2020-2021学年四川省绵阳市高中高考第三次诊断性考试理综化学试卷及答案 24页

高考理科综合（化学部分）模拟试题 可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-2 O-16 Li-7 Mg-24 A1-27 第 I 卷 一、选择题 :本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 含题目要求的。 7．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系正确的是（） 化学性质 实际应用 A SO2具有还原性 用 SO2漂白纸浆 D Fe3+具有氧化姓 硫酸铁可用作净水剂 C 维生素 C 易被氧气氧化 用作食品抗氧化剂 D H2O2受热或光照易分解 双氧水用作医疗上的消毒剂 8．下列关于有机化合物的说法错误的是（） A．液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷 B．航空煤油中存在烷烃的同系物 C．相同碳原子数的醇与卤代烃比较，醇在水中溶解度更大 D．聚乙烯和聚甲荃丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得 9．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W、Z 同主族。 X2- 与 Y+离子的电子 层结构相同， Z 的单质可用作太阳能也池的光电转换材料。下列说法错误的是（） A．原子半径： XW>Z C．氢元素与 W、X 形成的相对分子质量最小的酸分式为 H2WX3 D．X 与 Y 形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为 1∶2 10 ． 从 芮 陈 萵 提 取 出 来 的 对 羟 基 苯 乙 酮 （ ）可用于制造利胆药。下列有关对羟 基苯乙酮的说法错误的是（） A．分于式为 C8H8O2 B．分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面 C．能与氢气发生加成反应 D．含有苯环的羧酸类同分异构体有 3 种 11．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝 - 石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽 车的使用性能，其工作原理如图所示。 充电过程中，石墨电极发生阴离于插层反应，而 铝电极发生铝 - 锂合金化反应，下列叙述正确的是（） A．放电时，电解质中的 Li+向左端电极移动 B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为： AlLi-e-=Li++Al C．充电时，若转移 0.2 mol 电子，则铝电极上增重 5.4 g D．放电时，正极反应式为 CR(PF6)+e-= PF6-+CR 12．下列实验操作达到实验目的的是（） A．向漂白粉溶液中通入适量 CO2以增强溶液的漂白性 B．将甲烷和氯气光照后的混合物通过饱和食盐水以获得纯净的一氯甲烷 C．滴定实验前用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．配制硝酸亚铁溶液时，将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中再加水稀释 13．常 溫 下，浓度均为 1.0mol/L 的 HX 溶液、 HY溶液、 HY 和 NaY的混合溶液，分别加 水稀释，稀释后溶液的 pH 随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（） A．HX 是强酸，溶液每稀释 10 倍， pH 始终增大 1 B．常温下 HY 的电离常数为 1.0×10-4 C．溶液中水的电离程度： a 点大于 b 点 D．c 点溶液中： c(Na+)>c(Y-)>c(HY)c(H+)>c(OH-) 26．（14 分） 二氯化二硫（ S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息： ①干燥的氯气与硫在 110℃ ? 140℃反应可得 S2Cl2，S2Cl2 在 300℃以上完全分解。 ②S2Cl2 常组下为红棕色液体，沸点为 137℃： S2Cl2遇水生成 HCl、SO2、S。 ③S 的熔点为 112.8 S2Cl2，沸点为 444.6℃。 某班同学在实验室制备 S2Cl2 并探究其性质，回答下列问题： （一）氯气的制备 （1）氯气的发生装置可以选择上图中的 （填字母） ，反应的化学方程式为 。 （ 2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 → （按气流方向，用小写字母表示） 。 （二） S2Cl2 的制备 将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。 （3）证明实验中有 S2Cl2 生成的现象是 。若加热 G 时温度过高，在 X 中可能出现的 现象是 。 （4）Z 中的试剂名称是 ，如果没有 Z 装置，可能造成的不良影响有 。 （三） S2Cl2 的性质探究 （5）取少量（二）中制得的 S2Cl2 于锥形瓶中，滴加足量 NaOH 溶液，发生反应的离 子方程式为 。若要检验反应后的溶液中存在 Cl- ，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必 须 逬行的操作是 。 27．（15 分） 合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在 下直接制备二甲醚（ CH3OCH3）。 己知： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ ·mol-1 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △ H2=+41.1 kJ·mol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △ H3=-24.5 kJ ·mol-1 （ 1 ） 工 业 上 用 CO2 和 H2 在 一 定 条 件 下 反 应 直 接 制 备 二 甲 醚 ， 主 反 应 为 ： 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是 ，减少副反应， 大幅度提高二甲 醚在产物中所占比率的关键因素是 。 ②一定条件下． 上述主反应达到平衡状态后， 若改变反应的某一个条件， 下列变化能说 明平 衡一定向正反应方向移动的是 （单选，填标号） 。 a．逆反应速率先增大后减小 b．H2 的转化率增大 c ． 反 应 物 的 体 积 百 分 含 量 减 小 d ． 容 器 中 的 变小 ③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不 冋 投料比时 CO2 的转化率如图（ a) 所示。 T1 温度下，将 6molCO2 和 12molH2 充入 10L 的密闭容器中， 5 min 后反应达到 平衡状态，则 0? 5 min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3)= ；KA、 KB、 KC三者之间 的大小关系为 。 （2）在适当条件下由 CO和 H2 直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。 ①该反应的热化学方程式是 。 ②co 的转化率、 二甲醚的产率与反应温度的关系如图 （b）所示， 请解释温度低于 290℃ 时， CO转化率较高而 CH3OCH3产率较低的原因可能是 。 （3）用甲醇，二甲醚混合液与 CO 在催化剂条件下还可合成醋酸。常温下，醋酸的 Ka=1.8×10-5 ， 向 0.1 mol/L 醋 酸 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 至 = 时，混合溶液的 pH= ，醋酸钠水解反应 的平衡常数值为 。 28．（14 分） 铈是地壳中丰度最高稀土元素，二氧化铈（ CeO2）是其重要的化合物。平板液晶显示 屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含 CeO2、SiO2、Fe2O3等物质， 某实验小组 以此粉末为原料回收铈，设计流程如下： （1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液 a 中的阳离子有 ，固体 b 的成分是 。 （2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为 。 （3）当溶液中离子浓度小于 1×10-6mol ·L-1 时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入 NaOH 调节 溶液的 pH 应大于 [己知： Ce(OH)3 的 Ksp=8.0×10-21 ，1g2=0.3 ]。第 V 步反应的化学方程式是 。 （4）步骤Ⅳ中的实验操作包括 。将 NH4Cl 固体与 CeCl3·6H2O 混合真空加热可得无水 CeCl3，其中加入 NH4Cl的作用是 。 （5）无水 CeCl3 是重要的分析试剂，现欲对 CeCl3 样品纯度进行测定，其方法是：准 确称取样品 wg 配成 100.00 mL 溶液， 取 25.00 mL 置于锥形瓶中， 加入和过量的过硫酸 铵溶液将 Ce3+ 氧化为 Ce4+，然后用莘取剂 [ 用 (HT)2 表示 ] 萃取 Ce4+，再用 c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点（ Ce4+被还原为 Ce3+），重复 2-3 次，平均 消耗 VmL 标准溶液。 ①“ 萃 取 ” 时 存 在 反 应 ： Ce4++n(HT)2 Ce(H2n-4T2n)+4H+，若要提 高滴定的准确率，应使溶液呈 性（填 “酸”、“碱”或 “中 ”)。若未进行 “萃取 ”，经计算 所得结果偏高，其原因是 。 ②经计算， CeCl3样品的纯度为 。 [M(CeCl3) =246.5g/mol] 35．[化学——选修 3：物质结构与性质 ]（15 分） 铜基及硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题： （1）写出 Cu 原子价电子的轨道表达式： 。BF3 的立体构型是 。 （2）NaBH4被认为是有机化学上的 “万能还原剂 ”， NaBH4 电子式为 ，其中三种元素的 第一电离能由大到小的顺序是 。 （3）BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，结构如右图所示。 B 原子的轨道杂 化类型是 。该物质中含有配位键，其中提供空轨道接受孤对电子的是 。该物质 易溶于水，其原因是 。 （4）硼与氦形成类似苯的化合物 B3N3H6（硼氮苯） ，俗称无机苯。 硼氮苯属于分子 （填 “极性 ”或 “非极性 ”），一个硼氮苯分子中有 个 σ键，形成 π键的电子由 提供。 （5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示。该六方晶胞中镁原子与硼原子的 数量比为 ，晶体密度 d= g·cm-3 。 36．[化学 —— 选修 5：有机化学基础 ] （15 分） 聚苹果酸（ PMLA）可作为目的合成药物的载体，它的一种化学合成路线如下： 己知：琼斯试剂能选择性氧化含不饱和碳的醇，而醇中的碳碳双键或三键不受影响： RCH=CHCH2OH RCH=CHCOOH 回答下列问题： （1）A 的化学名称是 。 （2）C 的结构简式是 ， D 生成 E的反应类型是 。 （3）E 中官能团的名称是 。在浓硫酸和加热条件下， 1mol 苹果酸最多能与 mol 乙醇反应。 （4）聚酯 PLMA 有多种结构，其中一种的主链中有 -CH2- ，写出由苹果酸在一定条件 下制取该种 PMLA 的化学方程式： 。 （5）化合物 F 是 B 与氢气的加成产物， F 的同分异构体共有 种 （不含立体异构， 不 包括 F），写出其中一种核磁共振氢谱为 2 组峰的结构简式： 。 （6）參照上述合成路线，以异戊二烯 [CH2=C(CH3)CH=CH2]为原料（无机试剂任选）设 计制备 的合成路线： 。 参考答案 第Ⅰ卷 7． C 8． A 9． C 10． D 11． D 12． A 13． B 第Ⅱ卷 （一）必考题 26．（ 14 分） （1）A（或 B）（ 1 分） MnO2＋4HCl(浓 )△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2 分） （或 2KMnO4＋16HCl(浓 )==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O） （2）e→f→c→d→h→g→i（2 分） （3）Y 中出现红棕色液体（ 1 分）有淡黄色固体沉积（ 1 分） （4）碱石灰（或氧化钙、生石灰） （1 分）空气中的水蒸气进入 Y 中使 S2Cl2变质；残 余 Cl2 逸散到空气中造成污染（ 2 分） （5）2S2C12＋6OH—==SO32-＋3S↓＋4Cl－＋ 3H2O（2 分）取适量上层清液于试管中， 滴加足量 Ba(NO3)2 溶液（或氢氧化钡、氯化钡溶液） ，过滤（ 2 分） 27．（15 分） （1）① 加压（ 1 分）催化剂（ 1 分） ② b （ 2 分 ） ③ 0.036 mol·L － 1·min － 1（2 分） KA＝KC＞ KB（1 分） （ 2 ） ① 2CO(g) ＋ 4H2(g)==CH3OCH3( g) ＋ H2O(g) ΔH＝ -204.7 kJ ·mol－1（ 2 分） ② CO 的 转 化 均 为 放 热 反 应 ， 温 度 较 低 时 转 化 率 较 高 ， 但 CO 转 化 为 中 间 产 物 较 多 ， 转 化 为目标产物较少（ 2 分） （3）5（2 分） 5.6×10-10 （ 2 分） 28．（14 分） （1）Fe3+、H+（1 分） SiO2（1 分） （2）2CeO2＋H2O2＋6H+==2Ce3+＋O2↑＋4H2O（2 分） （3）9．3（2 分） 4Ce(OH)3＋O2＋2H2O==4Ce(OH)4（2 分） （ 4 ） 过 滤 ， 将 滤 液 蒸 发 浓 缩 、 冷 却 结 晶 （1 分） NH4Cl固体受热分解生成的 HCl可抑制 CeCl3水解（ 1 分） （5）①酸（ 1 分）过量的过硫酸铵溶液也会与 Fe2+反应，从而使结果偏高（ 1 分） ② 250w 246．5cV ×100% 或 w 98．6cV %（2 分） （二）选考题 35． [化学 —选修 3：物质结构与性质 ]（15 分） （1） （1 分）平面三角形（ 1 分） （2） （1 分） H＞B＞Na（1 分） （3）sp3 杂化（ 1 分） B 原子（ 1 分） 该分子 属于极性分子，且与水分子之间 能形成氢键（ 2 分） （4）非极性（ 1 分） 12（1 分） N 原子（ 1 分） （ 5） 1∶ 2（ 2 分） 2 3 3×6.02×1023 3 或 9．03a2c 3 ×107（2 分） （计算式为 2 3 3×6．02×1023 mol-1 3 ） 36． [化学 —选修 5：有机化学基础 ]（ 15 分） （1）1, 3- 丁二烯（ 1 分） （2）HO－ CH2CH＝CHCH2－OH（2 分）加成反应（ 1 分） （3）氯原子、羧基（ 2 分） 3（1 分） （4） （2 分） （ 5 ） 8 （ 2 分 ） （任意一种， 1 分） （6）