+2H2  CH3OH（g）  H<0 ④2SO3 2SO2+O2  H>0 A．平衡混合气中一种生成物的百分含量 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量 C．平衡混合气中一种生成物的转化率 D．平衡混合气中一种反应物的转化率 20．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气） 2HI（气）。已知 H2 和 I2 的起 始浓度均为 0.1mol L-1，达平衡时 HI 的浓度为 0.16mol L-1。若 H2 和 I2 的起始浓度均变为 0.2 mol L-1 时，则平衡时 H2 的浓度（mol L-1）是 （ ） A．0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 21．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 molSO2 和 1 molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3 气体平衡浓度不改变的是 A．保持温度和容器体积不变，充入 1 molSO2（g） B．保持温度和容器内压强不变，充入 1 molSO3（g） C．保持温度和容器内压强不变，充入 1 molO2（g） D．保持温度和容器内压强不变，充入 1 molAr（g） 二、填空题 1．某化学反应 2A B+D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 O。反应物 A 的浓度(mol·L-1)随反应时 间(min)的变化情况如下表： 实验 序号 时间 浓度 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1．0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 a+bA. 100%5  2(a+b)B. 100%5b  2(a+b)C. 100%5  a+bD. 100%5a  2.根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol·L-1·min-1。 (2)在实验 2，A 的初浓度 C2= ，mol·L-1，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。 (3)设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3 V1(填>、=、<)。且 C3 1· mol·L-1 (填>、=、<)。 (4)比较实验 4 和实验 l，可推测反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是 。 2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C02(g)+H2(g) C0(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c(C0)不变 c．v 正(H2)= v 逆(H20) d．c(CO2)=c(C0) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H20)，试判断此时的温度为 ℃。 3.在 830 K 时，可逆反应 CO+H2O H2+CO2，及其平衡具有某些特殊性。若起始浓度[CO]为 2 mol／L，[H2O] 为 3 mol／L，反应达到平衡时，CO 转化为 CO2 的转化率为 60％；如果将 H2O 的起始浓度加大到 6 mol ／L，则 CO 的转化率为 75％。 请观察上述有关数据，找出规律，填写以下空白。 设 830K 时，起始浓度[CO]为 a mol／L，[H2O]为 b mol／L，反应达到平衡时[H2]为 c mol／L。(1)当 b 不变， a 减小，重新达到平衡时，CO 的转化率 ，H2O 的转化率 。(填“增大”、“减少”或“不变”) （2）a=5，c= 20/9 时，b= 。 （3）当 a=b 时，c/a = 。 （4）a、b、c 在该平衡中的关系式是 。 4.恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） 若反应进行到某时刻 t 时，nt（N2）=13mol ； nt（NH3）=6 mol，计算 a 的值。 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标况下），其中 NH3 的含量（体积分数）为 25%。计算 平衡时 NH3 的物质的量。 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1．0 0.40 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 （3）原混合物气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平） = 。 （4）原混合气体中，a：b= 。 （5）达到平衡时，N2 和 H2 的转化率之比，α（N2）：α（H2）= 。 （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= 。 Ⅲ 电解质溶液 一、选择题 1.下列过程需要通电才可进行的是：①电离；②电解；③电镀：④电泳；⑤电化腐蚀。 ( ) A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部 2．从下列现象可以判断某酸是强酸的是 ( ) A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以分解石灰石放出 CO2 C．该酸可以把 Al(OH)3 沉淀溶解 D．该酸浓度为 O.1mol·L-时的 pH 为 l 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 4．用水稀释 O.1mol·L-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A．[OH- ]/[NH3·H20] B．[NH3·H20]／[OH 一 ] C．[H+]和[OH 一 ]的乘积 D．OH-的物质的量 5．将 20mL0.4mol·L-1 硝酸铵溶液跟 50mL0.1mol·L-1 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺 序是 ( ) A．[NO3- ]>[OH 一 ]>[NH4+]>[Ba2+] B．[NO3- ]>[Ba2+]>[OH 一 ]>[NH4+] C．[Ba2+]>[ NO3-]>[OH 一 ]>[ NH4+] D．[NO3- ]>[ Ba2+]>[ NH4+]>[OH 一 ] 6．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是 lmol·L-1 的 HCl 溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加 入少量 CH3COONa 固体(加入后溶液仍呈强酸性)③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定 上述三种溶液，所消耗的 NaOH 的溶液体积是 ( ) A．①=③>② B．③>②>① C．③=②>① D．①=②=③ 7．将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份，1 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶 液后，pH 都升高了 l，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 A．9 B．10 C．11 D．12 8．室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离的[0H 一]为 ( ) A．1.0×10-7mol·L-1 B．1.0×10-6mol·L-1 C．1.0×10-2mol·L-1 D．1.0×10-12mol·L-1 9.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中 ( ) A．[HCOO 一 ]>[Na+] B．[HCOO- ]<[ Na+] D．(HCOO 一)=[ Na+] D．无法确定[HCOO 一 ]与[Na+]的关系 10.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( ) A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液 11.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁 12.将 0.1mol 下列物质置于 lL 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( ) A．KCl B.Mg（OH）2 C.Na2CO3 D.MgSO4 13.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ( ) 充 电 放 电 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C.CH3COONH4 D．NH4HCO3 14.在 O.lmol·L-1Na2C03 溶液中，下列关系正确的是 ( ) A．[Na+]=2[CO32- ] B．(OH 一 )=2[H+] C．[HCO3- ]>[H2CO3] D．[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ]) 15.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为 O.1 mol·L-1。在室温下，前两种溶液的 pH=7， 第三种溶液的 pH>7，最后一种溶液的 pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是 ( ) A B C D 碱性 酸性 AOH>BOH HC>HD AOHHD AOH>BOH HC7，AG>0 D.在 25℃时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG=2(7-pH) 18．用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的 pH 不变的是 ( ) A．NaOH 溶液 B．CuS04 溶液 C．Na2SO4 溶液 D．NaCl 溶液 19．银锌电池广泛 用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为 2Ag+Zn（OH2）Ag2O+Zn+H2O。电池放电时，负极发生反应的物质是 ( ) A．Ag B．Zn C．Ag20 D．Zn(OH)2 20．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，下列有关判断正确 的是 ( ) A．负极发生的电极反应可能是：02+4e+2H2O=4OH- B．正极发生的电极反应可能是：02+4e=202- C．负极反应主要是 C6H12O6 生成 CO2 或 HCO3- D．正极反应主要是 C6H12O6 生成 CO2 或 CO32+ 21．通以相等的电量。分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银 和硝酸亚汞的物质的量之比 n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：l，则下列表述正确的是( ) A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比 n(银)：n(汞)=2：1 B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C．硝酸亚汞的分子式为 HgN03 D．硝酸亚汞的分子式为 Hg2(NO3)2 22．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是 ( ) A．Fe-2e=Fe2+ B.2H2O+O2+4e=4OH- C.4OH- -4e=2H20+O2 D.2H++2e=H2 23．下列事实不能用电化学理论解释的是 ( ) A．轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块 B．银质奖章久置后表面变暗 C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D．纯锌与稀 H2SO4 反应滴入少量的 CuSO4 溶液后反应速率加快 24．下列各组数据中，其比值为 2：1 的是 （ ） A．pH=7 的氨水与(NH4)2SO4 的混合液中，[NH4+]与[SO42- ]之比 B．相同温度下，O.2mol／L HCOOH 溶液与 O.1mol／LHCOOH 溶液中[H+]之比 C．Na2CO3 溶液中[Na+]与[CO32- ]之比 D．pH=12 的 Ba(0H)2 溶液与 pH=12 的 KOH 溶液的物质的量浓度之比 25.下列溶液，一定呈中性的是 （ ） A．[H+]=l×10-7mol·L-1 的溶液 B．pH =pOH 的溶液 C．pH =14-pOH 的溶液 D．[H+]=[OH- ]=l×10-6mol·L-1 的溶液 26．若 200mL[H+]=1×10-3mol·L-1 的某一元酸和 100mL[OH 一 ]=l×10-3mol·L-1 的某一元碱溶液相混合后，溶液呈 碱性。所用的酸和碱应是 A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱 C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸或浓的弱碱 27．按装置的图进行实验，若右图的 x 轴表示流入阴极的电子的量，则 y 轴不可能表示的是 ( ) A．Ag+物质的量浓度 B．NO3-物质的量浓度 C．溶液的 pH D．银棒的质量 28．下图是电解 CuCl2 溶液的装置。其中 c、d 为石墨电极，则下列有关的判断正确的是 （ ） A．a 为负极、b 为正极 B．a 为阳极、b 为阴极 C．电解过程中，d 电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 29. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三 个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 （ ） A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 30.已知 0.1 mol·L-1 的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ） A．在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B． 在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C． 在 NaHA 溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH- ]+2[A2-] D．在 Na2A 溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH- ] 三、填空题： 1.25℃时，若体积为 Va、pH=a 的某一无强酸与体积为 Vb、pH=b 的某一元强碱恰好中和，且已知是 Va[A+]>[H+]>[OH- ]： （2）[A+]>[B- ]>[OH- ]>[H+]： （3）[H+]>[B- ]>[A+]>[OH- ]： 3．准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用 0.20mol／L NaOH 溶液滴定(指示 剂为酚酞)。滴定结果如下： NaOH 溶液起始 读数 NaOH 溶液终点 读数 第一次 0.01mL 18.60mL 第二次 0.20mL 18.00mL (1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 mol／L。(精确到 0.01) (2)如标准 NaOH 溶液由于保存不妥而变质(和空气中 CO2 反应产生少量 Na2CO3 测出的盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”或不变”)。 (3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 (填序号)。 A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液 B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失 C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视 D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多 （4）如果准确移取 25.00mL 0.20mol／L NaOH 溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸 (装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? 填 “是”或“否”) 4.25℃，pH=x 的盐酸 aL 与 pH=y 的 NaOH 溶液 bL 恰好中和(x≤6、y≥8)。 (2)若 x+y>14，则 a b = ；(用 x、y 表示)且 a= b（“>”“<”“=”） 5.银器皿日久表面逐渐变黑，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将 一定浓度的食盐水放入一铝制容器中，再将变黑银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色褪去而银不会 损失，试回答 (1)原电池的正极反应为： 负极反应为： (2)在反应过程中有臭鸡蛋气味的气体产生，写出电池的总反应方程式 。 6．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗 0．9 kg 氧气，呼出 1．0 kg CO2，为保 持飞船内空气的成分稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电解原理设计了飞船内 空气更新实验系统，该系统结构示意图如下  b ayx ，则）若（ 121 (1)管道①的作用是飞船座舱中含较多二氧化碳后潮湿空气通入“电化学二氧化碳”处理系统的 N 极室， 该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收，其反应方程式为： ，其电解产物吸收二氧化碳的 离子方程式为 ，在 N 极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入 M 极室，通过 M 极的电极反应可以使二氧化碳从电解溶液中释放出来，并保持系统内 pH 不变，该电极反应式 为 。二氧化碳逸出的离子方程式 为 。 (2)管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员 呼吸用。在电解水系统中，Y 为 (填阴极、阳极)。X 极的电极反应 式 。 (3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”，在该系统内，二氧化 碳跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体。请评价这样处理的重要意义。 7.某温度（t℃）时，水的离子积为 Kw=1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。 若将此温度下 pH=11 的苛性钠溶液 aL 与 pH=1 的稀硫酸 bL 混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不 计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： （1）若所得混合液为中性，则 a：b= ： ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序 是 。 （2）若所得混合液的 pH=2，则 a：b= ： ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序 是 。 参考答案： Ⅰ.物质结构元素周期律 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A C C B C B A A C C C B D D CD A B B 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 AB C AD B D B C C BC D A A C C A B A 二、填空题 1.（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl（2）＞，＞（3）CFCl3（或 CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞 a 2.（1）N2O5，N2O3（2）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（3）PH3＜NH3 3.（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁（2）mA/MA mB/MB+mc/MC（或 MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案 （3）2 种 Li2CO3MgCO3（4）MgCO3,BeCO3Na2CO31.05 4.(1)A 硅；B 氮；C 硫；D 砷；X 磷（2）H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4（3）NH3＞PH3＞SiH4 5.①m=n+2②31③第 3④VA⑤HPO3⑥H3PO4 6.（1）Ge、Bi（2）Bi4Ge3O12（或 Bi4（GeO4）3 或 2Bi2O3·3GeO2）（3）Bi2O3 Ⅱ.化学反应速率、化学平衡 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 AB C D BC BC A D A A D AC 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 D D C B BD B C A C C B 二、填空题 1.（1）V（A）=0.013mol·L-1+·min-1（2）C2=1.0 mol·L-1，使用了催化剂（3）V3＞V1；V3＞1.0 mol·L-1 （4）吸热反应；实验 4 和 1 比较，温度升高，A 的平衡浓度减少，平衡向正反方向移动，正反应是吸热反 应。 2.（1）[CO][H2O] [CO2][H2]（2）吸热（3）b、c（4）830 3.（1）增大；减少（2）4（3）0.5（4） 4.（1）由反应的化学方程式得知反应掉的 N2 和生成 NH3 的物质的量之比为 1∶2 设反应掉的 N2 的物质的 量为χmol。则χ∶6=1∶2 解之χ=3 α=13+3=16 （2）n (NH3) =8mol （3）5∶4（4）2∶3（5）1∶2（6）3∶3∶2 Ⅲ.电解质溶液 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D D B B C C CD C AC D C B C A 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 D D C B C D B B AD BD D D C B C 二、填空题 1.（1）否，若 a=3，则 b=6，溶液显酸性，与意不符，故 a≠3（2）否，若 a=5，[H+]a=10-5mol·L-1 则 b=10， [OH-]b=10-4，mol·L-1V（a）/（b）=[OH-]b/[H+]a＞1，不符合题意，a≠b（3）V（a）/（b）=10（a+b=14）＜ 1，a+b-14＜0，且 a=0.5b 故 7/2＜a14/3 2.（1）正确；NH4Cl（AgNO3、NH4NO3）；CH3COOH 和 CH3COONa（只答一种可能）（2）正确；CH3COONa； NH3·H2O 和 NH4Cl（3）不正确；因[H+]+[A+]>[B-]+[OH-] 3.（1）0.15（2）不变（3）C（4）是 4.（1）0.01（2）10a+b-14、＞ 5.（1）Ag2S+2e-==2Ag+S2-；Al-3e-== Al3+（2）2Al+3Ag2S+6H2O== 2Al（OH）3↓+3H2S↑+6Ag 6.（1）2H2O+O2+4e-== 4OH-，CO2+2OH-==CO23-+H2O，2H2-4e-== 4H+，2H+CO23-== CO2↑+H2O（2）阴极。 4OH--4e- ==2H2O+O2↑（3）生成甲烷可作飞船的燃料，使呼吸产生的废气二氧化碳得到充分利用，体 现了原子经济的原则。 7. 大于；室温时水的 KW=1×10-14（小于 1×10-13），的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW 增大。该 NαOH 溶液 c（OH-）=10-13/c（H+）=10-13/10-11=10-2（nol·L-1）n（OH）=a×10-2=0.01a（mol） 1 b e a c 该稀硫酸中 n（H+）=b×10-2=0.1b（mol）则有：（1）n（H+）=n（OH-），既 0.1b=0.01a，a∶b=10∶1； 10∶1；c（Na+）>c（SO2-4）>c（H+）=c（OH-） （2）[n（H+）-n（OH-）]/（a+b）=c（H+），既（0.1-0.01a）/（a+b）=10-2 解之得 a∶b=9∶2 c（H+）＞c（SO24-）＞c（Na+）＞c（OH-） 专题五 金属元素及其化合物(附参考答案) 一、选择题 1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的 20 多种元素，这些 元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是 ( ) A．Na，K，Cl，S，O B．F，I，Fe，Zn，Cu C．N，H，0，P，C D．Ge，Se，Ca，Mg，C 2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂(含 NaHC03) D．泡沫灭火剂 3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用 ( ) A．氧炔焰 B．铝热剂 C．液氧 D．电弧 4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到 90-95℃， 在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用 ( ) A．氢氧化钙乳浆 B．碳酸钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．氢氧化钠溶液 5．已知铍(Be)的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A．铍的原子半径小于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气 6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子 为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( ) A．Cu2+和 SO42- B．Cu2+和 Cl- C．K+和 SO42- D．Ag+和 NO3- 7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O) 与木炭按一定比例混合，加热至 800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是 ①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区分黄金与“药金” ④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能 发出铜红色 A．①② B．①②③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应 2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧 杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 9．一定量的 Cu 粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为 2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是 ( ) A．加入铜的质量为 6.4g B．加入浓硫酸中溶质 0.2mol C．加入铜的质量大于 6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于 0.2mol lO．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制 取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛， 主要反应有： （ ） ①FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O ②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3  TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2  TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是 ( ) A．反应①属于非氧化还原反应 B．反应②是水解反应 C．反应④中二氧化钛是氧化剂 D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 11．某单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y。由此可知 A．当 X、Y 都是金属时,X 一定比 Y 活泼 B．当 X、Y 都是非金属时，Y 一定比 X 活泼 C．当 X 是金属时，Y 只能是金属。 D．当 X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属 12．X、Y、Z、M、N 都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下： ①X+H2SO4→M+V↑ ②Y+H2SO4→M+U↑+H2O ③Z+H2SO4→M+U↑+W↓(淡黄色)+H2O ④X+Y+H2SO4→ M+W↓(淡黄色)+H20 ⑤N+Na0H→M+H20 则下列判断不正确的是 ( ) A．X 是 NaHSO3 B．Y 是 Na2SO3 C．M 是 Na2SO4 D．Z 是 Na2S203 13．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。从废干电池中能回收到的化学物质是 ( ) ①C ②Fe ③Zn ④Pb ⑤Cu ⑥MnO2 ⑦NH4Cl ⑧NaCl ⑨Pb02 ⑩KCl03 A．①③⑤⑧⑩ B．②④⑤⑦⑨ C．①②③⑤⑥⑦ D．除⑧外 14．为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足 3 个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳 及时排除，③防止细菌大量繁殖。已知下列 4 种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储 运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是 ( ) A．CaO2·2H2O B．Na2O2 C．Cl2 D．H2O2 15.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀 硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2 g，则 m1 与 m2 关系是 ( ) A．m1 一定大于 m2 B．m1 可能大于 m2 C．m1 可能等于 m2 D．m1 一定等于 m2 16.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中 ②氮气中 ③CO2 气体中 ④空气中，完全燃烧后，得到 的固体质量依次是 W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是： ( ) A．W3>Wl B.W2W3 D．W4>W1 17．将 Cu 片放入 0.1 mol／L FeCl3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为 ( ) A． 3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4 18.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与 NaOH 溶液反应，产生的氢气的体积比为 1：2(相同状况下)， 则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( ) A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：1 二、填空题 1．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还 原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝 酸钠和氯化钠等。 (1)写出制取铁酸钠的化学方程式： 。 (2)在制取铁酸钠的反应中 元素被氧化。 （3）铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是 。 2．在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分 为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+ 与 AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 试回答： (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 (2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出； ③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现 的顺序是(用序号回答)： ； (3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ① ； ② ； 3．呼吸面具中 Na2O2 可吸收 CO2 放出 O2，若用超氧化钾(KO2)代替 Na2O2 也可起到同样的作用。 (1)写出 K02 与 CO2 的反应方程式 (2)lkgNa2O2 和 lkgKO2，分别和 CO2 反应，生成的 O2 体积比(同温同压下)为 。 (3)等物质的量的 CO2 分别与足量的 Na2O2，KO2 反应生成的 O2 体积比(同温同压下)为 。 (4)你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是 。 4．在我国南方某些地区，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少 量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。 (1)井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式) 。 (2)用化学方法鉴别该井水的步骤是 ，离子方程式是 。 (3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是 ，离子方程式 是 。 5．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液 里，每厂只含有 Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl 中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：①甲处河水 呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清。④丁处产生气泡，河水仍清，请回答： (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是： 甲 、乙 、丙 、丁 。 (2)在丁的下游 M 处取出的河水中，肯定含有的离子是 。 (3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是 。 6．元素形成氢化物，特别是 lA、11A 族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生 成氢化钙。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生 剂。例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛 TiO2+2LiH 高温 Ti+2LiOH 由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。根据以 上事实，回答下列问题： （1）常温常压下，金属氢化物呈 态；理由是 ； （2）写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向 ； （3）写出氢化钙与水反应的化学方程式 ； （4）金属氢化物在化学反应中常用作 剂。 7．2000 年在河南发现世界级特大金红石(含 TiO2)矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广 泛、重要的应用，被称为 2l 世纪的金属。 (1)钛元素的同位素有：2246Ti；2247Ti；2248Ti；2249Ti；2250Ti，则下列说法正确的是 ( ) A．据此可知中子数可能为 30 B．据此可算出钛元素的相对原子质量为 48 C．钛元素在元素周期表中位于第四周期 D．钛与铁(26Fe)同为第Ⅷ族元素 (2) TiO2 (二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得： 第一步：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeS04+2H20 第二步：TiOSO4+2H2O═TiO2。H2O+H2SO4—Q（Q>0） 制氧化钛的关键是第二步反应。根据平衡移动原理，为使第二步反应能够顺利进行。应采用 等措施。 8.BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。 若知：①在 BGO 中，锗处于其最高价态，②在 BGO 中，铋的的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所 呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层 8 电子稳定结构，③BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧 化物所形成的复杂化合物。且在 BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： (1)锗和铋的元素符号分别是 和 。 (2)BGO 晶体的化学式是 。 (3)BGO 晶体中所含铋氧化物的化学式是 。 9．下图中 A 至 F 是化合物，G 是单质 写 A、B、E、F 的化学式 A B E F 10.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，由能溶于强碱。但是氢氧化铝不容于氨水，生成 Zn （NH3）22+。回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表达） （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式 。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化钠的原因 。 11.粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验： ①取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成； ②另取 20gA 全部溶于 0.15L 6.0mol·L-1 盐酸中，得溶液 C； ③将①中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12L（标况）气体。同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B； ④用 KSCN 溶液检查时，溶液 D 不变色。 请填空： （1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质 是 。 （2）②中所发生的各反应的化学方程式是 。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式是 。 （4）若溶液 D 的体积仍视为 0.15L，则该溶液中 c（Mg2+) 为 。c(F3+) 为 。 参考答案： 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B B B A C A C B B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C A A C A A AB A B 二、填空题 1.（1）2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O （2）铁 （3）净水时，铁酸钠被还原成三价铁离子，Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质 的作用，因而能净水。 2.（1）NH4Al（SO4）2═NH4++Al3++22SO24-（2）①③②⑤④（3）①Al3++3OH-═Al（OH）3↓②NH4++OH-═ NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O 3.（1）4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2（2）0.6∶1（3）1∶3（4）选用 KO2 作补氧剂更合适，因为用释放氧气的 效率更高。 4（1）Fe（OH）3 （2）取少量水样，滴入适量氯水后，在滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液呈现血红色，则为该井水：2Fe2++Cl2 ═2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+ （3）取少量水样，加入少量 BaCl2 溶液，若出现白色沉淀（或变浑浊），即为用明矾处理过的水。SO42-+Ba2+ ═BaSO4↓ 5.（1）Ca（OH2）、FeCl3、HCl、Na2、CO3（2）Na+、Ca+、Fe3+、H+、Cl-（3）河水中的酸、碱等有毒化学试 剂直接危害鱼、虾的生存。 6.（1）固态；因为活泼金属氢化合物在熔融态时能导电，它应是离子化合物，由于离子键的键能较大，所 以常温下是固态。 （2）Ca+H2═CaH2（钙将 2 个电子转移给氢） （3）CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2 （4）还原剂 7．（1）C （2）加热，加水，加碱 8.（1）Ge，Bi （2）2Bi2O3。3GeO2 或 Bi4Ge3O12 或 Bi4（GeO4）3 （3）Bi2O3 9.A NaHCO3 Bna2CO3 E Na2O2 F NaOH 10.（1）AlO2-[或 Al（OH）4- （2）Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑[或 Nn+2NaOH+2H2O═Na2Zn（OH）4+H2↑] （3）①③④ （4）Al3++3NH2·H2O═Al（OH）2↓+3NH4+ 可容性锌盐与氨水反应产生的 Zn（HO）2 可容于过量氨水中，生成 Zn（NH3）42+，氨水的用量不 易控制 11.（1）加入量 KclO3，插上 Mg 条并将其点燃 Fe （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O MgO+2HCl═MgCl2+H2O （3）Fe+2H+═Fe2+H2↑ Fe+2Fe3+═3Fe2+ （4）c（Mg2+）═0.67mol·L-1 c（Fe2+）═2.3mol·L-1